蘇州市西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期自主檢測化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省蘇州市西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期自主檢測化學(xué)試題含解析西大蘇州附中2019-2020學(xué)年第二學(xué)期自主檢測高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（每小題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24分)1?？茖W(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在（)A.提出了元素周期律B。首次較準(zhǔn)確的測定了空氣中氧氣的體積含量C。揭示了燃燒的本質(zhì)D。提取了治瘧藥物青蒿素【答案】A【解析】【詳解】A.元素周期律是俄國科學(xué)家門捷列夫提出來的，他還繪制了第一張?jiān)刂芷诒?A項(xiàng)正確；B。法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出氧氣占空氣中的，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C。法國科學(xué)家拉瓦錫揭示了燃燒的本質(zhì)，使人們逐漸摒棄了“燃素說”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.青蒿素的提取方法是我國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A.2.下列敘述中,正確的是A.14C中含有14個(gè)中子B.1H、2H、3H是同一種核素C。H2O與D2O(重水）互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A.14C中含有14－6＝8個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B.1H、2H、3H是氫元素的三種核素，B錯(cuò)誤；C.H2O與D2O（重水)均表示水分子，不是同位素關(guān)系,C錯(cuò)誤;D。C60、C70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于碳的同素異形體,D正確。答案選D。3.下列四種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)的是（）A。原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍B。第三周期IIIA族元素C。第16號(hào)元素D.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍【答案】D【解析】【詳解】當(dāng)次外層有2個(gè)電子時(shí)最外層有4個(gè)電子，A為碳元素；第三周期第IIIA族為鋁，B為鋁元素;第16號(hào)元素是硫，C為硫元素；K層最多只能容納2個(gè)電子，則L層有6個(gè)電子，D為氧元素。這四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素,答案選D?！军c(diǎn)睛】元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定的元素是銫，因此同學(xué)們可以認(rèn)為越右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，越左下角的元素金屬性越強(qiáng).4.正確掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A.H、D、T互為同素異形體B.CH4分子的比例模型:C.NH4Cl的電子式為：D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O【答案】D【解析】【詳解】A。氕、氘、氚互為同位素，同素異形體指的是由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B。比例模型是不用表示化學(xué)鍵的,圖中很明顯是一個(gè)球棍模型而不是比例模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。電子式要表示出微粒的最外層電子，的最外層有8個(gè)電子沒有畫出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳中碳原子與氧原子以雙鍵的形式相連，D項(xiàng)正確；答案選D。5。下列說法中正確的是（)A.O、Na、S元素原子半徑依次增大B.KOH、Mg(OH)2、Ba(OH）2的堿性依次增強(qiáng)C。H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)D。F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱【答案】D【解析】【詳解】A。同周期主族元素，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此鈉原子的半徑大于硫原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B。金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),鉀的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂，因此的堿性強(qiáng)于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C。硫酸和高氯酸是強(qiáng)酸,磷酸是中強(qiáng)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氟、氯、溴、碘四種鹵素的非金屬性強(qiáng)弱為，故單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為,D項(xiàng)正確;答案選D?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段認(rèn)為強(qiáng)酸只有6種:鹽酸、硝酸、硫酸、氫溴酸、氫碘酸和高氯酸，除此以外全是弱酸，同學(xué)們需要牢記。6。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A。元素周期表中有7個(gè)主族,7個(gè)副族 B。稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C。氫是原子半徑最小的元素 D.氧元素位于第2周期ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第VIII族、1個(gè)O族，7個(gè)周期，3個(gè)短周期,故A正確;B．稀有氣體元素的原子中,He原子最外層電子數(shù)是2，故B錯(cuò)誤;C．原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，H原子電子層數(shù)最少，所以其原子半徑最小，故C正確；D．主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,O原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以O(shè)元素位于第二周期第VIA族，故D正確；答案選B。7.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（)A。