人教版化學(xué)選修4期末模擬測(cè)試題帶答案

PAGEPAGE4化學(xué)選修4期末模擬測(cè)試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。滿分為150分。第Ⅰ卷（共70分）選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是 （） A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—3、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、下列說(shuō)法正確的是()A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)D、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)5、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 （）A． B． C． D．6、下列說(shuō)法正確的是（）A、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的D、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為07、化學(xué)電池可以直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)電池的本質(zhì)是（）A．化合價(jià)的升降 B．電子的轉(zhuǎn)移 C．氧化還原反應(yīng) D．電能的儲(chǔ)存8、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電極9、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（） A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L10、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是 （） ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④11、可以充分說(shuō)明反 A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器(吸熱反應(yīng))(放熱反應(yīng))13、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14、可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①15、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：①鹽酸過(guò)量②氨水過(guò)量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是（）＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H2＝－Q3kJ·。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為。27．(4分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5mol/L，則該廢水的pH為_(kāi)_________。28．（4分）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________。29．（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為態(tài)。（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是。（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）。30．（6分）現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)又變回原來(lái)的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是 。（結(jié)合反應(yīng)方程式說(shuō)明）31．（8分）I．炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：II．①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)谟疫叜?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：32．（10分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A接的是電源的極，B是該裝置。（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式。（3）電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）圖象分析題（共1小題，共8分）33．（8分）可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)P1比P2（填大或?。?； （2）（a+b）比（c+d）（填大或?。?；（3）溫度t1℃比t2℃（填高或低）；（4）正反應(yīng)為反應(yīng)。五、實(shí)驗(yàn)題（共2小題；共18分）34．（12分）甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法： 。（3）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。骱?jiǎn)明扼要表述。 35．（14分）維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)空白)測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―實(shí)驗(yàn)用品及試劑儀器和用品(自選，略)試劑：指示劑______________(填名稱(chēng))，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等。實(shí)驗(yàn)過(guò)程洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。用(填儀器名稱(chēng))向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑。用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫(huà)出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。問(wèn)題討論：（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號(hào))：A．加水稀釋天然橙汁B．橙汁已被濃縮C．將維生素C作為添加劑題號(hào)123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD題號(hào)16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第Ⅱ卷（共80分）填空題（本題包括7小題，共46分）26．（共6分）（1）C(S)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.28kJ·（2）0.4Q1+0.05Q227．(4分)428．HA、HC、HB、HD29．（8分）（1）m+n>p（2）固（3）逆反應(yīng)方向（4）吸熱30．（6分）因NaHCO3溶液中存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-