九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

PAGEPAGE4第九單元溶液課題1溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶質(zhì)和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過程的理解。2、從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系。及常見的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過程以及溫度的變化?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有性、性、是混合物。（3）溶液的組成：溶液由和組成。叫做溶質(zhì)（可以是固體、、）。叫做溶劑（一般指）。（4）、溶液的質(zhì)量=+的質(zhì)量（5）、請(qǐng)舉例說明溶液的用途：；；等。乳濁液：叫做乳濁液。例如生活中用的是乳濁液，起乳化作用。通常情況下生石灰、氫氧化鈉和溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升高；溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升降低。三、合作探究4、請(qǐng)指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：蔗糖溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、稀硫酸、高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、醫(yī)用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。四、總結(jié)歸納請(qǐng)談?wù)劚竟?jié)課你有什么收獲？還有什么疑問？五、檢測(cè)反饋5、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A.啤酒B.礦泉水C.汽水D.液氧7、溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用（）A.蒸餾水B.醫(yī)用酒精C.汽油D.生理鹽水8、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是（）A.氧化鐵加入水中B.汽油加人水中C.硫酸銅加人水中D.花生油加人水中9、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是（）A.碳酸鈣加人水中B.碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到色的溶液，其中的溶質(zhì)是，溶劑是。11、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是，溶劑是，這種溶液叫溶液，常用作液。12、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液溫度明顯升高的是，明顯降低的是。13、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A.自來(lái)水B.葡萄糖注射液C.液態(tài)空氣D.蒸餾水14、下列“水”中，屬于純凈物的是（）A．溶液變渾濁B．溶液變?yōu)椴伙柡虲．溶液仍飽和D．溶質(zhì)質(zhì)量變小6、小明繪制的三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：（1）A物質(zhì)在溫度為t1℃時(shí)的溶解是；（2）欲使t1℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎蒧_______溫度（填“升高”或“降低”（3）我國(guó)有許多鹽堿湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。據(jù)此我認(rèn)為圖中(填字母)曲線與純堿的溶解度曲線相似；請(qǐng)你解釋原因：“夏天曬鹽”（4）固體A中混有少量固體B，若要將他們加以分離，可以采用結(jié)晶的方法（填“蒸發(fā)”或“降溫”）（5）由圖還可獲得的信息有：（只須答一條）四、反思與交流通過本節(jié)課得學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？五、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)1、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低2、利用海水來(lái)制鹽的原理是（）。A．通過化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽B．升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C．利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出D．降低溫度，減小食鹽的溶解度3、（選做題）A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60℃時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30A．30℃B．60℃C．溫度對(duì)固體A的溶解度的影響比較大D．溫度對(duì)固體B的溶解度的影響比較大4題圖4、右圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時(shí)，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分?jǐn)嚢韬笾坏玫揭环N飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）4題圖甲甲乙02030溫度/℃25溶解度/g5題圖5、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法中正確的是（）A．30℃時(shí)，50g水可以溶解25gB．升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．20℃D．30℃6、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）從表中可得到的一條信息是______。（2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟；（重難點(diǎn)）2、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（重難點(diǎn)）3、初步掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制過程中實(shí)驗(yàn)誤差的分析。【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法與步驟：?jiǎn)栴}1：現(xiàn)欲配制200g20％的NaCl溶液，問：（1）需要純凈的NaClg，水g（2）需要的玻璃儀器有、、、。(3)配制溶液的步驟為、、、。(4)實(shí)驗(yàn)中，若NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（填“偏低”“偏高”或“不變”）（5）量取水的體積讀數(shù)時(shí)，若俯視刻度線，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（填“偏低”“偏高”或“不變”）二、變式訓(xùn)練1、下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：⑴請(qǐng)找出上圖中的錯(cuò)誤：①____________；②____________；③__________。⑵如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：①____________；②____________；③__________。三、討論交流配制溶液過程中，計(jì)算要精確，稱量和溶解的過程要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)基本操作的要求去進(jìn)行，否則會(huì)造成誤差和實(shí)驗(yàn)的失敗。那么，在配制溶液過程中，實(shí)驗(yàn)操作要注意些什么？對(duì)托盤天平的使用中要注意哪些？對(duì)量筒的使用中要注意哪些？四、反思交流通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些收獲？五、當(dāng)堂測(cè)試1、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，必須使用的一組儀器是（）A.天平、燒杯、量筒、玻璃棒藥匙B.天平、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒C.天平、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)藥匙D.天平、集氣瓶、漏斗、蒸發(fā)皿玻璃棒2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖9.3—1，正確的操作順序是（）A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤3、配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()A、用量筒量取水時(shí)仰視讀B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗C氯化鈉晶體不純、D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出4、要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B．量取90ml水時(shí)，俯視讀數(shù)

