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文檔簡介
選擇題對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標(biāo)簽的是()A.濃硫酸 B.汽油 C.酒精 D.氯化鉀【答案】C【解析】AB、氯酸鉀屬于易爆物,應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志,正確。答案選C。選擇題完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)CCl4除去乙醇中的苯KII2I2100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A.溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且四氯化碳和溴AB錯誤;C較穩(wěn)定,但該裝置無法回收碘單質(zhì),故C錯誤;D.燒杯用來粗略配制溶液,無法精確到0.1000,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒,所以還缺少容量瓶,故D錯誤;故選。選擇題我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定()KNO3該反應(yīng)中C被還原32gS2NA
K2S+N2↑+3CO2↑,22.4L0.75mol物質(zhì)被還原【答案】D【解析】A.NS,,C,所以還原劑是C、氧化劑是SKNO3,A錯誤;B.C,所以還原劑是C,故B;C.消耗32g S 即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,12NAC;D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L 氣體時,即1mol 氣體,則生成氮?dú)?0.25molS0.5molKNO3,又反應(yīng)中N和S,,0.75mol,所以D選項(xiàng)是正確的.綜上所述,本題應(yīng)選D。解析選擇題阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是()5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O28gN2,轉(zhuǎn)3.75NA某氣體含分子數(shù)為cg該氣體的體積為2mol/LCaCl2Cl-4NA46gNO2N2O43NA【答案】A【解析】A-3+54mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移15mol28g3.75mol,3.75NAA正確;B22.4L/mol故B錯誤;C2mol/LCaCl2Cl-2mol/L,題干中沒有給出溶液體積,所以不能確定氯離子數(shù)目,故C錯誤;D、NO2N2O4NO2,所以只要把混合氣體當(dāng)作只含NO246gNO21molNO22個氧原子,2NAD錯誤;綜上所述,本題應(yīng)選A。選擇題下列說法正確的( )摩爾是一種國際基本物理量32gH222.4L1molH2O6.02×1023個水分子【答案】D【解析】A.,A錯誤g/mol,氧氣32g/mol,B錯誤;C.,在標(biāo)況下,H222.4L/mol,C錯誤;D.1mol任何粒子的NA,6.02×1023這個近似值1molH2O6.02×1023D.。選擇題氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下所示,則下列化學(xué)反屬于陰影部分的( )A.B.C.D.【答案】D【解析】,但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)。ABD,。選擇題下列說法正確的個數(shù)有①鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入??谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)②通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子做布朗運(yùn)動④做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠體帶正電⑤FeCl3NaOHFe(OH)3膠體⑥1molFeCl3完全與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子數(shù)約為NA個⑦淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液是溶液,不可能是膠體A.1個B.2個C.3個D.4個【答案】A【解析】①豆?jié){、河水和煙塵均為膠體,鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入??谔帯叭侵蕖钡男纬墒前l(fā)生了膠體的聚沉,用高壓直流電除煙塵是膠體的電泳,均和膠體的性質(zhì)有關(guān),故①正確;②溶液中的溶質(zhì)粒子不一定帶電,故對溶液通電時,溶質(zhì)粒子不一定向兩極移動,故②錯誤;③氫氧化鐵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體粒子帶電,且?guī)N電荷,故膠粒之間相互排斥,導(dǎo)致膠體比較穩(wěn)定,故③錯誤;④膠體不帶電,帶電的是膠粒,故做氫氧化鐵膠體電泳實(shí)驗(yàn)時,陰極周圍紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶電,故④錯誤;⑤FeCl3NaOH,Fe(OH)3錯誤;⑥1molNA⑥錯誤;⑦1nm~100nm膠體,故正確;綜上所述,本題應(yīng)選A。選擇題下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+【答案】D【解析】A不能,Cu2+與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能,氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能,在氫離子存在的條件下,硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,會將+2價鐵離子氧化成+3價。D可以共存。選擇題下列離子方程式正確的( )往NaHSO4 溶液中加Ba(OH)2 溶液至恰好和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O:2H++CO32-=CO2↑+H2O:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑往 Ba(OH)2 溶 液 中 加 少 量 硫 酸 液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】A【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,,離子方程式:Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2OA碳酸鈣,離子方程式:2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+B錯誤;C.C錯誤;D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液,D。選擇題下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是( )10gNaOH250mL溶液80gSO31L的溶液0.5mol/LNaNO3100mL50g水的溶液22.4L1L溶液【答案】C【解析】10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液,1mol·L-1,故ASO31L水配成的溶液,所得溶液的體1LB錯誤;0.5mol?L-1NaNO3100mL加熱蒸發(fā)掉gC4L1molD錯誤。選擇題SO2Fe2(SO4)3溶液中,K2CrO4溶液,SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W①,Cr2O72-+aFe2++bH+的是
