初中化學(xué)上冊1-7單元知識(shí)默寫版-空白版

初中化學(xué)上冊1-7單元知識(shí)匯總默寫版緒論1、我國勞動(dòng)人民會(huì)制造青銅器，時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。2、近代，經(jīng)過和等科學(xué)家的研究，得出一個(gè)重要的結(jié)論：物質(zhì)是由和構(gòu)成的，分子中匾五的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。和的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。3、1869年門捷列夫發(fā)現(xiàn)了并編制出使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。4、化學(xué)的定義：化學(xué)是在、層次上研究物質(zhì)的、、與的科學(xué)。5、近年來，的提出，使更多的化學(xué)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)變化的特征是o常表現(xiàn)為、、等。2、水變成水蒸氣，塊狀膽磯研碎都是變化，因?yàn)樗鼈冸m然改變了，但沒有生成。3、石灰石與鹽酸反應(yīng)和二氧化碳使石灰水變渾濁，都有產(chǎn)生，所以都屬于變化。4、化學(xué)變化不但生成其他物質(zhì)，而且還伴隨著的變化，這種能量變化常表現(xiàn)為、、等5、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，同時(shí)發(fā)生變化。如點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，蠟燭熔化屬于變化，蠟燭燃燒屬于 變化。6、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做,如、等。7、物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做,如、、、、、、等。8、當(dāng)外界條件改變時(shí)，物質(zhì)的性質(zhì)也會(huì)隨著變化，因此，描述物質(zhì)性質(zhì)時(shí)往往要注明o9、人們把101KPa規(guī)定為o課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、化學(xué)是一門以為基礎(chǔ)的科學(xué)。許多的化學(xué)重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過得到的。2、學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是,通過實(shí)驗(yàn)以及對的觀察，記錄和分析，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證，學(xué)習(xí)的方法并獲得o3、在化學(xué)學(xué)習(xí)中進(jìn)行科學(xué)探究活動(dòng)時(shí)，應(yīng)關(guān)注物質(zhì)的，關(guān)注物質(zhì)的,關(guān)注物質(zhì)的，4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（1）石蠟水，石蠟密度水。⑵蠟燭燃燒時(shí)的火焰分三層，包括（溫度最高）、（最明亮）和（最暗）。⑶用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)象：，結(jié)論：o（4）檢驗(yàn)產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有;取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變o⑸熄滅后，有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙是5、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究，結(jié)論:

（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1、取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按照要求的量取用，沒有說明用量的，取用，液體mL,固體。2、實(shí)驗(yàn)室剩余的藥品既不能,也不要,更不要,要o3、固體藥品通常存放在里。1）將密度較大的塊狀藥品或金屬粒放入試管時(shí)，先把試管，用將藥品放入后，再把試管。2）取用小顆粒或粉末狀藥品時(shí)，用把藥品小心地送到試管底部，然后將試4、液體藥品通常保存在里。1）用量筒量取液體，讀取體積時(shí)視線應(yīng)與保持水平。2)取用少量液體藥品時(shí)還可以用滴f>r2)取用少量液體藥品時(shí)還可以用滴f>r，取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽要，目的是防止第二單元我們周圍的空氣課題1空氣1、通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是O2、空氣的成分和組成體積比氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳C3、空氣中氧氣含量的測定藥品： 反應(yīng)原理： 4、叫混合物，比如空氣； 叫純凈物，比如氮?dú)狻?、潛水、登山和宇航員都需要用到氧氣是因?yàn)樗?；氣焊、煉鋼需要用到氧氣是因?yàn)樗?。氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，它可以用作o稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)，可以用作06、對空氣造成污染的主要是和o其中計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有、、、、 等。7、造成空氣污染的主要原因是、o8、改善空氣質(zhì)量的措施有：、、。課題2氧氣1、通常情況下，氧氣是一種的氣體，溶于水，比空氣密度,液氧是色的。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較 ，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有性。3、化合反應(yīng)是由,4、緩慢氧化是指:例如：食物的腐，詠課題3制取氧氣1、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錦酸鉀制取氧氣并為例）操作步驟注意事項(xiàng)檢查裝置氣密性，裝入藥品試管口要塞棉花，是為了防止 將試管固定在鐵架臺(tái)上鐵甲夾在離管口約處，試管口略向 傾斜，是為了防止 點(diǎn)燃酒精燈，開始加熱收集氧氣先 一再固定加熱。待 時(shí)，再收集，是因?yàn)?結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈可防止 2、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條;氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條o3、在實(shí)驗(yàn)室里可用 溶液來制取氧氣。其反應(yīng)的文字表達(dá)式為4、實(shí)驗(yàn)室里，常采取加熱和藥品制取氧氣，當(dāng)用制取氧氣時(shí)，通常加入二氧化鎰，二氧化錦起作用，反應(yīng)完畢后，當(dāng)把二氧化鎰分離出來，發(fā)現(xiàn)此時(shí)二氧化鎰的和沒有發(fā)生變化。5、分解反應(yīng)：由 生成 的反應(yīng)。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)的粒子。2、分子的性質(zhì)1）分子的質(zhì)量，體積c2）分子總是不斷地3）分子間有c3、水是我們最常見的物質(zhì)之一。用微粒的觀點(diǎn)回答：1）構(gòu)成水的微粒是2）1滴水中大約有1.67X1021個(gè)水分子，說明o3）常溫下，盛放在敞口容器中的水會(huì)逐漸減少，說明o4、運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化：1）在物理變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子，分子的改變。2）在化學(xué)變化中，構(gòu)成物質(zhì)的分子，生成了o課題2原子的結(jié)構(gòu)1、分子與原子的相似點(diǎn)：都在不停地做無規(guī)則;分子或原子之間都有;質(zhì)量和體積都很小；同種分子（或原子）性質(zhì)，不同種分子（或原子）性質(zhì)各異；都可以直接構(gòu)成物質(zhì)；單個(gè)分子或原子不能體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)（多個(gè)分子或原子聚集在一起方能體現(xiàn)），但可以保持物質(zhì)的性質(zhì)。2、分子與原子的聯(lián)系：分子由構(gòu)成。3、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在中，分子可以分成,而不能再分。1）原子是由居于原子中心的帶電的原子核和核外帶電的電子構(gòu)成的。