C為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞并貼上標(biāo)簽5、（選做題）過氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖20所示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。(2)計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。六、課后拓展某硫酸溶液100g與13g鋅恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十章常見的酸和堿課題1.常見的酸和堿（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1、酸堿指示劑（1）觀察實(shí)驗(yàn)填寫表格（分組實(shí)驗(yàn)探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學(xué)完成）酸堿指示劑的定義：

2、鹽酸是______氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是______色、_____氣味的________體，具有________性，有腐蝕性。3、下列說法不正確的是（）A.打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。練習(xí)：1.純凈的濃硫酸是色粘稠、油狀的液體，具有很強(qiáng)的性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì)而炭化。2、對(duì)于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng):①邊稀釋,邊攪動(dòng)溶液;②將水沿器壁加入到濃硫酸中;③稀釋操作要緩慢進(jìn)行;④可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③（二）、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無(wú)色酚酞試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、（2010?江西8）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是()選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P+5O22P2O5B天然氣用于作燃料CH4+2O2CO2+2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO+Fe2O32Fe+3CO2D稀硫酸用于除銹Fe+H2SO4FeSO4+H2↑2、（2010?婁底29）小林覺得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色②酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的課堂筆記沒做好，“③酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：。（2）討論交流小林自豪地說，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)（填序號(hào)“①”、“②”或“③”）。【能力提升】3、16gFe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題1常見的酸和堿（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1.氫氧化鈉（俗名：）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1）潮解:有些固體物質(zhì)能吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),可用固體NaOH作干燥劑.（2）因?yàn)闅溲趸c具有作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時(shí)要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的沖洗，再涂上溶液。（3）氫氧化鈉的用途：能與油脂反應(yīng)，在生活中用以去除，爐灶清潔劑中含有；重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣（俗名：）（1）在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰(CaO)，加少量水，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式：[放出大量的熱]（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見的堿還有（化學(xué)式）、(化學(xué)式)等。二、合作探究［重點(diǎn)１］常見堿的特性氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性潮解堿的化學(xué)性質(zhì)：[堿的化學(xué)性質(zhì)的探究]（1）在白色點(diǎn)滴板上滴加氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）回憶第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣，方程式為。說明氫氧化鈣能和一些非金屬氧化反應(yīng)。建筑上常把粘土、沙子、氫氧化鈣混合在一起做建筑材料就是應(yīng)用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。（3）氫氧化鈉不僅能在空氣中吸收水分還會(huì)和二氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)，方程式，所以，氫氧化鈉必須保存。（1）堿溶液能使指示劑顯示不同的顏色，紫色的石蕊試液遇堿溶液變______色，無(wú)色的酚酞試液遇堿溶液變______色。（2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成由金屬和酸根組成的化合物（鹽類）和水。請(qǐng)寫出氫氧化鈉溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（3）三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類似寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。［重點(diǎn)２］NaOH溶液Ca(OH)2溶液與紫色石蕊試液反應(yīng)與無(wú)色酚酞試液反應(yīng)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)警示誤區(qū)：氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種固體在水中的溶解性不同，放熱情況也不相同。三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達(dá)標(biāo)測(cè)試（1）我們熟悉的下列物質(zhì)中，溶于水不會(huì)放出大量熱的是（）A、生石灰B、氫氧化鈉固體C、濃硫酸D、氫氧化鈣（2）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（）A、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱B、對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅D、能去除油污，可作廚房的清潔劑（3）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（4）某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒固體裝的小袋，上面寫著“干燥劑主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？是寫出有關(guān)化學(xué)方程式。六、能力提升（1）寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式及俗名（2）請(qǐng)說出堿的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）應(yīng)如何保存氫氧化鈉、為什么？（4）某學(xué)生用托盤天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤上的紙上稱量（其他操作都正確），天平平衡后，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易，而且還能。該同學(xué)在上述操作中的兩處錯(cuò)誤是；①。②。課題2、酸和堿的中和反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)鹽，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.在得出結(jié)論和分析原因的過程中體驗(yàn)從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1．分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會(huì)有怎樣的顏色改變？2．一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_______________和__________________，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有____________產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________．3．氫氧化鈉為什么要密封保存？_________________________。4．下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．濃硫酸 B．固體燒堿 C．大理石 D．濃鹽酸5.酸之所以顯酸性，是因?yàn)樗嵩谒锌梢越怆x出______，堿之所以顯堿性，是因?yàn)閴A在水中可以解離出______。如果將酸和堿混合在一起，那么H+和OH—就會(huì)結(jié)合，結(jié)果會(huì)怎樣呢？已知：Na++Cl—→NaCl，猜想：H++OH—→________。二、合作探究探究一：中和反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)開____色，說明氫氧化鈉溶液顯____性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變_____，最終呈_____色，說明此時(shí)溶液不再顯_____性，此時(shí)溶液顯______性。 為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學(xué)方程式表示）________________________。觀察圖10-13發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無(wú)色酚酞溶液變紅的____（填離子符號(hào)）與稀鹽酸中的____（同上）結(jié)合形成了____,_____（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色。請(qǐng)嘗試寫出另外兩個(gè)酸與堿的反應(yīng)：______________________，______________________________。 歸納上述三個(gè)化學(xué)方程式的特點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，三個(gè)反應(yīng)的均是____和____之間的反應(yīng)，產(chǎn)物中都有______，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由________離子和________離子構(gòu)成的，我們把這類物質(zhì)稱為_____。鹽在水溶液中能夠解離出________離子和________離子。 中和反應(yīng)：_____________________________。酸+堿→鹽+水問題：1．凡是生成鹽和水的反應(yīng)是否都是中和反應(yīng)嗎？2．如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？3．我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？練一練1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3探究二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1._______________，化學(xué)方程式：__________________；2._______________，化學(xué)方程式：_____________________；3.___________，化學(xué)方程式：_______________________。練一練：1.下列物質(zhì)：①氫氧化鋁②PH試紙③稀鹽酸④熟石灰⑤濃硫酸⑥燒堿再生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)按以下要求填空。（填序號(hào)）可以除去水壺內(nèi)水垢的是_____?？捎糜跍y(cè)定土壤酸堿度的是_____。可用于治療胃酸過多的是_____。農(nóng)業(yè)上用來(lái)降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是______。可用作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是______?？捎米髂承怏w干燥劑的液體物質(zhì)是______。2.據(jù)報(bào)道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體，同時(shí)緊急調(diào)用10

