高三化學(xué)4月階段性自測試題(2)word版本

22山東省棗莊市薛城區(qū)2017屆高三化學(xué)4月階段性自測試題一、選擇題1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95％的乙醇食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性2．下列化學(xué)用語的理解正確的是結(jié)構(gòu)簡式cH3COOH可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子電子式■］：二可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16。2-，也可以表示18。2-3．A.B.C.D.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示16。2-，也可以表示18。2-3．A.B.C.D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有N個HCl分子A常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.11mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，N個CHCO18OCH325下列屬于堿的是(SOB.HSiO22325NA充分反應(yīng)可生成A4．A.5A.B.C.D.6(A.7．)C.NaCO23D.NaOH常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是弱堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO-3乙醇溶液中：K+、H+、SO2-、MnO-44中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO2-4加入鋁粉后有氣體產(chǎn)生的溶液中：已知：KClO+6HC1(濃)-KCl3)5:1B.1:5C.6:1Na+、Mg2+、NO3-、Cl-+3Cl2+3電0,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D.1:6將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(0H)2、KAlO?的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)過程中的敘述不正確的是2Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)+C0=BaCO；+HO2232ab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失be段反應(yīng)的離子方程式是2A1O-+3HO+CO=2Al(0H)；+CO2-223己知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素,元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是原子半徑：C〉D〉B〉A(chǔ)A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強C與B形成的兩種化合物均屬于離子化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同B的單質(zhì)比A的單質(zhì)更易與氫氣化合已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LiS,LiPF?SO(CH)為電解質(zhì)，用該2632電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是電極Y為Li電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+LiS2若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變中國四川盛產(chǎn)五倍子，五倍子在藥物合成上有很大的作用，以五倍子為原料可制得化合物X.X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述中錯誤的是()OHCOOHX分子中至少含有4種官能團1molX最多能與4molBr反應(yīng)、最多能與8molNaOH溶液反應(yīng)1molX水解后能生成2mol相同的有機物X是一種難溶于水的芳香族有機化合物二、填空題11．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。洞釘鋅粉和洞釘鋅粉和KOHMMk和C鐵皮外殼堿性鋅猛電池枸直放電時總反應(yīng)為:Zn+2H0+2Mn0=Zn（0H）+2Mn00H222從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO的工藝如下:2漫出Zn和MrO^從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO的工藝如下:2漫出Zn和MrO^漫渣鐵皮、洞釘紙、塑料等廢電解液要!日堿性破碎j粉料鋅話電迪，還原焙燒T電解回答下列問題:（1）MnOOH中,Mn元素的化合價為。（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還成MnO）,主要原因是“粉料”中含有。<spanstyle="font-size:14px;font-family:"宋體";"=""><spancontenteditable二"true"〉（3）〈/span〉〈/span〉“凈化”為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。已知浸出液中Mi12．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。+、Zn2+的濃度約為0.lmol?L-i，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH12．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。至?；衔颩n(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)3K近似值sp10-1310-1710-38（離子濃度小于1Xmol?L-1即為沉淀完全）（4）“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。〈spanstyle="font-size:14px;font-family:"宋體";"〉〈spancontenteditable二"true"〉（5）〈/span〉〈/span〉若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾,濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)①該催化劑在高溫時選擇反應(yīng)(填“I”或“II”)。真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下AlO(s)+AlCl(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akj?mol-i3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl(g)△H=bkj?mol-i反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的AH=kj?mol-i(用含a、b的代數(shù)式表示)。AlC也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物oAlC與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)TOC\o"1-5"\h\z4343的化學(xué)方程式為o甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示，根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是o一定條件下經(jīng)過t分鐘達到化學(xué)平衡該反應(yīng)方程式為：CH+HO=CO+3H422該反應(yīng)平衡前后壓強比為3：4該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：NaCl和MgONaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3°C,MgO的熔點高達2800°Co造成兩種晶體熔點差距的主要原因是o合成氨工業(yè)中，原料氣(％、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸[Cu(NH)]Ac+CO+NH、[Cu(NH)]Ac?C0AHVO32(aq)(g)3(g)33(aq)[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是o該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達式為：K=鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2和Al)，Y在一定條件下可釋放出氫氣。