人教版高中化學必修一 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教學課件

第1課時物質(zhì)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一章物質(zhì)及其變化

知識鋪墊新知預習自主測試1.元素分為金屬元素和非金屬元素;物質(zhì)分為純凈物和混合物;純凈物分為單質(zhì)和化合物;化合物可分為酸、堿、鹽和氧化物等?；瘜W反應按反應前后物質(zhì)的數(shù)目和種類分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應;化學反應按得氧、失氧分為氧化反應和還原反應。2.按照酸解離出的H+個數(shù),可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸;按酸中是否含有氧元素,將酸分為含氧酸與非含氧酸。3.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。4.①食鹽水、②泥水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。屬于溶液的有①③⑤,屬于懸濁液的有②④。知識鋪墊新知預習自主測試一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類(1)同素異形體:由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。常見的實例:金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體;氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體;白磷和紅磷是磷元素的同素異形體。知識鋪墊新知預習自主測試(2)常見的分類法

知識鋪墊新知預習自主測試2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(1)酸性氧化物:能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物可與水反應生成對應的含氧酸。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物:能與酸反應生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。知識鋪墊新知預習自主測試二、分散系及其分類1.定義及組成知識鋪墊新知預習自主測試2.分類(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(2)按照分散劑的狀態(tài)分類

知識鋪墊新知預習自主測試3.膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備將40mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。(2)丁達爾效應①實驗操作:把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體,在與光線垂直的方向進行觀察。②實驗現(xiàn)象:光束通過Fe(OH)3膠體時,可看到一條光亮的“通路”,而光束通過CuSO4溶液時,看不到此現(xiàn)象。③理論解釋:這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線散射形成的,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。④應用:丁達爾效應可被用來區(qū)分膠體和溶液。知識鋪墊新知預習自主測試【微思考】(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區(qū)別是什么?(2)區(qū)別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液除了用丁達爾效應外,比較簡單直觀的區(qū)別方法是什么?提示(1)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)觀察液體的顏色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黃色。知識鋪墊新知預習自主測試1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)碳酸鉀是鉀鹽,也是碳酸鹽。(

)(2)氯化鈉屬于鹽,也屬于化合物。(

)(3)含氧化合物為氧化物。(

)(4)NaHCO3為鹽中的酸式鹽。(

)(5)所有分散系均為混合物。(

)(6)油水混合物屬于懸濁液。(

)(7)豆?jié){、煙霧均為膠體。(

)(8)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾效應。(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)√

(8)×知識鋪墊新知預習自主測試2.下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是(

)A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2B.水、空氣、純堿(Na2CO3)C.氧化鐵、CuSO4·5H2O、生石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿答案D解析A項中三種物質(zhì)依次為酸、鹽、堿;B項中三種物質(zhì)依次為化合物、混合物、鹽;C項中三種物質(zhì)依次為氧化物、鹽、氧化物(生石灰為CaO);D項中三種物質(zhì)依次為酸、混合物、堿。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類

問題探究1.按照不同的分類標準,HNO3可以歸為哪些物質(zhì)類別?提示酸、強酸、含氧酸、一元酸、純凈物、含氧化合物、含氮化合物等。2.NaHSO4的水溶液呈強酸性,它是酸嗎?提示NaHSO4不是酸,是酸式鹽。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.已知下列物質(zhì):鐵、燒堿、銅、乙醇、碳酸鈉、硫酸、甲烷。請用兩種樹狀分類法將它們進行分類。提示(1)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測注意:能與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,如氧化鎂、氧化鈣等。實驗證明,多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.對于物質(zhì)分類的三個誤區(qū)(1)誤認為由同種元素組成的物質(zhì)就是純凈物。由同種元素組成的物質(zhì),可能是純凈物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是純凈物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。(2)誤認為由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是混合物。如冰和水混合在一起仍是純凈物,因為二者僅是狀態(tài)不同,但分子構(gòu)成相同,都是H2O,是同一種物質(zhì)。(3)誤認為所有的金屬氧化物都是堿性氧化物,所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應用典例1無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。

