清江中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省清江中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試題含解析2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期檢測(cè)試題（一）高一化學(xué)2020。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—120O—16N—14Na—23Mg—24Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括15小題,每小題2分，共計(jì)30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1。下列不屬于低碳經(jīng)濟(jì)的是（）A。太陽(yáng)能發(fā)電 B?；鹆Πl(fā)電中 C.推廣節(jié)能燈 D.發(fā)展核電【答案】B【解析】【詳解】A．太陽(yáng)能是清潔能源，沒(méi)有二氧化碳的排放，屬于低碳經(jīng)濟(jì)，故A錯(cuò)誤;B．火力發(fā)電用煤做燃料，增加二氧化碳的排放，不屬于低碳經(jīng)濟(jì)，故B正確；C．推廣節(jié)能燈，能節(jié)約用電，能減少二氧化碳排放，屬于低碳經(jīng)濟(jì)，故C錯(cuò)誤;D．核電是清潔能源，沒(méi)有二氧化碳的排放，屬于低碳經(jīng)濟(jì)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A。CH4分子的球棍模型： B。硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氮?dú)獾碾娮邮? D。水分子的結(jié)構(gòu)式:【答案】D【解析】【分析】球棍模型是以線代表共價(jià)鍵，連結(jié)以球型表示原子的模型圖?！驹斀狻緼．所示為甲烷分子的比例模型；B．所示為硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖第三電子層應(yīng)為6電子；C．氮?dú)獾碾娮邮街袃蓚€(gè)N原子還應(yīng)各有一對(duì)孤對(duì)電子。D．水分子為V型結(jié)構(gòu)。3。某種氨原子的符號(hào)為,該原子的中子數(shù)是（）A.15 B.7 C.8 D。14【答案】C【解析】【詳解】某種氨原子的符號(hào)為，該原子的質(zhì)量數(shù)為15，質(zhì)子數(shù)為7,則中子數(shù)是15—7=8，故答案為C.4.下列說(shuō)法中正確的是(）A.與互為同位素 B。與互為同位素C。、、互為同素異形體 D。與互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．與是氧元素的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．H2O和D2O是由氫元素和O元素組成化合物，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，其中H和D是同位素，故B錯(cuò)誤；C．、、是氧元素的三種不同核素,質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不等，互為同位素，故C錯(cuò)誤;D．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D。5.根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定的是（）A。相對(duì)原子質(zhì)量 B。電子層數(shù) C.最外層電子數(shù) D.核電荷數(shù)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無(wú)法確定其相對(duì)原子質(zhì)量，故A選；B．主族元素所在周期數(shù)，等于原子核外電子層數(shù)，故B不選;C．主族元素所在族序數(shù)，等于原子核外最外層電子數(shù)，故C不選；D．根據(jù)主族元素所在周期數(shù)和族序數(shù)，可確定其原子核外電子總數(shù)，即核電荷數(shù)，故D不選；故答案為A。6.下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是A.水沸騰汽化 B.水加熱到1500℃開(kāi)始分解C。氯化鈉加熱至熔化 D.NaOH固體溶于水【答案】B【解析】【詳解】A。水沸騰汽化克服的是分子間作用力，A錯(cuò)誤；B。水加熱到1500℃開(kāi)始分解,破壞的是分子內(nèi)的H—O鍵,B正確；C.氯化鈉加熱至熔化，破壞的為離子鍵，C錯(cuò)誤；D。NaOH固體溶于水，破壞的為離子鍵，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。7.下列過(guò)程放出熱量的是A.冰的融化 B。水的分解 C。濃硫酸稀釋 D.硝酸銨溶于水【答案】C【解析】【詳解】A.冰的融化需要吸熱，A不選；B.水分解生成氫氣和氧氣,需要吸熱,B不選；C。濃硫酸稀釋放熱，C選;D.硝酸銨溶于水吸熱,D不選；答案選C。8。下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（)A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) B.甲烷在空氣中燃燒C。硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D。鋁與氯氣的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B．甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D．鋁與氯氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)，少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿).9。下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A. B. C。 D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．KCl中只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確;C．H2O中只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH4中只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B.10.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B。原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C。金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體【答案】C【解析】【詳解】A、離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體,A正確；B、原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C.11。已知M2+有2個(gè)電子層，則M在元素周期表中的位置是A.第2周期0族 B。第2周期Ⅷ族 C。第2周期ⅡA族 D。第3周期ⅡA族【答案】D【解析】【詳解】M2+離子有2個(gè)電子層,則M原子的質(zhì)子數(shù)為12，是Mg，所以M在周期表的位置是:第三周期ⅡA族，故D項(xiàng)正確。答案選D.12.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是（）A。HX B。H2X C.XH3 D.XH4【答案】D【解析】【詳解】X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,則X的最高正價(jià)為+4價(jià),說(shuō)明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為?4價(jià)，形成的氫化物為XH4，答案選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價(jià)，根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，則可知最低負(fù)價(jià)。13.下列過(guò)程與下圖一致的是(）A。甲烷在空氣中燃燒 B。鈉與水的反應(yīng)C.碳酸鈣高溫分解 D。鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)圖示反應(yīng)物的能量比生成物的能量低,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).A．