2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試仿真模擬試卷（一）-化學答案

PAGE1PAGE化學參考答案一、選擇題：本題共12小題，共30分。第1～9小題，每小題2分；第10～12小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．答案：B解析：因為分子是運動的，空氣中才能聞到姜蔥炒蟹的香味，A正確；化學變化的過程都包含物理變化，B不正確：化州橘紅來自化州柚，含有大量天然有機離分子化合物，C正確；鋁材表面經(jīng)氧化處理，形成一層保護膜，可更有效的保護金屬，提高耐腐蝕性，D正確。2．答案：B解析：A中汽油的主要成分是辛烷．相對分子質(zhì)量遠小于10000．不是高分子化合物；B中若實現(xiàn)量產(chǎn)，能減少空氣中的CO2，緩解溫室效應，合成的汽油可緩解能源危機，合成的營養(yǎng)物質(zhì)能緩解糧食危機，B正確；C葡萄糖分子式為C6H12O6、麥芽糖分子式為C12H22O11，官能團數(shù)量不同，且不是相差6個CH2，不互為同系物；D中因醋酸分子部分電離．溶液中的醋酸分子數(shù)小于0.0lNA個。3．答案：A解釋：A、B、C選項選自人教版必修二第五章實驗活動5“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化”。A中Fe和S能反應生成FeS，S實現(xiàn)0→-2價的轉化；濃硫酸和銅的反應需要加熱條件，不選B；酸性條件下S2-和SO32-反應能生成S，實現(xiàn)S的價態(tài)轉化，但C是堿性條件；D雖然有+4和+6兩個價態(tài)的S，但不是氧化還原反應，是復分解反應，沒有化合價的變化。4．答案：C解析：Cl2混有HCl，飽和食鹽水可溶解HCl，但Cl2難溶飽和食鹽水，再通過濃硫酸干燥可得純凈的Cl2，A正確；HCl可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2．從而除去HCl．再通過濃硫酸干燥可得純凈的CO2，B誕確；乙烯與酸性KMnO4溶液反應會生成CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)．C不正確；CO2能與NaOH溶液反應被除去，再通過濃硫酸干燥可得純凈的H2，D正確。5．答案：A解析：根據(jù)X的L層比K層多1個電子可判斷X是B，可推出Y是N，Z是F，W是H。A中因非金屬性F>N，HF比NH3穩(wěn)定，正確；B選項中，Z是F，氟元素高中階段認為無正價，所以沒有最高價氧化物對應水化物，錯誤；C選項X、Y、Z的原子半徑依次減小，錯誤；D選項中，高中階段認為F無正價，錯誤。6．答案：D解析：SO2也能使紫色石蕊試液變紅，不褪色．所以A錯誤；SO2能使澄清石灰水變渾濁且能使品紅溶液褪色，B只能說明有SO2，錯誤；C中品紅褪色，可能是過量的SO2使澄清石灰水變渾濁，錯誤；D中品紅不褪色說明SO2已經(jīng)除盡，石灰水變渾濁說明有CO2，正確。7．答案：B解析：Na與可溶性銅鹽反應時，先與水反應，不能置換出銅，A錯誤；新制Cu(OH)2懸濁液d與葡萄糖共熱，可生成磚紅色沉淀b(Cu2O)，用于糖尿病患者的檢查，B正確：SO3為分子晶體，無水CuSO4為離子晶體，SiO2為共價晶體，所以熔點SO3<CuSO4(e)<SiO2，C錯誤；D中溶液同時有H+和NO3-，能氧化Fe2+，離子不能共存，D錯誤。8．答案：D解析：A選項稀釋濃硫酸的操作錯誤；2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，將體積壓縮為原來的一半，壓強增大，平衡正向移動，但c(NO2)仍比原來大，故顏色更深，B選項現(xiàn)象錯誤；C中鐵遇濃硝酸常溫下鈍化，不會溶解；D是氣體混合，混亂度增大，正確。9．答案：B解析：H2S是二元弱酸，應該分步電離，選項A錯誤；B中反應的平衡常數(shù)K=[Ka1(H2S)·Ka2(H2S)]/Kap(CuS)，能除盡H2S說明該反應正向進行趨勢大，即K值較大，選項B正確；過量H2S與NaOH反應的產(chǎn)物是NaHS，不是Na2S，選項C錯誤；H2S是弱酸，稀釋溶液一定pH<7，選項D錯誤。10．答案：C解析：鉻的電子排布式因為半滿更穩(wěn)定，應為[Ar]3d54s1，A錯誤；B缺標準狀況下，不正確；生成物甲醇和水中沒有非極性共價鍵，所以沒有形成非極性共價鍵，C正確；甲是甲烷，C有6個電子，H有1個電子，1mol甲烷應有10NA個電子11．答案：D解釋：A為負極．B為正極，即X連A，Y連B才正確，選項A錯誤；鉛蓄電池放電時．Pb-2e-+SO42-=PbSO4，負極失電子被氧化，電極析出PbSO4，質(zhì)量增大，B錯誤；若將Z換成銅片，相當于兩個串聯(lián)的電解池．X為陰極（電極反應Cu2++2e-=Cu），Z左側為陽極（電極反應Cu-2e-=Cu2+）．