福建省安溪八中2023屆高三化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE2安溪八中201４屆高中畢業(yè)班10月份質(zhì)量檢測化學(xué)試卷常見元素相對原子量He4Na23Al27S32Cl35.5Fe56一、選擇題：〔18小題共54分〕1．只給出以下甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體體積固體的密度溶液的體積2．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．1000mL111.2gB．500mL117.0gC．任意規(guī)格111.2gD．1000mL117.0g３.以下說法正確的選項是〔〕A．水晶、紅寶石、珍珠、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化C．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反響，一定屬于氧化復(fù)原反響D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用４.以下各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，顏色由黃色變成紅褐色D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀５.將mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在過量的100mLpH值為1的硫酸中，然后向其中參加NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，那么NaOH溶液的濃度為A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/L６.阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說法正確的選項是A．0．25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0．5NAB．4g氦氣含有0.5NA個氦C．2mol鈉與過量稀鹽酸反響生成NA個H2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO3含有NA個SO3分子７.用以下實驗裝置完成對應(yīng)的實驗局部儀器已省略，能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖牵?以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是9.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO3－D.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10.今有以下三個氧化復(fù)原反響：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O假設(shè)某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，那么可參加的試劑()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 11.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-四種離子，Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)之比為3∶2∶1。那么溶液中Al3＋與SO42-離子的個數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶212.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。以下類比正確的選項是()A．CaCO3與稀硝酸反響生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反響生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反響產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反響產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反響，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反響13.在KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為()A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶114.某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。假設(shè)向其中參加Na2O2粉末充分反響后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是()A．NOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋15.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶216.以下離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反響的是()①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④17.某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)離子中的假設(shè)干種，依次進(jìn)行以下實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再參加CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中參加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中參加AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生以下結(jié)論正確的選項是()A．不能確定的離子是① B．肯定沒有的離子是②⑥C．肯定含有的離子是①④⑤ D．不能確定的離子是③⑤18.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是復(fù)原劑C．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．假設(shè)生成0.2molHNO3，那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子二、填空題：〔3小題共46分〕19．〔8分〕50g物質(zhì)的量濃度為c1的濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1，與VmL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c2的稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2以下填“<〞“>〞或“＝〞1假設(shè)w1＝2w2，那么c1________2c2，V________50mL。2假設(shè)c1＝2c2，那么w1________2w2，V________50mL。20．10分現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加BaNO32溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，答復(fù)以下問題：1實驗②中反響的用離子方程式表示沉淀消失的原因；2寫出以下3種化合物的化學(xué)式：A_______、C________、E_________。3實驗④中反響的用化學(xué)方程式表示沉淀變色的原因.21．〔15分〕鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請就三者與金屬銅的反響情況，答復(fù)以下問題：(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中參加H2O2后，銅片溶解，該反響的離子方程式為。〔2〕如以下圖所示進(jìn)行銅與濃硫酸的反響 ①B中的實驗現(xiàn)象為; ②撤除裝置前，不需翻開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是； ③假設(shè)將如下裝置連接在上裝置B后 FeCl3溶液

含有淀粉的碘水

NaOH溶液 D

E

F 其中以下說法不合理的是 〔〕 A．能說明I－的復(fù)原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色 B．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C．為了驗證D中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化復(fù)原反響，參加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象〔3〕為了探究銅與稀硝酸反響產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了以下實驗，裝置如下圖設(shè)計裝置存在明顯缺陷是。假設(shè)將過量銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)反響完全停止時，共收集到的氣體1．12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么該氣體的成分是，反響中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為。 A．0．1mol B．0．15mol C．0．2mol D．0．25mol三、選做題：〔２小題，任選其中一題作答，13分〕22.〔13分〕【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息答復(fù)有關(guān)問題。元素ABCD性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的復(fù)原劑〔1〕寫出B原子的基態(tài)電子排布式?！?〕D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點〔填“高〞或“低〞〕，其原因是?！?〕往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴參加過量A元素的氫化物水溶液，寫出該反響的離子方程式，〔4〕以下分子結(jié)構(gòu)圖中的“●〞表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余局部，

“O〞表示氫原子，小黑點“·〞表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

那么在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是〔填寫序號〕；在②的分子中有個σ鍵23.(13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)根底】南非世界杯辦成了一屆環(huán)保的世界杯，當(dāng)時國際足聯(lián)發(fā)布了足球比賽服，它是用回收礦泉水瓶塑料制成的一種更輕、更透氣的服裝。一種可再生環(huán)保塑料，它的結(jié)構(gòu)簡式如下： 〔1〕〔2〕RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH〔R、R1、R2代表烴基〕這種環(huán)保材料可采用以下合成路線進(jìn)行合成：請答復(fù)以下問題：〔1〕寫出烴A的結(jié)構(gòu)式;〔2〕由D、E、H合成環(huán)保塑料的反響類型是。〔3〕寫出E的結(jié)構(gòu)簡式；試劑X為?！?〕寫出反響③的化學(xué)方程式?！?〕寫出反響⑥的化學(xué)方程式。安溪八中201４屆高中畢業(yè)班10月份質(zhì)量檢測化學(xué)試卷〔答題卷〕命題：張曉霖201一、選擇題請?zhí)钔坑诖痤}卡上。二、填空題：19.〔8分〕1假設(shè)w1＝2w2，那么c1________2c2，V________50mL。2假設(shè)c1＝2c2，那么w1________2w2，V________50mL。20．〔10分〕1；2A、C、E。3。21．〔15分〕(1)