人教版高中化學(xué)必修一 物質(zhì)的量 海水中的重要元素-鈉和氯課件(第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度)

物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度第三節(jié)

知識(shí)回顧：1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)！例如：100g溶液中含有36g溶質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

在初中，我們?cè)趺幢硎救芤旱臐舛?？?qǐng)計(jì)算：把40gNaOH固體溶解于水中配成10Ｌ的溶液，請(qǐng)求出

（１）這10Ｌ溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少？（２）每升溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量是多少？n(NaOH)

Ｖ［NaOH(aq)］＝１mol／10Ｌ＝0.1mol/Lc(NaOH)＝解：(1)溶解于水中的NaOH固體的物質(zhì)的量總共為:n

(NaOH)

＝m(NaOH)/M(NaOH)＝40g÷40g·mol－１＝1mol(2)每升溶液中所含有的NaOH固體的物質(zhì)的量為：物質(zhì)的量濃度含義：以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,

來(lái)表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

單位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１

Ｂ的物質(zhì)的量濃度（mol／Ｌ）＝Ｂ的物質(zhì)的量（mol）

溶液的體積（Ｌ）n（Ｂ）＝Ｃ（Ｂ）×ＶＶ＝n（Ｂ）／Ｃ（Ｂ）三、物質(zhì)的量濃度

計(jì)算公式：符號(hào)：Ｃ（Ｂ）溶液的濃度的表示方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度例2、配置500ml0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?解:NaOH的物質(zhì)的量為:n(NaOH)=c(NaOH)V〔NaOH(aq)〕=0.1mol/L×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的質(zhì)量:m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的質(zhì)量2g.練習(xí)1.判斷下列說(shuō)法是否正確：

（1）將1gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L。（）

（2）將3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L。（）

（3）將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。（）

（4）在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。（）（5）同體積

、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()×××√√N(yùn)、n、m、V、Ｖ（aq）之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V(氣體)×22.4（標(biāo)況）÷22.4（標(biāo)況）Ｖaq÷c（Ｂ）×c（Ｂ）（溶液）思考：如何配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液？【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100ml１.00mol/Ｌ的NaCl溶液。注意：１、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要什么儀器？２、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？先計(jì)算，后配制托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、１、實(shí)驗(yàn)儀器２、步驟及所用儀器①計(jì)算②稱(chēng)量（托盤(pán)天平或量筒）③溶解（燒杯、玻璃棒）④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）⑤定容（膠頭滴管）⑥搖勻⑦裝瓶貼簽

②稱(chēng)量（用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）

稱(chēng)量時(shí)能將NaCl固體直接放置于托盤(pán)上嗎?２、步驟及所用儀器一般藥品放置于濾紙上，NaOH等有腐蝕性的物質(zhì)應(yīng)放置于表面皿或小燒杯中。

③溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫.２、步驟及所用儀器不可以，

只能用適量。

某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時(shí)所加的水接近100mL，你認(rèn)為可以嗎?

④轉(zhuǎn)移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？２、步驟及所用儀器玻棒引流減少實(shí)驗(yàn)誤差輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻此時(shí),不可顛倒搖勻250mL水不足水加多了２、步驟及所用儀器

⑤定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與

刻度線(xiàn)相切。

⑥搖勻:

把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。２、步驟及所用儀器

⑦裝瓶貼簽：把配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。(容量瓶不能貯存溶液)容量瓶的規(guī)格配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液。常用的有：

50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml1.使用前檢查是否漏水2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解容量瓶使用注意事項(xiàng)注意：

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng),如NaOH、H2SO4溶解時(shí)會(huì)使溶液溫度升高,未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕?。也有些物質(zhì)溶于水會(huì)使溶液溫度降低的，同樣，必須放置等其溫度上升至室溫。誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ

根據(jù)上述公式推斷，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些

操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果會(huì)使其發(fā)生

變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差。1）稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)高,右盤(pán)低2）稱(chēng)量時(shí)稱(chēng)量物放在右盤(pán),而砝碼放在左盤(pán)１、稱(chēng)量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯9）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線(xiàn)11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線(xiàn)后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響思考：

