《弱電解質(zhì)電離平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)與反思

《弱電解質(zhì)的電離均衡》的教課方案與反省藍(lán)海美興寧市葉塘中學(xué)一、教課目的【知識(shí)與技術(shù)】1．認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差別及原由；2．在化學(xué)均衡看法的基礎(chǔ)上理解電離均衡看法。能運(yùn)用電離均衡原理解說弱電解質(zhì)在水溶液中的電離狀況.【過程與方法】1．經(jīng)過活動(dòng)與研究，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的一般方法，培育提出問題、研究問題和解決問題的能力；2．經(jīng)過強(qiáng)弱電解質(zhì)看法的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)看法性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法?！靖星槟繕?biāo)】1．認(rèn)識(shí)電離理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，浸透由現(xiàn)象到實(shí)質(zhì)的辯證看法；2、經(jīng)過問題議論的過程，使學(xué)生能主動(dòng)與別人進(jìn)行溝通，清楚表達(dá)自己的看法，培育學(xué)生擅長合作的精神。3．培育學(xué)生謹(jǐn)慎務(wù)實(shí)，仔細(xì)仔細(xì)的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和踴躍性獲得進(jìn)一步發(fā)展。二、重、難點(diǎn)要點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的看法、弱電解質(zhì)的電離均衡難點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離均衡及影響要素三、教課方法：實(shí)驗(yàn)研究四、設(shè)計(jì)理念1．在教材辦理上聯(lián)合人教版的特色，要點(diǎn)剖析弱電解質(zhì)的電離均衡，教師創(chuàng)建問題情形，從對(duì)照實(shí)驗(yàn)下手，指引學(xué)生剖析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一樣的原由是c（H+)不一樣,再經(jīng)過閱讀課本認(rèn)識(shí)醋酸和鹽酸在水中的電離狀況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)質(zhì)差別。經(jīng)過設(shè)計(jì)科學(xué)研究實(shí)驗(yàn)、溝通與議論,歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離均衡的挪動(dòng)。2．在教課方法上依據(jù)教材的特色采納四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)研究學(xué)習(xí)的教課方式.以學(xué)生為主體,看法從引入、剖析到運(yùn)用都賜予學(xué)生足夠的思慮空間,教師合時(shí)加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參加研究、合作學(xué)習(xí)。教課中充散發(fā)揮每位學(xué)生的專長，小組學(xué)生疏工明確，有記錄的、講話的、實(shí)驗(yàn)研究的,學(xué)生的個(gè)性獲得張揚(yáng)，講堂成為學(xué)生成長的樂園.五、教課過程【新課的引入】【問題1】高一時(shí)我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的看法.知道電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電。那么在同樣條件下他們?cè)谒芤褐械膶?dǎo)電能力同樣嗎?下邊我們以.—1【演示實(shí)驗(yàn)】在兩個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為1mol·LHCl、CH3COOH溶液各50mL，將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。翻開電源現(xiàn)象：【思慮與溝通1】同樣條件下，為何同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力不一樣呢?信息提示：影響電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的要素有：1、溶液中的離子濃度2、離子所帶電荷數(shù)請(qǐng)同學(xué)閱讀課本63頁的圖3-2和3—3你能從中找到答案嗎？【提示】1、搞清各個(gè)比率模型的代表的物質(zhì)2、存在哪些微粒差別是:【結(jié)論】【板書】一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、看法

3

、溫度、電壓等強(qiáng)電解質(zhì)：在中，電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在中，電解質(zhì)；重申：1、對(duì)象—------——電解質(zhì);2、存在--—---——-在水溶液中；3、判斷依照--————-——-完整電離和不完整電離（可否所有電離)常有的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：；強(qiáng)堿:；絕大部分鹽：如NaCl等可溶性鹽，也包含BaSO4、AgCl等難溶性鹽常有的弱電解質(zhì)弱酸:；弱堿：；少量鹽

的的水是一種特別的弱電解質(zhì)【思慮與溝通2】醋酸在水溶液中只有電離嗎?歸納醋酸在水溶液中的變化特色.并在下邊的v—t圖描繪CH3COOH在水中的電離狀況【思慮與溝通3】請(qǐng)聯(lián)合v—t圖，依據(jù)化學(xué)均衡知識(shí)，用你自己的語言描繪電離均衡、概括電離均衡擁有哪些特色及電離均衡的特色？【板書】二、弱電解質(zhì)的電離均衡1、定義：是指在必定速率，溶液中

下，弱電解質(zhì)在水溶液中

,當(dāng)弱電解質(zhì)保持

的狀態(tài)

.

