競(jìng)賽題庫中學(xué)化學(xué)試題資源庫鹵素

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題——鹵AA ANaCl 市場(chǎng)上銷 ②使用時(shí)加水稀釋。③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行，可漂白衣物。其有效成分A 明 生石 綠 漂白 熔融的氯化 食 漂白 氯 生石氟氣通入氯化鈉水溶液中可氯 將氧氣和氫氣以1︰2體積比混和 ①I－ClO－NO3－ ②K＋Na＋HCO3－ ③SO32－SO42－Cl－④Fe3＋Cu2＋SO42－ ⑤H＋Na＋F－ ⑥Ag＋NO3－Br－ A ①高沸點(diǎn)②能溶于 ③水溶液能導(dǎo)電④低⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)A AHCl氣體沒有完全溶解 Cl－完全轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，若用 3︰2︰ 13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物氯化 氯化 2.24（STP 大于 21．RHNaRF＜RCl＜RBr＜RI 20gMnO2KClO35.3gKClO3A KClO3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)A 現(xiàn)有標(biāo)狀下一干燥真空燒瓶，質(zhì)量為2010g，當(dāng)充滿CO2時(shí)，質(zhì)量為2032g，若改充滿HCl氣體時(shí)，質(zhì)量為2027g，再用些HCl氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中溶液的物質(zhì)A Ca23CaCln2（ClCl235%n值應(yīng)是A A中盛濃鹽酸。燒瓶B中盛 試管C中盛 （2）C。①能否省去乙裝 （答“能”或“不能，理由 ②能否省去丙裝 （答“能”或“不能，理由 ②XA、B、C、DABCDY元素X ，Z U、V、W、X、Y、ZUY是單質(zhì)，在常溫下都是氣體；Z A、B、D（1）X的化學(xué) ；D的化學(xué) 甲、乙兩學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法氧氣。甲取一定量氯酸鉀和0.10g二氧化反應(yīng)混和物的質(zhì)量為4.04g將它繼續(xù)加熱直至其中的氯酸鉀完全分解集到氧氣0.96g，Y中只含有氫、氯兩種元素，而且不論X和Y以何種比例混和，氫與氯的質(zhì)量比總小于2︰71，請(qǐng)確定XY各是何種物質(zhì)?并請(qǐng)說明理由。33．0.04molKMnO4amol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體bmolMnMn2＋存在于溶液中，a＋b的取值范圍 計(jì)算若a＋b＝0.09mol對(duì)一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合溶液中加入足量的濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。假設(shè)量為nmol。Cl2a值及nm討論當(dāng)a取不同值時(shí)，na、mnB 氯化 干 石KI－淀粉溶液時(shí)，溶液變藍(lán)。氧氣中可能混有ACl2BO3CBr2DAHI 下列方法可用于鹵化氫氣體的 NaF跟濃H2SO4加熱HF NaCl跟濃HNO3加熱HCl NaI跟濃H2SO4加熱HI D NaBr跟濃H3PO4加熱HBr 氟化 氯化 使足量的濃鹽酸分別與下列四種溶液（1mol溶質(zhì)）充分反應(yīng)，其中消耗氯A （COCl2

A用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì)BC用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)D[CaN3Cl]；而l42 ClO2是一種廣譜型的劑，根據(jù)世界環(huán)保的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后NaClO3Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1︰ 2︰ 1︰ 2︰。。 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列說法正確的AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2 1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)60%定，受熱易分解，熱、濃的高氯酸溶液遇有機(jī)物易，純高氯酸的沸點(diǎn)是13℃。現(xiàn)70高氯酸，為使其進(jìn)一步濃縮，所采取的措施正確的是 測(cè)得HClO4·H2O的結(jié)構(gòu)為H3O＋ClO4－，下列敘述最符合這種結(jié)構(gòu)的 是極強(qiáng) 遇熱分 有4個(gè)相同的Cl2CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是1molCl22NAHClO的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是甲＞乙B乙＞甲C甲＝乙D20gMnO2KClO3，加熱至恒重，在一定溫度下，將殘留的固體加入10g7.9g5g5.3g固體未溶，則原混和物中可能含有的KClO3質(zhì)量是A 上產(chǎn)生大量氣泡（同時(shí)使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸）所制得的混合液具有殺菌能力，且不對(duì)造成，該發(fā)生器制液所涉及的化學(xué)反應(yīng)有 