精選河南省鄭州市2023年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)-理科化學(xué)部分綜合

河南省鄭州市2023年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)——理科化學(xué)局部綜合PAGEPAGE17鄭州市2023年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理科綜合試題卷化學(xué)局部本試卷分選擇題和非選擇題兩局部。考試時(shí)間150分鐘，總分值300分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無(wú)效。交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16S－32Cl－35．5Br－80Na－23Al－27K－39Fe－56Cu－64Ag－108Ce－140第一卷一、選擇題：本大題共13小題．每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7．?本草綱目?中“黃連〞條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣，溫服。〞該過(guò)程中沒(méi)有涉及的操作是A．分液B．加熱C．稱量D．過(guò)濾8．某同學(xué)設(shè)計(jì)用以以以下圖的裝置制備少量的AlCl3〔易水解〕。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HClB．裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中C．用50mL12mol·L－1的鹽酸與足量的MnO2反響，所得氯氣可以制取26．7gAlCl3D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈9．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類高分子化合物B．可以用溴水鑒別C．用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反響均為取代反響D．的一氯代物共有5種〔不考慮立體異構(gòu)〕10．以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的選項(xiàng)是11．a(chǎn)、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以以下圖所示。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，那么構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑B．假設(shè)a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，那么a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子C．假設(shè)b為一種兩性氫氧化物，那么X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．假設(shè)a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，那么O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為812．利用光伏電池與膜電解法制備Ce〔SO4〕2溶液的裝置如以以以下圖所示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．該離子交換膜為陰離子交換膜，由右池向左池遷移B．電解池中發(fā)生的總反響為Cu2＋＋2Ce3＋Cu＋2Ce4＋C．該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種D．由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0．1mol電子時(shí)，陽(yáng)極室生成33．2gCe〔SO4〕213．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0．01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如以以以下圖所示〔不考慮的水解〕。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．Ksp〔Ag2C2O4〕的數(shù)量級(jí)等于10－7B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C．向c〔Cl－〕＝c〔〕的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－2AgCl＋的平衡常數(shù)為109.0426．〔14分〕中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化〞。某學(xué)習(xí)小組對(duì)“具有該四個(gè)特性的濃硫酸的濃度范圍〞進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！?〕配制不同濃度的硫酸用18．4mol·L－1的濃硫酸配制不同濃度的硫酸。以下操作正確的選項(xiàng)是____________?！?〕濃硫酸的吸水性、脫水性、鈍化與濃度的關(guān)系①濃硫酸的吸水性：各取0．5g膽礬顆粒于試管中，分別參加3mL不同濃度的硫酸。②濃硫酸的脫水性：各取一根木柴梗于試管中，分別參加1mL不同濃度的硫酸。③濃硫酸的鈍化：各取約1cm經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鐵絲，再向試管中參加3mL不同濃度的硫酸。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表：結(jié)合表格數(shù)據(jù)答復(fù)以下問(wèn)題：用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)→白〞的原因：___________________；當(dāng)硫酸的濃度≥__________mol·L－1時(shí)即具有脫水性?！?〕濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系在試管中分別參加1小塊銅片，再向試管中分別參加2mL不同濃度的硫酸，用以以以下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。〔夾持儀器略去〕①b裝置的作用是_______________________。②本實(shí)驗(yàn)中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_______________、________________。③試管a中加熱時(shí)產(chǎn)生黑色的固體，經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體中含有Cu2S。寫出生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式_________________。④經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：c〔H2SO4〕≥6mol·L－1時(shí)，硫酸與銅在加熱反響時(shí)即可表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測(cè)，銅片與5mol·L－1的硫酸在長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱時(shí)，也會(huì)發(fā)生反響。該預(yù)測(cè)的理由是_________________。〔4〕綜合該小組同學(xué)的探究結(jié)果，中學(xué)教材中同時(shí)具有“吸水性、脫水性、使鐵鈍化、強(qiáng)氧化性〞的濃硫酸的濃度范圍為_______________mol·L－1。27．〔15分〕“廢氣〞的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體?！?〕處理后的CO是制取新型能源二甲醚〔CH3OCH3〕的原料。①CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕△Hl＝－41．0kJ·mol－1②CO2〔g〕＋3H2〔g〕CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕△H2＝－49．0kJ·mol－1③CH3OCH3〔g〕＋H2O〔g〕2CH3OH〔g〕△H3＝＋23．5kJ·mol－1那么反響2CO〔g〕＋4H2〔g〕CH3OCH3〔g〕＋H2O〔g〕的△H＝___________?！?〕973K時(shí)，SO2與NO2反響生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝別離出的SO3可用于制備硫酸。①973K時(shí)，測(cè)得：NO2〔g〕NO〔g〕＋O2〔g〕K1＝0．018；SO2〔g〕＋O2〔g〕SO3〔g〕K2＝20；那么反響SO2〔g〕＋NO2〔g〕SO3〔g〕＋NO〔g〕的K3＝_________。②973K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入SO2、NO2各0．2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如右圖所示：當(dāng)溫度升高時(shí)，SO2〔g〕＋NO2〔g〕SO3〔g〕＋NO〔g〕的化學(xué)平衡常數(shù)__________〔填“增大〞或“減小〞〕，判斷理由是_________________?！?〕用納米鐵可去除污水中的。①納米鐵粉與水中反響的離子方程式為4Fe＋＋10H＋＝4Fe2＋＋＋3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，假設(shè)pH偏低將會(huì)導(dǎo)致的去除率下降，其原因是_____________。②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是__________________；Ⅱ中0～20min，用表示的平均反響速率為__________mol·L－1·min－1?！?〕用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液，對(duì)NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，以下分析不合理的是____________?！渤叵翶1〔H2SO3〕＝1．5×10－2，K2〔H2SO3〕＝1．02×10－7〕A．[Na＋]＋[H＋]＝[]＋2[]＋[OH－]B．[Na＋]＝[]＋[]＋[H2SO3]C．[Na＋]＞[]＞[]＞[OH－]＞[H＋]D．[H＋]＋[]＝[OH－]＋[H2SO3]28．〔14分〕電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：〔1〕氯金酸〔HAuCl4〕中的Au的化合價(jià)為________________。〔2〕銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒〞而不采用“高溫焙燒〞的原因是_______________?！?〕“焙燒渣〞在“①酸浸〞時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_________________?！?〕“②浸金〞反響中，H2SO4的作用為________________，該步驟的別離操作中，需要對(duì)所得的AgCl進(jìn)行水洗。簡(jiǎn)述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈?____________________?！?〕氯金酸〔HAuCl4〕在pH為2～3的條件下被草酸復(fù)原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w，那么該反響的化學(xué)方程式為______________?！?〕甲醛復(fù)原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進(jìn)行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，那么該反響的離子方程式為_________________。