甲烷在空氣中燃燒為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意;B．活潑金屬和水、酸反應(yīng)置換出H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意;C．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，CaCO3分解生成CaO和CO2是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．酸堿中和是放熱反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意;本題答案選C.【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①金屬與水或者與酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)，如Na,K與H2O,Al，Mg,Zn與HCl；②大多數(shù)化合反應(yīng);③中和反應(yīng);④所有的燃燒反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)等;常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)的分解反應(yīng)；②Ba（OH)2·8H2O和NH4Cl；③鹽類的水解反應(yīng)等.14。用鐵片與1mol·L－1H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A.加入少量的CuSO4溶液 B。改用18mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)C。不用鐵片,改用鐵粉 D。加熱【答案】B【解析】【詳解】A.加入少量硫酸銅溶液，鐵可以和硫酸銅發(fā)生置換,置換出來(lái)的銅和鐵構(gòu)成鐵銅原電池可以加快反應(yīng)速率，故A不選；B.如果改用18mol/L的濃硫酸和鐵反應(yīng),鐵在濃硫酸中常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，不生成氫氣,故B選；C。改用鐵粉可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故C不選；D。溫度升高,可以使速率加快，故D不選.故選B?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度，溫度,壓強(qiáng)，催化劑，接觸面積等.18mol/L的硫酸的物質(zhì)的量濃度雖然比1mol·L－1硫酸的物質(zhì)的量濃度大,但是濃硫酸的性質(zhì)和稀硫酸的性質(zhì)有很大的不同，鐵和濃硫酸是不能生成氫氣的。15。下列敘述不正確的是（）A.原子半徑：B.熱穩(wěn)定性：C。N、O、F元素的非金屬性依次減弱D.P、S、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．Na、Mg、Al為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)?，故A正確；B．P、S、Cl為同周期主族元素,核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，故B正確；C．N、O、F為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則N、O、F元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．P、S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，則P、S、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，故D正確；故答案為C。二、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分,共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16。實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（)A。石英和干冰的熔化 B。食鹽和冰的熔化 C。碳酸氫鈉和水的分解 D.食鹽和燒堿的熔化【答案】D【解析】【詳解】A．石英是原子晶體、干冰是分子晶體，石英和干冰熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵、分子間作用力，所以克服作用力不同，故A錯(cuò)誤；B．食鹽是離子晶體、冰是分子晶體，食鹽和冰熔化,前者破壞離子鍵、后者破壞分子間作用力，所以克服作用力不同,故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉是離子化合物、水是共價(jià)化合物，碳酸氫鈉分解破壞離子鍵和共價(jià)鍵，而水分解破壞分子間作用力和共價(jià)鍵，所以克服作用力不同,故C錯(cuò)誤;D．食鹽和燒堿都是離子晶體，都存在離子鍵，食鹽和燒堿的熔化都只破壞離子鍵，故D正確；故答案為D。17.能說(shuō)明的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是（)A。的水溶液中通入后出現(xiàn)黃色渾濁B.的酸性比的酸性強(qiáng)C。水溶液的酸性強(qiáng)于水溶液的酸性D.原子最外層有7個(gè)電子，而S原子最外層有6個(gè)電子【答案】A【解析】【詳解】A．由氯氣與H2S的水溶液反應(yīng)生成S，可知Cl2的氧化性比S強(qiáng)，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而H2SO3不是硫元素最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，越易形成氫化物，且氫化物越穩(wěn)定，但與氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與最外層電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18。下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法正確的是A.鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.H2→H+H的變化需要吸收能量C。凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D。若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】鋁熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)需加熱到一定溫度，但它過(guò)程中釋放大量熱量,屬于放熱反應(yīng)，A、C錯(cuò);破壞化學(xué)鍵，需要吸收能量，B正確；若某反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)。答案選B.19。為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程1是放熱反應(yīng)B。過(guò)程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C。氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值【答案】B【解析】【詳解】A.過(guò)程1是光催化下H2O分解為H2、O2，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.過(guò)程2的原電池反應(yīng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.氫能源不可從自然界直接獲取，是以其他形式的能源轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的，是二次能源，C錯(cuò)誤;D.氫氣不易貯存和運(yùn)輸,但由于氫氣發(fā)生原電池反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化率高，燃燒產(chǎn)物可作為產(chǎn)生氫氣的原料，無(wú)污染，因此具有很高的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20.可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）