Cr3++Fe3++H2O ②,下列有關(guān)說法正確A.還原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr2O72-Na2SO3Na2SO4D.方程式①中WOH-【答案】C【解析】由反應(yīng)①②①中,SO2>-。反應(yīng)②->AB,故,錯誤。選項(xiàng)C,由于Cr2O72Cr2O72Na2SO3Na2SO4,正確。選項(xiàng)D①中W為H+,錯誤。選擇題200mL0.3mol/LK2SO4100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后()SO為()A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.5mol/L【答案】B0L3L的4溶液和0L2的Fe2(SO4)3 溶液混合后硫酸根離子的濃度為=0.4mol/L,答案選B。選擇題下列離子方程式的書寫中,正確的是H2SO4Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+HSO42-=BaSO4H2O2HCO2↑+H2OFe(OH)33HFe33H2O2HO2—=H2O【答案】CA.H2SO4Ba(OH)22OH-+2HSO42-=BaSO4↓+2H2OA錯誤;B.碳酸鈣是難溶物質(zhì),不拆開寫,而應(yīng)寫化學(xué)式,故B錯誤;C.氫氧Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,C正確;D.氧化銅不拆,氧化銅與稀硫CuO=D錯誤。選擇題物質(zhì)的量濃度為5-1)溶液0mL0.15mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A.1B.2C.3D.4【答案】CAg++Cl-=AgCl↓得:Ag++Cl-=AgCl↓110.003mol n(Cln(Cl)=0.003moln(RClx)=0.02L×0.05mol=0.001mol,則x= = =3,故答案選C。選擇題常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為CH4的是()。A. B. C. D.【答案】D【解析】由 可知,等質(zhì)量時越小,則體積越大O2、SO216g/mol44g/mol32g/mol64g/mol,則甲烷的體積最大,答案選。實(shí)驗(yàn)題甲、乙兩同學(xué)分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量或量?、谟?jì)算③溶解或稀釋④搖勻⑤轉(zhuǎn)移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序。甲同學(xué):用量筒量取一定量的濃硫酸,小心地倒入盛有少量水100mL容量瓶中,用2~3①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有 、 ;②若用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸,應(yīng)量取濃硫酸的體積為 乙同學(xué):用100mL地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再向量筒中加水至100mL刻度線,攪拌均勻。指出其中錯誤之(任寫一處?!敬鸢浮竣冖佗邰撷茛蔻懿AО裟z頭滴管25.0不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中(任寫一種)(1)——量?。橐后w,只要量?。芙猓礉饬蛩岬南♂專D(zhuǎn)移洗滌(2——3次——。①依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟思考所需儀器:量取一定體積有濃硫酸需要100mL的容量瓶轉(zhuǎn)移溶液引流用的玻璃棒。②1.84g/cm3)100mL4.6mol/L,因稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol,V=25.0mL。25.0mL25mL或50mL100mL的容量瓶中;燒杯和玻璃棒2—31—2cm100mL刻度線等。綜合題請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):① 晶體②溶液酒精(
③液態(tài)硫酸④鐵⑤熔融的
固體⑥飽和其中能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ?;瘜W(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物: ,還原產(chǎn)物是: 。請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程。鹽酸可以除鐵銹請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程: (5)工業(yè)上常用 在酸性條件下氧化污水中的 ,請寫出離子方程式: 。【答案】④⑥⑧ ①③⑤⑧ ②⑦ 、【解析】能導(dǎo)電的物質(zhì)是單質(zhì)類導(dǎo)體④鐵電解質(zhì)溶液飽和 溶液離子化合物類型電解質(zhì)熔融液熔融的 上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧。電解質(zhì)是在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如酸、堿鹽屬于電解質(zhì),上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧,非電解質(zhì)是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,指酸、堿、鹽以外的化合物一般屬于非電解質(zhì),上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑦。答案:④⑥⑧;①③⑤⑧;②⑦。(濃) ,該反應(yīng)中鐵元素化合價+2升高中硫元素化合價-2升高至0,氧化產(chǎn)物是:Fe2(SO4)3、S;H2SO4中硫元素化合價由+6降低至+4,還原產(chǎn)物是:SO2。答案:;醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案:鹽酸可以除鐵銹主要成分為 Fe2O3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;答案:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。H2O2反應(yīng)的離子方程式:
;答案:。綜合題高鐵酸鉀,Cl2、O2ClO2KMnO4,,,然后在低溫下,KOH至飽和,干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是 (填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為 。(填數(shù)字)(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。①堿性條件,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反,寫并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程: 。②每生成1mol轉(zhuǎn)移 mol電子若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量?!敬鸢浮縉a2O2-12Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O30.15【解析】(1)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中鐵元素由+2+6FeSO4原子由-1-2Na2O2-1。Fe(OH)3Fe元素化合價由+3+6Fe
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