電解法精煉銀，用10A的電流電解30min，假設(shè)電解效率〔通過(guò)一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過(guò)相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比〕為80％，此時(shí)可得到銀單質(zhì)的質(zhì)量為______________。〔保存1位小數(shù)，法拉第常數(shù)為96500C·mol－1〕35．[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕黃銅礦〔主要成分為CuFeS2〕是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為__________________?！?〕從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第一電離能I1〔Fe〕與I1〔Cu〕的關(guān)系是：I1〔Fe〕______I1〔Cu〕〔填“＞〞“＜〞或“＝〞〕〔3〕血紅素是吡咯〔C4H5N〕的重要衍生物，血紅素〔含F(xiàn)e2＋〕可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如以以以下圖：①吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，那么吡咯分子中N原子的雜化類型為____________。②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，那么吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_________________。③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開__________〔填化學(xué)式〕。④血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來(lái)輸送的，那么血紅蛋白中的Fe2＋與O2是通過(guò)___________鍵相結(jié)合?！?〕黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過(guò)SO2→SO3→H2SO4途徑形成酸雨。SO3的空間構(gòu)型為____________。H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SO3的原因是_____________?！?〕用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。石墨的晶體結(jié)構(gòu)如以以以下圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。那么石墨晶胞中含碳原子數(shù)為_____________個(gè)。石墨的密度為ρg·cm－3，C－C健的鍵長(zhǎng)為rcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么石墨晶體的層間距d＝___________cm。36．[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕乙酸桂酯〔G〕具有鳳仙花香氣味，可用于調(diào)配果味食品香精及日用化裝品香精。一種用芳香烴A合成F的工藝路線如下：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。C的名稱是_____________。〔2〕①的“反響條件〞為_____________；②的反響類型為_______________。〔3〕F中所含官能團(tuán)的名稱為____________________?！?〕寫出F→G反響的化學(xué)方程式______________________?！?〕F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的有__________種〔不考慮立體異構(gòu)〕；①能與FeCl3溶液顯藍(lán)紫色，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，含一個(gè)碳碳雙鍵。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________?！?〕觀察此題合成路線的試劑及條件，利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出由HCHO、CH3CHO制備CH2＝CHCH2OOCCH3的合成路線圖?！卜错懳锛爱a(chǎn)物寫成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〕_______________________________________________________。37．[生物——選修1：生物技術(shù)實(shí)踐]〔15分〕某些細(xì)菌能夠合成纖維素——細(xì)菌纖維素〔一種新型生物材料〕。為了獲得高產(chǎn)菌種，研究小組以木醋桿菌〔一種好氧菌〕為原始材料，擬通過(guò)紫外誘變的手段，篩選獲得高產(chǎn)菌株A。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕與酵母菌相比，木醋桿菌在結(jié)構(gòu)上的最大不同是_________________________。〔2〕培養(yǎng)木醋桿菌的培養(yǎng)基中需要含有______________〔填單糖名稱〕，所起到的作用有___________________________?！?〕用紫外線可誘導(dǎo)木醋桿菌發(fā)生____________，由于該變異___________，所以在篩選之前需要對(duì)誘變后的菌液進(jìn)行富集培養(yǎng)〔將特定微生物的數(shù)量比例不斷增高的一種培養(yǎng)方法〕?！?〕從富集好的菌液中別離并計(jì)數(shù)所需菌種常用的方法是_____________。