2022~2023年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)題帶答案和解析(北京市朝陽區(qū))

選擇題廢棄的鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是A.B.可回收物餐廚垃圾其他垃圾【答案】B【解析】A故不選A；B故選B；C故不選C；D、廢棄的鋁制易拉罐是可回收物，不能投入貼有其他垃圾的垃圾桶，故不選D。選擇題過氧化鈉可用于呼吸面罩中作為氧氣的來源，可發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH、2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.Na2O2中的陰離子符號：O2-B.NaOH的電子式：C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—ONa2O2中的陰離子是過氧根離子，符號： ，故A錯誤；NaOH是離子化合物，電子式是 ，故B正確；Na+核外有10個電子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故C錯誤；CO22個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD錯誤。選擇題NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1molOH—含有的電子數(shù)為NAB.7.1gCl20.1NAC.標準狀況下，11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.1L0.1NH4ClNH0.1NA【答案】C【解析】110molOH—10NA，故A錯誤；7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；LCO2、CO22NAC正確；NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+0.1NAD錯誤。選擇題2019年為國際化學(xué)元素周期表年。鉝是1166。下列說法不正確的是A.LvVIA族B.LvC.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)177Lv核素符號為【答案】B【解析】LvVIA族，故A正確；Lv主族元素中金屬性最強，故B錯誤；Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故C正確；質(zhì)量數(shù)=177Lv293，選B。選擇題

，故D正確。120使用高性能富鋅（富含鋅粉）預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是（）A.O2B.防腐過程中鋁和鋅均作為犧牲陽極，失去電子C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+D.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除【答案】C【解析】O2A正確；陽極，失去電子，保護了鐵，故B正確；應(yīng)式為：Fe2e-=C錯誤；鐵的生銹發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，方法①②③不能完全消除鐵的腐蝕，故D正確；答案選C。選擇題下列反應(yīng)的方程式正確的是A.銅片與濃硫酸共熱+H2SO4 CuSO4+B.Na2S溶液顯堿性+2H2O H2S↑+2OH-C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2ONa2S2O32H+=SO2↑+S↓+H2O【答案】D【解析】故A錯誤；Na2S-+H2OB錯誤；

HS-+OH-，故用氨水吸收煙氣中的二氧化硫生成亞硫酸銨，反應(yīng)離子方程式是：SO2+2NH3·H2O===SO32-+2NH4++H2O，故C錯誤；Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、單質(zhì)2H+==SO2↑+S↓+正確。選擇題選項預(yù)測的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C氯水FeSO4溶液溶DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應(yīng)，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgIAgClKIAgCl懸濁液，AgClAgID。選擇題偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]與N2O4是常用的火箭推進劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：①(CH3)2N—NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)?H1＜0②N2O4(l) 2NO2(g)?H2＞0下列說法不正確的是反應(yīng)①中，N2O4為氧化劑①1molCO28mole-由反應(yīng)N2O4的條件溫度升高，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】①中，N2O4NN2O4為氧化劑，故A正確；反應(yīng)中，N2O4中N+402molCO216mole-，故B正確；加壓、降溫，N2O4(l) 2NO2(g)逆向移動，由反應(yīng)②推斷：壓、降溫是獲得液態(tài)N2O4的條件，故C正確；①、②的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故D故選D。選擇題2019C18法的示意圖如下：C24O6 C22O4 C20O2 C18下列說法不正確的是A.C與O同屬第二周期元素，原子半徑C＞OB.C＜OC24O6中O顯負價C.C22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵D.C18、金剛石互為同位素【答案】D【解析】與O原子半徑C＞O，故A正確；C24O6中O顯負價，故B正確；C22O4分子中含有極性鍵C=O和非極性鍵C-C、 故C正確；C18故D錯誤。選D。選擇題下列實驗事實不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是選項ABCD實驗現(xiàn)象NaBr溶液變?yōu)槌壬?，NaI溶液變?yōu)樽攸S色Mg條表面有氣泡產(chǎn)生Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Mg＞Al非金屬性：C＞Si金屬性：K＞NaA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】ABr2NaI溶液中，NaIBr2＞I2Cl2＞Br2＞I2A；B、Mg條表面有氣泡產(chǎn)生，說明鎂是正極，不能得出還原性Mg＞Al的結(jié)論，故選B；C、把二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀硅酸生成，證明碳酸的酸性強于硅酸，最高價含氧酸的酸性越強，其非金屬性越強，所以非金屬性C＞Si，故不選C；D、金屬性越強，金屬單質(zhì)越易與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，證明金屬性K＞Na，故不選D。選擇題pHHClCH3COOH溶液分別加水稀pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是IIHCl的稀釋過程點＞c點b點到d點，溶液中該溫度下，bKw的數(shù)值比e點大【答案】C【解析】