(2)從Na、K、H、O、C、S、N中任意選出兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)實驗室制備⑦常用

和

反應,檢驗該氣體的方法是

。

答案(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(其他合理答案也可)

③NaOH(其他合理答案也可)

⑥Na2SO4(其他合理答案也可)(3)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明氣體為CO2解析(1)該分類方法是樹狀分類法。(2)常見的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,常見的堿有NaOH、KOH、NH3·H2O,常見的鹽有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,檢驗生成的氣體是CO2的常用方法是將其通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明該氣體為CO2。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練1下列每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的特殊物質(zhì)找出來。(1)SiO2、SO2、MnO2、CO2

;

(2)BaCl2、CaCl2、KCl、AgCl

;

(3)CuO、FeO、鐵粉、銀粉

;

(4)HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO3

。

答案(1)MnO2(2)AgCl(3)銀粉(4)H2SO4(或HMnO4或HClO3)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析(1)雖然都是MO2型氧化物,但有金屬氧化物與非金屬氧化物之分,MnO2是金屬氧化物,其余為非金屬氧化物。(2)四種物質(zhì)可以根據(jù)水溶性區(qū)分,AgCl不溶于水,其余三種均溶于水。(3)四種物質(zhì)均為黑色粉末,但只有銀粉不溶于稀鹽酸或稀硫酸,其余三種均與稀鹽酸或稀硫酸反應。(4)在四種酸中,可以認為H2SO4與其余三種不同類,因為H2SO4為二元酸,其余為一元酸;也可以認為HMnO4與其余三種不同類,因為HMnO4中的中心原子為金屬元素,其余為非金屬元素;還可以認為HClO3與其余三種不同類,因為HClO3中Cl的化合價不是最高價。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測常見分散系的比較

問題探究1.試分別比較溶液、膠體、懸濁液三種分散系中的分散質(zhì)粒子能否透過濾紙和半透膜。提示溶液中分散質(zhì)粒子可以透過濾紙和半透膜;膠體中分散質(zhì)粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜;濁液中分散質(zhì)粒子既不能透過濾紙,也不能透過半透膜。2.清晨去公園或樹林鍛煉身體,可以看到有一束束光柱透過樹葉的縫隙射入林間,在電影院也可以看到放映室射到銀幕上的光柱,試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。提示這是因為空氣中的懸浮顆粒擴散到空氣中形成了氣溶膠,當有光線通過時,就會產(chǎn)生丁達爾效應。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展溶液、膠體、懸濁液及乳濁液的比較

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應用典例2下列說法中正確的是(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3膠體帶正電荷D.納米材料粒子直徑一般在1~100nm之間,因此納米材料屬于膠體答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,丁達爾效應是膠體的一種性質(zhì),A項錯誤;半透膜能允許直徑在1

nm以下的小分子或離子透過,1

nm以上的膠體粒子不能透過,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B項正確;Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷,但整個膠體不帶電,呈電中性,C項錯誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在1~100

nm之間的納米材料不一定是分散系,若其是純凈物,則不屬于膠體,D項錯誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓練2關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述正確的是(

)A.溶液呈電中性,膠體帶有電荷B.溶液中溶質(zhì)不能通過半透膜,膠體中分散質(zhì)能通過半透膜C.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線會出現(xiàn)光亮的“通路”D.溶液穩(wěn)定,放置后不會生成沉淀,膠體不穩(wěn)定,放置后會生成沉淀答案C解析溶液和膠體都呈電中性,膠體中膠體粒子可能帶有電荷;溶液中溶質(zhì)能通過半透膜,膠體中分散質(zhì)不能通過半透膜;膠體有介穩(wěn)性,一定時間內(nèi)放置不產(chǎn)生沉淀。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組物質(zhì),從物質(zhì)分類的角度看,后者屬于前者的一組是(

