人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 制取氧氣 教學(xué)

制取氧氣

氧氣的工業(yè)制取方法知識(shí)小結(jié)氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法物理變化知識(shí)小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法Q1：棉花的作用？Q2：試管口為何略向下傾斜？Q3：酒精燈加熱注意事項(xiàng)？Q4：排水法集氣開(kāi)始收集的標(biāo)志？Q5：如何判斷收集滿？Q6：氣體收集結(jié)束后，先？后？魚塘救援生活情境【主要成分】過(guò)氧化氫【含量規(guī)格】15%

【作用與用途】

本品在分解過(guò)程中釋放出活潑的新生態(tài)氧，用于養(yǎng)殖池塘的增氧

，藥性溫和，使用方便，分解快，無(wú)殘留，綠色環(huán)保。

【用法與用量】

用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養(yǎng)殖池塘中。

用量：每畝水深1米用本品100～150ml，病情嚴(yán)重可加量使用。過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作步驟：試管內(nèi)傾倒入少量過(guò)氧化氫溶液常溫時(shí)，把帶火星的木條伸入試管口加入MnO2，把帶火星的木條伸入試管口待實(shí)驗(yàn)②的試管中沒(méi)有氣泡時(shí),重復(fù)加入H2O2溶液，把帶火星的木條伸入試管口?，F(xiàn)象過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣學(xué)生實(shí)驗(yàn)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。一變兩不變知識(shí)小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法知識(shí)小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳MnO2

KClO3

KMnO4

暗紫色固體黑色固體無(wú)色液體白色固體氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法知識(shí)小結(jié)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類型2)Z→A+B+C+…氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳知識(shí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置發(fā)生裝置收集裝置高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳知識(shí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳發(fā)生裝置收集裝置知識(shí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體發(fā)生裝置選擇依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)：固體2.反應(yīng)條件：加熱選擇依據(jù)：1.反應(yīng)物狀態(tài)：固液2.反應(yīng)條件：不加熱注意事項(xiàng)：1.加熱操作2.棉花是否需要：_3.管口略向下傾斜：_注意事項(xiàng)：1.長(zhǎng)頸漏斗作用：_2.長(zhǎng)頸漏斗下端沒(méi)入液面以下，防止氣體逸出。知識(shí)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體收集裝置選擇依據(jù)：水溶性：不溶、難溶、不易溶選擇依據(jù)：氣體密度：ρ＜ρ空氣ρ>ρ空氣注意事項(xiàng)：1.開(kāi)始收集標(biāo)志：_2.收集滿標(biāo)志：_3.收集氣體：純凈（不干燥）注意事項(xiàng)：1.驗(yàn)滿：_氧氣？2.收集氣體：干燥（不純凈）a.b.氧氣檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法操作步驟：氧氣的檢驗(yàn)：

帶火星小木條伸入瓶中,若復(fù)燃，則為氧氣。氧氣的驗(yàn)滿：

帶火星小木條放在瓶口,若復(fù)燃，則滿。檢驗(yàn)驗(yàn)滿實(shí)驗(yàn)室制取氣體知識(shí)小結(jié)課題3制取氧氣人教版初中化學(xué)

導(dǎo)入二氧化錳（2）過(guò)氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀與二氧化錳和過(guò)氧化氫與二氧化錳制取氧氣，其二氧化錳有沒(méi)有參加反應(yīng)，它的作用是什么？學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.了解催化劑的概念和催化劑的作用。（重點(diǎn)）2.知道分解反應(yīng)的概念。（重點(diǎn)）一實(shí)驗(yàn)探究講授新課探究二：過(guò)氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用【閱讀】課本P38～39，明確實(shí)驗(yàn)探究的目的、方法和步驟，然后實(shí)驗(yàn)完成下表。

步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過(guò)氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象步驟三：向待試管中沒(méi)有現(xiàn)象后重新加入過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。多次重復(fù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因123

實(shí)驗(yàn)分析木條不復(fù)燃氧氣產(chǎn)生很少迅速產(chǎn)生氣泡、木條復(fù)燃產(chǎn)生了大量氧氣又產(chǎn)生氣泡、木條復(fù)燃二氧化錳起催化作用在反應(yīng)前后自身化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變?cè)诜磻?yīng)前后自身質(zhì)量沒(méi)有改變催化劑加快其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不變不變變改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率

二氧化錳好象“永遠(yuǎn)用不完”，但卻改變了過(guò)氧化氫的反應(yīng)速率。新知探究知識(shí)點(diǎn)一、催化劑和催化作用你能總結(jié)催化劑的概念嗎？在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑（又叫觸媒）。“一變”：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（改變應(yīng)理解為加快或減慢）“二不變”：催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變新知探究如何理解催化劑？①催化劑是針對(duì)具體反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑；②在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作催化劑。如過(guò)氧化氫分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳作催化劑，也可以選擇氧化鐵作催化劑；③……分解反應(yīng)二講授新課觀察與思考實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理：上述三個(gè)反應(yīng)的共同點(diǎn)有哪些？它們屬于哪種反應(yīng)類型？（2）加熱高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4O2氧氣++二氧化錳MnO2二氧化錳（3）過(guò)氧化氫H2O2O2氧氣+水H2O（1）氯酸鉀KClO3氯化鉀KCl+氧氣O2二氧化錳加熱新知探究分解反應(yīng)的特點(diǎn)：一變多由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。表示：

AB→A+B注意：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。知識(shí)點(diǎn)二、分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較新知探究分解反應(yīng)化合反應(yīng)定義由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)一變多多變一通式X→A+B+…A+B+…→X舉例關(guān)系都是化學(xué)反應(yīng)的基本類型，二者屬于并列關(guān)系分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的比較過(guò)氧化氫

水＋氧氣氯酸鉀

氯化鉀＋氧氣高錳酸鉀

錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱鐵+氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃硫+氧氣二氧化硫點(diǎn)燃碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以表示如下：化合反應(yīng)：A+B→AB分解反應(yīng)：AB→A+B分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。歸納與小結(jié)講授新課簡(jiǎn)稱：多變一簡(jiǎn)稱：一變多1.概念在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)。2.作用：催化作用催化劑在過(guò)氧化氫制氧氣的反應(yīng)中常加入二氧化錳，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是典例1新知探究(

)A．加快了反應(yīng)速率

B．使生成物質(zhì)量增加C．二氧化錳的質(zhì)量不變

D．二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化B下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(

)

A典例2新知探究A．過(guò)氧化氫

水＋氧氣

B．二氧化碳＋水

碳酸C．碳＋氧氣

二氧化碳

D．氧化鈣＋水

氫氧化鈣二氧化錳

點(diǎn)燃

方法：分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，即“AB＋C＋……”。課堂小結(jié)制取氧氣催化劑“一變，兩不變”分解反應(yīng)過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化碳+氧氣B