甘肅省河西五市部分普通高中2023屆高三第二次聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試題

2023年甘肅省河西五市局部普通高中高三第二次聯(lián)合考試金川總校第一高級中學(xué)陳兆輝白傳金吳華學(xué)理科綜合試卷說明：1．本試卷分為第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。2．考生請將答案寫在答題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C-12H-1O-16Fe-56第一卷〔選擇題共126分〕選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、軍事密切相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路〞B．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似C．“遼寧艦〞上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料D．“殲-20〞飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料8．以下圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反響有催化作用B制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色C除去CO2氣體中混有的SO2D比擬Cl、C和Si的非金屬性強(qiáng)弱9．以下離子反響方程式正確的選項(xiàng)是()A．向Al2(S04)3溶液中參加過量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++N03—=3Fe3++NO↑+2H2OD．堿性鋅錳電池正極反響：2MnO2+2H2O+2e一=2MnOOH+2OH-10．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號〞的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。以下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．b極上發(fā)生的電極反響是：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－B．d極上發(fā)生的電極反響是：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．c極上進(jìn)行復(fù)原反響，B中的H＋可通過隔膜進(jìn)入AD．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)11．某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，以下有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．既含有羥基又含有醛基的有3種D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體12．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反響均生成鹽和水。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞RC．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)D．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO413．在某溫度時(shí)，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨參加氨水體積變化曲線如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b>c>a>dC．c點(diǎn)：c(NH4+)＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝eq\f((\f(n,2)－0.5)×10－7,0.5)26．(14分)鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如下圖：(1)NaOH溶液和碘反響時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。假設(shè)NaOH溶液和碘反響時(shí)所得溶液中IOeq\o\al(－,3)與IO－的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反響的離子方程式為________。(2)生產(chǎn)流程中參加過量鐵屑的目的是__________________，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，那么參加鐵屑時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式是__________________。(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的陽離子是__________________；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在：__________________________________。(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)，稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖：①分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程I發(fā)生的化學(xué)方程式：__________________。②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式：________________。27．〔15分〕氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在?；瘜W(xué)鍵鍵能/(kJ·mol-1)N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8〔1〕=1\*GB3①氯胺〔NH2Cl〕的電子式為?？赏ㄟ^反響NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，局部化學(xué)鍵的鍵能如右表所示〔假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣〕，那么上述反響的ΔH=。②NH2Cl與水反響生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反響的化學(xué)方程式為?！?〕用焦炭復(fù)原NO的反響為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫〔反響溫度分別為400℃、400℃、T℃〕容器中分別參加足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反響時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)〔甲容器〕/mol2.001.501.100.800.80n(NO)〔乙容器〕/mol1.000.800.650.530.45n(NO)〔丙容器〕/mol2.001.451.001.001.00=1\*GB3①該反響為〔填“放熱〞或“吸熱〞〕反響。②乙容器在200min到達(dá)平衡狀態(tài)，那么0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反響速率v(NO)=。〔3〕用焦炭復(fù)原NO2的反響為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反響，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖：=1\*GB3①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)Kc(B)〔填“＜〞或“＞〞或“=〞〕。②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是〔填“A〞或“B〞或“C〞〕點(diǎn)。③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反響的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=〔Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〕。28．