Z右側為陰極(電極反應Cu2++2e-=Cu)，Y為陽極（電極反應2Cl-－2e-=Cl2↑），Z質(zhì)量理論上不變，C錯誤；若Z是陰離子交換膜，Y為陽極，電極反應為：2Cl-－2e-=Cl2↑，同時左邊溶液中的Cl-轉移相同個數(shù)到右邊，X為陰極，電極反應為：Cu2++2e-=Cu，左側溶液濃度逐漸變小，右側幾乎不變，D正確。12．答案：C解析：量筒I是測量O2和CO2的總體積，量筒Ⅱ是測量O2體積，裝置b除了干燥，還有除CO2的作用，所以A錯；為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開K1前，應先打開K2，關閉K3，B錯；沒有導管a，由于氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導致測量氣體的體積偏大，C正確；D未考慮氣體與物質(zhì)的比例關系，也來未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，正確結果應是，D錯誤。二、非選擇題：共70分。13．答案：（14分）(1)①將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，配制成所需濃度（1分）②2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+（2分）K3[Fe(CN)6]（1分）藍色沉淀（1分）③不可行（1分）加入鹽酸和Ba(NO3)2，溶液中存在H+和NO3-，能將溶解的SO2氯化為SO42-(2分)(2)①Fe(OH)3，（或“氫氧化鐵”，1分）S（或“硫”，1分）②水解吸熱，沸水浴溫發(fā)較高，促進Fe3+和HS-雙水解，生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體（2分）自發(fā)的氧化還原HS-+2Fe3+2Fe2++H++S↓放熱．冰水浴溫度較低，有利于該反應生成S沉淀，高溫則抑制該反應正向進行（2分） 解析：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B作為安全瓶，起防倒吸的作用，裝置C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。(1)①氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時．應將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，然后加入蒸餾水稀釋至所需濃度。②裝置C中二氧化硫與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O+4H++2Fe2+；因反應后的溶液中含有的鐵離子和氯離子，所以檢驗亞鐵離子的試劑只能選用鐵氰化鉀溶液，若有藍色沉淀生成。說明溶液中含有亞鐵離子。③取少量及應后的C中溶液，加入鹽酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能證明反應生成了SO42-離子，原因是NO3-在酸性條件下有強氧化性，能將溶液中的SO2氧化為H2SO4，反成生成的H2SO4會與Ba2+反應生成BaSO4白色沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液檢驗溶液中的SO42-離子，甲同學選用氯化鋇溶液則沒有問題。(2)①FeCl3溶液和NaHS溶液混合，可能發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3+與HS-發(fā)生雙水解反應生成了Fe(OH)3紅褐色沉淀和H2S氣體，同時具有弱氧化性的Fe3+與具有還原性的HS-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+、S淡黃色沉淀和H+，所以紅褐色沉淀是Fe(OH)3，黃色固體是S。②水解是吸熱反應，根據(jù)題干信息自發(fā)的氧化還原是放熱反應?；旌先芤褐糜诜兴≈杏屑t褐色沉淀和臭雞蛋氣味氣體生成，說明升高溫度促進了Fe3+與HS-發(fā)生雙水解反應生成了Fe(OH)3紅褐色沉淀和H2S氣體，混合溶液置于冰水浴中只有黃色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，說明降低溫度促進了具有弱氧化性的Fe3+與具有還原性的HS-發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+、S淡黃色沉淀和H+。14．答案：(1)2A1+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2分)(2)不變（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+，濁液中有Cu，就不會有Fe3+（2分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分）氧化劑（1分）(3)該反應的平衡常數(shù)所以解得:c（Fe3+）1.0×10-28mol/L<1.0×10-5mol/L．