)A.金屬氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸C.鹽、酸式鹽 D.鈉鹽、含鈉化合物答案C解析A、B、D項中的物質(zhì)均是前者屬于后者,C項中物質(zhì)是后者屬于前者。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.對下列物質(zhì)分類全部正確的是(

)①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH

⑤液態(tài)氧⑥KClO3A.堿——①④ B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥ D.混合物——②⑤答案C解析①為純凈物,屬于鹽類;②為混合物;③為混合物;④為純凈物,屬于堿類;⑤為純凈物,屬于單質(zhì);⑥為純凈物,屬于鹽類。故分類正確的為C項。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗稱)、化學式都正確的是(

)答案D解析A項氧化鐵的化學式為Fe2O3;B項干冰應為CO2;C項硫酸的化學式為H2SO4。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的描述正確的是(

)A.兩者都能產(chǎn)生丁達爾效應B.兩者都不能產(chǎn)生丁達爾效應C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾效應D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應,Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應答案D探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應的化學方程式為

,反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗:

(1)取少量上述棕黃色溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為

,此反應屬于

反應。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈

色,停止加熱,制得的分散系為

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析Fe2O3是堿性氧化物,能與酸反應生成鹽和水。(1)鐵鹽可與堿在水溶液中反應生成沉淀。(2)是Fe(OH)3膠體的制備方法。

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時物質(zhì)的分類

一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類(1)化學研究的基礎(chǔ):根據(jù)_________對物質(zhì)進行分類是化學研究的基礎(chǔ)。元素組成(2)元素組成物質(zhì)的形式:2.物質(zhì)分類的常見方法(1)樹狀分類法:①含義:對同類事物按照某些屬性進行再分類的分類方法。②實例:根據(jù)物質(zhì)的組成可對物質(zhì)進行如下分類:【做一做】

實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。藥品用完后要放到指定位置,在做“酸的性質(zhì)”實驗時,實驗桌上部分藥品的擺放如圖,小明同學取用氫氧化鉀溶液后應把它放回哪個位置?提示:D。氫氧化鉀屬于堿,應放在堿的位置,即D處。

(2)交叉分類法:①含義:根據(jù)不同的分類標準,對同一事物進行多種分類的一種分類方法。②實例:a.碳酸鈉的交叉分類:分類標準所屬類別組成的陽離子___鹽組成的陰離子_____鹽溶解性_______鹽鈉碳酸可溶性b.在不同的物質(zhì)和它所屬的類別之間進行連線:3.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類根據(jù)氧化物的性質(zhì)可將氧化物進行如下分類:4.其他分類方法物質(zhì)的_____和_____也是對物質(zhì)進行分類的重要依據(jù)。結(jié)構(gòu)用途【巧判斷】(1)碳酸鉀是鉀鹽,也是碳酸鹽。 (

)提示:√。兩種標準,碳酸鉀根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽,根據(jù)陰離子分類屬于碳酸鹽。(2)根據(jù)組成元素的差異,可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物。 (