t燒堿與濃硫酸發(fā)生________反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________。防化兵當(dāng)時(shí)能否調(diào)用熟石灰來(lái)代替燒堿，試述原因________________________。探究三：溶液酸堿度的表示方法——pH 利用酸堿指示劑我們只能判斷_______，也就是說判斷是酸還是堿，但不能判斷_______，也就是說酸堿性的程度。溶液的酸堿度用_____表示，其范圍通常在________之間。 酸性溶液的pH____7；堿性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【圖10-15】 測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用_________?！緢D10-16】活動(dòng)與探究——測(cè)定pH的演示實(shí)驗(yàn)?！緢D10-17】 了解溶液酸堿度的意義：①工業(yè)；②農(nóng)業(yè)；③環(huán)保；④衛(wèi)生。問題1.pH<7的雨水一定是酸雨么？為什么？__________________2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？練一練1．欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A．鹽酸B．水C．氫氧化鈉D．氯化鈉2．下列示意圖能表示加水稀釋pH＝10的溶液的是（）三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問五、達(dá)標(biāo)測(cè)試一、選擇題1．稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH>H2O>H2SO4C.H2SO4>NaOH>H2OD.NaOH>H2SO4>H2O2．能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（）A.鋅粒B.氯化鋇C.無(wú)色酚酞試液D.紫色石蕊試液3．下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（）A.COB.CO2C.SO24．一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（）A.改良?jí)A性土壤B.改良酸性土壤C.促進(jìn)植物的光合作用D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5．對(duì)NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（）①都是白色固體②都極易溶于水放出大量熱③溶液都使無(wú)色酚酞試液變紅④都和酸發(fā)生中和反應(yīng)⑤溶液通入CO2都變混濁⑥溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)都變混濁A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥6．下列物質(zhì)沾在試管壁上，用鹽酸不能洗去的是（）A.

做過氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體B.

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍(lán)色固體C.

堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D.

