高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題(全套)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套試卷專題一基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)基本操作一、選擇題1.少量下列化學(xué)藥品應(yīng)保存在水里的是 ( )A．金屬鉀 B．白磷 C．硫磺 D．苯2.下列物質(zhì)的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃試劑瓶中的是 ( )A．氫氟酸 B．硝酸 C．石炭酸 D．乙酸3.下列儀器：①燒杯②坩堝③錐形瓶④蒸發(fā)皿⑤試管⑥燒瓶⑦表面皿，用酒精燈加熱時(shí)．需墊石棉網(wǎng)的是 ( )A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是 ( )A．把pH試紙浸入待測溶液中，測定溶液的pHB．稱NaOH固定質(zhì)量時(shí)。將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量C．苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗5.下列實(shí)驗(yàn)操作中。不正確的是 ( )A．用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴B．用滲析法除去Fe（OH）3，膠體中的Cl-離子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分離D．用鹽析法分離硬脂酸鈉和甘油6.下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸溜燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 ( )A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦7.某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器： ( )①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管②用酒精清洗做過碘升華的燒杯③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶⑤用氫氯化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管⑥用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管下列對以上操作的判斷。正確的是 ( )A．除④外都對 B．除⑥外都對 C．④⑤不對 D．全都正確8.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為 ( )A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾．除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸9.下列操作中錯(cuò)誤的是 ( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸．使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層C．除去CO2中的少量S02：通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置分層后。取出有機(jī)層再分離10.某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有①加適量珥H2SO4溶液②加金屬Na③結(jié)晶④加過量Na0H溶液⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水⑥過濾。正確的操作步驟是 ( )A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤11.為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。巳知在溶液中I03-可和I-‘發(fā)生反應(yīng)：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20根據(jù)此反應(yīng)．可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。證明在食鹽中存在I03-；。可供選用的物質(zhì)有：①自來水．②藍(lán)色石蕊試紙。③碘化鉀淀粉試紙．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋， ⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( )A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦12.下列各組溶液，不用其它試劑。就可以將它們區(qū)別開的是 ( )A．鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸鈉B．鹽酸硝酸銨氫氯化鈉硝酸鈉C．氫氧化鈉 硝酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉D．氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣13.只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為O.1mol·L-1，)是 ( )A．CaCl2和Na2CO3, B．稀H2SO4,和Na2CO3C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaA102和鹽酸14．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序?yàn)?（ ）A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤15．用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若X＞n＞y，則所用的儀器可能為 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對16．用pH試紙測定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī)范的操作是 ( )A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸。把pH試紙放在管口，觀察顏色。跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較17．下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④18．為了除去C02中的02、S02、H20(g)等雜質(zhì)，可用①NaHC03飽和溶液②濃硫酸③加熱的銅網(wǎng)，通過以上試劑順序凈化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③19．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))不能用加熱法直接除去的是 ( ) A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02)20利用下述方法除去氮?dú)庵兴碾s質(zhì)(HCl，H2，H2S)以得到干燥純凈氮?dú)猓谙铝懈鞑街袘?yīng)采用的正確順序是 () ①通過裝有變色硅膠的干燥管②通過氫氧化鈉溶液 ③通過加熱的氧化銅 A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③21．關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是 ( )A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀些，防止食鹽不全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌22.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 ( ) A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油23.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( )A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。C．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面。D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中。24.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO325．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（） A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO溶液（石蕊試液）26．僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、Nal溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是 （）A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液二、填空題：27.圖中A-D是中學(xué)化學(xué)度驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號填入最適宜的裝置圖A~C下的空格中(多選要倒扣分)。①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ②電石跟水反應(yīng)制乙炔③分離苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反應(yīng)⑤石油分餾實(shí)驗(yàn) ⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是： 。28.下面a~f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：a．量筒 b．容量瓶c．普通試管d．圓底燒瓶e．溫度計(jì)f．托天盤平(1)其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì)) (填寫編號)；(2)可用作反應(yīng)器并能進(jìn)行加熱的是(填寫編號)；(3)由于下列錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是 (填寫選項(xiàng))；A．記錄量筒中液體的體積時(shí)，俯視液面讀數(shù)B．稱取4.2gNaCI固體時(shí)，將砝碼放到左盤，NaCI固體放到右盤C．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶(4)有下列實(shí)驗(yàn)：①苯與溴的取代反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)③乙醛的銀鏡反應(yīng)④酚醛樹脂的制?、菀宜嵋阴サ闹迫、奘偷姆逐s其中需要使用溫度計(jì)的有 (填寫編號)29.物質(zhì)的加熱是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作之一，常用的加熱方式有三種：Ⅰ．直接用酒精燈加熱；Ⅱ。通過石棉網(wǎng)用酒燈加熱；Ⅲ．通過水浴加熱。下列實(shí)驗(yàn)中：①電石與水反應(yīng)制乙炔； ②氯化銨與堿石灰反應(yīng)制取氨氣；③苯和液溴反應(yīng)制取溴苯； ④苯酚和甲醛反應(yīng)制取酚醛樹脂；⑤葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣；⑦乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反應(yīng)制取硝基苯。請將上述實(shí)驗(yàn)的序號填入下列空格中：(1)需要用酒精燈直接加熱的是 ；(2)需要墊上石棉網(wǎng)再用酒精燈加熱的是 ；(3)需要通過水浴加熱的是。。30.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是 ( )(說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、BaCl2溶液SO42-SO32-BAgNO3Cl-I-CDSCN溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Al3+Ag+31.有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3-、SO42-、CI-、I- HCO-3．取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加BaCI2溶液有白色沉淀生成（4）?。?）中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3（5）取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。(2)為進(jìn)一步確定其他離子．應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細(xì)操作步驟) 。32.32.某學(xué)生用下圖的裝置通過實(shí)驗(yàn)除去N2中的02，CO2，H2S等氣體雜質(zhì)，制得干燥純凈的N2。請回答：(1)分別指出A、B、C、D，4個(gè)裝置中應(yīng)加入的試劑及所要除去的雜質(zhì)：A．，B．，，C． ，D． ，(2)A、B兩裝置里所用試劑有多種選擇和組合，請?jiān)倥e一例，并簡要說明其原理(能用化學(xué)方程式說明的要寫化學(xué)方程式)：33．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘，并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c．檢驗(yàn)分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填 寫) 。 A→G→ →E→F(2)上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意。上述(G)步驟操作的目的是、。、 (3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 。 (4)下列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 、。 A．熱裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚烷34.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓↓示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。BF。a（干燥氣體）示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學(xué)式是，G的化學(xué)式是。判斷理由是。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。BF。a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12飽和NaC1水溶液DNH3mol1·L-1鹽酸 C D EⅡ常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法一、選擇題1．按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體,合理而又實(shí)用的是 （ ）A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HC1C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO22．下圖的裝置可用于 （ ）A．加熱小蘇打制二氧化碳 B．用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮C．用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣 D．用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫第三題圖3．在上圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶，然 后打開彈夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。剛a和b分別是( )4．下圖所示的裝置最適宜于干燥、收集的氣體是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH355．下圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置。用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中，能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是(填正確選硬的標(biāo)號)。 A．銅屑和濃硝酸 B．二氧化錳和濃鹽酸 C．電石和水 D．碳酸鈣與稀鹽酸6.6.下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的是()①高錳酸鉀分解：0KMn24K2Mn04+Mn02+02↑②硝酸銨分解：2NH4N03N22↑十02↑+4H20Mn02 ③過氧化氫催化分解：2H2O2==== O2↑+2H20④N02熱分解：2N022NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④7.在實(shí)驗(yàn)室可利用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，制備裝置中須安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)原因敘述錯(cuò)誤的是 ( )A．防止氯氣通過漏斗擴(kuò)散到空氣中造成污染 B．便于控制加入濃鹽酸的量C．因長頸漏斗加熱時(shí)容易破裂 D盡量避免HC1揮發(fā)到空氣中8關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 ( )A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol·L-1硫酸的混合液B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在140℃C．反應(yīng)容器(燒瓶)中應(yīng)加入少許瓷片D．反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管9.按下列實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理而又實(shí)用的是 ( )A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備HClC．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備S02 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備C02二、填空題氣體名稱收集方法檢查方法10.圖所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒．漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸．反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置?；卮鹣旅鎲栴}：(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降?(2)這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性?(3)從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。11.根據(jù)圖實(shí)驗(yàn)，填空和回答同題：，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用。(1)燒瓶中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，裝置(Ⅲ)的燒杯中液體的作用。(2)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因?yàn)?。