人教版高中化學(xué)必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素-鈉和氯課件(第2課時(shí)氯離子的檢驗(yàn))

第二節(jié)

氯及其化合物

第2課時(shí)氯離子的檢驗(yàn)

（一）物理性質(zhì)（二）化學(xué)性質(zhì)：氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，表現(xiàn)為能與多種物質(zhì)反應(yīng)。一、氯氣的性質(zhì)1.氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2.氯氣與水反應(yīng)

根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?3.氯氣與堿反應(yīng)有效成分:NaClO漂白液NaOHNaOHNaClNaClOCl2+2NaOH

=NaCl+NaClO+H2O

常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中可以制得以次氯酸鈉為有效成分的漂白液。思考：

日常生活中用次氯酸鹽而不用氯水作漂白劑是什么原因？

實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中。2Cl2+2Ca(OH)2

==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精思考：氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水有效成分:

Ca(ClO)2試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

如果Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分，

并使

Ca(ClO)2成為主要成分，則得到漂粉精。思考：工業(yè)制取漂白粉時(shí)，為什么用石灰乳而不用澄清石灰水？Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的吸收Cl2制取漂白粉。

漂白液、漂白粉、漂粉精既可以做漂白棉、麻、

紙張的漂白劑，又可以做游泳池等場(chǎng)所的消毒劑。日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

生活中的化學(xué)(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）小結(jié)：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO練習(xí)1：氯氣及含氯化合物常被用來(lái)殺菌、消毒。(1)我國(guó)多數(shù)地區(qū)的自來(lái)水廠使用氯氣殺菌、消毒。氯氣和水反應(yīng)生成具有殺菌作用的物質(zhì)是___________。(2)工業(yè)上將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取消毒液，反應(yīng)的離子方程式是______________________________，其中氧化劑是______；消毒液中的有效成分是_____。(3)使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是

_____________________________________。HClO(或次氯酸)氯氣次氯酸鈉次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解Cl2+2OH_H2O+Cl_

+ClO_二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液滴入AgNO3溶液滴入稀硝酸離子方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解、有氣泡逸出Ag++Cl–==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：（1）試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)思考：氯離子檢驗(yàn)方法練習(xí)2：有一包白色固體，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得無(wú)色溶液；②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是__________________，可能含有的成分是____________________。(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：KCl和K2CO3KNO3練習(xí)3．檢驗(yàn)Cl－時(shí)所用試劑HNO3的作用是(

)A．防止CO32－的干擾B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3－的干擾

練習(xí)4．在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說(shuō)法中正確的是(

)A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2AB(1)分別寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A:

B:

；

C:

D:

。

(2)寫(xiě)出A→B

D→A的離子方程式A→B

。

D→A

。

練習(xí)5.常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，有毒性，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示Cl2

HClOHClNaClCl2+H2OH++Cl－+HClOMnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2OThanksforwatching!Goodbesttoyou!第二節(jié)

氯及其化合物

第3課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

（一）探究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置1．實(shí)驗(yàn)室制備氣體，發(fā)生裝置的選擇(1)選擇依據(jù):反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。(2)裝置的基本類型①固體＋固體氣體△②固體＋液體氣體

③固體＋液體氣體△制取O2制取CO2藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過(guò)氧化氫、二氧化錳石灰石和稀鹽酸反應(yīng)物狀態(tài)

固體＋固體

固體＋液體

固體＋液體反應(yīng)條件

加熱

常溫

常溫發(fā)生裝置比較氧氣與二氧化碳的制取方法及相關(guān)性質(zhì)，填寫(xiě)下表

2．實(shí)驗(yàn)室制備氣體，凈化裝置的選擇

氣體凈化裝置的設(shè)計(jì)必須同時(shí)考慮主要成分和雜質(zhì)成分的性質(zhì),以便選擇適當(dāng)?shù)难b置除去雜質(zhì)。例如制備CO2時(shí)，CO2中混有

HCl和水蒸氣等雜質(zhì),除去CO2

中的HCl可以用飽和碳酸氫鈉

溶液;除去CO2中的水蒸氣

可用濃硫酸等(如右圖)飽和碳酸氫鈉溶液氣體的密度比空氣小，且不與空氣中的成分反應(yīng)。3．實(shí)驗(yàn)室制備氣體，收集裝置的選擇氣體不易溶于水，且不與水反應(yīng)。氣體的密度比空氣大，且不與空氣中的成分反應(yīng)。確定氣體收集裝置時(shí)應(yīng)主要考慮：①______________;②__________________;③________________________________。氣體的密度氣體在水中的溶解性氣體與水或空氣中的成分是否發(fā)生反應(yīng)如O2、CO2、Cl2等如H2，CH4等如O2、H2、CH4等1.制取原理

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用氧化劑(如MnO2、KMnO4、KClO3等氧化性物質(zhì)）將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法①

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)來(lái)制取氯氣②

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O2.實(shí)驗(yàn)裝置(1)制取裝置

根據(jù)反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)需要加熱,選擇氣體的發(fā)生裝置如右圖(2)凈化裝置氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì),除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如圖中Ⅰ所示);除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如圖中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如圖中Ⅲ所示)。(3)收集裝置Cl2的密度大于空氣的密度，能溶于水，而在飽和食鹽水中可以降低Cl2的溶解度?；蚺棚柡褪雏}水法(如圖B)收集。可以用向上排空氣法(如圖A)不能用排水法收集驗(yàn)滿方法:淀粉-KI藍(lán)色石蕊藍(lán)紅褪色思考：用向上排空氣法如何檢驗(yàn)Cl2是否集滿2、濕潤(rùn)的

試紙放在瓶口，是否先變

后

。1、將濕潤(rùn)的

試紙放在瓶口,觀察試紙是否變

KI與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2顯藍(lán)色氯水的酸性和漂白性(4)尾氣處理裝置及方法Cl2有毒，剩余Cl2不能直接排放到空氣中，防止空氣污染，可以用NaOH溶液等強(qiáng)堿吸收多余的Cl2。實(shí)驗(yàn)裝置濃HCl儀器組裝順序：

自下而上、從左到右注意導(dǎo)氣管的進(jìn)出方式（長(zhǎng)進(jìn)短出）為什么？尾氣處理時(shí)，能用澄清石灰水吸收氯氣嗎？

尾氣處理時(shí)，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2的含量少，吸收不完全。注意：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)MnO2與濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中,HCl起還原劑和酸的作用。(2)實(shí)驗(yàn)室制干燥、純凈的氯氣,可依次通過(guò)濃硫酸、飽和食鹽水。

(3)實(shí)驗(yàn)室收集Cl2采用向下排空氣法。

(4)檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣可用硝酸銀溶液。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等?！?/p>

×

×

×

√

課堂練習(xí)A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑B．HCl表現(xiàn)還原性和酸性C．該反應(yīng)的離子方程式為

MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的CMnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)3．某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理C．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，可以證明是否有氯氣逸出D．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

解析MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)一般不用長(zhǎng)頸漏斗，氯氣有毒，氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣吸收裝置，A、B正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，C正確；氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，裝置中的收集方法正確，D錯(cuò)誤。D4.某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì),他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是f接(

),(

)接(

),(

)接(

)。(填各接口處的字母代號(hào))c

a

bd

e