鞏固練習(xí)金屬及其化合物全章復(fù)習(xí)與

蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ C．蘋果汁含有OH－ D．蘋果汁含有Na+在燒杯中加水和苯（密度：0.88g／cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g／cm3）投入燒杯中，觀 造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是（） ①金屬鈉在純氧中燃燒②向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間③向FeCl3溶液中 溶液④將無水硫酸銅放入75％的中 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成繼續(xù)滴加則沉淀將丁溶液滴入甲溶液中時無明顯現(xiàn)象據(jù)此可推斷丙物質(zhì)（） 時的溶液中（）肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，可能有Cu2+C．肯定有Fe2+，可能有Fe3+和Cu2+ D．只有Fe2+，沒有Fe3+和Cu2+MgCl2和AlCl3NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)ymol與加入NaOHxmL的關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（）A．N點時溶液中的溶質(zhì)只有B．原混合溶液中cMgCl2)∶cC．c(NaOH)=cD．M點之前加入的是NaOH溶液，M類推的維方在化學(xué)習(xí)與研中有時產(chǎn)錯誤的結(jié)論因此推的結(jié)最終要過實踐檢才能定其正確否，下幾種類結(jié)論中錯誤的（ ）1.1g·cm－31.2g·cm－3NaCl溶液等體積混合，所得NaCl1.1－3與1.2g·cm－3之間；Na—K合金的應(yīng)介于Na和K的之間 “→” ABCDabc A．銅的不是太高，易于冶煉鑄造成型 下，F(xiàn)1.103倍。化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)：

（2）1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該裝置（包括水）agbg（不足量）的堿金屬放入水中，立即塞cg，則： ，原 A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出；A物質(zhì)G的化學(xué)式 【解析】Cu2+、OH－、Na+在空氣中不會因發(fā)生反應(yīng)而變色；Fe2+O2Fe3+而變色。O2Fe3O4。褐色的Fe(OH)3；③ －顯紅色；④無水硫酸銅因與中的H2O結(jié)合生成CuSO4·5H2O而顯藍(lán)色。【解析丁溶液滴入乙溶液中先產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)滴加則沉淀說明丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3，將BaCl2，故丙為FeSO4?！?【解析】溶液中陽離子氧化性的強(qiáng)弱順序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，有銅粉和鐵粉剩余說明此時溶液中一定沒有Cu2+，故應(yīng)選D?！窘馕觥勘绢}考查鎂、鋁及其化合物的知識，N點的沉淀量最大，發(fā)生的反應(yīng)有：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓、mLNaOHMg2+和A13+5mLNaOH溶液，根據(jù)關(guān)系：Mg2+～2OH－，Al3+～3OH－知c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1+H++H2O＝Al(OH)3↓，A1(OH)3+3H+＝A13++3H2O，Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，所以消耗NaOH和鹽酸的物的量相同，又因為兩者消耗的體積相同，所以cNaOH)=cHCl)；MA1(OH)3的都低，故④也不正確。點【解析】A

Al(OH)3；DAlCl3+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+1（1）ABC（2）FeO、Fe3O4Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2（1）A．Al2O3 FO2，由d反應(yīng)可知ENa2O2b分析可知BAl(OH)3，AAl2O3；由a可知DNaAlO2c可知C為AlCl3。由題中所給的1molAlCl3和2molNa2O2反應(yīng)，可分步來寫：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑3（1） C偏小， 偏小 2Mr 2b (a+b－c) 解4（1）Al2O3 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑GNaOHG