高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)整理2篇

1/1高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)整理(菁選2篇)高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)整理11常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、

5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2

6極易溶于水的氣體NH3、HCl

7NH3噴泉實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

10能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的`氣體NH3

高二上學(xué)期化學(xué)知識點(diǎn)整理21兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙NH3遇HCl

2某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

4某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:NO3

5濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)

6王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)

7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸

8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷

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——高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理(菁選3篇)

高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理11——原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2——元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族4遞增到1(氟無正價，氧無+6價，除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)

D.主族非金屬元素的負(fù)化合價數(shù)=8主族序數(shù)

E.周期表結(jié)構(gòu)

(2)元素周期律(重點(diǎn))

A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)

3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))

(1)離子鍵：

A.相關(guān)概念：

B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22，NH4+)

(2)共價鍵：

A.相關(guān)概念：

B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點(diǎn))

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

D極性鍵與非極性鍵

高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)整理2物質(zhì)的量的單位――摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù):把6