速率與實(shí)質(zhì)：

標(biāo)記:2.電離均衡的特色

:3、弱電解電離特色：（1）弱電解質(zhì)的電離屬于(2)電離方向是微粒數(shù)（3）電離方向是吸熱方向

過程的方向；【總結(jié)】依據(jù)方才的學(xué)習(xí)，達(dá)成下表強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)電離程度電離過程溶質(zhì)存在形式電離方程式的書寫

鹽酸：

醋酸實(shí)例【活動(dòng)與研究】經(jīng)過方才的鹽酸和醋酸導(dǎo)電實(shí)考證了然醋酸在水溶液中沒有所有電離據(jù)桌面上供給的藥品和試劑，你還可以設(shè)計(jì)出實(shí)考證明醋酸是弱酸嗎試劑和藥品:1mol/L的鹽酸、1mol/L的醋酸、pH試紙、鎂條、玻璃棒

?

,是一種弱酸。根【提示】請(qǐng)同學(xué)們先提出你們的方案，說出原由，而后再實(shí)驗(yàn)。方案：展望現(xiàn)象：【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【溝通與總結(jié)】1)證明醋酸是弱酸的方法有:2）要證明醋酸是弱電解質(zhì)的要點(diǎn)是：4、影響電離均衡的外因有溫度、濃度：以醋酸為例議論達(dá)成表格：改變條件均衡挪動(dòng)方向C（H+)-C（CH3COOH）C（CH3COO)略加熱（揮發(fā)不計(jì)）加NaOH加醋酸銨加Mg【溝通與議論】下表是實(shí)驗(yàn)測定的醋酸電離達(dá)到均衡時(shí)各樣微粒的濃度（計(jì)算結(jié)果保存3位有效數(shù)字），請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻?，將你的結(jié)論與同學(xué)溝通議論。初始濃度/mol·Ｌ－１1.000。10CH3COOH均衡濃度CH3COO—4.21×10—31。34×10—3H+4.21×10—31.34×10—3已電離的醋酸濃度電離度=×100%醋酸初始濃度【溝通與總結(jié)】濃度對(duì)醋酸電離均衡的影響：【講堂練習(xí)】1、在甲酸的以下性質(zhì)中,能夠證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/LB。甲酸能與水以隨意比互溶C。10mL1mol/L甲酸恰巧跟10mL1mol/LNaIOH溶液完整反響D。在同樣條件下，甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱。2、1L1mol/L鹽酸和醋酸溶液的比較（1）c(H+）（2）與Mg反響開始的速率(3）與足量Mg反響最后產(chǎn)生的氫氣的（4)完整中和耗費(fèi)NaOH的量3、1Lc（H+)=1mol/L鹽酸和醋酸溶液的比較(1)c(HCl)c(CHCOOH）(2）與Mg反響開始的速率3（3）與足量Mg反響最后產(chǎn)生的氫氣的(4）完整中和耗費(fèi)NaOH的量六、教課反省本節(jié)課的最大長處在于學(xué)生在教師的啟迪指引下,充分動(dòng)腦、動(dòng)口、著手、主動(dòng)踴躍參加學(xué)習(xí)，充分表現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性和踴躍性。整堂課有教師的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的著手的小組探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生經(jīng)過這些實(shí)驗(yàn)的察看、思慮、議論,對(duì)弱電解質(zhì)的電離均衡有了新的認(rèn)識(shí).并且在掌握知識(shí)的過程中