無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題答案

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一、是非題：請在各題括號中，用“√〞、“×〞分別表示題文中表達(dá)是否正確。(√)1.電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。

（√）2.同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（√）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能

和焓的變化量均為零。

（√）4.AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。

（×）5.原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。二、選擇題

（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a

a．p區(qū)ⅦA族b．s區(qū)ⅡA族c．ds區(qū)ⅡB族d．p區(qū)Ⅵ族（2）以下物質(zhì)中，哪個是非極性分子：b

a．H2Ob．CO2c．HCld．NH3（3）極性共價化合物的實例是：b

a．KClb．HClc．CCl4d．BF3（4）以下物質(zhì)凝固時可以形成原子晶體的是：ca.O2b.Pt,c.SiO2d.KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrHmΘ=-572kJ·mol-1則H2O(l)的ΔfHmΘ為：d

a．572kJ·mol－１b．-572kJ·mol－１c．286kJ·mol－１d．-286kJ·mol－１

（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)B＝A的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)B＝C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)A＝C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為：d

a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θb．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θc．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ

1

（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱ΔfHm=-565kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)

Θ

的ΔrHmΘ為：d

a．565kJ·mol-1b．-565kJ·mol-1c．1130kJ·mol-1d．-1130kJ·mol-1（8）在氨水溶液中參與固體NH4Cl后，氨水的離解度：d

a．沒變化b．微有上升c．猛烈上升d．下降

（9）N的氫化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：c

a．分子量最小b．取向力最強(qiáng)c．存在氫鍵d．誘導(dǎo)力強(qiáng)

（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：c

a．它們總是相等b．它們的和等于1c．它們的積等于1d．它們沒有關(guān)系

（11）以下反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1Θ；S(s)?O2(g)?SO2(g)K2Θ，則反應(yīng)H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常數(shù)KΘ是：d

a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×K2Θ.d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K時石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfHmΘ為：c

a．大于零b．小于零c．等于零d．無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：b

a．4，0，0，?b．4，0，－1，?c．4，3，+3，?d．4，2，0，?

（14）向HAc溶液中，參與少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：b

a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN（15）NH3溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：d

a．取向力和色散力b．取向力和誘導(dǎo)力

2

12121212c．誘導(dǎo)力和色散力d．取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25℃時，Mg(OH)2的KspΘ為1.2×10－11，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中的溶解度為:c

a．1.2×10－9mol·L－1b．2.4×10－9mol·L－1c．1.2×10－7mol·L－1d．1.7×10－5mol·L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1)+Cu2+(1mol·L－1)可以：b

a．呈平衡狀態(tài)b．自發(fā)正向進(jìn)行c．自發(fā)逆向進(jìn)行d．前三者都錯

（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E=0.750V，則溶液中必定是：d

a．c(Fe3+)＜1b．c(Fe2+)＜1c．c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1d．c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的：c

a．電子能量高低；b．電子自旋方向；c．電子云形狀；d．電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對的是：a

a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空題

1.寫出具有以下指定量子數(shù)的原子軌道符號:

A.n=4，L=1____4p________B.n=5，L=2______5d______2.寫出以下原子在基態(tài)時的電子排布

(1).Mn:1s22s22p63s23p63d54s2;(2).Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3.等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為__120_____._109.5____.

4.在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為ΔrHm1Θ，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為ΔrHm2Θ，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱ΔrHm3Θ為（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。

3

5.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（K=1/PCO2）。6.25℃時Ag2CrO4的溶解度為（6.1×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

2+-7.已知：Zn+2e

Θ

ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么

1Zn2++e-22+1ZnEΘ

（Zn/Zn）=(-0.7628V)由此可知，2Θ

標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E由(物質(zhì)的電勢)決定，與電極反應(yīng)中(計量系數(shù))無關(guān)。

8.某元素電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，此元素位于(4)周期，(7)族。9.命名以下協(xié)同物：a.[Ni(en)2]Cl2(二氯化二-乙二胺合鎳（II）)b.Na3[AlF6](六氟合氯酸鈉)五、簡答題

1、用四個量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態(tài)?2.BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋.

3.CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否一致?為什么?其空間構(gòu)型各為何?

2、化學(xué)Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號和電極反應(yīng)。六、計算題

1.對于A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s）反應(yīng)，已知A2+的初始濃度為零，B2+的初始濃度為0.06mol·L-1，平衡時B2+的濃度為0.02mol·L-1，計算上述反應(yīng)25℃時的KΘ。解：0.04/0.02=2

2.濃度均為0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴參與AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)其次種離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀[Cl-]=2×10-5

4

3.

①.Cu(NH3)42+/Cu在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的[Cu2+]濃度可由[Cu(NH3)4]2+的解離求算：

[Cu(NH3)4]2+

Cu2+＋4NH3

2?[Cuθ2?K不穩(wěn)[Cu(NH3)4]＝][NH3]42?[Cu(NH3)4]

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，[Cu(NH3)42+]＝[NH3]＝1.0mol·L-1，

[Cu]＝K不穩(wěn)[Cu(NH3)4]＝4.8?10E?[Cu(NH3)42+/Cu]的電極電勢可以根據(jù)能斯特方程式求出：

2?θ2??14

0.0592lg[Cu2+]20.0592E?[Cu(NH3)42+/Cu]=E?(Cu2+/Cu)+lgK不穩(wěn)?[Cu(NH3)4]2+

20.0592?14E?[Cu(NH3)42+/Cu]=0.34+lg(4.8?10)??0.05V

2E?[Cu(NH3)42+/Cu]=E?(Cu2+/Cu)+

②.在1.0mol·L-1的NH3水溶液中，OH-離子濃度可以根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡求出：

NH3+H2O

NH4++OH

-

c/Kb?≥500（1分）

[OH-]＝Kθb(NH3)c(NH3)?1.79?10?5?1.0?0.0042molL-1

O2/OH-在1.0mol·L-1的NH3水溶液中的電極電勢也可以根據(jù)能斯特方程式求出：

O2+2H2O+4e-4OH-

E(O2/OH)?E(O2/OH)????