TOC\o"1-5"\h\z熔煉制備鎂鋁合金(Mg/打)時通入氬氣的目的是o寫出鎂鋁合金(Mg17Al；5在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式o在6.0mol?L「Hcl2溶液中，混合物Y能完全釋放出屯。1mol皿暮Al^完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H的物質(zhì)的量為。2自然界中存在大量的金屬元素和非金屬元素，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。畫出基態(tài)Cu原子的價電子軌道排布圖；2從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因oCuSO溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀44恰好溶解，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍色的Cu(NH)SO?HO晶體。3442Cu(NH)SO?HO晶體中存在的化學(xué)鍵有(填字母序號)3442a.離子鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.配位鍵SO2—的立體構(gòu)型是，其中S原子的雜化軌道類型是。4已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),該反應(yīng)是：[Cu(NH)]Ac+C0+NH[Cu(NH)CO]Ac(醋酸羰基三氨合銅)(I)AHV0TOC\o"1-5"\h\z32333C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為；配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為。銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為acm，則氯化亞銅密度的計算式為：p=化亞銅密度的計算式為：p=g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)△H=—905.0kj?mol"1SE%TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)II：4NH(g)+3O(g^2N(g)+6HO(g)△H1)化學(xué)鍵H—OO=ON三NN—H鍵能kj?mol-1463496942391TOC\o"1-5"\h\z△H=。(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是。使用催化劑時，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率若測得容器內(nèi)4v正(NH)=6v逆(HO)時，說明反應(yīng)已達平衡當(dāng)容器內(nèi)=1時，說明反應(yīng)已達平衡正3逆2當(dāng)容器內(nèi)=1時，說明反應(yīng)已達平衡C.當(dāng)測得容器內(nèi)的O2密度不再變化時，說明反應(yīng)已達平衡氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：520°C時，4NH3(g)+502=4N0(g)+6屯0@)的平衡常數(shù)K=(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式)。有利于提高nh3轉(zhuǎn)化為n2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A?使用催化劑cU/TiO22B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時移出C?增大NH3和。2的初始投料比D?投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度降低反應(yīng)溫度最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖：為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH+)c(NO-)(填“>”、“<”或“=”).43Ir-Ru惰性電極有吸附02作用，該電極上的反應(yīng)為.理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH「H2O的物質(zhì)的量為.三、實驗題15.I15.I.制備水楊酸對正辛基苯基酯(如下：步驟一：將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中，再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解，最后加入少量的無水三氯化鋁。步驟二：按右圖所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20?40C之間，在攪拌下滴加］，］，步驟三：將三頸燒瓶中混合液升溫至80C，再加入對正辛苯酚［溫度控制在100C左右，不斷攪拌。步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品。實驗時，冷凝管中的冷卻水進口為(選填“a”或“b”)；步驟一中加入無水三氯化鋁的作用是。步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為II.PCI?可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點/°c沸點/c密度/g?mL-1其他白磷44.1280.51.822P（過量）+3Cl亠2PCl；2P+5Cl（過232量）=2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成HPO和HCl，遇0生成POCl3323POCl32105.31.675遇水生成HPO和HCl，能溶于PCl343(])實驗室制備卩的離子反應(yīng)方程式為：(2)堿石灰的作用除了防止空氣中的02和水蒸氣進入并與產(chǎn)品發(fā)生反應(yīng)外還有：(3)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的干燥CO2，其目的是粗產(chǎn)品中常含有POCl、PCl等。加入黃磷加熱除去PCl后，通過(填實驗355操作名稱)，即可得到PCl?的純品。測定產(chǎn)品中PCl?純度的方法如下：迅速稱取mg產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過量的cmol/LVmL碘溶液，充分反應(yīng)后再用cmol/LNaSO溶液滴11222?定過量的碘，終點時消耗VmLNaSO溶液。222?已知：HPO+HO+I=HPO+2HI；I+2NaSO=2NaI+NaSO??22?4222?246假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，則根據(jù)上述數(shù)據(jù)，求出該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡)。四、推斷題16.有機高分子化合物M的一種合成路線如下EM7nH-.0Ik.CCFOHCtHCHO15°：-[僧比劑AEM7nH-.0Ik.CCFOHCtHCHO15°：-[僧比劑A1ai2^ai—ai=ah+hc=ch②RCHO+O=C^R：ZnH：O-、R,請回答下列問題：BfC的反應(yīng)類型為,G中所含官能團的名稱為。C的化學(xué)名稱為，D分子中最多有個原子在同一個平面上E的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為。4)已知：，則F4)已知：，則F在一定條件下與耳反應(yīng)生成六元環(huán)狀產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。G與足量的新制Cu(OH)堿性懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2在催化劑、加熱條件下，G與氧氣反應(yīng)生成Q(CHO)。983同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有種(考慮立體異構(gòu))；除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)b能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3c.能與NaHCO溶液反應(yīng)生成CO32Q還有一種芳香族同分異構(gòu)體P,P只有一種官能團，核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為1：1：2，則P的結(jié)構(gòu)簡式