2C(g）+2D（g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是A。v(A)=0。25mol(L?s)－1 B.v（B）=0.6mol(L?s）－1C.v（C）=0。3mol（L?s)－1 D.v(D）=0.4mol(L?s）－1【答案】A【解析】【詳解】在相同的條件下，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)表示數(shù)值不同.要比較反應(yīng)速率,轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示。用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；有.所有用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用A表示；A.；B．，有，用A表示速率；C。，有，用A表示的速率；D。,有用A表示的速率；綜上反應(yīng)速率最快的為A項(xiàng);本題答案選A.21.如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)A。鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)D.溶液中陽(yáng)離子向極移動(dòng)，且極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】由圖中的銅鋅原電池可知，Zn活潑，則Zn作負(fù)極，Cu作正極,發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，電子由負(fù)極流向正極，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，以此?lái)解答.【詳解】A．Zn作負(fù)極，則Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，故A正確；B．Zn作負(fù)極,Cu作正極,則電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C．由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反應(yīng)，銅為正極,Cu不易失電子而受到保護(hù)，故C正確；D．原電池工作時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極Cu電極移動(dòng),且Cu極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。22.N2＋3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后,達(dá)到最大限度.則下列說(shuō)法中正確的是A.N2、H2不再化合 B.N2、H2、NH3濃度不再變化C。N2、H2、NH3的質(zhì)量相等 D.N2的轉(zhuǎn)化率為100%【答案】B【解析】【分析】合成氨反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】A。此反應(yīng)是一可逆反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),由于化學(xué)平衡是一動(dòng)態(tài)平衡，所以氮?dú)夂蜌錃饣铣砂睔獾耐瑫r(shí)，氨氣也會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃?，故A不選；B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成的氮?dú)夂拖牡牡獨(dú)獾奈镔|(zhì)的量相等,氫氣和氨氣也是如此，所以氮?dú)?氫氣，氨氣的物質(zhì)的量及濃度都不再變化，故B選；C.平衡時(shí),氮?dú)?、氫氣、氨氣的質(zhì)量不再改變，但是質(zhì)量不一定相等，故C不選；D.此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D不選.故選B。23.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25molN2H4(g）完全燃燒生成N2和氣態(tài)水放出133。5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A。1/2N2H4（g）+1/2O2(g）=1/2N2（g)+H2O(g）△H=+267kJ·mol－1B。N2H4(g）+O2（g）=N2(g）+2H2O（g）△H=－133。5kJ·mol－1C。N2H4(g)+O2（g）=N2（g）+2H2O(l）△H=－534kJ·mol－1D.N2H4(g)+O2（g）=N2（g）+2H2O（g)△H=－534kJ·mol－1【答案】D【解析】【詳解】0.25molN2H4（g）完全燃燒生成N2和氣態(tài)水放出133。5kJ熱量，則1molN2H4(g）完全燃燒生成N2和氣態(tài)水放出133。5kJ×4＝534kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2（g)＝N2(g)+2H2O（g）△H=－534kJ·mol－1.答案選D。24。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是A.Y分別與X、Z、W形成的化合物都不止一種B。原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rXC.化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型不同D。W的一種氧化物是形成酸雨的主要成分【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個(gè)裸露的質(zhì)子,X是H;X和Z處于同一主族，因此Z是Na；W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù),因此原子序數(shù)是2+8+6＝16，W是S，則Q是Cl；Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，所以Y的最外層電子數(shù)是7－1＝6,則Y是O，據(jù)此解答.【詳解】根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、Q元素分別為H、O、Na、S、Cl。則A、Y與X可形成H2O、H2O2；Y與W形成SO2、SO3；Y與Z形成Na2O、Na2O2，A正確；B、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑rZ＞rW＞rQ＞rY＞rX，B錯(cuò)誤；C、化合物XQ和ZQ分別是HCl和NaCl，其中化學(xué)鍵的類型分別為共價(jià)鍵和離子鍵，C正確;D、W的一種氧化物即二氧化硫是形成酸雨的主要成分，D正確.答案選B。25。一定溫度下,在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（）A.后，該反應(yīng)停止進(jìn)行B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C.在t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)前內(nèi)，以Z表示的平均反應(yīng)速率為【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v(逆）≠0,故A錯(cuò)誤；B．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n(X）：△n(Y)：△n（Z）=（1。20—0。41)mol：(1.00-0.21)mol：1。58mol=1:1:2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g)+Y（g)2Z(g)，故B錯(cuò)誤;C．在t1時(shí)刻之后，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，t1時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤；D．10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0。079moL/（L?s），故D正確；故答案為D。三、填空題（共40分）26。(1）下列屬于吸熱反應(yīng)的是________；屬于放熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③酸堿中和④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)（2)熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似.由此可推斷的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于________（填“原子"、“分子"或“離子”）晶體。