2021屆高考化學(xué)重點·難點專練：離子反應(yīng)的應(yīng)用-（原卷+解析卷）

離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中，Cu2+,Fe3+>NO；、SO；可以大量共

存

B.常溫下木j=的溶液中，NH：、Ca2+、C「、NO：可以

大量共存

C.某無色溶液與A1反應(yīng)能放出應(yīng)，則該溶液中一定不存在NO]

D.向少量的硝酸銀溶液中滴加足量的氨水后,溶液仍呈無色透明狀，

說明Ag+與NH.HO能共存

2.某固體混合物可能含有Al、（NH4）2SO4>MgCb、A1CL、FeCL、NaCl

中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如

圖（氣體體積己換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）。下列說法正確的是

堿石灰濃硫酸

r->1L2L氣體------?體積不變-------?6.72L氣體

②

過里濃NaOH溶液久置

2&lg固體白色沉淀5.80g―公一A無明顯變化

△①

適里稀鹽酸過里稀鹽酸

—?無色溶液---------?白色沉淀---------?沉淀溶解

A.混合物中一定含有Al、（NHJ2SO4、MgCb、AICI3

B.混合物中一定不存在FeCb,可能含有NaCl

C.混合物中一定含有Al、（NHJ2SO4、MgCl2,不含有AICI3

D.混合物中一定含有Al、（NHJ2SO4、MgCl2,無法判斷含有A1CL

3.在下列條件下，離子能大量共存的是

A.無色透明的溶液中：K+、Mg?+、C「、Mn04

B.C(H+)>C(01F)的溶液中：Na+、NH：、N(V、I-

C.c(Fe3+)=0.2mol/L的溶液中：H+>Fe2+>SO；、SCN-

K

+

D.室溫下1mol/L的溶液中：Na+、K>SiO/、A102

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.堿性的溶液中：K\Na\A1O2.CO；

B.能溶解AI2O3的溶液中：Na\K\HCO-,NO3

C.飽和氯水中：Cl\NO；、Na\so；

D.能使甲基橙顯紅色的溶液中：K\Fe2\Cl\NO3

5.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.無色透明溶液中：H*、Na*、MnO4>SO；

B.堿性溶液中：Na，K+、SO；、NO；

C.能溶解AI2O3的溶液中:Mg2\Cu2+>H83、Cl

D.含有Fe?*的溶液中：H+、Ca2+>CIO、AlOj

6.在某溶液中加入BaCL溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀

不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()

A.一定會有SO：

B.可能含有SO：、SO；中的一種或兩種，也可能只含有Ag+

C.含有SO：和A/

D.可能含有SO；或CO；

7.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：

①測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性;

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石

灰水變渾濁的氣體；

③在上述②溶液中滴加Ba(N0)3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，再滴加AgNO3

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

則以下對原溶液的推測正確的是()

A.一定有SO：B.一定有CO；

C.一定有C「D.不能確定HCO!是否存在

8.在溶液中加入足量Naq2后仍能大量共存的離子組是()

A.Ca2+、Fe2+>NO；、HCO；B.H'、Ba2+>Cf>NO；

C.K?、A1O；、cr>so：D.Na+、C「、CO；、SO)

9.某白色固體混合物由兩種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實驗：

①取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。

改白色粉末可能為

A.NaHCC>3、AI2(SO4)3B.BaC"、Na2CO3

C.Na2so八MgCO,D.Ba(HCO3)2>CuSO4

10.某溶液中含有K+、Ba2+>Fe"、「、C「、SO；'SO：中的若干種，

依次進(jìn)行下列實驗(每步所加試劑均過量)：

①常溫下，用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；

②向溶液中加氯水，再加入CCJ振蕩，靜置，分液，CC14層呈紫色；

③向所得水溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；

④過濾，向所得濾液中加入AgNOa溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。

下列說法正確的是（）

A.原溶液中可能存在Fe"

B.原溶液中一定含有「、C「、so；、so；-

C.原溶液能與含有AP+、Br>NO3的溶液大量共存

D.不需做焰色反應(yīng)實驗就能判斷原溶液中是否含有K+

11.[2020新課標(biāo)H]某白色固體混合物由NaCl、KC1、MgS04>CaC03

中的兩種組成，進(jìn)行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明

溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色；③向溶液中

加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為

A.KC1、NaClB.KC1、MgS04

C.KC1>CaC03D.MgS04>NaCl

12.[2020江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存

的是

A.O.lmolL氨水溶液:Na\K\0H\NO；

B.O.lmolL鹽酸溶液：Na\K\SO：、SiO；

C.0.1molCKMn04溶液：NH；、Na\N03>「

D.O.lmolLJAgNOs溶液:NH；、Mg2\CIDSO；

13.[2019新課標(biāo)III]離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中

錯誤的是

陽離子

交換樹脂

陰離子

交換樹脂

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO；、so：、cr通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)汗+0中=40