鐵釘銹蝕形成的銹斑7．向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是（）pHpH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHABCD【能力提升】8.一定質(zhì)量的氫氧化鈉和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),問需要?dú)溲趸c的質(zhì)量?第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽(第1課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)幾種生活中常見的鹽.2.知道氯化鈉的用途.3.學(xué)會(huì)粗鹽初步提純的操作方法.【學(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：1、化學(xué)中的鹽，是指一類

。2、請(qǐng)列舉氯化鈉的用途：（1）、

（2）、

（3）、

（4）、

（5）、

3、粗鹽提純的步驟：

4、過濾需要哪些儀器：

5、溶解時(shí)玻璃棒的作用是：

過濾時(shí)玻璃棒的作用是：

蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是：

二、合作探究6、粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（如：泥沙等），可以通過什么方法除去泥沙等不溶性雜質(zhì)呢？7、過濾器的準(zhǔn)備需要哪些儀器？濾紙如何使用？過濾操作時(shí)應(yīng)注意哪些問題？8、過濾后的液體仍渾濁的原因？產(chǎn)率偏低的原因？三、精講點(diǎn)撥四、反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、你還有什么疑問？五、達(dá)標(biāo)測(cè)試11、對(duì)于某加碘鹽的說法正確的是：（）A.加碘鹽是純凈物B.“加碘鹽”中的碘是指碘單質(zhì)C.含碘酸鉀1千克的加碘鹽中碘元素的質(zhì)量是0.7千克D.“不能過早加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

12、檢驗(yàn)市場(chǎng)上銷售的食鹽中是否含有碘元素（元素符號(hào)為I）的一種方法是，是在酸性條件下，使食鹽樣品溶液跟一種試劑X反應(yīng)（KIO3+5X+6HCl=6KCl+3I2+3H2O），如果樣品中含有碘元素，則會(huì)生成能夠使淀粉試液變藍(lán)的碘單質(zhì)。這種試劑X是_________；13、下列說法錯(cuò)誤的是

：

（

）A、干冰不是冰

B、金剛石不是金

C、食鹽中不含鹽

D、鉛筆芯中不含鉛六、反饋提升14、小紅同學(xué)在家做“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)，對(duì)其做法的認(rèn)識(shí)中，錯(cuò)誤的是：（）A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B、溶解時(shí)用筷子攪拌——加快溶解速度C、用自制凈水器過濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑顳、實(shí)驗(yàn)時(shí)不用一次性塑料杯或紙杯——保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起課題1生活中常見的鹽（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。理解復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)閱讀課本后填空：1、在工業(yè)上，_________廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。2、天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它們都是重要的_________，碳酸鈣還可用作_________。3、_________是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療________________的一種藥劑。4________________________________________________________________叫做復(fù)分解反應(yīng)。5、只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有________或有________或有________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。二、合作探究6、如何通過實(shí)驗(yàn)證明一種物質(zhì)中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子？7、實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3和NaHCO3。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右圖所示：步驟一：往大小相同的兩個(gè)錐形瓶中各倒入30mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。步驟二：用相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請(qǐng)判斷該同學(xué)的操作能否達(dá)到目的，并通過計(jì)算說明理由。8、溶于水的鋇鹽（如Ba（NO3)2、BaCl2等）對(duì)人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點(diǎn)，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑──“鋇餐”。有人認(rèn)為也可用BaCO3作為X射線透視胃腸的“鋇餐”，先請(qǐng)你作出判斷：若認(rèn)為可以，請(qǐng)說明理由；若認(rèn)為不可以，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。若誤食了BaCl2，可用于解毒的藥劑是__________。A．糖水

B．硫酸鈉溶液

C．食鹽水

D．硫酸銅溶液三、精講點(diǎn)撥四、反思整合9、這節(jié)課你有哪些收獲？10、你還有什么疑問？五、達(dá)標(biāo)測(cè)試11、取適量某白色固體依次進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，已知該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，則依實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷白色固體是（）實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

（1）加水觀察其溶解情況

易溶解，得無(wú)色溶液

（2）滴加無(wú)色酚酞試液

溶液無(wú)變化

A.CuSO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.CaCO312、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是（）①除去熱水瓶中的水垢

②鑒別食鹽和純堿

③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸A.①②

B.①③

C.①

D.①②③13、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

（

）A、HCl和Ca(OH)2

B、Na2CO3和H2SO4

C、AgNO3和BaCl2

D、KCl和CuSO414、.氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，下列物質(zhì)中可用來(lái)除去碳酸鈉的是（）A.鋅粉

B.氫氧化鈣溶液

C.鹽酸

D.硫酸15、某同學(xué)在化學(xué)課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個(gè)“無(wú)殼雞蛋”送給媽媽。他應(yīng)從廚房中選擇雞蛋和下列物質(zhì)中的（）A.味精

B.白酒

C.醬油

D.醋六、反饋提升16、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成三種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)方案

步驟一

步驟二（選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

方案一

取樣2mL于試管中