木醋桿菌產(chǎn)生纖維素的同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生葡萄糖酸，葡萄糖酸會(huì)和培養(yǎng)基中的碳酸鈣反響使培養(yǎng)基變透明，所以在加了碳酸鈣的固體培養(yǎng)基上，需要挑選菌落直徑／透明圈____________〔填“較大〞或“較小〞〕的菌落進(jìn)行進(jìn)一步的篩選?！?〕可以用____________方法對(duì)上一步挑選出來(lái)的菌落進(jìn)行進(jìn)一步的純化。該方法中，每次劃線前都要對(duì)接種環(huán)進(jìn)行_________，冷卻后再?gòu)腳_____________開始劃線。38．[生物——選修3：現(xiàn)代生物科技專題]〔15分〕抗體的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它有兩條H鏈和兩條L鏈組成。同一物種C區(qū)氨基酸序列恒定，不同抗體結(jié)合抗原的V區(qū)氨基酸序列有差異?！?〕在生物體內(nèi)，抗體是由___________細(xì)胞分泌的，該細(xì)胞可以來(lái)自于____________增殖分化?！?〕傳統(tǒng)方法獲取抗體時(shí)，需要將相應(yīng)的抗原反復(fù)注射到動(dòng)物體內(nèi)，從動(dòng)物的___________中別離抗體。顯然，這種方法產(chǎn)生的抗體產(chǎn)量和純度等都很低，特異性差，單克隆抗體的出現(xiàn)，克服了傳統(tǒng)抗體的缺乏，單克隆抗體是指___________________?！?〕天然的抗體左右兩個(gè)V區(qū)結(jié)構(gòu)完全相同，只能結(jié)合相同的抗原。通過(guò)一定技術(shù)手段可以得到雙功能抗體〔又叫雙特異性抗體〕，它的兩個(gè)V區(qū)能結(jié)合不同的抗原。制備雙功能抗體的根本方法如下：將能分泌抗體l的雜交瘤細(xì)胞〔A細(xì)胞〕與能分泌抗體2的淋巴細(xì)胞〔B細(xì)胞〕進(jìn)行融合，形成可分泌兩種親代抗體和雜種抗體的雜種一雜交瘤細(xì)胞〔A—B〕。細(xì)胞融合時(shí)需要用________、________或電刺激等方法誘導(dǎo)，融合后總共應(yīng)該有_______細(xì)胞〔最多考慮兩兩融合〕，用A、B字母表示出這些細(xì)胞組合_________。〔4〕雙功能抗體在癌癥治療中可作為“生物導(dǎo)彈〞：用其中一個(gè)V區(qū)識(shí)別癌細(xì)胞外表_____________，用另一個(gè)V區(qū)將T細(xì)胞等殺傷細(xì)胞定向帶到癌細(xì)胞所在的位置，這里，T細(xì)胞對(duì)癌細(xì)胞的攻擊屬于____________免疫。〔5〕細(xì)胞融合方法得到的雙功能抗體，只是將兩個(gè)不同抗體的V區(qū)集中到了一個(gè)抗體上，人們無(wú)法改變V區(qū)的結(jié)構(gòu)。通過(guò)____________技術(shù)，可以對(duì)雙功能抗體的V區(qū)進(jìn)行設(shè)計(jì)改造，使其更適合人類的需要。這種改造，最終還必須通過(guò)對(duì)___________分子的改造來(lái)完成。2023年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)參考答案7.A8.C9.B10.B11.D12.C13.D26.〔14分〕〔1〕BC〔2分〕〔2〕CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O〔2分〕6〔1分〕〔3〕①平安瓶〔防止液體倒吸入試管a〕〔1分〕②銅片溶解、外表產(chǎn)生氣泡，品紅溶液退色〔2分〕③5Cu+4H2SO4(濃)Cu2S↓+3CuSO4+4H2O〔2分〕④長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，水分蒸發(fā)，使硫酸濃度增大〔2分〕〔4〕c(H2SO4)≥12〔2分〕27.(15分)〔1〕－203.5kJ?mol-1(2分)〔2〕①0.36(1分)②37.5%(2分)③減小〔1分〕溫度升高時(shí)，-lg()減小，那么增大，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小〔2分〕〔3〕①H+與Fe粉反響生成H2〔1分〕②Fe與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快NO3-的去除速率(2分)3.84×10-5(2分)〔4〕CD(2分)28.(14分)〔1〕+3〔1分〕〔2〕高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2〔或2Ag2O4Ag+O2〕〔2分〕〔3〕Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O〔2分〕〔4〕提供H+，增強(qiáng)NaClO3的氧化性?！?分〕取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入Ba(NO3)2溶液，假設(shè)沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，那么已經(jīng)洗滌干凈，反之，那么需要繼續(xù)洗滌。〔2分〕〔5〕2HAuCl4+3H2C2O42Au+8HCl+6CO2↑〔2分〕〔6〕4Ag(SO3)23-+HCHO+5OH-4Ag+8SO32-+3H2O+HCO3-〔2分〕16.1g〔2分〕35.〔15分〕〔1〕3d104s1〔1分〕〔2〕＞〔1分〕〔3〕①sp2〔1分〕②10NA〔2分〕〔2分〕③CH4＜NH3＜H2O〔1分〕④配位鍵〔1分〕〔4〕平面三角形〔1分〕。SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合價(jià)為+6，S的正電性強(qiáng)于SO(OH)2〔或H2SO3〕中的S，使羥基中O─H間的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更容易電離出H+，故酸性H2SO4強(qiáng)于H2SO3。〔2分〕〔5〕4〔1分〕〔2分〕36.〔15分〕〔1〕〔2分〕苯甲醛〔1分〕〔2〕①氫氧化鈉溶液、加熱〔1分〕②氧化反響〔1分〕〔3〕碳碳雙鍵、羥基〔2分〕〔4〕〔2分〕〔5〕9〔2分〕〔1分〕〔6〕〔3分〕理綜化學(xué)答題卡題號(hào)78910111213答案(1)__________①__________②③