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文檔簡介

ApH＝7BBaSO4Na2SO4固體，c(Ba2+)增大ClmolKOHlmolCO2c(K+)＝c(HCO3II注意事項：4647．(14分)）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同ZX；Y、MMY2、MY3兩種分子。⑴Y在元素周期表中的位置 ⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是 ， ⑶Y、G的單質(zhì)或兩元間形成的化合物可作水劑的有 X2MΔH＝akJ·mol－1，寫出X2M ⑸ZX的電子式 ZFeG2能組成可充電電池（裝2Z+ Fe+ 充電時 8．(12分)萜品醇可作為劑、抗氧化劑、和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一⑴A所含官能團的名稱 Z（C7H12O3 ⑶B的分子式 ①核磁氫譜有2個吸收 ②能發(fā)生銀鏡反(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別 ⑸C→D的化學(xué)方程式 ⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式 ⑺通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑 ⑻G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式： 9（1870％Cu、25％Al、4％FeAu、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程為 得到濾渣1的主要成分為 ⑵第②步加H2O2的作用 ；調(diào)溶液pH的目的是使 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O無水CuSO4的方法 ⑷由濾渣2Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案 CuSO4·5H2O（Mr＝250）ag100mL溶20.00mLcmolL-1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終EDTAbmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω＝ ；下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 ⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W(s)+2I2(g) WI4(g)。下列說法正確的有 WI4在燈絲

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