云南省曲靖市羅平縣第五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題含解析

PAGE18-云南省曲靖市羅平縣第五中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（含解析）一、單選題(共48分)1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鎂與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂屬于難溶物，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故A錯誤；B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．FeCl3溶液中與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正確；D．銅片與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D錯誤；故選C。2.下列離子方程式不正確的是()A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：O2－＋2H＋=H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑D.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：OH－＋H＋=H2O，選項A正確；B．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，選項B不正確；C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、CO2和水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，選項C正確；D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，選項D正確；答案選B。3.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A.化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C.分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系【答案】C【解析】【詳解】A．化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯誤；故答案為C。4.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】按照交叉分類法，圖中陰影部分的物質(zhì)既屬于正鹽，又屬于鈉鹽、碳酸鹽，則符合陰影部分的物質(zhì)為；故選B。5.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣純堿干冰B蒸餾水漂白粉氯化氫二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬氫氧化鐵膠體氯化銅燒堿A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.鹽酸為HCl的水溶液為混合物，故A錯誤；B.蒸餾水為純凈物，漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，HCl溶于水完全電離，屬于電解質(zhì)，二氧化硫為非電解質(zhì)，故B正確；C.鐵為單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，故C錯誤；D.燒堿為氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，為電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選：B。6.分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是A.電解質(zhì)：明礬、碳酸、硫酸鋇B.酸性氧化物：SO3、CO2、NOC.混合物：澄清石灰水、礦泉水、空氣D.同素異形體：C60、C70、金剛石【答案】B【解析】【詳解】A．溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，水均是電解質(zhì)，明礬、硫酸鋇均屬于鹽，碳酸屬于酸，均是電解質(zhì)，故A正確；B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．由多種物質(zhì)組成的是混合物，澄清石灰水即氫氧化鈣的水溶液、礦泉水、空氣均是混合物，故C正確；D．由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；答案選B。7.下列各組溶液，在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的離子組是A.Cu2、K、、 B.Ba2、Na、、C.Na、H、、Cl D.K、Na、、【答案】D【解析】【分析】無色時可排除

Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，強堿性溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此解答。【詳解】A．Cu2+為有色離子，Cu2+、H+與反應(yīng)，Cu2+、與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2-、之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+、之間，OH-、之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、、之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故D正確。答案選D。8.下列離子方程式正確的是（）A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OB.鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈣屬于微溶物，澄清的石灰水在離子反應(yīng)中應(yīng)用離子形式表示，故澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為OH—+H+===H2O，錯誤；B、電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，錯誤；C、電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，錯誤；D、大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，正確。故選D。9.某同學(xué)在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A.NaCl固體中沒有離子B.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電C.NaCl溶液中水電離出大量的離子D.圖2中NaCl在電流作用下電離出了大量的的離子【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉是電解質(zhì)，含有鈉離子和氯離子，只不過離子不能自由移動，故A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，故B正確；C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的離子，不是水電離出的離子，故C錯誤；D．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的離子，而不是電流作用下電離出的離子，故D錯誤；故選：B。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀鹽酸滴銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag【答案】C【解析】分析：A．稀鹽酸與Cu不反應(yīng)；B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱電解質(zhì)，都必須寫化學(xué)式；C．氧化鎂為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鎂不溶于水；D、電荷不守恒。詳解：A．稀鹽酸滴在銅片上，不反應(yīng)，選項A錯誤；B．碳酸鈣溶于稀醋酸，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，選項B錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+═Mg2++H2O，選項C正確；D、銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。11.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是()A.CuO、Fe、ZnCl2B.SO2、Fe、HNO3C.CaO、C、BaCO3D.SO2、S、NaNO3【答案】B【解析】【詳解】在①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2為酸性氧化物，其他三種物質(zhì)都為堿性氧化物；在②C、Fe、S、P中，F(xiàn)e為金屬單質(zhì)，其他三種物質(zhì)都為非金屬單質(zhì)；在③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3為酸，其他三種物質(zhì)都為鹽；因此三組物質(zhì)中在分類上與組內(nèi)其他物質(zhì)不同的是SO2、Fe、HNO3，B正確，答案選B。12.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH=1的溶液中：NH、K+、CO、Cl-B.有SO存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C.透明溶液中：K+、Na+、MnO、SOD.使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO、HCO【答案】C【解析】【詳解】A．