(14分)〔一〕納米級Fe粉是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下〔加熱、夾持裝置省略〕(l)a的名稱是；濃硫酸的作用是。(2)翻開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對C裝置加熱，反響一段時(shí)間后D中變藍(lán)．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。(3)將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍(lán)，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁。其可能原因是(4)據(jù)報(bào)道納米鐵粉可用于復(fù)原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時(shí)生成污染性小的對氯苯胺和FeCl2。處理1L該工業(yè)污水時(shí)，對氯硝基苯去除百分率與參加不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖甲；參加足量納米鐵粉，對氯硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖乙。①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水參加納米鐵粉最正確為g；②圖乙pH大于6.5時(shí)，除去速率變化很快變小的原因可能是。〔二〕、硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如下圖，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝好耷蛎耷蛏系渭拥脑噭?shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論a棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：c棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有性36．【化學(xué)—選修2化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找適宜的飲用水源，對島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為280(屬于硬水〕，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請答復(fù)以下問題?！?〕該泉水屬于硬水(填寫“暫時(shí)〞或“永久〞〕?！?〕假設(shè)要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中參加石灰和純堿，試劑參加時(shí)的先后次序是，原因是?！?〕目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行硬水的軟化，如水中的Ca2＋、Mg2＋可與交換樹脂中的交換。當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入溶液中再生?！?〕島上還可以用海水淡化來獲得淡水。右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析以下問題：①陽離子交換膜是指(填A(yù)或B)；②寫出通電后陽極區(qū)的電極反響式：。37.【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)開展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光方案〞，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)開展的新動(dòng)力?！?〕太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為。〔2〕大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5.3％，而高純度C60是其“秘密武器〞。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1molC60分子中π鍵的數(shù)目為?！?〕金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如以下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有〔按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型〕，請?jiān)谝韵聢D2中用箭頭表示出配位鍵。圖1圖2圖3〔4〕多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①第一電離能：AsSe〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。②硫化鋅的晶胞中〔結(jié)構(gòu)如圖3所示〕，硫離子的配位數(shù)是。③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。④砷化鎵可由〔CH3〕3Ga和AsH3在700℃下反響制得，反響的方程式為。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕有機(jī)物A是一種重要的有機(jī)合成原料，B是植物果實(shí)的催熟劑。以有機(jī)物A為原料合成G〔醫(yī)藥中間體和材料中間體〕的路線如以下圖所示：：(1)〔R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫〕(2)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)-OH不穩(wěn)定。試答復(fù)以下問題：⑴A→C的反響類型是。A→B的反響條件是。G中所含官能團(tuán)的名稱是。⑵C→D反響的化學(xué)方程式。⑶與F具有相同的碳骨架和相同的官能團(tuán)種數(shù)的同分異構(gòu)體數(shù)目共有種〔不含F(xiàn)〕。⑷寫出一種滿足以下條件的物質(zhì)G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①能發(fā)生銀鏡反響；②核磁共振氫譜有3個(gè)峰；③含有甲基的數(shù)目最多。⑸聚苯乙烯(PS)是一種多功能塑料，廣泛應(yīng)用于食品包裝、絕緣板、商業(yè)機(jī)器設(shè)備等許多領(lǐng)域中。寫出以D和苯為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖〔無機(jī)試劑任選〕。合成路線流程圖例如如下：聯(lián)考化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題共42分〔7x6=42〕題號78910111213答案ABDCCAD填空題共58分26、〔14分〕每空2分答案：(1)4I2＋8OH－=IOeq\o\al(－,3)＋6I－＋4H2O＋I(xiàn)O－(2)復(fù)原IOeq\o\al(－,3)(或使IOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為I－)(合理即可)NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI＋2Fe(OH)3↓(3)Fe2＋取少量試樣溶液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，假設(shè)KMnO4溶液褪色，證明存在Fe2＋(或者參加K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀)(4)①FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))FeC2O4＋2H2O↑②Fe2O327、〔15分〕〔1〕①〔2分〕；+11.3kJ?mol-1〔2分，未寫單位扣1分〕。②NH2Cl＋H2ONH3＋HClO〔2分，未寫可逆符號扣1分，配平錯(cuò)扣1分，反響物或生成物書寫錯(cuò)誤給0分，寫NH2Cl＋2H2ONH3?H2O＋HClO也得分〕?！?〕①放熱〔2分〕；②0.003mol?L-1?min-1〔2分，未寫單位扣1分〕。〔3〕①=〔1分〕②A〔2分，寫小寫a給0分〕③2〔2分〕28、(14分)〔一〕〔共10分〕前兩空各1分，其余每空2分。(l)蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是枯燥氫氣。(2)FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O。(3)溫度升高，CO2被H2復(fù)原為CO，〔或溫度升高發(fā)生FeCO3+2H2=Fe+CO+2H2O〕(4)=1\*GB3①1.0=2\*GB3②PH變大