完整高一化學(xué)計算公式必修一

1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式物質(zhì)的質(zhì)量13）（1）物質(zhì)的量（mol）一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量舊/溷⑴_微粒敷（個）（2）物質(zhì)的量（mol） 8gl產(chǎn)（個/如?）_標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積［￡）（3）氣體物質(zhì)的量（mol）22,%￡/收門（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）義溶液體積（L）.有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式_溶液質(zhì)量（0①溶液密度（g/mL）溶液體積（淞公溶臣質(zhì)量= 但 X100%②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）（g）_溶質(zhì)物質(zhì)的量（電成）③物質(zhì)的量濃度（mol/L） 溶液體積⑴（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：_物質(zhì)的量濃度Qwl x1（L）X溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（3,twl）乂［口口y①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) iw尤叫乂溶液密度回 °_10叩（mL）X溶裱密度9/mL?溶質(zhì)的質(zhì)量分藪②物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量出'mal”g（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：①濃溶液的質(zhì)量又濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量又稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）②濃溶液的體積又濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積又稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）-V（濃）=c（稀）-V（?。荩?）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）.有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）（1）基本公式：溶解度（g）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）①100（g） 溶劑質(zhì)量②溶解度（g） 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（g）②100（g）十溶解度［由飽和溶液的質(zhì)量0（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）的關(guān)系:柿=_返_x100%（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算:播=溶解度（自）尺蒸發(fā)酒劑（水）的質(zhì)量但）100（g）（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算:局溫溶解度-低溫溶解度）一,RWE—任=,、明=一的叩皿#",、'X曷溫原磨灌質(zhì)里由00口+局溫落解度?.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度Q（混）：藍(lán)=224Q（混）注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，LObl尤庶O的混合氣體。（3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：口_0（混）_麗二級聞二詞'則藍(lán)3頻聞（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。巧_% ①恒溫、恒容時：叫叱，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比。五.曳②恒溫、恒壓時：匕犯，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。仍二%③恒溫、恒容時：c，即任何時刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比?；旌蠚怏w的總質(zhì)量m(總)F%= (5)混合氣體的密度 容器的體積邛(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量時〃的計算。①肱,」嶼孫口%+收司出%+???其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對分子質(zhì)量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。口 混合氣體的總質(zhì)量(g)②'混合氣體總物質(zhì)的量?嘮化學(xué)方程式1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO214、木炭還原氧化銅：2CuO+。=高溫=2Cu+CO2T5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na+02=△Na2O27、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+02=2Na2O8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=F3O4+4H2T12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H20T21、實驗室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(0H)31+3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1(OH)3+NaOH=NaAO2+2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2A1(OH)3=△=A12O3+3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeC13+Fe=3FeC1226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeC12+C12=2FeC1332、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3C12點燃2FeC1333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+C12點燃CuC1234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+C12點燃2NaC135、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClOT37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng):2c12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO340、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3；+2HClO36、次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1+O241、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO343、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO244、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO447、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)=△=CuSO4+2H2O+SO2T48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)s=CO2T+2SO2T+2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2T50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=4=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOT51、氨水受熱分解：NH3?H2O=4=NH3T+H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4C153、氯化銨受熱分解：NH4C1s=NH3T+HClT54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=a=NH3T+H20T+CO2T55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH=^=NH3T+NaN03+H2056、氨氣的實驗室制取:2NH4C1+Ca(OH)2=A=CaCl2+2H2O+2NH3T57、氯氣與氫氣反應(yīng)：C12+H2=點燃=2HC158、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH=A=2NH3T+Na2SO4+2H2O59、S02+CaO=CaS0360、