2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（九）（原卷版）（全國(guó)通用）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)高三全程模擬卷（九）（全國(guó)通用）

（考試用時(shí)：50分鐘試卷滿分：100分）

一.選擇題（共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

7.（2022?山東前澤?一模）2022年北京冬奧會(huì)是碳中和的試驗(yàn)場(chǎng)，這其中從清潔能源到環(huán)保

材料，化學(xué)高科技所起到的作用功不可沒。下列說法錯(cuò)誤的是

A.速滑競(jìng)賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料

B.場(chǎng)館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰

C.建設(shè)使用了太陽(yáng)能和地?zé)崮芄┠艿?被動(dòng)房"，太陽(yáng)能電池板的主要材料是二氧化硅

D.被稱為"冰絲帶"的國(guó)家速滑館采用了二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相更加環(huán)

保

8.（2022?北京順義?二模）阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)阿比朵爾

阿比朵爾

A.可發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中含有。鍵和n鍵

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.可用溟水檢驗(yàn)分子中存在羥基

9.（2022?天津?一模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25SlLpH=1的H3PO4溶液中H*數(shù)目為0.1NA

B.ImolN?中，。鍵的數(shù)目為35

C.180g葡萄糖中，C原子數(shù)目為12N,、

D.足量鐵粉與1L14moi/L濃硝酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為14N、

10.（2022?貴州?模擬預(yù)測(cè)）雙極性膜1、2在直流電場(chǎng)作用下能夠?qū)⑺蛛x成H+與OH、可

以作為H+與OH-的供應(yīng)源，用如圖所示的三室式電滲析轉(zhuǎn)化器可以將有機(jī)酸鈉鹽(NaR)

轉(zhuǎn)化制得純度較高的有機(jī)弱酸(HR)。下列相關(guān)說法正確的是

NaR

A.ab膜、cd膜分別是陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

B.室1溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為H++R=HR

C.M電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2個(gè)

D.鹽室進(jìn)口處和出口處c(Na+)相等

11.(2022?遼寧?沈陽(yáng)二中：模)某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電

子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙

B.X與W的第一電離能：X<W

C.WZ,和YZ3鍵角前者小于后者

D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX,均可用于自來水消毒

12.(2022?上海?盧灣高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))下列說法錯(cuò)誤的是

A.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中甘油的存在

B.可用AgNCh溶液和稀硝酸鑒別NaCI和NaNCh

C.食醋總酸含量測(cè)定的滴定實(shí)驗(yàn)中，用甲基橙作指示劑

D.用紙層析法分離Fe3+和CM+,將濾紙上的試樣點(diǎn)不能浸入展開劑

13.(2022?浙江金華?二模)下列說法正確的是

A.10000'f,pH=12的NaOH溶液中，C（OH）=0.01mol-L'1

B.常溫下，將pH=9的CH3coONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9

C.常溫下，將pH=l的稀鹽酸與pH=13的AOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定為7

D.將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c（l「）逐漸增大

二.非選擇題：共58分，第26?28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。

第35?36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

26.（2022?遼寧遼陽(yáng)?一模）MnzCh是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錦礦（主要成分為MnCCh,

還含有少量Fe3C）4、FeO、Co。、AI2O3）為原料制備MmCh的工藝流程如圖。已知：

I.MnO2

n.氨水含$2無淀劑

菱銃礦一T沉*池IT沉金池nT^nS?溶液

―II1.3%雙氧水

廢渣濾渣1濾渣2口.0.2mol?L”氨水

田.實(shí)驗(yàn)操作

----------250%：----------------*------------

血。3一^工一高純度的MnOOH

①25團(tuán)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的降見下表。

物質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3AI(0H)3Mn(OH)2CO(OH)2

1X1OT6.31x10-38.61x10-32.31x10-12.715

KSp1.09X10

②氫氧化氧鎬（MnOOH）難溶于水和堿性溶液;"沉淀池I”的條件下,（：。2*不能被二氧化銃氧化。

（1）Mn元素位于元素周期表第周期第族。

（2）向“沉淀池I"中加入MnCh,MnCh的作用是;"濾渣2”的主要成分是（填

化學(xué)式）。

（3）MnS04轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為。

（4）MnSC）4轉(zhuǎn)化為MnOOH中"川.實(shí)驗(yàn)操作"包含過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)MnOOH是否洗滌

干凈，具體操作為。

（5）高純度的MnOOH轉(zhuǎn)化為MnzCh的化學(xué)方程式為。

（6）在"沉淀池I"中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,使溶液中鋁、鐵元素完全沉淀，則理論上

pH的最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度caOxlO-Smoti時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

27.（2022,江西上饒?模擬預(yù)測(cè)）草酸（H2c2。4）是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來做還

原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，

經(jīng)查找資料：乙烘在45-55回硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。

［草酸的制備］

甲同學(xué)以電石（主要成分CaC2）、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。

（1）儀器a的名稱

（2）實(shí)驗(yàn)室制乙煥時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是。。反應(yīng)時(shí)C中產(chǎn)生大量紅棕色

氣體，請(qǐng)寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式0

［產(chǎn)品中草酸晶體（H2c2。#2出。）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定］

乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液,取20mL所配制的溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，用cmol-L1

酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。試回答：

（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

（4）產(chǎn)品中草酸晶體（H2c2。4,2出0）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a、v表不）

［草酸的性質(zhì)］

（5）上述酸性高鋅酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸（填酸性、氧化性或還原性）

（6）室溫下已知：Kal（H2c204）=5.6x10-2,Ka2（H2c204）=1.5X104,通過下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性

質(zhì)。［lg2=0.3,Ig3=0.5］o向10mL0.1mol/LH2c2。4溶液中逐滴加入VmLO.lmol/LNaOH溶液，

當(dāng)V從0逐漸增大至20時(shí)，測(cè)得混合溶液的pH逐漸增大，下列說法正確是（填字母）

++

A.當(dāng)V=10時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na）＞c（HC2O；）＞c（C2O）＞c（H）＞c（OH）

B.當(dāng)溶液中c（C2O；）=c（HC2。；）時(shí)，混合溶液的pH約為3.8

C.當(dāng)溶液中c（C2O：一）+c（HC2。4）=c（Na+）時(shí)，混合溶液的pH=7

D.當(dāng)溶液中c（Na+）=2c（C2O：）+2c（HC2O4）+2c（H2c2。4）時(shí)，混合溶液的pH＞7

28.（2022?安徽?馬鞍山二中二模）研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有

重要的意義。

(1)發(fā)射“神舟十三”號(hào)的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲朋(C2H8刈)。

已知：?C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l)AHi=-2765.0kJ/mol

②202(g)+N2(g)=N2O4(l)AH2=-19.5kJ/mol

③或0值)=H2O(I)AH3=-44.0kJ/mol

則C2H8N2(1)+2N2O4(1)=3N2(g)+2CC)2(g)+4H2O(g)的AH為。

(2)碘蒸氣存在能大幅度提高此0的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步：b(g)621間(快反應(yīng))

第二步：l(g)+N2(D(g)玲N2(g)+lO(g)(慢反應(yīng))

第三步：IO(g)+N2O(g)TN2(g)+O2(g)+l2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2。分解速率方程v=k-c(N2O"c(l2)]”(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是

A.N2。分解反應(yīng)中，k值與碘蒸氣濃度大小有關(guān)

B.v(第二步的逆反應(yīng))Vv(第三步反應(yīng))

C.10為反應(yīng)的催化劑

D.第二步活化能比第三步大

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化

1

裝置中C0和NO發(fā)生反應(yīng)2N0(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ-mol.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v

222

lh=k,i-p(NO)-p(CO),v?=k?-p(N2)-p(CO2)<>其中k心k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與

溫度有關(guān)；p為氣體分壓(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k增大的倍數(shù)(填"大于""小于"或"等于")k逆增大的倍

數(shù)。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2：2：1,壓強(qiáng)為pokPao

達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為O.9pokPa,則昔=______。

K逆

(4)我國(guó)科技人員計(jì)算了在一定溫度范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp：

①3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)AHiKPi

②4NH3(g)=2N2(g)+6H2(g)AH2Kp2

繪制pKpi-T和pKp2-T的線性關(guān)系圖如圖所示：(己知:pKp=-lgKp)

①由圖可知，AHi0（填">"或"<"）

②反應(yīng)3N2H4（1）=3N2（g）+6H2（g）MK=（用Kpi、相表示）；該反應(yīng)的AH0（填

">"或?qū)懗鐾评磉^程

35.［化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

（2022?湖南長(zhǎng)沙?-模）A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子

序數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，B是地殼中含量最

多的元素；D原子的P軌道未成對(duì)電子數(shù)為1,其余兩個(gè)P軌道均充滿；E和F位于D的下

一周期，E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為2,F的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，

其余各層電子均充滿，且E、F原子序數(shù)相差為1.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問

題：

（1）F元素原子核外電子排布式為：

（2）元素E與F的第二電離能分別為：lE=1753kJ?mo「'、IF=1959kJ?mol',的原因

是o

（3）B與F形成化合物為RB,F與硫元素形成化合物為HS,F,B的熔點(diǎn)比目S（填

"低"、"高"或"無法確定"）

（4）F可以形成一種離子化合物［F（AH3）4（H?B）JSBJ說明：H為氫元素，S為硫元素），

若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；其陰離子的空間

構(gòu)型是:該物質(zhì)加熱時(shí)，首先失去的是H?B分子，原因是。

（5）某含F(xiàn)元素的離子R>結(jié)構(gòu)如圖所示：

2+

（A、B、D、F字母分別代表一種元素，C、H為元素符號(hào)）

此R?+離子中，A元素原子的雜化軌道類型有，R2+中含有個(gè)。鍵

（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各離子或原子的相對(duì)位置。F的化合物種類很多，下圖為D

與F形成化合物的立方晶胞，其中離子坐標(biāo)參數(shù)為“（0,0,0）、*（1,0,1）,c（l,l,2）、鞏2,1,1）。

?F-

o。

則e點(diǎn)的D離子的坐標(biāo)參數(shù)為

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知立方晶胞的邊長(zhǎng)為acm