)提示:×。根據(jù)組成物質(zhì)種類的差異,可以把物質(zhì)分為純凈物和混合物。(3)氯化鈉屬于鹽,也屬于化合物。 (

)提示:√。氯化鈉屬于化合物中的鹽類。(4)含氧化合物為氧化物。 (

)提示:×。酸、堿、鹽等物質(zhì)中也可以含有氧元素。(5)NaHCO3為鹽中的酸式鹽。(

)提示:√。NaHCO3屬于酸式鹽?！厩榫场に伎肌繌N房中化學無處不在,食用堿的成分是Na2CO3,又名純堿,廣泛用于制作各類面食,如饅頭、面包等。純堿(Na2CO3)屬于堿嗎?為什么?提示:電離出的陰離子全部是OH-的物質(zhì)屬于堿,純堿電離出的陰離子是,不屬于堿而屬于鹽。二、分散系及其分類1.分散系【做一做】完成下表:分散系分散質(zhì)分散劑溶液NaCl溶液________濁液泥水______________牛奶不溶于水的有機物小液滴水NaCl水固體小顆粒水2.分類按照分散質(zhì)粒子大小分類:3.膠體(1)分類:【微思考】(1)溶液、濁液和膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?提示:三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。(2)膠體是不是都是均勻透明的液體?提示:膠體根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為氣溶膠、固溶膠和液溶膠,膠體不一定是液體。(2)Fe(OH)3膠體的制備:①制備:將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,___________________________________________________________,停止加熱。②原理:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色(3)丁達爾效應:①實驗探究:操作光束照射時的現(xiàn)象原因分析

____________________膠粒的直徑為________nm,能對光線發(fā)生_____一條光亮的“通路”1～100散射②應用:區(qū)分膠體和溶液。操作光束照射時的現(xiàn)象原因分析

無明顯現(xiàn)象溶液中粒子的直徑__________,散射極其微弱小于1nm【情境·思考】當陽光從窗隙射入暗室,或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時,可以觀察到丁達爾效應;放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于丁達爾效應。(1)分散系是不是都能產(chǎn)生丁達爾效應?(2)如何快速簡單區(qū)別溶液和膠體?提示:(1)丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì);(2)利用能否產(chǎn)生丁達爾效應可以快速簡單區(qū)別溶液和膠體。知識點一物質(zhì)的組成和分類【重點釋疑】1.兩種分類方法的特點與區(qū)別分類方法特點區(qū)別交叉分類法分類角度多樣,物質(zhì)類別間有交叉的部分使有關(guān)的認識全面化樹狀分類法分類標準唯一,同一層次中各類別相互獨立使有關(guān)的認識系統(tǒng)化2.化學物質(zhì)的分類【易錯提醒】(1)酸的元數(shù)是根據(jù)酸電離出H+的個數(shù),而不是分子中氫原子的個數(shù),如CH3COOH是一元酸而不是四元酸。(2)純凈物和混合物的兩個認識誤區(qū):①誤認為由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是混合物。冰和水的狀態(tài)不同,但它們的成分都是水,所以冰水“混合物”其實是純凈物。②誤認為由同種元素組成的物質(zhì)是純凈物。金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),但是二者混合屬于混合物。(3)酸性氧化物與堿性氧化物的理解①酸性氧化物a.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7。b.非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物,如CO、NO。②堿性氧化物a.堿性氧化物一定是金屬氧化物。b.金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物。

【思考·討論】(1)溶液顯酸性的物質(zhì)是酸,顯堿性的是堿嗎?舉例說明。提示:不是。NaHSO4溶液顯酸性,屬于鹽類;Na2CO3溶液顯堿性,屬于鹽類。(2)凈水劑明礬[KAl(SO4)2·12H2O]屬于哪類物質(zhì)?提示:明礬屬于鹽類。(3)鹽類一定是含有金屬元素的化合物嗎?請舉例說明。提示:不一定。如銨鹽NH4NO3是完全由非金屬元素組成的化合物。(4)有沒有既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物的氧化物?請舉例說明。提示:有。如CO、NO等氧化物屬于不成鹽氧化物?！景咐痉丁俊镜淅考儍粑锔鶕?jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。(1)如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A.交叉分類法B.樹狀分類法(2)以H、O、S、N、K、Ca六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填在下表相應類別中:物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式(3)從上表中選出一種酸和一種氧化物,寫出其反應的化學方程式:__________________。

【解析】(1)圖中是對同類事物按照某種屬性進行再分類的分類法,屬于樹狀分類法。(2)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸;可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等堿;可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽;可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能夠與酸反應的氧化物一般為金屬氧化物,如CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O、K2O+H2SO4====K2SO4+H2O。答案:(1)B