有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，現(xiàn)把它稀釋到到10Ｌ，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。

n(H2SO4)濃＝n(H2SO4)稀

Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀18.4mol/L×１Ｌ＝Ｃ稀×10ＬＣ稀＝1.84mol/ＬH2SO4總的物質(zhì)的量沒(méi)有變化！例3、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的體積是多少?解:設(shè)250ml1mol/LHCl溶液體積為V1,物質(zhì)的量濃度為c1,設(shè)12mol/LHCl溶液的物質(zhì)的量濃度c2,體積為v2.

=0.021L

=21ml答:需要12mol/LHCl溶液的體積21ml.Ｃ濃×Ｖ濃＝Ｃ稀×Ｖ稀c1xV1=1mol/L×0.25L12mol/LV2=c2第三節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度

導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)中總會(huì)接觸到各種形態(tài)的化學(xué)物質(zhì)。它們有的是固態(tài)的，有的是氣態(tài)的，有的是液態(tài)的。氯化鈉固體鹽酸溶液氨氣導(dǎo)入在實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)需求不同，我們會(huì)選用不同濃度的溶液。例如：用濃硫酸充當(dāng)吸水劑，用稀硫酸作反應(yīng)物。怎么區(qū)分溶液的“濃”和“稀”呢？通常用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度，它以溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比來(lái)表示溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量關(guān)系。新課講解

取用溶液時(shí)，更多的是量取溶液的體積。如果知道每升溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以快速的知道任意體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量了。思考·討論1、定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，

也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度2、符號(hào)：CB3、表達(dá)式：4、單位：mol/L（或mol·L-1）如：1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。一、物質(zhì)的量濃度溶液的體積思維啟迪序號(hào)項(xiàng)目名稱(chēng)英文縮寫(xiě)檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5-5.513*鈉Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*鈣Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐（酶法）Cr(E)71μmol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1體檢的一些指標(biāo)常用物質(zhì)的量濃度表示【例題1】配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，

需要NaOH的質(zhì)量是多少？解：500mL0.1mol/LNaOH溶液中的NaOH的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05mol第一步：求NaOH的物質(zhì)的量aq表示某種物質(zhì)的水溶液，如NaOH(aq)表示NaOH的水溶液。思考·討論0.05molNaOH的質(zhì)量為：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。第二步：求NaOH的質(zhì)量思維啟迪題型：已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，

求解溶質(zhì)的質(zhì)量。解題步驟：①nB=cB·V，求解溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量；②m=n·M，求解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。1.判斷下列說(shuō)法是否正確（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol/L;()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol/L;()（3）若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則取出的

NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；()×√√注意：1L是溶液的體積，不是水的體積?！粒?）將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L0.5（2）標(biāo)況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L。2（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL,含硫酸的物質(zhì)的量為

mol。（4）10molHCl能配成

L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。512、填空二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、實(shí)驗(yàn)儀器托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒容量瓶膠頭滴管容量瓶簡(jiǎn)介形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線(xiàn)；100ml20℃容量瓶規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；2、配制100ml1.0mol/L的NaCl溶液(1)、計(jì)算計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量

=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85gm(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)計(jì)算溶解稱(chēng)量轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶5.85g玻璃棒下端伸到刻度線(xiàn)以下一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.9g冷卻至室溫使用容量瓶時(shí)的注意事項(xiàng)：②不能在其中進(jìn)行溶解稀釋等實(shí)驗(yàn)操作③不能當(dāng)作反應(yīng)的容器①不能加熱容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液

只能用來(lái)配制溶液3、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(P49)原理依據(jù)=mM*V定容時(shí)俯視刻度定容時(shí)仰視刻度仰視俯視CB=nBV誤差分析1、實(shí)驗(yàn)需要1mol·L-1的氫氧化鈉溶液240mL，完成下列步驟：①用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體

克。②將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

ml的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒250練習(xí)已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。c＝mol·L－1。2.下列溶液中，跟200mL0.5mo