(3)裝置(Ⅲ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因。12.某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣味。⑤停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體和體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性? 。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量簡內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是： (請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)= 。13.1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑．常溫下它是無色液體．密度2．18g·cm-3，沸點(diǎn)131．4℃，熔點(diǎn)9．79℃．不溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2一二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混臺液．試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：(1)寫出本題中制備1，2一二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式(2)安全瓶6可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)d管是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象。(3)容器c．中NaOH溶液的作用是(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因，14.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： (2)收集氮?dú)鈶?yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．上部燒瓶已裝滿干燥氨氣．引發(fā)水上噴的操作是.該實(shí)驗(yàn)的原理是。該實(shí)驗(yàn)的原理是(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答：15.實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100"C左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)(Ⅱ)所示。試回答：B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： D中的反應(yīng)開始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方法是： 。(3)(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：。(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)：。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施。16.擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；。、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4C12濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4C1溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是。 (2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(可以不填滿) 。 ①氣體，理由是 。 ②氣體——，理由是 。 ③氣體，理由是 。 ④氣體——，理由是 。17.Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱Ⅲ為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生，在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c。取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。C回答下列問題：（1回答下列問題：（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是。。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案：Ⅰ實(shí)驗(yàn)基本操作選擇題1.2345678910111213BDDCACDDABBCBD14151617181920212223242526BCCBDADBCCCDAD填空題27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）28.（1）a b（2）c d （3）B （4）②⑥29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧30．AD31.（1）肯定存在Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在Fe2+、Ba2+、HCO-3（2）用焰色反應(yīng)確定K+存在；用原溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反應(yīng)來確定Cl的存在。 32.（1）A.酸性KMnO4溶液，除H2S，C2H2 B.NaOH溶液，除CO2C.濃H2SO4，除水氣D.銅網(wǎng)，除O2（2）A中可盛Br2水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBrB中盛飽和Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO333.（1）C→B→D→A→G→H→E→F（2）E步驟：應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出G步驟：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證E操作時(shí)，漏斗里的液體能夠流出CCl4與水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多AC34.（1）KCl，AgNO3。混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2Ⅱ常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法選擇題123456789CBBDDADCCCC填空題10.（1）關(guān)閉彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。（2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。(3)二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味(4)因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱食鹽是粉末狀11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02 2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑或2NaBr+2H2S04+Mn02 Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑若分步寫應(yīng)為：NaBr+H2S04(濃) NaHSO4+HBr↑或2NaBr+H2S04(濃) NaSO4+2HBr↑4HBr+MnO2(濃) MnBr2+2H2O+Br2↑冷凝．吸收未冷凝的氣體溴蒸氣會(huì)腐蝕橡皮塞和橡皮管當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中。由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降．使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)?，從而防止了倒吸?2.（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（2）②①③(3)慢慢將量筒下移（4）[22.4L.mol-1×298K×(a-b)g]/273K×cL濃H2SO413.（1）CH3CH2OH 170℃ CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體，(或除去CO2，SO2)(4)原因：①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快，②實(shí)驗(yàn)過程中，乙烯和濃H2SO4,的混合液沒有迅速達(dá)到170℃(或答控溫不當(dāng))14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣 堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水(4)打開夾子。用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。15.(1)4HCl+MnO2 MnCl2↑+2H20+Cl2↑或16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排人空氣，易造成環(huán)境污染(5)產(chǎn)品易受潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置16．(1)NO(2)①C2H4裝置中沒有溫度汁，無法控制反應(yīng)溫度②C12反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全鋅粒與酸脫離 盡量增大氫氣的濃度以提高氨氣的轉(zhuǎn)化氯N2 H2鐵觸媒在較高溫度時(shí)活性增大，加快氨合成的反應(yīng)速率 N2+3H2 2NH3專題二非金屬元素及其化合物一、選擇題1．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是（ ）A．NH3、NO、CO2、霧 B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、煙塵 D．HCl、SO2、N2、沙塵暴2．宣傳科學(xué)知識，介紹高新科技，揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項(xiàng)中學(xué)的是)A．高溫高壓下將石墨制成金剛石 B．用催化劑將水變成燃料油C．將空氣中游離的氮變成氮的化合物 D．用碘化銀人工降雨3．石墨炸彈爆炸時(shí)，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撤下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損失，這是由于石墨 ( )A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能導(dǎo)電 D．有劇毒4．國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，與此同時(shí)再用射頻電火花噴射N2，此時(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱，這種化合物可能比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能是()A．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 B．碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短C．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D．碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是 ( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO36．下列各組物質(zhì)均由一種干燥氣體和一種液體組成，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的組合是 ( )A．Cl2，飽和食鹽水 B．SO2氨水 C．NH3，稀鹽酸 D．NO2水7．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述錯(cuò)誤的是 A．N5+共有34個(gè)核外電子 B．N5+中N-N原子間以共用電子對結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+l價(jià) D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1價(jià)8．為了同時(shí)施用分別含有氮、磷、鉀3種元素的化肥，對于下列化肥：①草木灰②KCl③Ca（H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，適宜的組合是 （ ）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤9.常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應(yīng)2NO+O2═2NO2中，二氧化氮為二次污染物。下列三種氣體：①二氧化硫②二氧化氮③硫化氫，其中能生成二次污染物的是 ( )A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是lO．在20℃，1大氣壓下，將三個(gè)分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：211．在一種酸性溶液中，存在NO3-、I一、Cl一、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中()A．一定有碘離子，不能確定是否含有氯離子 B．一定含有硝酸根離子C．一定含有碘離子、氯離子、硝酸根離子 D．不含鐵離子和硝酸根離子12．市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料。通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有 ( ) ①2NaCl+2H2O電解NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20 ③H2+Cl2═2HCl④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④13．工業(yè)上常用氨堿法制取純堿，是將氨和二氧化碳先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾，焙燒而得純堿。但不能用氨堿法制取碳酸鉀，原因可能是 ( ) A．KHCO3溶解度較大 B．KHCO3溶解度較小 C．K2CO3溶解度較小 D．K2CO3溶解度較大14．氮化鋁(AlN)熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（ ） A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．無法判斷15．航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說法錯(cuò)誤的是 （）A．C2O3和CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和C02都是碳酸的酸酐C．C2O3和C0都具有還原性 D．C2O3和C0燃燒產(chǎn)物都是C0216．以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是 ( )A．測得該液體pH=7B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動(dòng)，并發(fā)出絲絲聲D．在l.0l×105Pa壓強(qiáng)下測得沸點(diǎn)為373.15K17．將足量C02通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入C02體積(V)的關(guān)系正確的是 ( )18．在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是( )①2mol氫氣和1mol氧氣 ②2mol硫化氫和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧氣 ④2mol氨和lmol氯化氫 A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>②19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 ()A．NaClNa2S04 B．NaClNaBrNa2S04 C．NaClNa2S04 D．NaCl NaI Na2S04()20.下圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y，若擠壓滴管膠頭，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)兒可見小氣球a()A．x是NH3，y是濃氨水 B．x是S02，y是氫氧化鈉濃溶液C．x是C02，y是稀硫酸 D．x是HCl，y是NaN03稀溶液21.X(鹽)和Y(酸)反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH反應(yīng)又得到X(鹽)；Z氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到Y(jié)(酸)。則X(鹽)和Y(酸)是() A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和鹽酸 C．Na2S和鹽酸 D．Na2SO3和稀硫酸22.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ( )A．CO2 B．NH3 C.C12 D．H2S23.治理太湖污染是我國目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣無磷洗衣粉，這是繼無氟冰箱、無鉛汽油推廣以來又一重要“綠色化工產(chǎn)品”，下列關(guān)于磷污染說法不正確的是 ( )A．磷是營養(yǎng)元素，促進(jìn)魚類大量繁殖 B．磷是有毒物質(zhì)，殺死水中的動(dòng)植物C．磷導(dǎo)致藻類瘋長，魚類因缺氧而無法生存 D．磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解二、填空題1．油畫中的白色顏料是鉛白[Pb3(OH)2(C03)2]，油畫在空氣中長期放置，由于空氣中極少量的H2S作用，其白色部位可能變黑，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用過氧化氫水溶液小心擦拭變黑處，可恢復(fù)白色。其化學(xué)方程式為。2．在一燒杯中盛有100mL2mol·L-1的H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下圖所示)。向此燒杯中緩緩注入0.4mol·L-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此實(shí)驗(yàn)過程中：(1)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：(1)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①②； (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是： 。 (3)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式是： 。3．為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4．減少汽車尾氣造成環(huán)境污染的方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒和SO2的轉(zhuǎn)化。（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是 。5．環(huán)保檢測中，有害氣體的濃度常用1L氣體樣品中含有害氣體的毫克值(mg/L)來表示，如對某氣體樣品中所含CO的濃度進(jìn)行測定，其方法和步驟如下：①首先將2.00L的氣體樣品通過盛有I2O5固體的加熱管，反應(yīng)后生成CO2和I2；②用30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液吸收所產(chǎn)生的碘，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2S2032-=2I-+S4O62-；③將②中溶液取出1／5，加入1.00mLl.00×10-2mol／L碘水，正好將所取溶液中過量的硫代硫酸鈉完全氧化。