上海市靜安區(qū)2020屆高三化學上學期期末質量檢測試題

上海市靜安區(qū)2019屆高三化學上學期期末質量檢測試題一、選擇題（共20小題，每題2分，滿分40分）1．銫﹣139可用于超高精度原子鐘，以下對于描繪錯誤的選項是（）A．互為同位素B．化學性質同樣C．質量數(shù)不一樣D．核外電子數(shù)不一樣2．氯化氫氣體溶于水的過程中，損壞了（）A．離子鍵B．范德華力C．共價鍵D．金屬鍵3．工業(yè)上大批獲取乙烯的方法是（）A．石油裂解B．乙醇脫水C．石油分餾D．煤干餾4．在水溶液中，能完好電離的是（）A．Al（OH）3B．C8H18C．（NH4）2CO3D．HClO5．金屬鋁不可以用來（）A．儲存酸性溶液B．冶煉難熔金屬C．制電線電纜D．制航天資料6．對于HOCH2CH2OH的說法，正確的選項是（）A．含有兩種官能團B．與乙醇互為同系物C．可看做乙烷的含氧衍生物D．屬于飽和烴7．CO和SO都是常有的非金屬氧化物，兩者共有的性質是（）22A．對應水化物為強酸B．擁有氧化性C．通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色積淀D．能使品紅溶液退色8．不可以用元素周期律解說的是（）A．酸性HCl＞H2S＞PH3B．原子半徑P＞S＞ClC．最高正價Cl＞S＞PD．酸性HClO＞HSO＞HPO42434+﹣）9．以下反響能用H+OH→H2O來表示的是（A．澄清石灰水與CH3COOH溶液反響B(tài)．Cu（OH）2和H2SO4溶液反響C．NaOH溶液和NaHCO3溶液反響D．Ba（OH）2溶液和HI溶液反響10．加入或通入以下物質，沒法使溴水退色的是（）A．CH2═CH2B．KI固體C．NaOH固體D．苯111．向新制飽和氯水中通入足量SO2氣體，不可以使溶液（）A．漂白性加強B．導電性加強C．酸性加強D．退色12．相關飽和鏈烴的表達，錯誤的選項是（）A．都是可燃物B．特點反響是代替反響C．隨碳原子個數(shù)增添，沸點挨次高升D．隨氫原子個數(shù)增添，含氫量高升13．必定量CuCl2固體加水溶解后，以石墨為電極電解該溶液。上述變化過程中會放出熱量的是（）2向水中擴散2+A．CuClB．Cu形成水合離子C．Cu2+發(fā)生水解D．電解產(chǎn)生Cu和Cl214．反響3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）達到均衡后，高升溫度，則（）A．v逆增大、v正減小B．均衡常數(shù)增大C．NH3的含量增大D．v正連續(xù)增大至不變15．對FeCl3溶液進行以下操作，察看到的現(xiàn)象與Fe3+水解相關的是（）A．滴加NaOH溶液有積淀產(chǎn)生B．加熱蒸干灼燒獲取紅棕色固體C．通入H2S氣體有積淀產(chǎn)生D．滴加KSCN試液溶液變紅16．測定膽礬晶體結晶水含量時，不會惹起實驗偏差的操作是（）A．稱取必定量膽礬晶體，研磨后轉入鐵坩堝中進行加熱B．大火加熱，使膽礬晶體快速升溫失掉結晶水并變黑C．停止加熱后，硫酸銅固體放在空氣中冷卻再稱量D．恒重操作時，連續(xù)兩次稱量結果相差0.001g即停止加熱17．對右圖所示的鋼鐵電化學保護方法，剖析正確的選項是（）A．是犧牲陽極的陰極保護法B．鋼閘門失掉電子C．電子從負極流向陰極2D．電子從陰極經(jīng)海水流朝陽極18．從混淆物中分別出以下物質，方案選擇不妥的是（）混淆物分別出方案AI2和NaCl固體I2升華B乙醇和甘油混淆溶液乙醇蒸餾C乙酸乙酯和乙酸溶液乙酸乙酯飽和NaOH溶液，分液DFeO和AlO固體FeONaOH溶液，過濾232323A．AB．BC．CD．D19．某有機物的球棍模型以下圖，以下判斷錯誤的選項是（）A．分子中含極性鍵和非極性鍵B．與Br2加成最多可獲取3種產(chǎn)物C．易被酸性KMnO4溶液氧化D．該有機物聚合反響的產(chǎn)物為混淆物2﹣﹣2﹣2+2++20．某溶液可能含有CO3、Cl、SO3、Ca、Cu、Na離子，分別取樣，①測得溶液顯弱堿性；②加入足量鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生。為確立溶液構成，還需要檢測的離子是（）A．Cl﹣2﹣2++B．SOC．CaD．Na3二、解答題（共4小題，滿分60分）汽車安全氣囊中填補疊氮酸鈉（NaN3）和硝酸鉀（KNO3）。汽車發(fā)生劇烈撞擊時，NaN3會快速分解產(chǎn)生N2和Na，Na單質可與KNO3連續(xù)反響。達成以下填空：21、N原子最外層電子的電子排布式為，氮氣的電子式為。22、請將Na+、O2﹣、N3﹣依照離子半徑由大到小的次序擺列（填離子符號）。23、K的金屬性強于Na，用一個事實說明。24、配平Na與KNO3反響的化學方程式，并標出電子轉移的方向與數(shù)量：3Na+KNO3→K2O+Na2O+N2↑，若標準情況下生成5.6L氮氣，轉移的電子數(shù)量為NA。25、請解說K2O晶體比Na2O晶體熔點低的原由。（二）（此題共16分）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會生成氨基甲酸銨（NH2COONH4）。氨基甲酸銨加熱時易分解，在濕潤空氣中易水解。達成以下填空：必定溫度下，nmol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）+Q實驗測得不一樣溫度下容器內(nèi)的均衡總壓強以下表：溫度（℃）20.025.030.035.0均衡總壓強（kPa）8.312.017.124.026、依據(jù)上表判斷，反響中Q0（填寫“＞”或“＜”），判斷依照是。27、能說明該反響達到均衡狀態(tài)的是（填序號）。32a．c（NH）/c（CO）不再變化b．v（NH3）＝2v（CO2）c．混淆氣體的均勻分子質量不再變化d．混淆氣體的密度不再變化28、寫出該反響均衡常數(shù)的表達式K＝。25℃時，反響t分鐘后固體的物質的量減少一半，t分鐘內(nèi)用NH3表示的化學反響速率v（NH3）＝mol/（L?min）。氨基甲酸銨在濕潤空氣中可水解獲取氨水和碳酸氫銨。NH?HO、NHHCO、NHCl都是重32434要的氮肥。29、25℃時，濃度均為0.01mol/L的氨水與NaOH溶液，以下說法錯誤的選項是。a．兩溶液導電能力不一樣b．兩溶液c（OH）﹣不一樣c．兩溶液中水的電離程度不一樣d．兩溶液中水的離子積不一樣30、溫度、同濃度的+溶液，其原由NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中，c（NH4）較小的是是。31、25℃時，向必定量NH4HCO3飽和溶液中加入與溶質NH4HCO3等物質的量的NaCl固體，充4分反響后，依據(jù)右圖判斷，此時溶液中離子濃度最大的是。（三）（15分）從酯類化合物A出發(fā)，必定條件下可發(fā)生以下的物質互相轉變。達成以下填空：32、化合物G的名稱是，C中含氧官能團的名稱是。33、反響①的反響種類是，反響③所需試劑與條件是。34、書寫反響②的化學方程式35、寫出A的構造簡式。36、寫出一種C的苯環(huán)上只有一個側鏈并可發(fā)生水解的同分異構體的構造簡式。37、設計一條由為原料制備CH2＝CHCH＝CH2的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）（四）（15分）某化學興趣小組設計了以下圖裝置研究氨的復原性，A為氨氣的制備裝置。達成以下填空：538、A中經(jīng)過加熱NH4HCO3固體來制備氨氣，除鐵架臺（含鐵夾）和酒精燈外還需用到的是（選填以下儀器編號）。39、A增補完好后，有同學以為裝置在安全性上還存在缺點，需要在（填序號）連接圖所示裝置。a．A﹣B之間b．B﹣C之間c．C﹣D之間d．D以后依照改良后的裝置進行實驗，查驗氣密性后，先將C處的鉑絲加熱到紅熱，再將A處氣體經(jīng)過B裝置片晌后，撤去C處酒精燈連續(xù)反