保持不變pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；bpH小于c點，說明b點氫離子濃度大于點對水電離抑制作用大于c點＜c點,故B錯誤；Ka= ，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；KwKwe點，故D錯誤。選擇題2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為：LiFePO4－xLi+－xe－→xFePO4+(1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是放電時，Li+通過隔膜移向正極放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C.放電時正極反應(yīng)為：FePO4+xLi++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4Li+、、P化合價均不發(fā)生變化【答案】D【解析】是負極，Li+正極，故A正確；Li+向銅箔，故B正確；++xe－→xLiFePO4+(1－x)FePO4，故C正確；Li+、Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；選。選擇題三氯氫硅（SiHCl3）)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在5070℃KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)＞vbC.70℃時，平衡常數(shù)K=0.112/0.782D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間【答案】D【解析】升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；、b點的溫度大于bva＞vbB正確；70SiHCl322%，2SiHCl3(g)n00

SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)0.22n0.11n0.11n0.78n0.11n0.11n平衡常數(shù)K=(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；SiHCl3故D錯誤。選D。選擇題SO20.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實驗記錄如下：實驗記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是曲線a所示溶液H降低的原因2+O 3 ++-曲線c++2+2+O4H+abc對比，可知曲線dNO3-SO2的主要微粒0.2mol·L－1KNO3（無氧SO2【答案】C【解析】A、曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化減小，說明二氧化pHSO2+H2OH++HSO3-A正確；

H2SO3BcpH2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+B正確；C曲線dNO3-SO2的主要微粒，故C錯誤；D0.1mol·L－1Ba(NO3)2硝酸鋇在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，0.2mol·L－1KNO3（無氧SO2，故D正確；選C。填空題“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：N2的電子式。Li3N中含有的化學(xué)鍵類型。）熱穩(wěn)定性 （填“＞”或“”。NH3、H2O分子中化學(xué)鍵極性更強的是 ，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。寫出右圖所示過程的總反應(yīng)方程式。【答案】 離子鍵＜H—ON和O電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，吸引電子能力N＜O2N2＋6H2O＋3O2【解析】N2分子；活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；原子半徑N＞O，O原子吸引電子的能力大于N；根據(jù)圖示，通入氮氣和水，生成氨氣和氧氣；氮原子通過三對共用電子對形成22的電子式是

4NH3；鍵類型是離子鍵；（4）NO電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，O原NNH3、H2OH—O；2N2＋6H2O 4NH3＋3O2．實驗題某實驗小組對菠菜中的鐵元素（FeC2O4形式存在）行檢測。實驗如下：I.水煮檢驗法:II灼燒檢驗法:CCl4的作用。操作i中起分離作用的儀器名稱。溶液A中未能檢測出的可能原因。取無色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色。用離子方程式表示H2O2的作用。甲同學(xué)取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗方法不嚴謹，設(shè)計并完成如下實驗：用稀硝酸溶解菠菜灰，生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀（4。甲同學(xué)反思自己的方法不嚴謹，理由是 ?！敬鸢浮孔鬏腿?，萃取有機色素，排除對Fe2+檢驗的干擾分液漏斗FeC2O4在水中的溶解度??；在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O酸性條件下，H2C2O4和Cl-都可能將MnO4-還原【解析】CCl4；操作i是分離互不相容的液體；FeC2O4形式存在；H2O2用稀硝酸溶解菠菜灰，產(chǎn)生的無色氣體使澄清石灰水變渾濁，得到的無色溶液中滴加3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說C2O42-。CCl4，CCl4的作用為萃取劑，萃取有機色素，排檢驗的干擾；i是分液漏斗；FeC2O4溶液AH2O22Fe2++H2O2+2H+=2Fe3BH2C2O4件4和l-都可能將-4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，不能證明溶液B。綜合題2資源化利用的方法之一是合成二甲醚。I：CO2(g)+H2(g)+6H2(g)

CO(gH2O(g?H+41.2kJ?mol1;II2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.5kJ?mol-1;其中，反應(yīng)II分以下①②兩步完成，請寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。① ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)?H=-23.5kJ?mol-1（X分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應(yīng)II中二甲醚的平衡產(chǎn)率隨X變化的關(guān)系其中X代表的物理量判斷L1、L2的大小，并簡述理由。（3）恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下平衡轉(zhuǎn)化率和 平 衡 時 CH3OCH3 的 選 擇 ）隨溫度變化如圖。①t℃時，起始投入amolH2，達到平衡時反應(yīng)II消耗H2的物質(zhì)的量。②溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是 ?！敬鸢浮緾O2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.5kJ?mol-1溫度L1>L2II1變化趨勢相同3a×40%×76%反應(yīng)I的II的?H＜0CO2COCO2CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度【解析】(1)反應(yīng)II－反應(yīng)②得反應(yīng)①；根據(jù)圖示隨X增大，二甲醚的產(chǎn)率減小，說明平衡逆向移動；①t℃CH3OCH376%；②溫度升高，CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)平衡正向移動，2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)平衡逆向移動。反應(yīng)II－反應(yīng)②得反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律II× －②× 得CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ?H =(- 122.5 kJ?mol-1+23.5kJ?mol-1)÷2=-49.5kJ?mol-1；（2）增大壓強，2CO2(g)+6H2(g)動；升高溫度，2CO2(g)+6H2(g)