(1)寫出步驟①中CO通過盛I2O5加熱管的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算樣品中CO的濃度。6．用Cl2消毒會(huì)使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯化，生成有機(jī)氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO2。(1)使用ClO2作飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是：(2)目前，歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2體積為ClO2的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：(3)我國最近研究成功ClO2氧化亞氯酸鈉(N2保護(hù)下)制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：這一反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是：(4)在H2SO4存在的條件下，用Na2SO3還原NaClO3也可制ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7．如下圖所示，已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)；請?zhí)羁眨?1)甲是，乙是 。(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：8.如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：①X、Y、Z中含有丙元素的是 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)；②氣的主要成分；③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是氣的主要成分；③X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學(xué)式 ；②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式 。9.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是 ；②生成固體C的化學(xué)方程式是 。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式是 ；②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；③將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案一、選擇題123456789101112CBBABCBCCBDAADA1314151617181920212223ABBDDDABBDAAC二、填空題 1． Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O2.（1）①溶液中出現(xiàn)白色沉淀;②小球沉到燒杯底(2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀,此時(shí)燒杯中的液體只是水,其密度比2mol·L-1硫酸密度小,則原懸浮與燒杯中央的小球沉到水底(小球的密度與2mol·L-1硫酸的密度幾乎相同) 3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4 4.(1)2CO+2NO═N2+2CO2 (2)使SO2轉(zhuǎn)化為SO33,SO2+H20═H2SO4產(chǎn)生硫酸煙霧5．（1）5CO+I2O5═I2+5CO2（2）根據(jù)5CO+I2O5═I2+5CO2和I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-CO的濃度：1.75mg/L6．（1）ClO2有強(qiáng)氧化性，為高效消毒劑，不與有機(jī)物發(fā)生加成和取代反應(yīng)2NaClO3+4CHl（濃）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2OCl2+2NaClO2═2ClO2+2NaClNa2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H207．（1）N2，O2點(diǎn)燃N2+3Mg == Mg3N2點(diǎn)燃O2+2H2 ==2H2O（或?qū)⑵鋼Q位） 8.（1）①CO2、CO②CO③CO2+2Mg ==C+2MgO（2）①Cl2、Fe、Br29.(1)①H2②NH3+HCl==NH4Cl(2)①SO2②H2S+OH-==HS-+H2O③S+3Cl2+4H2O==H2SO4+6HCl專題三基礎(chǔ)計(jì)算Ⅰ.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算一、選擇題1．質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是 ( )A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：282．下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A．溫度相同、體積相同的O2和N2 B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C．體積相同、密度相等的CO和C2H4 D．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H23．由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為() A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：34．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：575．由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mLA氣體(化學(xué)式為Y2)和10mLB氣體，則B的化學(xué)式為 （） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y46．將N02、NH3、O2混合氣22．4L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小為4．48L．(氣體體積均在標(biāo)況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.07．為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4· B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· H2O8．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2T3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定沒有乙烷D．一定有乙炔9．用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的原子量為 () 22.4ax 11.2ax 5.6ax 2.8ax A. B. C. D. b b b blO．bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。該金屬的相對原子質(zhì)量為11.下列敘述正確的是2bA.2b B.2a C.3b D.aa a 3bA．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等12.下列說法不正確的是 （）A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×l023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023。D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11．2L13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0·1NAB．1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （）A．9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl5中含有離子數(shù)為NAC．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA15.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D．FeS2只作還原劑16.在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合系式d前=d后和P前>P后的是；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前>d后和V前>V后的是 ；符合d前>d后和V前>V后的是(請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計(jì)算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一組)。18.將一定量由C、H、O三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3.2gO2，混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水(設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過量)。經(jīng)測定①中增重3.60g②中減重1.60g③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3．393g·L-1(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。Ⅱ有關(guān)溶液的計(jì)算一、選擇題1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：32．