所以Fe3+已經(jīng)完全沉淀。（4分）(4)過濾（1分）[Cu(NH3)4]2+（1分）解析：(1)根據(jù)題意，結合所學知識，鋁元素應全部轉化為AlO2-．Cu、Fe不與NaOH溶液反應，應是Al、Al2O3與NaOH溶液反應，產(chǎn)生的可燃性氣體是H2，可得方程式有2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。(2)紅色固體應是銅單質(zhì)．Cu能還原Fe3+．因此溶液中不存在Fe3+，加入KSCN．溶液不變紅；Cu與稀硫酸不反應，但在H2O2作用下能被氧化,方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,H2O2中O化合價降低，做氧化劑。(3)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，結合方程式，該反應的平衡常數(shù)，所以，解得c(Fe3+)=1.0×10-28mol/L,<1.0×10-5mol/L．所以Fe3+已經(jīng)完全沉淀。(4)操作2得到固體和溶液，明顯是過濾。根據(jù)人教版選擇性必修2第96頁實驗，Cu(OH)2能溶于氨水，深藍色是由于存在離子[Cu(NH3)4]2+15．答案:(1)<(1分)C(s)+CO2(g)2CO(g)=+(b-a)kJ/mol(2分)(2)BD（2分）(3)c3（CO2）/c3(CO)（1分）減?。?分）(4)①600（2分）②減?。?分）不變（1分）(5)（1分）m（1分）n（1分）解析：(l)根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅲ的熱化學方程式為C(s)+CO2(g)2CO(g)=+(b-a)kJ/mol，該反應吸熱，b-a>0，即a<b。(2)反應達到平衡的標志是一定條件下正逆反應速率相等，各物質(zhì)含量保持不變。CO2生成的速率等于CO的生成速率，代表消耗2molCO的同時又生成了lmolCO，CO的量改變，正逆反應速率不相等．A項錯誤；反應②為反應前后氣體分子數(shù)改變的反應，若在恒容條件下，壓強不在改變，說明氣體分子數(shù)不變，各物質(zhì)的量不變，反應已經(jīng)達到平衡，B項正確；初始濃度未知，到達平衡時CO2和CO濃度之比未知，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)．C項錯誤：碳的質(zhì)量不變，說明各物質(zhì)的質(zhì)量都不再改變，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選BD。(3)根據(jù)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)可知工業(yè)上高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=c3(CO2)/c3(CO)，正反應放熱，溫度升高后平衡逆向移動，K值減小。(4)根據(jù)M、N點的坐標，平均速率為，由圖像可以看出，曲線n和p速率快，條件應為1000K，曲線m和q速率慢，條件應為800K；初始加入的是CO2，CO增加．m和n是CO的曲線。16．（14分）答案：(I)電子云（2分）2（2分）<（1分）(2)GeCl4、GeBr4、Gel4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高（1分）(3)①2（1分）四面體（1分）②1：1(2分)(4)①l2（1分）②金剛石>C60（1分）(5)（34.01%也給分，2分）解析：(1)電子云是概率密度的形象化描述，C核外有6個電子，1s和2s能級上共有2對自旋相反的電子。因為基態(tài)N原子3p能級半滿，第一電離能比較大。(2)因為GeCl4、GeBr4、Gel4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，所以其熔沸點逐漸升高。(3)①CO中，C和O之間形成一個鍵和一個π鍵后，C還有一個空軌道O有成對電子，可以形成一個反饋π鍵（即配位鍵）．所以1個CO分子中有2個π鍵。NH3是sp3不等性雜化，有l(wèi)對孤電子對，VSEPR模型是四面體形。②由結構圖知B在晶胞的面心和頂點，晶胞中B個數(shù)為，N在晶胞的體內(nèi)，晶胞中N個數(shù)為4×1=4．B、N的數(shù)目之比為4：=1：1，故答案1：1。(4)①金剛石一個碳連12個六元環(huán)。②C60屬于分子晶體，分子間的分子作用力很小，熔點低；金剛石屬于共價晶體，熔點高，所以金剛石熔點大于C60。(5)設金剛石碳原子半徑為r，晶胞邊長為a，則a=，一個晶胞里面有8個碳，所以空間利用率為：17．（14分）答案：(1)HO—CH2—CH2—COOH（1分）羥基、羧基（2分）(2)(2分)水解反應（1分，取代反應也給分）。合理答案且正確都給分．如銀鏡反應、與新制Cu(OH)2的反應等，對應反應類型正確也給分(3)13（2分）