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文檔簡介

維爾納是瑞士蘇黎世大學(xué)著名教授，首先提出"配位數(shù)"概念，建立了絡(luò)合物的配位理論。

1893年，他發(fā)表了"論無機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)"一文，大膽提出了劃時代的配位理論，這是無機(jī)化學(xué)和配位化學(xué)結(jié)構(gòu)理論的開端。該理論指出，無機(jī)分子化合物含有單個原子，這些原子作為中心核，周圍以一定的空間構(gòu)型排列著一定數(shù)量的其他原子、自由基或其他分子。維爾納首次提出了“配位數(shù)”的概念。他將表示圍繞一個中心原子核聚集的原子數(shù)的數(shù)字稱為配位數(shù)，其中最重要的配位數(shù)是3、4、6和8。其中6作為配位數(shù)較常出現(xiàn)。3.4配合物與超分子3.4-1配合物高中化學(xué)人教版-2019選擇性必修二《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章

晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解配位鍵的概念，熟知配位鍵的形成條件和表示方法2、了解配合物的組成，熟知配合物的形成及其對性質(zhì)的影響1配位鍵固體CuSO4

CuCl2·2H2O

CuBr2

NaClK2SO4

KBr固體顏色

加足量的水后溶液顏色

p95頁

【實(shí)驗3-2】將下表中的少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗現(xiàn)象并填寫表格。白色綠色深褐色白色白色白色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無色無色無色【思考】Cu2+在溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色的原因？1、定義：

配位鍵是一種特殊的共價鍵（屬于σ鍵），但成鍵的兩個原子，其中一個提供空軌道，一個提供孤電子對2、配位鍵的表示：A→BA:B:電子對給予體電子對接受體【思考】配位鍵的形成條件3、形成條件中心離子（電子對接受體）：電子對給予體（配體）分子：離子：eg：H2O、NH3

、CO、Cleg：F-、CN-H+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+DC2配位化合物1、概念：

通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱為配體）以配位鍵結(jié)合成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。[Cu(NH3)4]SO4中心離子配體配位數(shù)離子（外界）配離子（內(nèi)界）Cu2、結(jié)構(gòu)簡式NH3NH3H3NNH32+【練習(xí)】：[Co(NH3)5Cl]Cl2

、[Cu(OH)4]2-配合物的形成實(shí)驗探究p96【實(shí)驗3-3】藍(lán)色沉淀溶解深藍(lán)變?yōu)檠t色

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