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 抗“”中，液需求量猛增，某單位設(shè)計(jì)了一種家用液發(fā)生生大量氣泡，切斷電源后所得液具有較強(qiáng)的殺菌能力，且對(duì)無害，在發(fā)生器內(nèi)2NaCl＋2H2O H2＋Cl2 KClO3和MnO2混和物20.95g，加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)為止，剩余固體16.15g，KII2Na2S2O3溶液吸收：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，問需1mol/L的Na2S2O3溶液幾毫升，才能把生成I2全部吸收 A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式：①

解 ②③ ④AC、B、E、D、ABB、D、A、C、ECC、D、E、A、BDC、E、B、D、氯胺（NH2Cl）在中性或酸性條件下是一種強(qiáng)殺菌劑，常用于城市自來水消 目前，科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水的劑NH2Cl較HClO穩(wěn)定。加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因 ②科研人員發(fā)現(xiàn)在用液氯的飲用水中，含微量對(duì)有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保即將全面在自來水中加氯氣，推廣采用廣譜性高效殺菌二氧試寫出該法制ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程 Cl2和ClO2都是通過氧化作用殺菌，試計(jì)算在相同質(zhì)量時(shí)，ClO2的氧化能力是Cl2的 ②有二氧化碳無水蒸氣，哪種情況下漂白粉更易變質(zhì)?為什么在片中我們會(huì)看到往往是判定罪犯的根據(jù)那么我們?nèi)绾稳〉媚?門曾使用以下的方法來顯示人的，一會(huì)兒就顯示出。其原因是什么？新型自來水劑ClO2可由KClO3在H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)。寫出反應(yīng)Cl2O而不是ClO2。KClKClO3的溶解度（g/100gH2O，0℃）分別為28.53.3，簡(jiǎn)述以KCl為原料KClO3的方法，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。有人認(rèn) 用KClO3與某種黑色氧化物E混合加熱進(jìn)行如下反應(yīng) （1）B和C分別代 （2）A和D的水溶液分別 顏色反應(yīng)過程中E所起的作用 ABCCBA。A、B、CCBaSx在氫氧化鈉溶液中共熱的化學(xué)方程式（提示：BaSx中的硫全若選用上述儀器和藥品來氯化氫氣體，你認(rèn)為可供選擇的方案有 （1）①、②、③、A、 加氯，取而代之的是安全高效的殺菌劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣少量的ClO2可用飽（H2C2O4)溶液與KClO360℃時(shí)反應(yīng)制得。（ 名稱是。質(zhì)（除水外） 文獻(xiàn)，等質(zhì)量時(shí)，ClO2的效果（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是C122.63ClO2的最終還原產(chǎn)物是（用離子符號(hào)或化學(xué)式表示，推斷依據(jù)是（填計(jì)算式）HgOHgCl2沸點(diǎn)（1）試說明加入試劑前檢驗(yàn)A、B、C處儀器氣密性的操作方 （2）A中盛有的深色固體試劑a應(yīng) ，分液漏斗中的b試劑 （3）B中盛有的液體C應(yīng) ，C中的液體d （4）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c，它應(yīng)是（在“二氧化碳“冰水“液態(tài)空氣“液氨“液氯”中選擇一種。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的雜質(zhì)主要 （6裝置ABC間的連接方式與DE間的連接方式有明顯的差別這區(qū)別是， AgNO3B受熱也得到無色氣體質(zhì)F，將濾液蒸干得到固體物質(zhì)C。F對(duì)A的分解有催化作用。向固體A、B、C、F中加A、B、C、D、E、F、G各為何物，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。將需漂白的物料浸放在漂白粉溶液中，然后取出在空氣中有害，世界環(huán)保即將全面這種方法。建議采用廣譜性具有強(qiáng)氧化性的高（ClO2照、或加熱。在ClO2中，所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu) （填“是”或“否歐洲一些國(guó)家用NaClO3氧化濃鹽酸來ClO2，同時(shí)有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的一半。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 若上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 倍內(nèi)制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是 洲的方法相比，我國(guó)這一方法的主要優(yōu)點(diǎn) Ag＋Cl－AgCl10%AgCl2，又與水反應(yīng)?1LpH值是多少71做噴泉實(shí)驗(yàn)？