(2)H2SO4

KOH

KNO3

K2O(其他合理答案也可以)

(3)K2O+H2SO4====K2SO4+H2O

【遷移·應用】1.《書·舜典》附亡《書》序:“帝釐下土,方設(shè)居方,別生分類,作《汩作》。”分類方法在化學發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是 (

)單質(zhì)氧化物酸堿鹽A金剛石水硫酸燒堿膽礬B黃銅NO2鹽酸石灰水FeSO4C碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O食鹽DH2Fe3O4HNO3純堿小蘇打【解析】選A。B項,黃銅、鹽酸、石灰水屬于混合物,HCl、Ca(OH)2分別屬于酸、堿,錯誤;C項,碘酒屬于混合物,錯誤;D項,純堿屬于鹽,錯誤。2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說法正確的是 (

)A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物D.金屬氧化物一定是堿性氧化物【解析】選C。CO不是酸性氧化物,A錯;Mn2O7是酸性氧化物,B錯;Na2O2是過氧化物,D錯?！狙a償訓練】1.某氣體經(jīng)過檢驗只含有一種元素,則該氣體是(

)A.一種單質(zhì)B.一種化合物C.單質(zhì)與化合物的混合物D.可能是一種單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物【解析】選D。若只含有一種元素,該物質(zhì)可能為一種單質(zhì),也可能為幾種單質(zhì)的混合物,如O2和O3的混合物。2.下列圖示錯誤的是 (

)【解析】選D。鈉鹽,鹽和化合物為包含關(guān)系,不是交叉關(guān)系。【素養(yǎng)提升】

“牙好,胃口就好,吃嘛嘛香”。我們都希望自己有一口好牙,所以,養(yǎng)成良好的刷牙習慣很重要!牙膏是日常生活中常用的清潔用品,由粉狀摩擦劑、濕潤劑、表面活性劑、黏合劑、香料、甜味劑及其他特殊成分構(gòu)成。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑。以下內(nèi)容摘自某品牌牙膏說明書:牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物)(1)表中三種牙膏摩擦劑所屬的物質(zhì)類別分別是什么?(2)推測牙膏摩擦劑的溶解性是怎樣的?答案:(1)氫氧化鋁屬于堿,碳酸鈣屬于鹽,二氧化硅屬于氧化物。(2)牙膏摩擦劑是通過牙刷的運動以清潔牙齒表面,屬于難溶性物質(zhì)。知識點二溶液、膠體、濁液的比較【重點釋疑】分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散質(zhì)粒子結(jié)構(gòu)分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子聚集成的固體顆粒大量分子聚集成的液體液滴分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液特點均一、透明多數(shù)均一、透明,較穩(wěn)定不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透明,久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳油水混合物鑒別方法膠體和濁液通過靜置鑒別;膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別【知識拓展】膠體的四大性質(zhì)

內(nèi)容主要應用舉例性質(zhì)丁達爾效應膠粒對可見光的散射而產(chǎn)生的,是一種物理現(xiàn)象鑒別膠體與溶液介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下相對穩(wěn)定生產(chǎn)涂料、顏料、墨水、洗滌劑等內(nèi)容主要應用舉例性質(zhì)電泳膠粒在外加電場作用下作定向移動靜電除塵、電鍍等聚沉膠體粒子聚集成較大的顆粒形成沉淀明礬凈水、制豆腐等

【思考·討論】(1)溶液和膠體共同具有的性質(zhì)是什么?提示:溶液和膠體都能透過濾紙。(2)納米材料(微粒大小在1～100nm之間)屬于膠體嗎?提示:不屬于。納米材料分散到分散劑中才能形成膠體?！景咐痉丁?/p>

【典例】(2019·漳州高一檢測)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述中錯誤的是 (

)A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7m之間B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應,具有吸附性D.三種分散系均屬于混合物【解析】選C。A項,膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑在10-9～10-7m之間,正確;B項,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應,正確;C項,只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯誤;D項,溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。