14.[2019江蘇]室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的

是

A.0.1mol?L/iNaOH溶液：Na\K\co；、AIO2

2

B.0.1mol?l/FeCb溶液：K\Mg\SO：、MnO4

C.0.1mol?rt2cO3溶液:Na*、Ba2\CF、OH-

D.0.1mol?I/H2sO4溶液：K\NH：、NO；、HSO；

15.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?L-1KI溶液：Na\K\CIO-、0IT

-122-

B.0.1mol?LFe2(S04)3M^：Cu\NH；、N03\S04

-12

C.0.1mol?LHC1溶液：Ba\K\CH3COO\N(V

_122

D.0.1mol?LNaOH溶液：Mg\Na\S04\HCCV

16.下列能夠大量共存的離子組是()

A.Mg2\Fe"、NO；、OHB.K+>Ba2+>Cf>SO；-

C.Al"、Mg2\cr>so：D.FT、K+>CIO>Fe2+

17.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()

22

A.Na\Cu\Cl\OFB.H\Ca\HCO3.NO；

C.Ba"、H\SO：、NO；D.Na\CO：、0H\K+

18.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()

A.常溫下，c(H+)/c(OH)=1(產(chǎn)的溶液中：Fe2+>Al3+>NO；、CP

B.加入Mg能放出凡的溶液中：C「、HCO；、NO；、NH；

C.能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、S2-、C「、CIO"

D.由水電離出的c(OH)=1()T3moi的溶液中：Na+、Ba2+>C「、F

19.下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()

A.在c(H+)=10T°mol/L的溶液中Al3+>NH：、Cl\NO；

2

B.pH值為1的溶液Fe\Na\SO：、N03

C.水電離出來的c(H*)=l(r%ol/L的溶液K\HCO3、Cl\CIO'

D.pH值為13的溶液K\CO；、Na*、[Al(OH)]4

20.下列各組離子能大量共存的是()

A.NaClO水溶液中：Fe2\Cl\Ca2\A

B.FeCL水溶液中：K\Na*、I\S2-

C.無色酸性溶液中：K\CH3co0一、HCO；、MnO；

D.pH=2的溶液中：NH；、Na*、Cl\Cu2+

21.(2019?長沙一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

量共存的是()

+2-

A.c(H+)〈c(OlT)的溶液中：Na+、K>S04\CIO

2

B.能使酚歆變紅的溶液中:Na+、CiT、C03\NO：

C.0.1mol?L-1FeCL溶液中：K+>NH；、I，SCN-

2+2-

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+>Fe.NO八S04

22+

22.已知：S03-+I2+H20=S04-+2H+2r,某溶液中可能含有Na十、K

+、NH4+、Fe2+>

222

cu\SO3\SO4\r,向該無色溶液中加入少量澳水，溶液仍呈無

色，則下列判斷正確的是()

A.肯定不含C/+、Fe?+和S(V-B.肯定含有Na+、K+和NH：

C.可能含有S(V-D.可能含有I-

參考答案

1.D

【解析lA.NaClO水溶液具有強(qiáng)氧化性，與Fe?+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

不能大量共存；Cl(y與H*反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC10,也不能大量共存，A不

符合題意；

B.Fe"與I\S2■?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；

C.MnO；水溶液顯紫色，在無色溶液中不能大量共存，C不符合題意；

D.pH=2的溶液是酸性溶液，含有大量IT,IT與選項離子之間不能發(fā)

生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；

故合理選項是D。

2.B

【解析】A.使PH試紙顯藍(lán)色的溶液，呈堿性，可將C/+,Fe"沉淀，

故A選項錯誤；

B.常溫，溶液中C(OIT)=K^=1X1O」3moi1」，則溶液為強(qiáng)酸性溶液，

NH：、Ca2+>C「、NO；,均可以大量共存，故B選項正確；

C.某無色溶液與A1反應(yīng)能放出耳，該溶液既可能是強(qiáng)堿性溶液，也

可能是強(qiáng)酸性，若為強(qiáng)酸性溶液，則該溶液中一定不存在NO；,否則

不產(chǎn)生氫氣，會產(chǎn)生氮氧化物，若為強(qiáng)堿性溶液，則可能含有NO；,

故C選項不正確；

D.向少量的硝酸銀溶液中滴加少量氨水，產(chǎn)生氫氧化銀沉淀，氨水

過量，氫氧化銀被反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液仍呈無色透明狀,

故D選項不正確；

故答案選：Bo

3.C

【解析】由混合物發(fā)生的實驗流程可知，加過量氫氧化鈉，溶液可以

生成氣體,通過堿性干燥劑堿石灰,體積不變,通過濃硫酸體積減少，

證明氣體是氨氣和氫氣，則一定含有(NH4)2S04和A1；由白色沉淀久

置無變化，判斷一定無FeC12,一定含有MgCb由無色溶液加入適量

鹽酸生成白色沉淀，加入過量鹽酸沉淀溶解，沉淀只能是氫氧化鋁沉

淀，混合物中有AL則原混合物中不一定含AlCh,根據(jù)質(zhì)量計算,

氫氣0.3moL則鋁為0.2moL質(zhì)量為5.4g；氨氣為0.2moL硫酸鉉

為0.hnol,質(zhì)量為13.2g；沉淀氫氧化鎂的物質(zhì)的量0.Imol,則氯

化鎂的質(zhì)量為9.5g,總質(zhì)量為28.1g,可確定原溶液中不含AlCh、

NaClo

A.分析可知，混合物中一定含有Al、(NH4)2S04>MgCl2,不含AlCb、

NaCLA說法錯誤；

B.分析可知，混合物中一定不存在FeCb、NaCl,B說法錯誤；

C.分析可知，混合物中一定含有Al、(NH^SO-MgCb,不含有AlCk,

C說法正確；

D.分析可知，混合物中一定含有Al、(NH^SO-MgCb,不含有A1CL,

D說法錯誤；

答案為C。

4.D

【解析】A.血。4在溶液中不是無色的，無色透明的溶液中MnO；不能

大量共存，A不選；

B.c(H+)>c(0lT)的溶液顯酸性，N03->「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，B不選；

C.c(Fe3+)=0.2mol/L的溶液中SCN」與鐵離子反應(yīng),不能大量共存，

C不選；

K

D.室溫下，不祈=0.1mol/L的溶液中氫氧根離子濃度是0.Imol/L,

溶液顯堿性，Na+、K+、SiOhAIO2可以大量共存，D選；

答案選D。

5.A

【解析】A.堿性的溶液中含有大量OH，K\Na\A1O2>CO；之間以

及與OE之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B.能溶解AM)3的溶液可能為酸或堿溶液，HCO：與汗或0E均反應(yīng),

不能大量共存，故B不符合題意；

C.飽和氯水具有酸性和氧化性，so；易被氧化，不能大量共存，故C

不符合題意；

D.能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2\NO；在酸性條件下發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

答案選A。

6.B

【解析】A.含有MnO；溶液顯紫紅色，不符合無色要求，A不符合題

意；

B.選項涉及四種離子與01T均能大量共存，B符合題意；

C.能溶解AI2O3的溶液可能是酸溶液或堿溶液,若為酸性條件，由HCO；

+H=C021+H20,知HCO：不能大量存在，若為堿性條件，由

2+

Mg2++20E=Mg(0H)21、CU+20H=CU(0H)2I>HCO'+OH=CO^+H2O,知

Mg2\Cu2\HCO：不能大量存在，C不符合題意；

D.Fe?,具有強(qiáng)還原性，C1CT具有強(qiáng)氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)

而不能大量共存，D不符合題意；

故答案選Bo

7.B

【解析】加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl、

BaSO3>BaS04.BaCU等，由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，SO；可被氧化生

成SO：,所以原溶液中可能含有Ag+或SO：、SO;.BaCOs可溶于稀硝

酸,又因為Ag+不能與SO：、SO；一同時存在,所有溶液中一定不存在CO；,

可能含有Ag，或者可能含有SO：或SO：中的一種或兩種；

答案選B。

8.B

【解析】①測定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性，說明該溶液為堿溶液或

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液；由于溶液顯強(qiáng)堿性，強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽與0IF不能

大量共存，溶液中可能含有0曠、CO；、SO；等；

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石

灰水變渾濁的氣體，說明有co；-、無so：；

③在上述②溶液中滴加Ba(NO)3溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明沒有SO：；

再滴加AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于②中已加入稀鹽酸，不能說

明原溶液中含有C「，因此溶液中一定有CO；；

綜上分析，答案選B。

9.C

【解析】Naq2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成Of,溶液中加入足量

NaQ之后仍能大量共存，說明溶液中離子不與NaQ2或OJT反應(yīng)，且離

子之間不發(fā)生任何反應(yīng).

A.Fe2+與OIF反應(yīng)，Ca2\HCO;與01T反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，

故A錯誤；

B.H+與OIF反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正

確；

D.SO：具有還原性，可與岫2。2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

故選:Co

10.B

【解析】①取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解,

說明至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體,可能為二氧化碳或二氧

化硫；

②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說

明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體。

A.NaHCO,.A12(SOJ溶于水，碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)?/p>

體但沒有固體剩余，故A錯誤；

B.BaCl?、Na2cO,中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，固體全部溶解；

碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,氯化鋼和硫酸反應(yīng)生成不溶于酸的

硫酸鋼，有固體剩余，故B正確；

C.Na2sO,、MgC。、中硫酸鈉溶于水，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)生成二氧化

碳?xì)怏w但沒有固體剩余，故c錯誤；

D.Ba(HCO)、CuSO,中碳酸氫鋼和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳產(chǎn)生，同時

領(lǐng)離子和硫酸根離子生成硫酸領(lǐng)沉淀，固體不能全部溶解,故D錯誤;

答案選B。

11.D

【解析】實驗①說明原溶液中有水解使溶液呈堿性的so；,則一定沒

有Fe"、Ba2+,結(jié)合電荷守恒可知，一定含有K+;實驗②說明原溶液

中一定存在r；實驗③說明實驗②后所得水溶液中含有SO：,因SOj在

實驗②中被氯水氧化可得到SO：,則原溶液可能含有SO：,也可能不

含有SO：;實驗④說明所得濾液中含有C「，因在實驗②中氯水中的

5、cio-被SOj還原可得到C「，故原溶液中可能含有C「，也可能不

含有C「。綜上所述,原溶液中一定存在K+、「、SO?-,一定不存在Ba，+、

Fe3+,可能存在C「、SOj,因此說法正確的為D,故答案為D。

12.B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCOs,排除

C選項；②做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元

素，即含有KC1；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO”

綜合以上分析，混合物由KC1和MgSO,兩種物質(zhì)組成，故選B。

13.A

【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；

B.在0.Imol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫

離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；

C.具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存,

C不選；

D.在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反

應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。

14.A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na;Ca2\Mg?,等陽

離子及SOj-、Cl，NO3一等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水

中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水

中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸；當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過

陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的

陰離子0IT也被交換到水中，同時與水中的仁離子結(jié)合成水，則

A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后,水中陽離子總數(shù)增加，

A錯誤；

B、根據(jù)以上分析可知水中的SO4?，口一、N03一等陰離子通過陰離子交

換樹脂被除去，B正確；

C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確;

D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H++0H-=H20,

D正確；

答案選A。

15.A

【解析】A.是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與0E不反應(yīng),

能大量共存；

B.MnOJ具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e"具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存；

C.Ba?+可以與C(V一發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性條件下H*與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NOJ表現(xiàn)強(qiáng)

氧化性會將HSO「氧化而不能大量共存；

故選Ao

【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的

原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C項；②離子間發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，如題中B項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如AF與HCO「等；④

離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe，+與SCN"等；⑤注意題中的附加條件的影

響，如NO「在酸性條件下會表現(xiàn)強(qiáng)氧化性等。

16.B

【解析】A項，「具有強(qiáng)還原性，C10-具有強(qiáng)氧化性，「與C10-發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，「與C10-不能大量共存；B項，在Fez(S04)3溶液中離

子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項,CLCOO-能與IT反應(yīng)生成CHaCOOH,

在HC1溶液中CH3co0一不能大量存在;D項,Mg/HCOJ都能與0IT反應(yīng)，

Mg2\HCO「與01T不能大量共存；答案選B。

點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原

因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分

解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中C、D項；②離子間發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如A皆與HCO)等;

④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe，+與SCW等；⑤注意題中的附加條件。

17.C

【解析】A.OH與Mg2+、Fe3+結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，不

能共存，A錯誤；

B.Ba?+與SO『結(jié)合生成硫酸領(lǐng)沉淀，不能共存，B錯誤；

C.四