射洪中學校2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省射洪中學校2020-2021學年高二上學期第一次月考化學試題含答案射洪中學高2019級高二(上）第一次學月測試化學試題考試時間：90分鐘滿分：100分注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在機讀卡和答題卡上.2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把機讀卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡和機讀卡一并交回。第I卷一、選擇題（本題共20小題，每題2分，共40分,每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是（）①1H、2H、3H為三種不同的核素 ②1H、2H、3H互為同位素③1H、2H、3H互為同素異形體 ④28號元素位于周期表第四周期ⅤIIIB族⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同,在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同A．①②④⑥⑦ B．①②③⑤⑥C．①②⑥ D．①②③⑥⑦2。以下說法正確的是(）A.電子在原子核外排布時，總是先排在能量最高的電子層里B。原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，所以鉀原子的M層有9個電子C.稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D。在1～18號元素中,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種3.下列描述中不正確的是（）A。37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.第114號元素的一種核素X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C.H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)4．具有廣泛用途的放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如、、、。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是（）A。、、、和是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B。放射源可以用來治療癌癥,其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.、、、和互為同位素,物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D。、、、和互為同分異構(gòu)體5.對碳原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是（）A。電子云形狀不同B。自旋方向相同 C。能量不同D。在同一軌道6。關(guān)于電子云的敘述不正確的是（）A.電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形B.電子云實際是電子運動形成的類似云一樣的圖形C.小點密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D。軌道不同，電子云的形態(tài)或伸展方向也不一樣7.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（）A。原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B。任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D。1個原子軌道里最多只能容納2個電子,但自旋方向相同8.下列各項敘述中，正確的是（)A.Br?的核外電子排布式為：[Ar］4s24p6B.Na的簡化電子排布式:[Na]3s1C。氮原子的最外層電子軌道表示式為：D。價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素9.下列各組元素，按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A．Al、Mg、NaB．K、Na、LiC．N、O、CD．Cl、S、P10.已知X、Y元素同周期,且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A。X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價B.第一電離能可能Y小于XC。最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性弱于Y對應的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX11.下面有關(guān)“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是（）A.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7B.C.同一個原子的原子核外任何一個電子的運動狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量,得到吸收光譜12。X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（)A.X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：2s22p2Y：2s22p4C.X：3s23p1Y:3s23p4 D。X：3s2 Y：2s22p313。N2的結(jié)構(gòu)可以表示為,CO的結(jié)構(gòu)可以表示為,其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是(）A.N2分子與CO分子中都含有三鍵 B。CO分子中有一個π鍵是配位鍵C。N2與CO互為等電子體 D.N2與CO的化學性質(zhì)相同14.下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵 B。單質(zhì)分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物15。CHeq\o\al（＋,3)、?CH3、CHeq\o\al（－,3)都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（）A。它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化B。CHeq\o\al(－，3)與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形C.CHeq\o\al(＋，3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D.CHeq\o\al（＋,3)與OH－形成的化合物中含有離子鍵16。以下微粒含配位鍵的是（）①N2Heq\o\al(＋，5) ②CH4 ③OH－ ④NHeq\o\al（＋,4）⑤Fe(CO)3 ⑥Fe（SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag（NH3）2］OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部17.下列描述正確的是(）A.CS2為V形極性分子B.SiF4與的中心原子均為sp3雜化C.C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D.水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵18.在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4。已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半.下列說法正確的是(）A.原子序數(shù)：W〉X>Y>Z B。原子半徑:W>X>Y>ZC。最高價氧化物對應的水化物的堿性：W〈X D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z19.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z和W在同一主族.下列說法正確的是(）A.原子半徑：W<X〈Y〈ZB。X2W3和YW2既溶于強堿溶液,也溶于強酸C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z〈WD.Z元素的最高價氧化物對應水化物的分子中存在非極性共價鍵20.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是（)A。第一電離能:④＞③＞②＞① B。原子半徑：③＞④＞②＞①C。最高正化合價：③＞④=②＞① D。電負性：④＞③＞②＞①第II卷二、非選擇題(本題包括4小題，共60分）21.（12分）已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數(shù)相等；B是短周期中原子半徑最大的主族元素;C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2.（1）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為________。（2）A的氫化物(H2A)在乙醇中的溶解度大于H2D，其原因是________________。（3）A與D可形成。①的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。②寫出一種與互為等電子體的分子的化學式:________。（4)B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是_________________________（寫元素符號)。(5）22.（18分）鹵族元素能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解。(1）下面曲線(圖1）表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是.（2)溴化碘（IBr)的化學性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，溴化碘和水反應所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為。（3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以生成ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g）+3F2(g)=2C1F3(g）△H=?313kJ/mo1；F?F鍵的鍵能為159kJ/mo1;，Cl?C1鍵的鍵能為242kJ/mo1；則ClF3中C1?F鍵的平均健能為kJ/mol.ClF3的熔、沸點比BrF3的(填“高"或“低”）.(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是。氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol)1681125111401008（CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似，(CN）2與NaOH溶液反應的化學方程式為。上述反應涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高能級符號是；H、Cl、N、O、Na的電負性從小到大的順序為。（7）氯有多種含氧酸,其酸性：HClO4〉HClO3〉HClO2〉HClO從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋以上含氧酸酸性依次減小的原因。23（14分)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點，回答以下問題：（1）[Co(N3)（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為，其內(nèi)外界之間的化學鍵類型為（填離子鍵、共價鍵、配位鍵)。（2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水后，再加少量乙醇得到的深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是（填元素符號)。（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）4，呈正四面體構(gòu)型。Ni（CO）4易溶于下列

（填字母）。a。水b.CCl4c.C6H6（苯）d.NiSO4溶液（4）酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,該分子中存在的化學鍵為（填選項字母）a．σ鍵b．π鍵c．離子鍵d．配位鍵（5)過渡元素Fe基態(tài)原子價電子軌道表達式為。第四電離能I4(Co)〈I4(Fe）,其原因是。24。（16分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲(Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；(2）Se原子的原子序數(shù)為,基態(tài)電子的排布式為[Ar]；(3)H2Se的穩(wěn)定性比H2S（填“強”或“弱"）.SeO3分子的立體構(gòu)型為。（4)下列分子中含手性碳的是d。CH3CHClCH2CHOa. b。 c.d。CH3CHClCH2CHO（5)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a）所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。

射洪中學高2019級高二(上）第一次學月測試化學答案1~5CDCBB6～10BADBC11~15BCDAC16~20CBBCA21。（12分）(1）sp3（2)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(3）①正四面體形②CCl4或SiCl4（4)Cl〉P〉S>Na(5）16NA22。（18分）（1）a（2）(3）172低（4）碘原子（5)（CN）2+2NaOH==NaOCN+NaCN+H2O；（6）3p;Na〈H<N<Cl<O(7）非羥基氧個數(shù)依次減小或中心原子價態(tài)依次減小23。