向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)B.與冷水反應(yīng)的速率：Na＞MgC。濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸D.原子半徑：Al＞Si＞P【答案】C【解析】【詳解】A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2,I2遇淀粉溶液變藍(lán)色，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤;B．Na、Mg都是第三周期的元素，由于元素的金屬性：Na>Mg，所以與冷水反應(yīng)的速率:Na＞Mg，與元素周期表有關(guān),錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)的氧化性,濃度越大，溫度越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng),與元素周期律無關(guān)，正確；D．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑:Al＞Si＞P，可以用元素周期律解釋，錯(cuò)誤.8.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A。原子半徑：Z＞Y＞XB。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D。Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示，X為氧元素、Y為鈉元素、Z鋁元素、W為硫元素、R為氯元素.【詳解】A。原子半徑：Y>Z>X,故A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W，故B錯(cuò)誤；C.SO3和水反應(yīng)形成硫酸,是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉和氫氧化鋁能相互反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故D正確。故選D。9.下列說法中正確的是（）A。氯化氫溶于水能電離出H+、Cl—,所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵D。離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A.氫原子和氯原子兩種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵，氯化氫是共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.碘屬于分子晶體，分子晶體的升華只需要克服分子之間的范德華力,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.共價(jià)化合物的定義是只含共價(jià)鍵的化合物，因此一定沒有離子鍵,C項(xiàng)正確；D.離子化合物的定義是含有離子鍵的化合物，因此也可能有共價(jià)鍵，例如是離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】除銨鹽外，大多數(shù)情況下非金屬和非金屬之間形成共價(jià)鍵，因此各種酸基本都是共價(jià)化合物.10.下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵,又含共價(jià)鍵的是(）A.NaOH B。He C。CaCl2 D。H2O2【答案】A【解析】【詳解】A.和之間形成離子鍵,內(nèi)形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B。氦氣屬于單原子分子,無任何化學(xué)鍵,只有微弱的范德華力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.和之間形成的是離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D。過氧化氫中只有共價(jià)鍵和共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】注意：過氧化鈉中既有離子鍵又含共價(jià)鍵，與之間是離子鍵，而內(nèi)部是共價(jià)鍵。11。下列說法中正確的是（）A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B。石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化C。有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A.一種元素也能形成混合物，例如和，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，由舊物質(zhì)生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如，反應(yīng)前后氧的化合價(jià)均為0價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.同分異構(gòu)體中同的是分子式，而不是分子量，例如和的分子量均為28，但是分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.某元素R的陽離子是Rn+,核外共有X個(gè)電子,其質(zhì)量數(shù)為A，則R核內(nèi)中子數(shù)為A.A—X+n B。A+X+n C。A—X-n D.A-n+X【答案】C【解析】【分析】在陽離子中，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù).【詳解】Rn+離子核外有x個(gè)電子，電荷數(shù)為n，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=x+n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x+n）=A﹣x-n，C正確；綜上所述，本題正確選項(xiàng)C二、選擇題(每小題4分，每小題有1至2個(gè)正確答案，共32分.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí)，得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分。）13。下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.H2 B.Na2O2 C。NaOH D.H2S【答案】BC【解析】【分析】一般來說，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物,據(jù)此分析解答。【詳解】A．氫氣是只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、過氧化鈉中鈉離子與過氧根了之間存在離子鍵，氧原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵,過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，B正確；C、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D、硫化氫是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；答案選BC。14。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A.N4是N2的同素異形體B.N4是N2的同分異構(gòu)體C。