②多大溶解度的氣體才能做好噴泉實(shí)驗(yàn)？③噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？為了回答以上的問題，請(qǐng)你用以下給出的具體數(shù)據(jù)對(duì)有關(guān)問題做出定量計(jì)算。在做氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的燒瓶容積為250mL，玻璃管長(zhǎng)為35cm，C今年5月底6月初各地報(bào)紛紛了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)，在各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣的。根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是和。當(dāng)另一種具有（性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯 AgBr，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。KClO3HClCl2ClO21︰4，請(qǐng)寫黃綠色ClO2具有漂白、作用，ClO2（沸點(diǎn)9.90℃）的方法是：將濕潤(rùn)KClO3和草酸（固體）60℃即得。其化學(xué)方程式為，用此法獲得的ClO2和其它生成物分離的方法 黃綠色ClO2具有漂白、作用，沸點(diǎn)9.90℃，ClO2的方法是：將濕潤(rùn)（1）ClO2的分子構(gòu)型 （2）反應(yīng)方程式（3）用此法獲得的ClO2和其它生成物分離的方法XA、B（1）A為黃綠色氣體，氧含量為47.44%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時(shí)具有性，該氣體為 （2）B為黃棕色氣體，氧含量為18.41%，當(dāng)加熱或遇電火花時(shí)會(huì)發(fā)生，該氣體 你認(rèn)為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為劑（A．都可以B．都不可以C．只有氣體A可 D．只有氣體B可以寫出氣體A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 業(yè)上大量使用的A具有性，A適宜存放在（填“酸”或“堿”）性溶液SO2X的＋5A正高碘酸的是先在堿性的碘酸鹽溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；將生成的懸浮液與AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入適量Cl2，得到H5IO6。正高碘酸在真空中加熱可逐步失水，轉(zhuǎn)化為HIO4，則IO65－和IO4－的空間構(gòu)型和中心 在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液 40%45.57，它可以使?jié)駶?rùn)的淀粉——KI試紙變蘭后又褪色。試寫出氣體與淀粉——KI80．1820首次提出用MnO2催KClO3熱分解的反應(yīng)O2。當(dāng)時(shí)就知道中Cl2、O3含量的法是：收集1.00L干氣體（標(biāo)態(tài)，使之通過KI溶液。通過溶液0.98LKII2，后者和硫代硫酸鈉的反應(yīng)耗掉0.100mol/LNa2S2O30.0267L。KIpH811797年Hoyte在用濃硫酸和氯酸鉀反應(yīng)時(shí)得到具有性的黃色氣體1882PebalClO2；干氯氣和熱（～90℃）ClO2；ClO2呢？PebalClO21︰2？若二氧化氯分解不完全參考答案BBCDB、BABDBCDACDB、BDB、CADACBC（1）MnO2，NaOH①不能，HClCNaOHNaClOC（1）Cl（或氯）K（或鉀 X為氯化氫，Y是氯氣 因?yàn)樵诩兟然瘹錃怏w中氫與氯的質(zhì)量比為2︰71，所以混入 （2）a＜5/6a＞5/6時(shí)，n＜1.75ma＝5/6時(shí)，nB、DBCB、BBCDAACD（1）把HClO轉(zhuǎn)化為NH2Cl起來，而NH2Cl較穩(wěn)定，當(dāng)水中HClO減少時(shí)NH2ClHClO Ca(ClO)2的水解而使漂白粉變質(zhì)。 （2）紙上汗?jié)n中的NaCl與AgNO3反應(yīng)。Cl－＋Ag＋＝AgCl↓，AgCl光解產(chǎn)生灰黑 2體積某種氯的氧化物氣體，分解為3體積氣體，導(dǎo)入NaOH溶液，若收集到1體積Cl2O。首先，電解KCl水溶液KOH和Cl2；然后KOH與Cl2在加熱條件下生成 （2）紫紅色深綠色（3） 8B（濃硫酸、（氯化鉀固體）以儀器可以有以下四種組合：①圓底燒瓶、②分液漏斗、③燈；①圓底燒瓶、②分液漏斗；②分液漏斗、③燈、④大試管；②分液漏斗、④大試管；當(dāng)選A和E時(shí)（氯化鉀和硫酸氫鉀時(shí)B和D時(shí) 中，給A處的圓底燒瓶微熱，若管口M處有氣泡冒出，停止加熱M處有液柱上升，A、B、C處的裝置氣密性良好。 飽和氯化鈉溶液（水或其他合理的物質(zhì)）液態(tài)空氣D、E中無橡膠管連接一氧化二氯接觸有機(jī)物會(huì)發(fā)生AKClO3，BKMnO4，CK2MnO4，D是O2，EKCl，F(xiàn)MnO2，G （1）（6）2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2對(duì)環(huán)境的污染較?。–lO2Cl2雜要使水通過玻璃管噴入燒瓶形成噴泉，瓶強(qiáng)差必須超過一個(gè)特定的值，為了確pSmgp0S。要使水柱噴入瓶?jī)?nèi)，要求：p0S＞pS＋mgp0＝ρgh10.34m水柱產(chǎn)生的壓h0.35m9.