人教版九年級化學(xué)下冊 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬和金屬材料教學(xué)課件(第2課時)

第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)

將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？鐵釘表面會有紅色物質(zhì)析出，若時間足夠長，則溶液會從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。說明活動性：Fe﹥Cu回憶：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式那么，金屬與其他金屬化合物溶液之間的反應(yīng)有什么規(guī)律呢？新課導(dǎo)入三、金屬活動性順序1．金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出；實驗探究：把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出；把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出。新課講解鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中根據(jù)實驗填寫表格：浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag通過上述探究實驗，你能得到什么結(jié)論？到底哪些金屬能和其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)？Al

Cu

Ag金屬活動性逐漸減弱1．2．部分金屬能與其他金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

2．常見金屬的活動性順序經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給我們一些判斷依據(jù)：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；（2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物溶液中置換出來。當(dāng)歐洲煉金術(shù)士為發(fā)現(xiàn)鐵釘放入硫酸銅溶液中得到“金”而欣喜若狂時,我國勞動人民在早于他們1700多年時，就掌握這種方法并用于生產(chǎn)了。

西漢時代的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說，東漢的《神農(nóng)本草經(jīng)》、晉代的《抱樸子內(nèi)篇》中也都有鐵置換銅的記載。

【讀一讀】課堂小結(jié)南北朝時代陶弘景又將銅鹽的范圍擴(kuò)大到所有的可溶性銅鹽，如CuCl2、Cu(NO3)2。到了宋代和元代，我國濕法煉銅的工藝已經(jīng)相當(dāng)成熟，成為當(dāng)時大規(guī)模生產(chǎn)金屬銅的主要方法之一。請大家寫出用鐵和氯化銅、硝酸銅為原料進(jìn)行濕法煉銅的化學(xué)方程式。1．部分金屬能與其他金屬化合物溶液反應(yīng)。2．常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱學(xué)完本課你應(yīng)該知道：金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。1．有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中，Z析出。下列判斷錯誤的是（）A．金屬活動性順序是Y>X>ZB．金屬活動性順序是X>Z>YC．X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D．X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅B課堂練習(xí)2．常見金屬的活動性順序如下：

根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是(

)

A．常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化

B．在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈

C．在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈

D．銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱D3．波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的一種殺蟲劑，它是由硫酸銅、石灰水等物質(zhì)配制而成的，但不能用鐵制容器來配制或盛放波爾多液，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________,該反應(yīng)的基本類型是______________。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應(yīng)4．

A、B、C、D四種金屬，分別放入稀鹽酸中，A、B、D反應(yīng)后有氣體放出，C沒有氣體放出。再把A、D分別放入B的鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________________。D>B>A>C

5．銅鋅合金的顏色與黃金相似。不少騙子以銅鋅合金充當(dāng)黃金進(jìn)行詐騙。如果我們把銅鋅合金放置到稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)會有氣泡產(chǎn)生。但有部分金屬剩余。試分析剩余的金屬是____。銅課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練

九年級化學(xué)（RJ）教學(xué)課件

金屬材料的發(fā)展青銅器鐵器鋁器導(dǎo)入新課

鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。思考：為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？鋁有很好的抗腐蝕性能導(dǎo)入新課1.知道鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.探究不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，知道什么是置換反應(yīng)；3.初步了解一些常見金屬的活動性強(qiáng)弱順序。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課2Mg+O2===2MgO點燃3Fe+2O2===Fe3O4點燃知識回顧：鎂條和鐵絲的燃燒鎂條燃燒鐵絲燃燒金屬和氧氣的反應(yīng)一講授新課

許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱時能與氧氣反應(yīng)；3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。講授新課4Al+3O2===2Al2O3

在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。講授新課金屬活動性：鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。銅片在空氣中加熱現(xiàn)象：銅片表面由紅色變?yōu)楹谏?Cu+O2===2CuO△金屬銅講授新課1.判斷金屬活動性的方法一：

可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者相同條件下反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度進(jìn)行判斷。2.大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au講授新課小結(jié)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二講授新課活動探究（以鹽酸為例）：金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽酸鋅與鹽酸鐵與鹽酸銅與鹽酸講授新課金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅表面產(chǎn)生氣泡，非常快表面產(chǎn)生氣泡，較快產(chǎn)生氣泡較慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色無氣泡產(chǎn)生Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑+2價講授新課

為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象會不一樣呢？金屬活動性（金屬的活潑程度）不一樣講授新課想一想鎂＞鋅＞鐵＞銅1.大多數(shù)金屬能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。2.判斷金屬活動性的方法二：

可根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。Mg>Zn>Fe>（H）>Cu講授新課小結(jié)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物講授新課這四個化學(xué)方程式有什么特點？回顧：化學(xué)反應(yīng)基本類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C(+D)C+O2===CO2點燃KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△講授新課思考：這個反應(yīng)是置換反應(yīng)嗎？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置換反應(yīng)用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必須是一種單質(zhì)置換出另一種單質(zhì)？講授新課試一試：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎？H2+CuO===Cu+H2