相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)之比為1：1D。N4的摩爾質(zhì)量是56g【答案】AC【解析】【詳解】A.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成,因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，顯然和互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B.和的分子式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無論是還是，都是由氮原子構(gòu)成的，因此相同質(zhì)量的二者一定含有同樣多的氮原子，C項(xiàng)正確；D。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC.15。X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是（）A.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞XB.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物C.工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)【答案】AC【解析】【分析】根據(jù)描述，Y應(yīng)該比X多一層電子，否則不可能在最外層電子數(shù)比X少的情況下,原子序數(shù)大于X.若X位于第一周期，Y不可能同時(shí)滿足上面兩條要求；若X位于第二周期,當(dāng)X為氧，Y為鋁時(shí)，可以同時(shí)滿足上面兩條要求,則Z為硫，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期的元素，則周期越大半徑越大，因此,A項(xiàng)正確;B.氧和硫直接反應(yīng)只能得到一種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方式來制取金屬鋁，C項(xiàng)正確；D。Y、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為和,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC16。下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A。加熱金屬鋁使之熔化 B.液氨受熱蒸發(fā)C。加熱碘化氫氣體使之分解 D。加熱硅晶體使之熔化【答案】B【解析】【詳解】A、鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故A錯(cuò)誤；B、液氨受熱蒸發(fā),克服的是分子間作用力，故B正確；C、碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。17。現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0。741.601。521。100.991.860。75082最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2—3-1—3下列說法中，正確的是（)A。元素原子序數(shù)④小于⑦B.②、③號(hào)元素處于同一周期C。⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D.⑧號(hào)元素是非金屬元素【答案】CD【解析】【分析】①只有最低價(jià)—2價(jià)，則①為O;⑤有+7、-1價(jià)，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族,且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小,則③為Li、⑥為Na;②最高價(jià)+2價(jià)，處于ⅡA族,原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族,原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼。根據(jù)分析，④的原子序數(shù)大于⑦,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B。②是鎂，處于第三周期，③是鋰，處于第二周期，二者不處于同一周期,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。⑤為氯，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，C項(xiàng)正確；D。⑧為硼，硼是一種非金屬元素，D項(xiàng)正確;答案選CD。18.原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族,a—的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2—、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列錯(cuò)誤的是（）A.元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aB。b2—的還原性弱于c－的還原性C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】B【解析】【分析】的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,則a為氫,d與a同族，因此d也位于第IA族，結(jié)合b、c來考慮，d為鉀，則b為硫，c為氯，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.根據(jù)元素周期律，越右上角的元素，其非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性為氯〉硫〉氫，即，A項(xiàng)正確；B.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡單離子的還原性越弱，的氧化性強(qiáng)于,因此的還原性弱于,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.d與其它3種元素可以形成、和三種離子化合物,C項(xiàng)正確；D。氫元素的最高價(jià)為+1,最低價(jià)為—1，代數(shù)和為0;硫元素的最高價(jià)為+6，最低價(jià)為—2,代數(shù)和為4；氯元素的最高價(jià)為+7,最低價(jià)為-1,代數(shù)和為6，D項(xiàng)正確；答案選B。19。已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020。741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑（10-10m)可能是（）A。0.80 B。1.15 C。1。19 D.0。70【答案】B【解析】【詳解】磷在周期表中位于硅和硫之間，因此半徑也介于二者之間（），選項(xiàng)中符合要求的只有1。15，答案選B。20。以下說法不正確的是（）A。C60與金剛石互為同素異形體B.氫鍵屬于化學(xué)鍵C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電D.“NH4Cl"的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】BC【解析】【詳解】A。