有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 （ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：33．乙知25％氨水的密度為O.91g·cm-3，5％氨水的密度為O．98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（） A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．無法估算4.用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定O.1mol?L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．35．有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol?L-1NaOH水溶液，②20mL0.50mol?L-1H2SO4。③30mLO.4mol?L-1HCl④40mL0．30mol?L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20mol?L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是() A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①6．pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)是 （） A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-127.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2mol?L-1，當(dāng)加等體積的O．2mol?L-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( ) A．0.2mol?L-1 B．O.25mol?L-1 C．O.45mol?L-1 D．O.225mol?L-18．在100g濃度為18mol／L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 （） A．大于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/p mL9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為b·g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( )A. B. ab -1amol·L-122.4 22400 mol·LabC. mol·L-1 D.22400+36.5a1000abmol·L-122400+36.5a10．已知：t℃時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克。用S表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下式中正確的是()A.S100amm B.S100cm2 C.S100(bm-1c-m2) D.S100(am-bm1)11．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 （） A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g12．將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL與3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( )A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)213．某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A．30% B.100% C.26.5% D.100%14.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g15.20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說法中不正確的是 （ ）A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%1.C.20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-3二、計(jì)算題16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L-1、密度為O.915g·L-1的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制上述氨水。(本題中氨的式量以17.O計(jì)，水的密為1.00g·cm-3計(jì))17.維生素C是一種水溶性維生素(水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H806，人體缺少這種維生素容易得壞血癥。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。新鮮橙汁中維生素C的含量一般在500mg／L左右?，F(xiàn)有一密封軟包裝橙汁，用移液管從管中吸出20.00mL。滴入錐形瓶中，然后再滴加濃度為7.50×10-3mol／L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液15mL和一定量淀粉，輕輕搖動(dòng)錐形瓶，最終溶液呈藍(lán)紫色。試由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推算軟包裝內(nèi)的橙汁是否是純天然橙汁。Ⅲ有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算一、選擇題1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是() A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l2.常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始的1/4則原混合氣體可能是（）A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O23．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol／L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=l：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g4．等物質(zhì)的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水?dāng)嚢?，充分反?yīng)后可得到1．97g沉淀，則m和n值分別是 ( ) A．1和2 B．1和3 C．7和3 D．10和25．將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2已知參加反應(yīng)的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比是() A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：176．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成C02和H20時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( )A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1)△H=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+202(g)═C02(g)+2H20(1)△H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1)1△H=一890kJ·mol-1 D.2 CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1)△H=-890kJ·mol-17．向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。測得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質(zhì)的量之比為 () A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：58．工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質(zhì)N2和H20，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH33．50L恰好反應(yīng)完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分?jǐn)?shù)比為( ) A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l9．mg鐵粉和含ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若m：n=1：3，則起氧化劑作用的HN03的質(zhì)量為（ ） 3 n n A．mg B．4 mg C．4 g D2． g10．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標(biāo)況)的氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 ( ) A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計(jì)算11.已知相對原子質(zhì)量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M(fèi)及氧化物M2O組成的混合物10.8g加足量水反應(yīng)后溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g。據(jù)此可確定金屬是A.Li B.Na C.K D.Rb12.取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混和物的總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g。