江西省九江七校2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷A3

江西省九江七校2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷A3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共48分）1、下A．電能是一級能源C．煤、石油、天然氣是一級能源D．水煤氣、干餾煤氣是一級能源2、1997年，汽油，并可大量投入使用。你怎樣看待這個問題A．成本低，B．它是一C．它不符合質(zhì)量的轉(zhuǎn)化和守恒定律D．該報(bào)道是真實(shí)的3、下又是吸熱反應(yīng)的是(B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的列敘述中正確的是()B．水力是二級能源某報(bào)報(bào)道，東北某人已經(jīng)研究出可在水中加入催化劑，利用水制成()可節(jié)約能源條致富的好出路列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，)A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)反應(yīng)4、下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng))C．升高溫度D．使用催化劑5、下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6、下列分子內(nèi)部都存在著極性鍵的一組物質(zhì)是()A．H2S、NH3、SO3C．N2、CS2、NOB．CO2、NH4Cl、Na2O2D．CaO、H2O2、CH47、下列離子可以大量共存的是()A．K+、SO42-、OH-、AlOB．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Na+、NH4+、NO3-、OH--2C．Ba2+、Na+、OH-、CO2-38、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(Ａ．1molCH3（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA)+Ｂ．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NAD．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子9、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是(A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、C1元素最高正價(jià)依次)第1頁共7頁

升高C．N、O、F原子半徑依次增大增多D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次10、A的化學(xué)式為NH5，常溫下呈固態(tài)，構(gòu)成它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)B．NH5中既有共C．它值)價(jià)鍵，又有離子鍵。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH+H2O==NH3·H2O+H2↑5-HHNHD．NH5的電子式為：+HH11、16O和18O是氧元素的兩種核素，N表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法A正確的是()A．16O2與18O2互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子12、某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是()。A．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)C．單位時間內(nèi)拆開1molH—H鍵，同時拆開1molH—I鍵D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)13、在2A+B3C+5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()。A．v(A)==0.5mol/(L·ｓ)C．v(C)==0.8mol/(L·ｓ)B．v(B)==0.3mol/(L·ｓ)D．v(D)==1mol/(L·ｓ)14、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為()。nB．(A－N+10)C．(A－N+2)D．n(AAnA．(A－N+8)A16A16－N+6)第2頁共7頁15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()。A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q16、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)==2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是()。A.①③B.②③C.①④D.②④二、非選擇題（共5小題，共計(jì)52分）。17、(9分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液形管活塞,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再關(guān)閉T形管活塞；③在盛有1.0g氧化鈣的小試管里滴入2mL左右的蒸餾水，觀察現(xiàn)象。試回答（1）實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是)，打開T:的一步實(shí)驗(yàn)操作是。。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:。（4）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系:。（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?。(填“能”或“否”)18、（8分）將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4－第3頁共7頁8e+10OH-==CO2-+7HO；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：-322O+8e+4HO==8OH-。請完成下列各空：-22（1）通入CH4的電極為極，發(fā)生反應(yīng)。（2）該燃料電池的總反應(yīng)式為。（3）若將該電池中的燃料改為氫氣，請寫出此時正負(fù)極的反應(yīng)式：正極：，負(fù)極。19、（9分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TXYZM層上有4個電子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素最高正價(jià)是+7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫出該微粒的電子+式。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是表示)，下列表述(用元素符號中能證明這一事實(shí)的是。a．常溫下b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、X、Y、Z四種元素Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。的最高價(jià)氧化物的水化物中性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是，理由是。20、（14分）在恒容密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時情況如右圖所示(各物質(zhì)均為氣體)。（1）則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是，生成物是，化學(xué)方程式T間各物質(zhì)的量濃度的變化為。（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，用C表示反應(yīng)速率為，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為。第4頁共7頁（3）下列可說明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是。A.混合氣體的壓強(qiáng)不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變D.各物質(zhì)的濃度相等（4）平衡后再充入1molHe。若體積不變，則反應(yīng)速率(填“增大”或“減小”或“不變”)21、（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhgjacdfilmek（1）下列(填寫編號)組元素的單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。b、g、kc、h、l①a②③④、c、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol)：鋰519xy580失去第一個電子502失去第二個電子失去第三個電子失去第四個電子7296457069209550182027501160011799①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子一個電子所需的能量？時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第。②表中x可能為以上13種元素中的(填寫字母)元素。用電子式表示x和l形成化合物的過程。③y是周期表中的族元素。④以上13種元素中，(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子所需第5頁共7頁要的能量最多。高一年級期中聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題：每小題3分1-5CCBCB6-10AADCA11-16DABABC二、非選擇題17.（前4空每空2分，第五空1分）（1）（1）檢查裝置的氣密性（2）U型管左端液面下降，右端液面上升（3）CaO+H2O==Ca(OH)2（4）CaO和H2O所具有的總能量高于Ca(OH)2總能量（5）否18.（前2空每空1分，后3空每空2分）（1）負(fù)氧化（2）CH4+2O2+2OH==CO3（3）O2+4e+2H2O==4OH+3H2O2--2H2－4e-+4OH-==4H2O--H（2）HNH+（2分）1419.（1）C（1分）6H（3）Cl（1分）（4）硅酸（1分）難溶于水（20.（每空2分）（1）AB