同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此與金剛石互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B.氫鍵雖然帶一個(gè)“鍵"，但是屬于分子間作用力而不是化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C。大部分金屬元素和非金屬元素形成的化合物可以在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但也有例外，如在熔融狀態(tài)下就不導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨是離子晶體，故不是分子式,是化學(xué)式，只表明該晶體是由和按1:1形成的,D項(xiàng)正確；答案選BC。第Ⅱ卷（非選擇題）三、填空題21。下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體是___；屬于同素異形體是___；屬于同位素是___；屬于同一種物質(zhì)是___。（寫序號(hào)）①紅磷與白磷②12C與14C③干冰與二氧化碳④CH4與CH3CH3⑤S2與S8⑥235U與238U⑦與⑧乙醇（）與二甲醚（）⑨和⑩氰酸銨（NH4CNO）與尿素[CO(NH2)2］【答案】(1）。⑧⑨⑩(2）。①⑤（3)。②⑥(4）.③⑦【解析】【分析】①紅磷和白磷互為同素異形體；②和互為同位素；③干冰就是，二者是同一種物質(zhì);④甲烷和乙烷互為同系物；⑤和互為同素異形體；⑥和互為同位素;⑦甲烷中的4個(gè)氫原子完全等效，二氯甲烷只有一種,因此二者為同一種物質(zhì);⑧乙醇和二甲醚分子式均為,互為同分異構(gòu)體；⑨二者的化學(xué)式均為，因此互為同分異構(gòu)體;⑩同分異構(gòu)體的概念也可以推廣到無機(jī)化學(xué)里，氰酸銨的化學(xué)式為，而尿素的分子式亦為，因此二者仍然可以看作互為同分異構(gòu)體。【詳解】根據(jù)分析，屬于同分異構(gòu)體的是⑧⑨⑩；屬于同素異形體的是①⑤；屬于同位素的是②⑥；屬于同種物質(zhì)的是③⑦。【點(diǎn)睛】還有一種比較容易搞混的情況是、、,三者都是氫氣，因此屬于同一種物質(zhì)。22.A、B、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B單質(zhì)在D單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2.E+與D2—具有相同的電子數(shù).A單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:（1）F在周期表中的位置是___,E2D2的電子式為___。(2）AFD的結(jié)構(gòu)式為___，BD2的電子式為___。（3）EDA的電子式為___,AF的電子式為___.（4)B元素形成化合物種類繁多的原因可能是(填序號(hào)）___。①碳原子之間成鍵方式多樣化,碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵②同分異構(gòu)現(xiàn)象的普遍存在③碳碳之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合成鏈狀或者環(huán)狀(5）元素D、E、F形成的簡單離子的半徑由大到小為__（用離子符號(hào)表示）。（6）用電子式表示E與F形成化合物的過程___.（7）寫出E與D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___.【答案】(1）.第三周期第VIIA族(2).（3)。（4).（5).（6）.（7).①②③(8）。(9）.(10）.【解析】【分析】根據(jù)描述，若A位于第一周期，則A為氫，若A位于第二周期,則A為鈹,與A是非金屬元素沖突,若A位于第三周期,則A為鋁,也與A是非金屬元素沖突，因此A只能是氫；若B處于第二周期，B為碳，若B處于第三周期，B為硫，但若B為硫，后面幾種元素不可能都位于短周期,因此B只能為碳；結(jié)合D的描述,D為氧，為，則C只能是碳、氧中間的氮元素;E為鈉元素；F和氫的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水是一種強(qiáng)酸，則F只能是氯,與氫的反應(yīng)產(chǎn)物是，據(jù)此來分析各題即可.【詳解】（1)F是氯，氯位于第三周期第VIIA族；即過氧化鈉，電子式為；（2）AFD即次氯酸，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，即，的電子式為；（3)EDA即氫氧化鈉，電子式為，AF即氯化氫，電子式為;（4）碳元素能形成幾千萬種有機(jī)物,秘訣就在于其結(jié)構(gòu)：①碳元素的最外層有4個(gè)電子，因此可以和其它碳原子成單鍵、雙鍵或三鍵，成鍵方式較靈活，①正確；②碳能形成較長的鏈，官能團(tuán)在不同位置會(huì)產(chǎn)生多種同分異構(gòu)體,大大豐富了有機(jī)物的種類，②正確;③碳元素可以形成很長的鏈狀或環(huán)狀物質(zhì)，為豐富的有機(jī)物提供了骨架,而與碳同族的硅元素，因原子半徑太大無法形成長鏈，所以硅能形成的化合物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于碳,③正確;答案選①②③;（5）有三層電子，而、只有兩層電子，因此半徑最大,和結(jié)構(gòu)相同，簡單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，因此；(6）E和F即鈉和氯氣反應(yīng)得到的過程：;(7)E和D形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為，寫出和水的反應(yīng)：.23。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置,用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(2)③的單質(zhì)的電子式為___,結(jié)構(gòu)式為___。（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__(用元素符號(hào)作答）。（4)金屬性最強(qiáng)的是___，非金屬性最強(qiáng)的是___,②、③、⑨的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是___（用化學(xué)式作答）。（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解,請(qǐng)寫出M的電子式___，M的結(jié)構(gòu)式___.（6）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請(qǐng)寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。(7）寫出⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___、___。（8)⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是___。a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同b．⑥的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些(9）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，___穩(wěn)定性強(qiáng)；___沸點(diǎn)