【答案】(1)。①④（2).②③(3)。共價(jià)鍵(4）。分子晶體【解析】【詳解】(1）①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③酸堿中和是放熱反應(yīng)；④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則屬于吸熱反應(yīng)的是①④,放熱反應(yīng)的是②③；(2)BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學(xué)性質(zhì)相似，說(shuō)明BeCl2為分子晶體，可知BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。27。利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(1）儀器B的名稱為_(kāi)_______，干燥管D的作用為_(kāi)_______。（2）若要證明非金屬性；，則A中加濃鹽酸,B中加，（與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為_(kāi)_______，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。(3）若要證明非金屬性:，則在A中加鹽酸，B中加，C中加________(寫(xiě)化學(xué)式)溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶?！敬鸢浮?1).錐形瓶（2).防止倒吸（3)。(4）.(5)。（6)。飽和【解析】【分析】(1)儀器B為錐形瓶，有緩沖作用的裝置能防止倒吸；（2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣能氧化碘離子生成碘，氯氣有毒，不能直接排空，可以用堿液吸收氯氣；（3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸;鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl,HCl能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，要除去HCl，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液。【詳解】(1)儀器B為錐形瓶，有緩沖作用的裝置能防止倒吸，則干燥管有緩沖作用,能防止倒吸；(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性、碘離子具有還原性，則氯氣能氧化碘離子生成碘,離子方程式為Cl2+2I—=2Cl-+I2，氯氣有毒,不能直接排空，但是氯氣能和NaOH反應(yīng)生成無(wú)毒的鈉鹽，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯氣;（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,要證明非金屬性C＞Si，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金屬性C＞Si，所以C中應(yīng)該盛放Na2SiO3溶液；鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,所以在將氣體通入硅酸鈉溶液之前除去HCl，可以用飽和的

NaHCO3溶液，則可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有

NaHCO3溶液的洗氣瓶.28。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①—⑨在表中的位置，回答問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1）表中⑧元素單質(zhì)可用作________。(2)③、④、⑧的原子半徑最小是________（用元素符號(hào)回答)。（3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答）。（4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是________（用化學(xué)式回答）(5）②和③按原子數(shù)形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為_(kāi)_______。（6）③和⑧形成的化合物屬于________（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物")，該晶體屬于________晶體(填“離子”、“分子”、“原子”）。（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________.【答案】（1)。半導(dǎo)體材料（2)。F(3）。（4)。（5)。(6).分子間作用力(7).共價(jià)化合物（8）。原子（9）?！窘馕觥俊痉治觥坑稍卦谥芷诒砦恢每芍贋镠，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg,⑦為Al，⑧為Si，⑨為Cl；(1）⑧為Si，在元素周期表中介于金屬與非金屬之間；(2）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小,據(jù)此進(jìn)行分析；（3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)；（4)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)；(5）②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物為CO2，據(jù)此書(shū)寫(xiě)電子式；CO2為分子晶體，據(jù)此進(jìn)行分析；(6）③和⑧形成的化合物為SiO2，據(jù)此進(jìn)行分析;SiO2是原子晶體；(7)元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.【詳解】（1)Si導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是常見(jiàn)半導(dǎo)體材料,可用于制芯片；（2)電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期從左到右半徑半徑減小,故③、④、⑧的原子半徑最小是④,即為F；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)，故⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的是⑤，即為NaOH;(4）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，故C、O、F的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，最弱的是CH4；(5)②和③按原子數(shù)1：2形成的化合物為CO2，電子式為；CO2為分子晶體，故該晶體氣化的過(guò)程中克服的微粒間作用力為分子間作用力;(6)③和⑧形成的化合物為SiO2，該化合物為共價(jià)化合物;SiO2是原子晶體；（7）元素⑤、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH）3，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。29。甲醇用途日益廣泛,越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內(nèi)，時(shí)反應(yīng)：,體系中隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s）012350.0200。0110。0080。0070.007(1)圖中表示的變化的曲線是________。（2)用表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率________。（3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a。與的濃度保持不變b。容器內(nèi)密度保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d.每消耗的同時(shí)有形成（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5)與的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示,圖中從________(填A(yù)或B）通入。b電極反應(yīng)式為_(kāi)___