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CO，A不符合題意；B．Ba2+、SO結(jié)合生成沉淀，不能共存，B不符合題意；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，C符合題意；D．酚酞溶液變紅說明溶液顯堿性，HCO與OH-反應(yīng)，不能共存，D不符合題意；故選C。【點睛】本題要注意C選項，MnO為紫色，但是溶液是透明的，因此是符合題意的。13.下列說法正確的是①由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)②含氧元素的化合物稱為氧化物③混合物④單質(zhì)種數(shù)一定多于元素的種數(shù)⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物A.①⑤⑥ B.①④⑥ C.①③④ D.①②④【答案】B【解析】【詳解】①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如氧氣或臭氧，故①正確；②含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如KMnO4不屬于氧化物；由兩種元素形成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，故②錯誤；③帶有結(jié)晶水的鹽屬于純凈物，如是純凈物，純凈物有化學(xué)式，故③錯誤；④一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)，如氧元素可以形成氧氣或是臭氧，由此可見單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)，故④正確；⑤酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳不是酸性氧化物，故⑤錯誤；⑥堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如七氧化二錳是酸性氧化物，故⑥正確；正確的是①④⑥；答案選B。14.下列物質(zhì)與NaHSO4是同類的是()A.H2，O2 B.H2SO4，H2CO3 C.SO2，NO D.Na2SO3，KClO【答案】D【解析】【分析】NaHSO4含有金屬陽離子和酸式酸根離子，屬于鹽，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼．H2、O2屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．H2SO4、H2CO3是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B錯誤；C．SO2、NO3由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C錯誤；D．Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故D正確；故選：D。15.下列分散系中最不穩(wěn)定的是（）A.向溶液中加入溶液得到的分散系B.向水中加入少量食鹽得到的分散系C.向沸水中滴入飽和溶液得到的紅褐色液體D.向溶液中通入少量得到的無色液體【答案】A【解析】【詳解】A.向溶液中加入溶液得到的是氫氧化銅懸濁液，濁液不穩(wěn)定；B.向水中加入少量食鹽得到的分散系是溶液，溶液穩(wěn)定；C.向沸水中滴入飽和溶液得到的紅褐色液體是膠體，膠體較穩(wěn)定；D.向溶液中通入少量，得到的無色液體是溶液，溶液穩(wěn)定。最不穩(wěn)定是濁液，答案是A。16.已知有三種溶液：FeCl3的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說法：①將FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(OH)3膠體；②已知向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，制得的膠體微粒不能透過半透膜；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中膠體最穩(wěn)定；⑥往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先沉淀后消失。正確的是A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，可得到氫氧化鐵膠體，滴入①錯誤；②膠體微粒不能透過半透膜，②正確；③用光照射硅酸膠體時，膠體微粒會使光發(fā)生散射形成一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③正確；④溶液和膠體都能透過濾紙，④正確；⑤膠體、溶液和濁液屬于不同的分散系，其中溶液最穩(wěn)定，濁液最不穩(wěn)定，膠體穩(wěn)定性介于溶液和膠體之間，⑤錯誤；⑥往Fe(OH)3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生聚沉而產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加HCl，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)而溶解，⑥正確；綜上所述，②③④⑥正確。答案選A。17.下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A.CuO＋H2Cu＋H2O B.Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C.3Fe＋2O2Fe3O4 D.NH4HSNH3↑＋H2S↑【答案】C【解析】【詳解】A．CuO＋H2Cu＋H2O為置換反應(yīng)，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應(yīng)，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，選項C選；D．NH4HSNH3↑＋H2S↑為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項D不選；答案選C。18.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.NaOH+HCl＝NaCl+H2OC.3NO2+H2O＝2HNO3+NOD.Cl2+H2O＝HCl+HClO【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則肯定存在元素化合價的變化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素的化合價的變化判斷?！驹斀狻緼.Fe和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案：B。19.據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價為+2，則鉻元素(Cr)的化合價為（）A.+5 B.+6 C.+7 D.【答案】B【解析】【詳解】鉛元素的化合價為+2價，氧元素顯-2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得:(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6價，故選B。20.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中Cu、Ag元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．CaO+H2O=Ca(OH)2中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B21.下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZA酸含氧酸純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)C膠體分散系混合物D強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．酸分為含氧酸和無氧酸，故Y從屬于X，A錯誤；B．置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；C．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，C正確；D．強電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)均屬于化合物，D正確；答案選A。22.下列變化屬于還原反應(yīng)的是A.Fe→FeSO4 B.Cu（NO3）2→CuC.CO→CO2 D.NaCl→AgCl【答案】B【解析】【詳解】A．Fe→FeSO4，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A不選；B．Cu（NO3）2→Cu，Cu元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B選；C．C元素化合價升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C不選；D．NaCl→AgCl，反應(yīng)中各元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。23.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價沒有改變的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】D【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降，所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化；水中兩種元素化合價沒有改變，說明水既不是氧化劑也不是還原劑，據(jù)此對各選項進行判斷?！驹斀狻緼.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水分子中的H元素化合價降低被還原，水為氧化劑，A項錯誤；B.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水分子中的O元素化合價升高被氧化，水為還原劑，B項錯誤；C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D.