CH3OCH3(g)+3H2O(g)正向移CH3OCH3(g)+3H2O(g)逆向移動；根據(jù)圖示隨X增大，二甲醚的產(chǎn)率減小，說明平衡逆向移動，所以X表示溫度；反應(yīng)II是氣體化學(xué)計量數(shù)減少的反應(yīng)，當溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，二甲醚平衡產(chǎn)率增大，所以L1＞L2；（3）t℃時，CO2、CH3OCH376%，起始投入amolCO2a×40%×76%，根據(jù)方程CO233a×40%×76%；②反應(yīng)I的?H＞0，反應(yīng)II的?H＜0，溫度升高使CO2CO的CO2CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上300℃，CO2升高而增大。綜合題二氧化氯是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉為原料制備。（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式。②結(jié)合反應(yīng)方程式，簡述ClO2的產(chǎn)生過程。（2 ）過氧化氫還原法制備 ClO2 ：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對上述反應(yīng)有影響，實驗記錄如下：加入NaCl的濃度/(g·L‑1)ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)10min30min60minClO2產(chǎn)率/%Cl2的量00.00350.01240.015997.12極微量1.000.01380.01620.016398.79極微量①NaCl的主要作用。②上述反應(yīng)可能的過程如下：反應(yīng)i：+ ++反應(yīng)ii：Cl2+H2O2=+O2↑+2H+將反應(yīng)i填寫完。③進一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時，體系中首先會發(fā)生反應(yīng)生成反應(yīng)為-+2=-+（反應(yīng)i分析反應(yīng)i、iii的速率大小關(guān)系并簡要說明理由。（3）ClO20.8mg·L-1，檢測步驟如下：℃．取1.0L的酸性水樣，加入過量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)中性，使ClO2轉(zhuǎn)化為 。加入淀粉溶液，溶液變藍?！妫?.0010mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。②當步驟II中出（填現(xiàn)象時停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00mL。③上述水樣中ClO2的殘留濃度mg·L-1?！敬鸢浮咳芤褐信c

發(fā)生反應(yīng)：

陰極反應(yīng)： ，產(chǎn)生的 在。 一部分逸出，一部分循環(huán)反應(yīng)催化劑 反應(yīng)i較快反應(yīng)ii與反應(yīng)i速率相當或更快反應(yīng)iii較慢因為ClO2產(chǎn)率很高并且Cl2的量極微量，并且不添加Cl- 時起始生成ClO2 的速率很慢溶液藍色恰好消失，30s內(nèi)不變?yōu)樗{色0.675【解析】(1)①氧元素化合價升高產(chǎn)生O2，氧氣在陽極生成；②根據(jù)裝置圖應(yīng)生成 ；

在陰極得電子生成 ， 與溶液中ClO3-反①NaCl，生成②總反應(yīng)－反應(yīng)ii可得反應(yīng)i；

的速率明顯增大；③根據(jù)ClO2產(chǎn)率很高并且Cl2的量極微量，并且不添加Cl-時起始生成ClO2的速率很慢分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大??；①步驟IClO2與碘離子反應(yīng)生成②當?shù)鈫钨|(zhì)完全反應(yīng)時，溶液藍色消失；

和碘單質(zhì)；③根據(jù) 、 ，可知ClO2與 的關(guān)式，根據(jù)關(guān)系式計算ClO2殘留濃度。水中氧元素化合價升高產(chǎn)生O2，氧氣在陽極生成，陽極反應(yīng)是 ；②根據(jù)裝置圖的產(chǎn)生過程是陰極發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)生的 在溶液中與 發(fā)生反應(yīng)： 一部分逸出，一部分循環(huán)反應(yīng)；NaClNaCl的主要作用是作反應(yīng)的催化劑；②總反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)ii可得；

的速率明顯增大，所③ClO2Cl2Cl-時起始ClO2iiii速率相當iii較慢；①步驟I中ClO2與碘離子反應(yīng)生方程式是 ；

和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子②當?shù)鈫钨|(zhì)完全反應(yīng)時，溶液藍色消失，當步驟II中藍色恰好消失，30s內(nèi)不變?yōu)樗{色時，達到滴定終點，停止滴加Na2S2O3溶液。③根據(jù)1:1；

、 ，可知ClO2與 的物質(zhì)設(shè)水樣中ClO2的物質(zhì)的量是nmol；ClO2―――――11nmol 0.0010mol/L×0.01L解得n=1×10-5mol；ClO2的殘留