【遷移·應用】1.當光束通過下列物質(zhì):①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水,能觀察到有丁達爾效應的是(

)A.①②

B.②③C.①④ D.②④【解析】選C。稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應。2.(2019·廊坊高一檢測)借助新的顯微技術(shù),能成功觀察到直徑小于200nm的粒子。下列分散系中,分散質(zhì)微粒直徑最小的是 (

)A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液C.石灰乳 D.硝酸鉀溶液【解析】選D。人們根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系是溶液,分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系是濁液,分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體,霧、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體,石灰乳屬于濁液,硝酸鉀溶液屬于溶液,其中硝酸鉀溶液中的分散質(zhì)粒子直徑最小,D項符合題意?！狙a償訓練】(2019·淄博高一檢測)霧霾天氣,就是“氣溶膠細小粒子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”,經(jīng)過國家的大力整治,城市霧霾現(xiàn)象大幅度改善。氣溶膠是膠體的一種,下列說法中不正確的是 (

)A.氣溶膠的分散劑是氣體B.根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),可以將分散系分為9種C.氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.氣溶膠不能透過濾紙【解析】選D。直徑在1～100nm之間的微粒分散在空氣中形成氣溶膠,所以氣溶膠的分散劑是氣體,A正確;分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)都可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合,所以可以將分散系分為9種,B正確;膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間的分散系,則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間,C正確;膠體可以透過濾紙,不能透過半透膜,D錯誤?！舅仞B(yǎng)提升】將渾濁的黃河水變成清澈的飲用水,其中明礬會起到舉足輕重的作用。明礬是由硫酸鉀和硫酸鋁混合形成的復鹽。明礬一碰到水,就會發(fā)生化學變化。在這個化學變化中,硫酸鋁是主角。硫酸鋁和水起化學變化后生成白色絮狀物——氫氧化鋁。這種氫氧化鋁,也是一種膠體粒子。氫氧化鋁膠粒帶正電。它一碰上帶負電的泥沙膠粒,彼此就中和了。失去了電荷的膠粒,很快就會聚結(jié)在一起,粒子越結(jié)越大,終于沉入水底。這樣,水就變得清澈干凈了。(1)黃河水中含有哪些分散系?(2)得到的清澈的飲用水是不是純凈物?(3)Al(OH)3膠體作凈水劑時有沒有殺菌消毒的作用?提示:(1)黃河水中含有溶液、膠體和濁液。(2)清澈的飲用水中仍然含有溶質(zhì),屬于溶液,為混合物,不是純凈物。(3)沒有。Al(OH)3膠體作凈水劑只是利用了膠體性質(zhì)吸附水中雜質(zhì),沒有涉及化學變化,也就沒有殺菌消毒的作用。知識點三膠體的制備、分離與提純【重點釋疑】1.Fe(OH)3膠體的制備2.膠體的凈化方法(1)滲析——用于分離膠體與溶液。將膠體與溶液放入半透膜(如玻璃紙、蛋殼內(nèi)膜等),溶液中的溶質(zhì)分子或離子可以透過半透膜,膠體粒子不能透過而留在半透膜中。圖示如下:(2)過濾——用于分離膠體與濁液。膠體粒子可以透過濾紙,而濁液粒子不能透過濾紙。

【思考·討論】(1)制備Fe(OH)3膠體時,為什么不用NaOH與FeCl3溶液反應?提示:NaOH與FeCl3溶液反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。(2)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎?提示:可以。膠體中的分散質(zhì)能透過濾紙孔隙,而泥沙不能透過,故可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙。

【案例示范】

【典例】甲同學在實驗室制備Fe(OH)3膠體,操作及現(xiàn)象如下:①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀。(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?(2)分別用一束光透過①②③三種分散系,會有什么現(xiàn)象?(3)向②中滴加稀硫酸會有什么現(xiàn)象?(4)乙同學認為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe