南充高級(jí)中學(xué)2020屆高三下學(xué)期4月月考理綜化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省南充高級(jí)中學(xué)2020屆高三下學(xué)期4月月考理綜化學(xué)試題含解析四川省南充高級(jí)中學(xué)2020屆高三4月月考理綜-化學(xué)試題1?；瘜W(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是A。一次性醫(yī)用外科口罩的核心功能層熔噴布是以純凈物聚丙烯為原料制成B.高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C。在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，84消毒液和醫(yī)用酒精都可以用來消毒，但不宜混合使用D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附【答案】C【解析】【詳解】A．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。不同分子中聚合度n值不同，因此屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反應(yīng)生成乙醇，然后用蒸餾法將乙醇分離出來,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．84消毒液主要成分是NaClO,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有還原性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能混合使用，C項(xiàng)正確；D．除去污水中的重金屬離子時(shí)加入納米鐵粉，由于Fe的金屬活潑性比較強(qiáng),可以與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)，生成Pb、Cu、Cd、Hg等，降低水中重金屬離子的含量,與物理吸附無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A。用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H+＋NO3-＝Ag+＋NO↑＋2H2OB。HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClC。Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3—+OH—D。CH4的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A．題中離子反應(yīng)方程式電荷不守恒，電子轉(zhuǎn)移不守恒，正確的離子方程式為：3Ag＋4H+＋NO3—＝3Ag+＋NO↑＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H原子最外層有1個(gè)電子，需共用1個(gè)電子，形成1個(gè)化學(xué)鍵,O原子最外層有6個(gè)電子,需共用2個(gè)電子,可形成2個(gè)鍵。Cl原子最外層有7個(gè)電子,需共用1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成1個(gè)鍵,故HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl,B項(xiàng)正確；C．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，Na2CO3在水溶液中電離出的CO32-會(huì)和水電離出的H+結(jié)合，生成弱酸H2CO3，導(dǎo)致溶液中c(OH-）＞c(H+)而呈堿性,C項(xiàng)正確；D．球棍模型可用來表示化學(xué)分子的三維空間分布，甲烷為正四面體構(gòu)型，其球棍模型表示正確，D項(xiàng)正確；答案選A。3.鍵線式是有機(jī)物的常用表示方法，如:CH2=C(CH3)CH3可表示為。萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，下列萜類化合物的說法正確的是A。a屬于芳香烴 B.a和b均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.b的分子式為C8H10O D。b和c互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)分子中不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)中含有碳碳雙鍵，b中苯環(huán)側(cè)鏈上與苯環(huán)直接相連的C原子上有氫原子,則a、b都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)正確；C．由b的鍵線式可知b的分子式為C10H14O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c的分子式為C10H16O。b、c分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】苯的同系物與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)：與苯環(huán)直接相連的碳上有氫原子的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基。4。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論及推理均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性C兩支盛0.1mol·L?1醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度NaHCO3溶液，觀察到前者有氣泡、后者無(wú)氣泡Ka(CH3COOH）＞Ka1(H2CO3)＞Ka（HClO)D向10mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中先加入0.1mol·L?1KCl溶液5mL,再加入0。1mol·L?1的KI溶液5mL，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl）〉Ksp(AgI)A.A B。B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A．光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)生成的混合氣體為CH3Cl和HCl等，HCl能使紫色石蕊溶液變紅，不能證明生成的氯甲烷具有酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若X為氨氣,生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成的白色沉淀為硫酸鋇，則X可能是氨氣或Cl2等，不一定具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大。前者有氣泡、后者無(wú)氣泡，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則Ka(CH3COOH）＞Ka1(H2CO3）＞Ka(HClO)，C項(xiàng)正確;D．AgNO3先與KCl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，因?qū)嶒?yàn)中AgNO3溶液過量，再加入KI,AgNO3和KI反應(yīng)生成黃色沉淀AgI，不能證明沉淀轉(zhuǎn)化,即不能證明Ksp(AgCl）〉Ksp（AgI），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5。下圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni－Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低B.向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4C.負(fù)極反應(yīng)為：CO(NH2)2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2OD。Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2e–＝2OH–【答案】D【解析】【分析】由電池工作原理圖可知,氮元素化合價(jià)由—3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),則Ni－Co/Ni極為負(fù)極,Pd/CFC極為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．電子從低電勢(shì)（負(fù)極)流向高電勢(shì)(正極）,Ni－Co/Ni極是原電池的負(fù)極，電勢(shì)較低，A項(xiàng)正確；B．該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K+，產(chǎn)物M主要為K2SO4，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析,Ni－Co/Ni極為負(fù)極,結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由—3價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH–－6e–＝CO32–+N2↑+6H2O，C項(xiàng)正確；D．Pd/CFC極上發(fā)生還原反應(yīng):2H++H2O2+2e–＝2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】高考中?？疾旄鞣N新型化學(xué)電源,試題背景一般都比較新穎，解決此類問題還需從原電池的基本原理入手。首先要理解常見的化學(xué)電源種類及原電池的工作原理，其次會(huì)判斷正負(fù)極或陰陽(yáng)極，以及會(huì)書寫電極反應(yīng)式等。6.下圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu).已知:W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A。W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>WB。Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C。將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D.該漂白劑結(jié)構(gòu)中,Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)。【答案】B【解析】【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H元素，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽(yáng)離子，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y可以形成4個(gè)單鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H原子，W位于ⅡA族,X是ⅥA族元素,W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,則W是Mg元素，X是O元素,W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6—2—1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由于W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，故W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>W，A項(xiàng)正確；B．Y為B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．W的氯化物的水溶液為MgCl2溶液,Mg2+在溶液中會(huì)水解生成Mg（OH)2，而生成的HCl為揮發(fā)性酸。MgCl2溶液蒸干灼燒后，可得到MgO，C項(xiàng)正確;D．該漂白劑中，B、O原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選B.【點(diǎn)睛】(1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)；（2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物。7。t℃時(shí),兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知：pM＝－lgc(M2＋），p(CO32—)＝－lgc（CO32-），XCO3溶解度比YCO3大.下列說法正確的是A.線b表示YCO3的溶解平衡曲線B.a、b線上任意點(diǎn)均存在c(M2＋）＝c（CO32-）C。t℃時(shí)，XCO3（s）＋Y2＋（aq）YCO3（s)＋X2＋（aq)平衡常數(shù)為K，其數(shù)量級(jí)為102D。向YCO3懸濁液中加入飽和X(NO3）2溶液，可能有XCO3生成【答案】D【解析】【分析】分析題中沉淀溶解平衡曲線圖，橫縱坐標(biāo)為相應(yīng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則橫縱坐標(biāo)值越大，相應(yīng)的離子濃度越小。由XCO3溶解度比YCO3大可知Ksp（XCO3）＞Ksp（YCO3)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．由XCO3溶解度比YCO3大可知Ksp(XCO3）＞Ksp（YCO3),當(dāng)pM相同時(shí)，溶解大的物質(zhì)的飽和溶液中c(CO32—）大，其p(CO32—)小,故線b表示XCO3的溶解平衡曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．a(chǎn)、b曲線為物質(zhì)的沉淀溶解平衡曲線，線上的任意一點(diǎn)都表示飽和溶液，此時(shí)，由圖可知，位于a、b曲線與角平分線的交點(diǎn)存在c（M2＋）＝c（CO32—)，不是任意一點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由圖可知：Ksp(XCO3)=10—2.2,Ksp（YCO3)=10—4，XCO3(s）＋Y2＋(aq）YCO3（s）＋X2＋(aq）平衡常數(shù)K=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在飽和X（NO3）2溶液中存在溶解平衡:XCO3(s)CO32-（aq)＋X2＋(aq）,向YCO3懸濁液中加入飽和X（NO3)2溶液,溶液體積變大，c(X2+)減小，c（CO32-)增大，濃度商，若Qc大于Ksp(XCO3)，則有XCO3生成，D項(xiàng)正確；答案選D。8。甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑.某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH）制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱儀器已省略）。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水,難溶于乙醇兩性化合物強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ合成：裝置C中盛有0。2molFeCO3和200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置C中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng).Ⅱ分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇,過濾、洗滌并干燥?；卮鹣铝袉栴}:（1）儀器C的名稱是___________；與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）裝置B盛裝的試劑為_____________。(3)合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和______________。（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________________.（5)過程II中洗滌操作為________。（6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的最佳試劑是_________（寫化學(xué)用語(yǔ)）。（7）本實(shí)驗(yàn)制得15。3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_______%。【答案】(1)。三頸燒瓶(2）。平衡氣壓，使液體順利流下(3）。飽和NaHCO3溶液(4）。防止Fe2+被氧化(5).Fe2++2OH?=Fe（OH）2↓(6）。向漏斗中加入乙醇至浸沒晶體，待乙醇自然流下，重復(fù)2—3次（7)。KSCN（8）.75【解析】【分析】分析題中反應(yīng)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,裝置A為鹽酸和石灰石反應(yīng)生成CO2的發(fā)生裝置,生成的CO2可以用來排凈裝置C中的空氣，裝置B為CO2的凈化裝置.裝置C為甘氨酸和FeCO3反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵的反應(yīng)裝置。由物質(zhì)性質(zhì)表可知,檸檬酸具有還原性，可以確保FeCO3不被氧化.反應(yīng)結(jié)束后，利用甘氨酸亞鐵難溶于乙醇來進(jìn)行甘氨酸亞鐵的分離、洗滌等操作.【詳解】（1）儀器C為三頸燒瓶;儀器a為分液漏斗,儀器b為恒壓分液漏斗,相比a來說，b可以平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利流下；（2）裝置B的作用是除去CO2氣體中混有的HCl，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,故可選擇飽和NaHCO3溶液；（3）分析檸檬酸的性質(zhì)，檸檬酸具有還原性，可以保證Fe2+不被氧化;（4)pH若大于6，溶液中c（OH-)較大，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe（OH)2沉淀，離子方程式為:Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓;(5)甘氨酸亞鐵難溶于乙醇,用乙（6）Fe3+與KSCN反應(yīng),會(huì)生成血紅色的絡(luò)合物，故一般用KSCN來進(jìn)行檢驗(yàn)；(7）15.3g甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為，200mL1.0mol·L?1甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為,FeCO3的物質(zhì)的量為0。2mol,理論上可生成0。1mol甘氨酸亞鐵，則產(chǎn)率為。9.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外,還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：（1）“堿溶”時(shí)Al箔溶解過程中，氧化劑是______________。（2)“酸浸”時(shí)生成NO的離子方程式是_________。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)）（3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得濾液②中c(Li+)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90％,則加入飽Na2CO3溶液中c(Na2CO3）＝______mol·L－1。[Ksp(Li2CO3）＝1.6×10－3]（4）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+.充電時(shí),該電池的負(fù)極接電源的_____（填“正極”或“負(fù)極"）；放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_______.（5）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過如下方法測(cè)定：稱取1。20g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液,用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0。020mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40。00mL。已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O①實(shí)驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是_________.②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為________％?！敬鸢浮浚?）。H2O（2）。3LiFePO4+NO3－+4H+=3Li++NO↑+3PO43－+2H2O+3Fe3+(3）。1。88（4）.負(fù)極(5).Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4（6）.將溶液中過量Sn2+轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的SnCl62－，防止其干擾Fe2+的測(cè)定(7）.22。4【解析】【分析】分析流程圖,磷酸亞鐵鋰電池正極片堿溶時(shí)，Al轉(zhuǎn)化為NaAlO2，過濾后，濾渣中含有磷酸亞鐵鋰,向其中加入硫酸和硝酸進(jìn)行酸浸，得到含Li+、Fe3+、H+、SO42－、NO3－和PO43－的濾液，調(diào)節(jié)溶液的pH,使得Fe3+以FePO4的形式除去，過濾后得到含Li+、H+、SO42－和NO3－的濾液，加入飽和Na2CO3溶液，將Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，通過過濾、熱水洗滌等操作得到最終產(chǎn)物.據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）“堿溶”時(shí)Al箔溶解過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為2Al＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2↑，Al(OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O,根據(jù)氧化還原原理，化合價(jià)降低是H2O中的H，因此氧化劑為:H2O；（2）酸浸時(shí),磷酸亞鐵鋰電池正極片上的Fe2+與HNO3反應(yīng)，生成Fe3+和NO,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3LiFePO4+NO3－+4H+=3Li++NO↑+3PO43－+2H2O+3Fe3+；（3）濾液②中c(Li+)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率為90%,則Li+的轉(zhuǎn)化濃度為,由關(guān)系式：2Li+～CO32－可知，CO32－的轉(zhuǎn)化濃度為。濾液②中加入等體積的Na2CO3溶液后，c（Li+）＝，由碳酸鋰溶度積Ksp（Li2CO3)＝，可得c（CO32-）=，則原飽和Na2CO3溶液中c(Na2CO3)＝；（4)根據(jù)電池總反應(yīng)：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6,放點(diǎn)過程中,C6x－中的C的化合價(jià)升高生成C單質(zhì)，失去電子，作負(fù)極,可知，LixC6極為原電池的負(fù)極，充電時(shí)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng),則應(yīng)與電源的負(fù)極相連.放電時(shí)，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：Li1－xFePO4＋xLi+＋xe－=LiFePO4；（5）①根據(jù)題給信息，SnCl2溶液稍過量，為了排除溶液中過量Sn2+干擾Fe2+的測(cè)定，故用HgCl2飽和溶液將其轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的SnCl62－。②由題給已知條件,可得關(guān)系式：6Fe3+～Cr2O72－，則有：解得：；則磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為。10.氨氣是一種用途廣泛的化工原料。金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬,鎵元素（31Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。(1）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）:n(H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線.已知：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H<0①曲線c對(duì)應(yīng)的溫度是_____。②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是_____（填字母）.A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B．根據(jù)勒夏特列原理，一般采用高溫下發(fā)生反應(yīng)C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)＝K(Q)>K（N）③工業(yè)上合成氨的催化劑為鐵觸媒，選擇溫度為500℃的原因是______。（2）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，生成3molH2時(shí)就會(huì)放出30。8kJ的熱量。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_____。③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是_____。A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率,則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫B．II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是________。（3）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X.己知:Al（OH）3Ga（OH)3酸式電離常數(shù)Ka2×10-111×10—7堿式電離常數(shù)Kb1。3×10—331。4×10-34往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是_____。【答案】（1）。600℃(2）.AC(3)。500℃時(shí)，催化劑活性最大(4）。2Ga（s)+2NH3（g)＝2GaN（s）+3H2（g)△H＝－30.8kJ/mol(5）。（6).A（7).GaN+H2O+OH–=NH3↑+GaO2–（8)。Al(OH）3【解析】【分析】(1）根據(jù)已知條件,壓強(qiáng)不變時(shí),隨著溫度的升高，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，由此進(jìn)行分析判斷。（2)根據(jù)題給信息，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而進(jìn)行分析判斷。（3）根據(jù)已知條件,Al（OH）3和Ga（OH）3酸式電離常數(shù)Ka［Al（OH)3］＜Ka［Ga(OH)3］，分析向X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2時(shí)，最先析出的氫氧化物?！驹斀狻浚?）①該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),壓強(qiáng)不變時(shí),隨著溫度升高，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，分析題給示意圖，可知曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為600℃;②結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷：A．及時(shí)分離出NH3,減小了生成物的濃度，反應(yīng)物濃度無(wú)變化，使得v正＞v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；B．該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，越不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變。對(duì)于該可逆反應(yīng)來說，溫度越高，K值越小,圖中M、Q點(diǎn)溫度相同，N點(diǎn)溫度大于M、N點(diǎn)溫度,故平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M）＝K（Q）>K（N),C項(xiàng)正確；答案選AC;③催化劑鐵觸媒在500℃的活性最大，故選擇溫度為500℃；(2）①由題給信息可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Ga(s）+2NH3（g）＝2GaN(s）+3H2(g)△H=－30。8kJ/mol；②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：；③該可逆反應(yīng)是正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng),結(jié)合該可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析：A．I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，圖像符合題意，A項(xiàng)正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，Ga的轉(zhuǎn)化率降低,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ga為固態(tài)，其濃度是個(gè)定值，加入Ga，反應(yīng)物的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．相同壓強(qiáng)下，升高溫度,平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,圖像中曲線的變化趨勢(shì)應(yīng)是隨著溫度升高而增大；相同溫度下,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，由此可知,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A；④氮化鎵(GaN）溶解在熱的NaOH溶液應(yīng)生成氨氣和NaGaO2，則離子方程式為：GaN+H2O+OH–=NH3↑+GaO2–;（3）所得溶液中存在平衡：H++H2O+GaO2–Ga(OH)3，H++H2O+AlO2–Al（OH）3,Al(OH)3的電離平衡常數(shù)更小，故往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3?！净瘜W(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11。瑞德西韋（Remdesivir)是一種核苷類似物,具有抗病毒活性，對(duì)新型冠狀病毒(2019—nCoV）病例展現(xiàn)出較好的療效。其結(jié)構(gòu)如圖a所示，回到下列問題：（1）該結(jié)構(gòu)中P原子價(jià)電子軌道表示式為_________。（2）該結(jié)構(gòu)中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序?yàn)開______(用化學(xué)用語(yǔ)回答）.（3)該結(jié)構(gòu)氨基中N的雜化方式為_________，該分子間的作用力有________。(4）苯酚(C6H5OH）為合成反應(yīng)物之一，苯酚的晶體類型是_________，與甲苯(）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯酚的熔沸點(diǎn)高于甲苯,原因是________。（5）某鐠(59Pr）的化合物是合成該分子的催化劑之一，則鐠元素位于元素周期表中的__________區(qū)。MgCl2也是合成瑞德西韋的催化劑，晶胞如圖b所示,則Mg2+處于氯離子圍成的___________空隙中。晶胞參數(shù)為acm、acm、bcm，則該晶體的密度為_____________g/cm3.（填表達(dá)式，已知底面夾角分別為120°、60°,側(cè)面與底面垂直)【答案】(1).（2）。N>O〉C（3）.sp3(4).范德華力、氫鍵（5）.分子晶體(6）。苯酚分子之間存在氫鍵（7）.f（8）。八面體（填正八面體也給分)(9）?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理寫出該原子的價(jià)電子軌道表示式。（2）根據(jù)同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)。同時(shí)要考慮特殊情況：第ⅡA、ⅤA族元素原子的最外層電子分別為全充滿和半充滿狀態(tài),其第一電離能大于同周期相鄰元素。(3）可通過成鍵數(shù)和孤對(duì)電子數(shù)目判斷N原子的軌道雜化方式.（4)可根據(jù)物質(zhì)的分類判斷苯酚的晶體類型,結(jié)合苯酚和甲苯的分子結(jié)構(gòu)差異,可得出二者熔沸點(diǎn)差異的原因。（5）根據(jù)原子序數(shù)可判斷出該元素在元素周期表中的位置，結(jié)合晶體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷。【詳解】（1）P原子最外層有5個(gè)電子,其中一對(duì)孤電子對(duì)，三個(gè)未成對(duì)電子。該結(jié)構(gòu)中P原子價(jià)電子的軌道表示式為；答案為:；（2）該結(jié)構(gòu)中處于第二周期的原子有：C、N、O，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸增大，但N元素最外層電子為半充滿狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素,故該結(jié)構(gòu)中處于第二周期原子第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C；答案為：N〉O〉C；（3）該結(jié)構(gòu)氨基中N原子有1對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，與3對(duì)成鍵電子對(duì)相互排斥，采取sp3雜化,根據(jù)圖中該物質(zhì)的分子組成，可知該分子間作用力有范德華力和氫鍵。答案為:sp3；范德華力、氫鍵；(4）根據(jù)物質(zhì)的分類判斷晶體類型，可知苯酚為分子晶體，比較苯酚和甲苯分子的結(jié)構(gòu)差異，苯酚分子間有氫鍵.根據(jù)分子晶體中，具有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)反常的高，且氫鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高。故其熔沸點(diǎn)高于甲苯。答案為：分子晶體；苯酚分子之間存在氫鍵;（5）鐠(59Pr）元素的原子序數(shù)為59,Xe元素原子序數(shù)為54，則可知鐠（59Pr）元素應(yīng)位于第六周期第ⅢB族,屬于鑭系元素,位于周期表中f區(qū)元素。由圖b可知,Mg2+處于氯離子圍成的八面體空隙中.由圖b可知，該晶胞中含Mg2+的個(gè)數(shù)為，含Cl—原子的個(gè)數(shù)為,則1個(gè)晶胞中含3個(gè)MgCl2。則晶胞的質(zhì)量為，晶胞底面面積為,晶胞的體積為，由.答案為：f；八面體；。【點(diǎn)睛】晶體微粒與M、ρ之間的關(guān)系：若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol晶胞中含有xmol微粒,其質(zhì)量為xMg（M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量）；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g（a3為晶胞的體積,ρ為晶胞的密度），則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM=ρa(bǔ)3NA?！净瘜W(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12。1，3-環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體,用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3-環(huán)己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為__________.（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是__________。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異