3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價發(fā)生變化，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水中兩種元素化合價沒有改變，D項正確；答案選D。【點睛】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降，其中有元素化合價升高、被氧化的反應(yīng)物做氧化劑，相反有元素化合價降低、被還原的反應(yīng)物做還原劑。24.下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.氯化鈉 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氫【答案】D【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，物質(zhì)能夠?qū)щ姡f明該物質(zhì)中存在自由移動電子或者陰陽離子；在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，故A錯誤；B項、酒精不導(dǎo)電，在水溶液中不導(dǎo)電，酒精為非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、二氧化碳是非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，故C錯誤；D項、氯化氫為電解質(zhì)，氯化氫不導(dǎo)電，只有在溶液中才能導(dǎo)電，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，涉及了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，明確物質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件，掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。二、填空題(共32分)25.請對下列物質(zhì)進行歸類：CO(1)屬于酸的是_______；(2)屬于堿的是_______；(3)屬于鹽的是_______；(4)屬于氧化物的是_______；(5)屬于酸性氧化物的是_______；(6)屬于酸式鹽的是_______；(7)屬于堿式鹽的是_______；(8)屬于鈉鹽的是_______?！敬鸢浮?1).(2).(3).、、(4).、、CO、CO2(5).、(6).(7).(8).、【解析】【詳解】(1)酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸的是：；(2)堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物，屬于堿的是：；(3)鹽是指在水溶液中可以電離出金屬離子或銨根離子與酸根陰離子的化合物，此外陰離子部分可含有氫離子或氫氧根離子，形成酸式鹽或堿式鹽，故屬于鹽的是：、、；(4)氧化物是指氧元素與另外一種元素（除氟以外）組成的二元化合物，屬于氧化物的是：、、CO、；(5)酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物的是：、；(6)酸式鹽是指可以電離出氫離子的鹽類，屬于酸式鹽的是：；(7)堿式鹽是指可以電離出氫氧根離子的鹽類，屬于堿式鹽的是：；(8)鈉鹽是指由鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類，屬于鈉鹽的是：、。26.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式(1)H2SO4_______；(2)Ca(OH)2_______；(3)K2SO4_______；(4)NH4NO3_______(5)NaHSO4_______；(6)(NH4)2CO3_______；(7)NaHCO3_______。(8)HClO_____?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).(5).(6).(7).(8).【解析】【詳解】(1)硫酸是二元強酸，一步完全電離，；(2)Ca(OH)2是堿，一步完全電離，;(3)K2SO4是鹽，一步完全電離，；(4)NH4NO3是鹽，一步完全電離，；(5)NaHSO4是酸式鹽，一步完全電離，；(6)(NH4)2CO3是鹽，一步完全電離，；(7)NaHCO3是酸式鹽，一步完全電離，；(8)HClO是弱酸，不能完全電離，。27.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①CH3COOH②鋁③CaCO3固體④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦氫氧化鐵膠體⑧稀鹽酸⑨FeCl3溶液⑩NaHSO4固體(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_________(填序號，下同)(2)寫出①與③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________(3)將⑨的飽和溶液滴入沸水中可以制得⑦，寫出該化學(xué)方程式_______，是否制備成功可以通過_______(性質(zhì)或現(xiàn)象檢驗)(4)少量④與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______【答案】(1).①③⑤⑥⑩(2).(3).(4).丁達(dá)爾效應(yīng)(5).【解析】【分析】①CH3COOH溶液能導(dǎo)電，CH3COOH是電解質(zhì)②鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③CaCO3固體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)；④CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑤H2SO4的水溶液能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)；⑥Ba(OH)2的水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑧稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨FeCl3溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩NaHSO4的水溶液能導(dǎo)電，NaHSO4是電解質(zhì)；【詳解】(1)在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是①CH3COOH、③CaCO3固體、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑩NaHSO4固體；(2)醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，二氧化碳和水，但是醋酸和碳酸鈣都不可拆，醋酸鈣屬于可溶鹽，可以拆，所以離子方程式為；(3)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中可以制得氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為，而檢驗?zāi)z體的生成可利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是。28.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(分三步：化學(xué)方程式，拆和刪，離子方程式)(1)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)_______；(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：_______；【答案】(1).、、(2).、、【解析】【詳解】(1)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，拆：，刪：；(2)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是：，拆：，刪：。三、實驗題(共20分)29.關(guān)于制備Fe(OH)3膠體，現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗。Ⅰ、甲