2）在原子中原子核所帶即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子所帶的電量相等，但電性相反，因而整個(gè)原子呈電中性。可概括為：在原子中，核電荷數(shù)= =o3）原子中電子的質(zhì)量小，只有質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836,故原子的質(zhì)量只集中在o4）概念：國際上以質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它所得的，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號(hào)為A）。5）不同原子的根本區(qū)別是o1）分子是 2）原子是 3）原子中占有運(yùn)動(dòng)空間最大的粒子是4）氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6、核外電子分層排布：第一層電子數(shù)最多排個(gè)，第二層電子數(shù)最多排個(gè)，最外層電子數(shù)不超過個(gè)。（只有一層的，電子不超過2個(gè)）。7、金屬原子的最外層電子數(shù)一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中金屬原子一般容易電子。非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中非金屬原子一般較易電子。稀有氣體的原子的最外電子層有個(gè)電子（氫有2個(gè)電子），稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，它們的化學(xué)性質(zhì)比較 。課題3元素⑴原子是由居于原子中心的帶正電荷的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。和構(gòu)成原子核；每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷。故原子核所帶的正電荷（即核電荷數(shù)）等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。⑵原子核與核外電子數(shù)所帶電量,電性,整個(gè)原子對外不顯電性。（1）元素的概念：具有的一類原子的總稱。（2）地殼中元素含量排名前四的分別為。3、元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是,元素的種類決定于原子的o4、空氣中含量最多的元素是；地殼中含量最多的元素是,含量最多的金屬元素是;生物細(xì)胞中含量最多的元素是；相對原子質(zhì)量最小的元素是。5、元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的,特別是有關(guān)。6、化學(xué)變化中元素的種類o7、物質(zhì)都是由組成的，如氧氣是由元素組成的，二氧化碳是由兩種元素組成8、寫出下列元素的元素符號(hào)TOC\o"1-5"\h\z氧（）氫（ ）鈉（ ）鋅（ ）鈣（ ）鋁（ ）銀（ ）M（ ）碳（ ）硫（ ）氯（ ）鎂（ ）磷（ ）鐵（ ）銅（ ）汞（ ）9、元素周期表中，一共有（ ）個(gè)橫行，（ ）個(gè)周期，（ ）個(gè)縱行,（ ）個(gè)族。原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)在數(shù)值上（ ）;相對原子質(zhì)量最小的元素是（ ），常溫下呈液態(tài)的金屬元素是（）o第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源淡水緊缺的原因：］、;2、；3、o二、愛護(hù)水資源1、措施:①；②2、防止水污染的措施①②;③o ④O3、提高水的利用效益的方法①生活中： ②農(nóng)業(yè)上：0③工業(yè)上：04、水污染的三個(gè)來源：、、o課題2水的凈化一、過濾操作要領(lǐng)O若有氣泡，則影響過濾的速度?！岸汀?注意:1、玻璃棒的作用是O過濾時(shí)，玻璃棒2、兩次過濾后仍然混濁的原因：①；②；③二、凈化水的方法：①、②、③、④O1、其中和能除去;四種方法都能除去02沉淀包括o3凈化程度由低到高的順序：<<<.4凈水過程中明磯的作用：o凈水時(shí)活性炭的作用:：：。三、硬水和軟水1硬水：O軟水：O軟水不一定是純水，但純水是軟水。2鑒別方法：o3軟化硬水的方法：或o生活中常采用的方法。4硬水的危害：（1）；（2）o課題3水的組成一、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：o化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H:+O2望2H2（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ猳二、電解水實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體為：2結(jié)論:o3化學(xué)反應(yīng)：2H:0=2H2t+02t注意：（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。

(1)、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了<:由一種元素組成的純凈物。氧化物:如：H20酸堿鹽氧化物:如：H20酸堿鹽二、物質(zhì)J :由不同元素組成的純凈物:如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。課題4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義： 2、化學(xué)式的意義宏觀意義：表示某種;表示某種微觀意義：表示;表/Fo注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示O?對比下列符號(hào)的意義：H：?；②o2H：oH：：①o②o③O④O2H2:oMg"：?;②;2Mg2+：oH:0：①o ②o③④ 2Ho o

3、化學(xué)式中數(shù)字的意義①化學(xué)式前的數(shù)字表示：②化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：③元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：④離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：三、化合價(jià)1、化學(xué)價(jià)的含義： 2、化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的o?化合價(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：,聯(lián)系： 3、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。正一氫鋰鈉鉀銀,鋁鐵正三碳硅四,氧為負(fù)二單質(zhì)零,負(fù)三正五氮和磷,4、化合價(jià)規(guī)律：正二鈣鎂鋼銅鋅氟氯浪碘為負(fù)一四六負(fù)二硫齊全鐵汞正二也常見。正一氫鋰鈉鉀銀,鋁鐵正三碳硅四,氧為負(fù)二單質(zhì)零,負(fù)三正五氮和磷,4、化合價(jià)規(guī)律：正二鈣鎂鋼銅鋅氟氯浪碘為負(fù)一四六負(fù)二硫齊全鐵汞正二也常見。負(fù)一氫氧硝酸根,負(fù)三常見磷酸根,化合價(jià)，要記清,負(fù)二碳酸硫酸根,正一價(jià)的是鐵根,莫忘單質(zhì)是零價(jià)。（1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為o（2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為（3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和原子團(tuán)化合價(jià)。三、化學(xué)式的寫法、讀法1、單質(zhì)寫法：除N?、壓、。八F?、Cl?、Bn、13卜，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示，如Fe、Cuo2、化合物化學(xué)式的寫法:注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過1時(shí)，應(yīng)用括號(hào)。「“某化某”：不含酸根的化學(xué)式。3化學(xué)式的讀法：從后往前讀法Y“某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量二 2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比二 3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 4、計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量= 變形： 二某元素的質(zhì)量+化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》單元知識(shí)填空一空白版1、質(zhì)量守恒定律：(1)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的O(2)守恒的原因是在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的、、均不變。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化,即一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守這個(gè)定律；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏_( )o化學(xué)方程式等號(hào)左右各原子的和必須相等。2、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)-宏觀2、質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)-宏觀上五不期 (1.微觀?2.(3.亞人i宏觀：兩個(gè)一定變業(yè)g微觀：兩個(gè)可能變L2-3、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以 為依據(jù)，二是要一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。O書寫化學(xué)方程式有條件的話要注明，反應(yīng)物有氣體生成物有氣體的話，生成物氣體不用標(biāo),若反應(yīng)物沒有氣體參加，則要標(biāo)，在溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物沒固體，生成物有固體的需要標(biāo),若反應(yīng)物與生成物都有固體的話不需要標(biāo)0（寫-配-標(biāo)-查）4、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。②表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。③表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。例如2H2+O2型2H2。的讀法：⑴和在條件下反應(yīng)生成o（2）每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。⑶每個(gè)氫分子和個(gè)氧反應(yīng)生成個(gè)o5、寫出下列方程式：（按照書寫步驟，注意“t”和“I”的使用）（1）硫的燃燒： （2）紅磷燃燒： （3）鐵絲在氧氣中燃燒 （4）木炭燃燒 （5）氫氣在氧氣中燃燒 （6）電解水 （7）加熱高鎰酸鉀制取氧氣 （8）加熱氯酸鉀制取氧氣 （9）分解過氧化氫制氧氣（10）氫氣在氯氣中燃燒 （11）鎂條燃燒 （12）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅（13）銅在空氣中加熱生成氧化銅 （14）加熱氧化汞分解 （15）汞在氧氣中加熱 ▲以上屬于化合反應(yīng)的是_（“多變一”）▲以上屬于分解反應(yīng)的是（“一變多”）6、利用化學(xué)方程式的計(jì)算（一）一般步驟：“一設(shè)、二寫、三標(biāo)、四列、五答”⑴設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)（ ）；⑵寫：正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式（ ）;⑶標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)間的和、;⑷列：列出比例，并求解；⑸答：簡明地寫出答案。.三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)健：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量注意事項(xiàng)：化學(xué)方程式反映的是,才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（二）計(jì)算依據(jù)：（1）理論依據(jù)：O⑵計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式中任意兩種物質(zhì)，其等于 。

初中化學(xué)第六單元《碳和碳的氧化物》知識(shí)填空一空白版1、碳的幾種單質(zhì)：（1）金剛石（C）是自然界中的物質(zhì)，可用于等（2）石墨（C）是的礦物之一，有優(yōu)良的，潤滑性?？捎糜诘龋唬?）活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如，防毒面具里的濾毒罐也是利用;（4）焦炭用于,加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；（5）Cm是一種由構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：o2、碳的化學(xué)性質(zhì)：（D穩(wěn)定性：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)（2）可燃性：木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)生成，化學(xué)方程式，化學(xué)方程式是：，燃燒不充分時(shí)生成，化學(xué)方程式是：;（3）還原性：可以與某些氧化物反應(yīng)，例如利用碳還原氧化銅，其化學(xué)方程式：，利用碳的這個(gè)性質(zhì)可以用①加鐵絲網(wǎng)罩是為了O②（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）試管內(nèi)的變成,生成的氣體使 3、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究⑴實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括和

⑵氣體發(fā)生裝置的選擇主要考慮的因素有：和（3）收集裝置的選擇主要考慮的因素有：和o主要有三種方法、、。反應(yīng)原理CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C021反應(yīng)原理CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C021氣體發(fā)生裝置圖B反應(yīng)物的狀態(tài)

反應(yīng)的條件你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可選擇左邊兩個(gè)裝置中的o固體和液體常溫（固液常溫型）氣體收集裝

置圖,LC---h 氣體收集裝

置圖,LC---h J排水法向上排空氣法向下排空氣法相關(guān)信息：二氧化碳能溶于水，標(biāo)況下的密度為1.997克/升（空氣密度為1.29克/升）收集方法及依據(jù)收集方法及依據(jù)方法,依據(jù)檢驗(yàn)二氧化碳、證明是否集滿的方法將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到獷石灰水將放在集氣瓶口，觀察到碳、證明是否集滿的方法將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察到獷石灰水將放在集氣瓶口，觀察到(4)C裝置氣密性檢查方法：用止水夾夾住橡皮管，然后向長頸漏斗中注水，當(dāng)，說明裝置的氣密性良好。(5)二氧化碳的工業(yè)制法：高溫煨燒石灰石：(變化)。4、二氧化碳：(1)物理性質(zhì)：是一種無色無味(無毒)的氣體，密度,溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)：①一般情況下不，也不,不能供給0二氧化碳雖無毒，但量多會(huì)使人，因此一般進(jìn)入菜窖之前要做實(shí)驗(yàn)。②與水反應(yīng)生成碳酸：,生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變，碳酸很不穩(wěn)定，易分解：O③能使澄清的石灰水變渾濁：。本反應(yīng)用于二氧化碳。④與灼熱的碳反應(yīng)：,該反應(yīng)熱量。(3)用途：①既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì))；②.干冰(利用固態(tài)二氧化碳升華吸熱)用于、；③促進(jìn)植物光合作用，可做。④化工產(chǎn)品的原料，可制作05、溫室效應(yīng)危害及防治措施：(1)溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因：過多的排放(也包含6、CH、氤氯代烷)(2)溫室效應(yīng)的防治措施：? ② ③ 6、一氧化碳：(1)物理性質(zhì)：是一種、的氣體，密度,溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)：①具有性，燃燒時(shí)火焰呈,其化學(xué)方程式:②具有性，例如還原氧化銅，其化學(xué)方程式：，該反應(yīng)的現(xiàn)象是;③具有性，吸進(jìn)肺里與血液中的結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。(3)用途：①CO燃燒能放出大量的熱，因此可以做；②.CO具有還原性，因此可用于；7、CO和COZ的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：o除雜：(1)CO[co2] (2)C02[CO] 8、碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化：碳及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化(1) ⑵ ⑶ (4) ⑸ (6) ⑺ ⑼ 第七單元《燃料及其利用》知識(shí)點(diǎn)填空-空白版一、燃燒和滅火1、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：燃燒條件及滅火原理① ② ① ② ③ 滅火原理燃燒的條件”（缺一不可）②可燃物與接觸， 燃燒的條件”（缺一不可）（破壞其一）③溫度達(dá)到可燃物的【易錯(cuò)警示】著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，一般不會(huì)改變2、重難點(diǎn)突破（滅火措施舉例）①油鍋著火 ②酒精燈灑出著火時(shí) ③森林著火 @圖書檔案著火 ⑤電路、電器失火千萬不能用水滅火。3、使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件（1）可燃物與氧氣要有;（如：生火時(shí)，把木柴架空；煤做成蜂窩煤）（2）要有 。（如：利用鼓風(fēng)機(jī)，用扇子扇，燃燒更加旺盛）4、爆炸：可燃物在的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速而引起爆炸。5、燃燒是指可燃物跟發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的6、與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)瓜瓜瓜也當(dāng)心爆炸一當(dāng)心火災(zāi)一爆炸性物質(zhì)氧化物禁止燃放鞭炮禁止放易燃物7、安全常識(shí)a.點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要檢驗(yàn)氣體純度，防止發(fā)生爆炸b.電器著火不能直接用水澆滅，應(yīng)先切斷電源再滅火c.燃?xì)庑孤┬桕P(guān)閉閥門并輕輕開窗通風(fēng)d.室內(nèi)著火不能立即打開門窗通風(fēng)8、滅火器

（1）泡沫滅火器的反應(yīng)原理： ⑵干粉滅火器的反應(yīng)原理： ⑶二氧化碳滅火器內(nèi)盛裝的是，使用時(shí)不會(huì)留下任何痕跡而使物體損壞，因此可用來撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等物質(zhì)失火?！咀⒁夤ひ磺锌扇夹詺怏w、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能