若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為O.721g。求原混合物中各化合物質(zhì)量。14．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物(如NO2)。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3=3HNCOHNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H-N=C=0)能和N02反應(yīng)生成N2、C02和H20。(1)寫出HNCO和N02反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化?哪種元素被還原?標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.OkgN02氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。15．在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固定體增重2g。求原混合氣體中O2和H2的質(zhì)量。(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是，B是(2)(1)溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是，B是(2)由CaC2O4·H20得到A的化學(xué)方程式為。(3)由A得到B的化學(xué)方程式為。(4)由圖計(jì)算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式。17．向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的C02氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。(2)若通入CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，得到11.9g的白色固體。請通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少?所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?18.在空氣中充分灼燒銅和硝酸銅的混合物，冷卻后所得固體物質(zhì)的質(zhì)量和原混合物質(zhì)的質(zhì)量相同，求原混合物質(zhì)中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19.12g含有2種化合物（由常見主族的短周期元素組成）的白色固體與過量的鹽酸，放出2.94L某種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體密度為同溫同壓下空氣密度的1.52倍；剩余的不溶性殘?jiān)?3.3％，既不溶于水常溫下又不易與稀堿溶液反應(yīng)。通過計(jì)算分析這兩種化合物可能是什么物質(zhì)?(提示：此題為開放性試題，答案不止一種。請至少分析出兩組合理的正確答案) 20.18.4g的NaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體、冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g（13.5g）。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？Ⅳ綜合計(jì)算一、選擇題1．下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃性氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)：n(B)為() A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比2．A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是 ( )A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)<M(D)<M(C)D．M(D)<M(B)<M(C)3．20mL濃度為0.05mol·L-1的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL的濃度為0.1mol·L-1的含S2-溶液中的S2-離子全部沉淀，則n的值是 ( )A．4 B．3 C．2 D．14．在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g,財(cái)析出銀的質(zhì)量為()A．1.62g B.6.48g C．3.24g D．12.96g5．銅和鎂的合金4．6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 ()A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g6．有4.8gCuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應(yīng)，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應(yīng)后，氣體質(zhì)量為3.52g，下列有關(guān)敘述中正卻的是 （ ）A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：lB．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收、Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：17．在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有0.01molBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01molCuS04·5H20的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是 ( )A．最終得到白色沉淀和無色溶液B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C．在最終得到的溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.02molD．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-18．用鉑電極電解CuCl2溶液時(shí)，當(dāng)電流為1A，通電時(shí)間為tmin時(shí)，陰極增加的質(zhì)量為mg，在陽極收集到氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為VL。又知1個(gè)電子的電荷量為QC，銅的摩爾質(zhì)量為Mgmol·L-1，則計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA的算式為 ( )A．It／AV B．32It/mQ C．672It／QV D．30MIt／mQ9．某烴的衍生物分子式可寫成(CH2)m(CO2)n(H20)p，當(dāng)它完全燃燒時(shí)，生成的CO2與消耗的02在同溫同壓下體積比為l：1，則m、n的比值為() A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．2：110．某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KN03和Ba(ON3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品中加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 ( )A.肯定沒有KNO3 B．肯定有KNO3，可能還有Na2CO3C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)211.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．40% B．50% C．60% D．70%12.xmLCO2通入足量的Na2O2層后，與ymLNO混合，已知x與y之和為VmL，混合后氣體體積縮小到V/2mL，原混合氣體CO2和NO的物質(zhì)的量之比不可能是（ ）A．2：1 B．1：1 C．5：4 D．2：3二、填空題13.有一平均相對分子質(zhì)量為30.4的C0、C2H4和O2的混合氣體，經(jīng)點(diǎn)燃完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后混合氣體中不再有CO和C2H4。試通過計(jì)算填空：(1)原混合氣體中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)為 。(2)原混合氣體中一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)(用X表示)的取值范圍為(用百分比表示) 。原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)(用Y表示)的取值范圍為(用百分比表示) 。14.在25℃，10lkPa條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15L,則原CO和H2的混合氣中V（CO）= L，V(H2)= L。。(2)若剩余氣體的體積為aL,則原C0和H2的混合氣中V(CO)：V(H2)= 。。(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是15.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合氣體中，(4)原混合氣體中，a：b=(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。。16.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①、②、③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。(1)甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱。產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)