高中化學(xué)《物質(zhì)的檢驗(yàn)》練習(xí)題(附答案解析)

第第頁【詳解】A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液中可能含，也可能含或A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含，也可能含Ag+，B錯(cuò)誤；C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含Ba2+，也可能含Ca2+，C錯(cuò)誤；D．加入酸化后，再加入溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，則原溶液中一定含有，D正確；故選D。2．D【詳解】A.含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，故錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，不是單質(zhì)的性質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用稀鹽酸洗鉑絲，不用硫酸，故錯(cuò)誤；D.用潔凈的鐵絲可以代替鉑絲做焰色反應(yīng)，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握焰色反應(yīng)的適用范圍和操作。焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，是物理性質(zhì)。用潔凈的鐵絲或鉑絲做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中用稀鹽酸洗鉑絲。掌握鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察。3．C【詳解】加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于加入了Na+和Cl-，Na+無沉淀，而Cl-的沉淀不溶于硝酸的為AgCl。所以原溶液中為Ag+，C項(xiàng)正確；故選C。4．A【詳解】A．所以代入計(jì)算可得故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2為白色沉淀M為CuI，故B正確；C．為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，為非金屬單質(zhì)，是非極性分子，故C正確；D．氣體R是SO2，SO2是大氣污染物，故D正確；故答案選A。5．D【詳解】A．甘油、草酸、葡萄糖溶液均與Na反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A不符合題意；B．甘油、葡萄糖溶液一般情況下均不與硝酸反應(yīng)，不能鑒別，故B不符合題意；C．甘油、草酸均不與溴的CCl4溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不符合題意；D．甘油與新制氫氧化銅懸濁液混合得到絳藍(lán)色溶液，草酸與新制氫氧化銅懸濁液混合得到藍(lán)色溶液，葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D符合題意；故答案選D。6．B【詳解】A．用濕潤的pH試紙測定某酸溶液的pH，相當(dāng)于把酸加水稀釋，所測溶液的pH會(huì)偏大，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的氧化性大于碘，所以氯氣能夠把碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)，可以使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故B正確；C．過濾時(shí)，先將濾紙放入漏斗中，然后再將濾紙濕潤，防止濾紙不能貼緊漏斗，使過濾效果不佳，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇濕潤的試紙顯酸性，石蕊試紙遇酸變紅，紅色石蕊試紙看不出顏色變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．D【詳解】選項(xiàng)A可以加入鹽酸觀察是否有氣泡進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B可以加入鹽酸觀察是否有氣泡進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C可以加入氫氧化鈉溶液觀察是否有白色沉淀進(jìn)行鑒別，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯化鈉和氯化鉀的陰離子相同，只有陽離子是不一樣的，所以只能通過檢驗(yàn)陽離子進(jìn)行鑒別，而檢驗(yàn)鈉離子、鉀離子的方法只有焰色反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。8．C【詳解】甲向三種溶液中分別通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液，若無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸和NaOH溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入上一反應(yīng)生成的白色沉淀，若沉淀消失的則是稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。則甲能鑒別；乙BaCl2溶液與碳酸鈉、硫酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成碳酸鋇、硫酸鋇白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，只有BaCl2溶液，不能鑒別，則乙不能鑒別。丙向五種溶液中分別加入酚酞溶液，若溶液變紅的是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，若無明顯變化的是稀鹽酸、稀硫酸和硝酸鉀溶液，向已變紅的兩溶液中分別加入氯化鋇溶液，若有沉淀生成的是碳酸鈉溶液，若無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，向未鑒別的三種溶液中分別加入氯化鋇溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若無明顯變化的是稀鹽酸和硝酸鉀溶液，向未鑒別的兩種溶液中分別加入已鑒別的碳酸鈉溶液，若有氣泡冒出的是稀鹽酸，若無明顯變化的是硝酸鉀溶液。故丙能鑒別；丁將四種溶液兩兩混合，只有氣體生成的是稀鹽酸，只有沉淀生成的是氯化鋇溶液，即有沉淀生成又有氣體生成的是碳酸鈉溶液，即無沉淀生成又無氣體生成的是氯化鈉溶液。故丁能鑒別。以上乙不行。故選C。9．A【分析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO32－、AlO2－；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀，先與氫氧根、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+，因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為0.1mol?L-1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－才能保證電荷守恒，K+不能存在。【詳解】A選項(xiàng)，據(jù)以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－，故A正確；B選項(xiàng)，加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化成三價(jià)鐵，則濾液X中含有的陽離子中有Fe3+，無Fe2+，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，C的成分是碳酸鋇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，溶液中一定含有氯離子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。10．B【詳解】A．乙醇、乙酸均不與濃溴水反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B不符合題意；B．乙醇、乙醛、溴乙烷、甲酸分別與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象為無現(xiàn)象，生成磚紅色沉淀，溶液分層，生成藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B符合題意；C．乙醇與銀氨溶液互溶，溴乙烷不溶于銀氨溶液，乙醛、甲酸都與銀氨溶液生成光亮的銀，不能區(qū)分，故C不符合題意；D．乙醇、乙醛、甲酸與FeCl3溶液現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D不符合題意。綜上所述，答案為誒B。11．C【詳解】分析A.FeSO4、Fe2(SO4)3都不與鹽酸反應(yīng)；B.FeSO4、Fe2(SO4)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，都能使石蕊溶液變紅；C.Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)；D.FeSO4被氯水氧化成Fe3+，無法檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)。詳解FeSO4、Fe2(SO4)3都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，A錯(cuò)誤；FeSO4、Fe2(SO4)3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，所以無法檢驗(yàn)是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；如果FeSO4溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是Fe2(SO4)3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液可以檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否氧化變質(zhì)，C正確；FeSO4被氯水氧化成Fe3+，故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛在含有Fe3＋和Fe2＋的混合液中，要檢驗(yàn)Fe2＋的存在，可以用鐵氰化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，證明有Fe2＋；也可加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，證明含有Fe2＋。12．C【詳解】分析因陽離子各不相同，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，各自生成不同的物質(zhì)，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可鑒別。詳解加入氫氧化鈉溶液時(shí)，與Cu2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀、與Fe3+反應(yīng)生成紅褐色沉淀、與Al3+反應(yīng)生成白色沉淀且氫氧化鈉過量沉淀又完全消失、與Mg2+反應(yīng)生成白色沉淀且氫氧化鈉過量沉淀不消失、與Fe2+反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色、與NH4+反應(yīng)生成無色刺激性氣味的氣體、與Na+混合無現(xiàn)象，則NaOH溶液與七種離子混合現(xiàn)象均不同，可以鑒別，而加入KMnO4溶液只能鑒別Fe2+，加入KSCN溶液只能鑒別Fe3+，加入氨水不能鑒別Al3+、Mg2+，故答案選C。13．B【詳解】A．分別混合的現(xiàn)象為不反應(yīng)分層后有機(jī)層在上層、不反應(yīng)分層后有機(jī)層在下層、溶液變?yōu)樽攸S色、不反應(yīng)不分層、溶液變?yōu)闇\綠色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A不選；B．NaCl溶液、Na2SO3溶液與AgNO3溶液均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B選；C．與溴水分別混合的現(xiàn)象為不反應(yīng)分層后有機(jī)層在上層、不反應(yīng)分層后有機(jī)層在下層、溶液變?yōu)樽攸S色、不反應(yīng)不分層、溴水褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C不選；D．分別混合的現(xiàn)象為溶液褪色、不反應(yīng)分層后有機(jī)層在下層、溶液褪色且溶液變?yōu)樽攸S色(生成碘單質(zhì))、不反應(yīng)不分層、溶液褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D不選；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，NaCl溶液、Na2SO3溶液與AgNO3溶液均生成白色沉淀，不能鑒別，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)。14．A【詳解】A．（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四種溶液分別與Ba（OH）2溶液混合的現(xiàn)象為白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．溴水可氧化亞鐵離子，且溴水有顏色，不能利用溴水、KSCN溶液判斷FeBr3溶液中混有FeBr2，故B錯(cuò)誤；C．硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，應(yīng)利用鹽酸排除亞硫酸根離子干擾，再加含鋇離子的試劑檢驗(yàn)是否含硫酸根離子確定是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，則應(yīng)加足量NaOH反應(yīng)后過濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸，故D錯(cuò)誤；15．

紅

③

③

溶液變藍(lán)【分析】(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色；能與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；(2)食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色?！驹斀狻?1)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)呈酸性，向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性；維生素C具有還原性，可與酸性KMnO4溶液，使其褪色；因此，本題正確答案是紅；③；(2)食用碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀，碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3；碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；因此，本題正確答案是③；溶液變藍(lán)。16．

SO42－、CO32－

1∶2

BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O

40mL

是

c(K+)≥0．6mol·L-1【詳解】分析該水樣為無色溶液,水樣中Fe3+、Cu2+不存在,根據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有CO32﹣、SO42﹣,又因?yàn)锳l3+與CO32﹣發(fā)生雙水解,CO32﹣與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(SO42﹣)=2.33/233=0.01mol，n(CO32﹣)=n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42﹣):c(CO32﹣)=1:2，原溶液中可能含有Cl﹣,根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒,陽離子K+一定存在;根據(jù)電荷守恒得到:0.01×2+0.02×2+n(Cl﹣)=n(K+)，推知n(K+)≥0.06mol,則c(K+)≥0.06mol/L；據(jù)此分析解答此題。詳解(1)根據(jù)以上分析可知水樣中一定含有的陰離子是SO42﹣、CO32﹣；n(SO42﹣)=2.33/233=0.01mol，n(CO32﹣)=n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，所以:c(SO42﹣):c(CO32﹣)=1:2；正確答案SO42﹣、CO32﹣；12。(2)BC段所表示反應(yīng)是碳酸鋇溶于稀硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；正確答案:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。(3)由B到C點(diǎn)變化過程中根據(jù)圖象分析得到的碳酸鋇n(BaCO3)=(6.72-2.33)/197=0.02mol，消耗稀硝酸物質(zhì)的量為0.04mol,消耗硝酸的體積0.04/1=0.04L=40Ml；正確答案:40.0mL。(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒,陽離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到:0.01×2+0.02×2+n(Cl﹣)=n(K+)，推知n(K+)≥0.06mol,則c(K+)≥0.06mol/L；正確答案是；c（K+）≥0.6mol/L。點(diǎn)睛本題考查了離子反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握根據(jù)電荷守恒在判斷離子存在的方法，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。17．(1)CH2=CH2(2)BD(3)B(4)

能

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

加成反應(yīng)【詳解】（1）乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，C原子剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；（2）A．稀硫酸與甲烷、乙烯都不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒別，A不符合題意；B．乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，因此能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，而甲烷與溴水不能反應(yīng)，因此可以用溴水進(jìn)行鑒別，B符合題意；C．甲烷和乙烯都不能與水反應(yīng)，因此不能鑒別，C不符合題意；D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不能反應(yīng)，而乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，二者的現(xiàn)象不相同，因此可以鑒別，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；（3）A．CH2=CH2與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制得CH3CH3，A不符合題意；B．CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2，B符合題意；C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制取得到CH3CH2OH，C不符合題意；D．CH2=CH2與HBr在