第三單元我們周圍的空氣教案

第三復(fù)習(xí)［主要內(nèi)容］1.了解空氣的主要成分及氧氣、氮氣和稀有氣體主要用途；認識混合物和純凈物的概念。2.理解元素的概念；了解單質(zhì)和化合物的概念及兩者之間的區(qū)別和聯(lián)系，學(xué)會利用相對原子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算。根據(jù)化學(xué)式進行各元素質(zhì)量比，某元素的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，培養(yǎng)定量處理事物的能力。3.了解氧氣的物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)，了解氧化反應(yīng)的概念，掌握實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，儀器裝置，收集方法，檢驗及操作注意事項。［知識要點］（一）地球周圍的空氣1.空氣的成分氮氣N278% 氧氣O221% 稀有氣體%二氧化碳CO2% 其他氣體和雜質(zhì)約占%分離液態(tài)空氣法——物理變化N2氮氣是一種無色、無味氣體，難溶于水稀有氣體2.氧氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味氣體；密度比空氣大；不易溶解于水；有三態(tài)變化。（2）化學(xué)性質(zhì)：①碳在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：為什么木炭在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒劇烈程度明顯不同，分子之間欲發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其首要條件是分子之間接觸碰撞對于木炭來說，當它在空氣中燃燒時，由于空氣中含量較多的是氮氣分子，氧氣分子的含量相對較少，木炭與氧氣分子碰撞的機會就較少，而在純氧中則大大增加了這樣的碰撞機會。②鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。文字表達式：鐵絲為什么彎為螺旋狀？增大與氧氣的接觸面積集氣瓶底為什么先要裝少量水或鋪一層細沙？防止生成物溫度過高濺落到瓶底炸裂集氣瓶③蠟燭在氧氣中燃燒現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，有水珠生成，生成一種氣體能使澄清的石灰水變渾濁④氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。3.氧氣的制?。海?）實驗室制法a加熱高錳酸鉀制取KMnOa加熱高錳酸鉀制取KMnO4＝b加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取KClO3＝發(fā)生裝置與收集方法（見右圖）：操作步驟：①②③④⑤驗滿方法：檢驗方法：注意事項：①②③④⑤實驗原理（2）工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法空氣空氣→液態(tài)空氣加壓降溫－196蒸發(fā)氮氣液態(tài)氧氣氧氣蒸發(fā)－1834.氧氣的用途：①；②；③；④等。（二）化學(xué)物質(zhì)的多樣性1.物質(zhì)的分類2.概念辨析（1）（2）（3）化合物按組成和性質(zhì)分為氧化物、酸、堿、鹽氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。（三）認識化學(xué)元素1.元素：（1）元素是具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，目前發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素有一百余種，由原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定。地殼中含量最多的元素是O，其次是Si?？諝庵泻孔疃嗟脑厥荖。（2）元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系（3）元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2.元素符號物質(zhì)的組成：3.元素周期表生物細胞中含量最多的元素是O，其次是C和H。（四）物質(zhì)組成的表示1.化學(xué)式意義：（1）表示物質(zhì)及組成元素；（2）表示一個分子及分子中原子的個數(shù)2.化合價法則：化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價為零。3.化合價與化學(xué)式（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法a.氣態(tài)非金屬單質(zhì)大都是雙原子分子，通常在元素符號右下角寫“2”表示。如H2、O2、N2、Cl2b.稀有氣體由原子構(gòu)成：金屬和一些固態(tài)非金屬單質(zhì)，結(jié)構(gòu)復(fù)雜通常用元素符號直接表示。如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。（2）化合物化學(xué)式的書寫：a.正價元素寫左邊，負價元素寫右邊b.標上化合價（3）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，可以求出元素的化合價。如：H2SO4中，H是＋1價，O－2價，求硫元素的化合價4.物質(zhì)組成的簡單計算（有關(guān)化學(xué)式計算）相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（1）計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量＝（14＋1×4）×2＋