彭州市濛陽中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省彭州市濛陽中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題含解析濛陽中學(xué)高2018級高二下入學(xué)考試化學(xué)試題一、選擇題(每個(gè)題只有1個(gè)正確答案）1。下列產(chǎn)品、設(shè)備在工作時(shí)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）A.長征5號火箭使用的液氧發(fā)動機(jī)B.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能板電池C。位于江蘇的海上風(fēng)力發(fā)電機(jī)D。世界上首部可折疊柔屏手機(jī)A。A B.B C。C D。D【答案】D【解析】【詳解】A。長征火箭的發(fā)動機(jī)工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、動能等，故A錯(cuò)誤；B.太陽能電池工作時(shí)，將光能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤;C。風(fēng)力發(fā)電機(jī)工作時(shí)，將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤;D.手機(jī)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，?shí)現(xiàn)了能量之間的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。2.化學(xué)表達(dá)式中離不開化學(xué)用語，下列化學(xué)用語表示正確的是A。氯化鈉的分子式為NaCl B.14C原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.表示CCl4分子的比例模型 D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉是離子化合物，不存在分子，其化學(xué)式可表示為NaCl,A錯(cuò)誤B．14C的質(zhì)子數(shù)是6，核外電子數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示CCl4分子的比例模型，可以表示甲烷的，Ｃ錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，Ｄ錯(cuò)誤。答案選Ｂ。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，尤其要注意原子半徑的相對大小.3。下列對核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述正確的是（）A。電子的運(yùn)動與行星的運(yùn)動相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B。能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C。氫原子中只有一個(gè)電子,故只有一個(gè)軌道，不能發(fā)生躍遷而產(chǎn)生光譜D。在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同【答案】D【解析】【詳解】A．電子運(yùn)動不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)，只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯(cuò)誤；B．三能層中沒有f軌道，即能層數(shù)為3時(shí)，只有3s、3p、3d軌道,故B錯(cuò)誤；C．氫原子有多個(gè)軌道，只有一個(gè)軌道上有電子，其它軌道為空軌道，故C錯(cuò)誤；D．同一能級上的同一軌道上最多排2個(gè)電子，兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，故D正確;故選D.4。下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A。鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.電子排布式（21Sc)1s22s22p63s23p63d3，該原子基態(tài)核外有3個(gè)未成對電子C。所有原子任一能層的p電子云輪廓圖都是啞鈴形，但大小不同D.24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí),電子發(fā)生躍遷,需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．21Sc的電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d14s2，該原子基態(tài)核外有1個(gè)未成對電子,故B錯(cuò)誤；C．所有原子任一能層的p電子云輪廓圖都是啞鈴形,能層越大，球的半徑越大，故C正確；D．24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1,半充滿軌道能量較低，故D錯(cuò)誤；故答案選C.5.下列說法正確的是A。ns電子的能量一定高于(n?1）p電子的能量B。6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理C。價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是p區(qū)元素D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則【答案】A【解析】【詳解】A．電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量,故A正確；B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則,故B錯(cuò)誤；C．價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個(gè)電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)泡利不相容原理知,3p軌道最多排6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6。下列敘述正確的是A.S2?的結(jié)構(gòu)示意圖：，S基態(tài)原子簡化電子排布式［Ar］3s23p4B.Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d94s2，有1個(gè)未成對電子C。NH4Cl電子式：，Ga原子的價(jià)電子排布式是4s24p1D。氮原子的電子排布圖是【答案】C【解析】【詳解】A．S2－的核外電子數(shù)是18,結(jié)構(gòu)示意圖：,S基態(tài)原子簡化電子排布式[Ne]3s23p4,A錯(cuò)誤;B．Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,有1個(gè)未成對電子,B錯(cuò)誤；C．NH4Cl是離子化合物，電子式：，Ga是第ⅢA元素，原子的價(jià)電子排布式是4s24p1，C正確；D．氮原子的電子排布圖是,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】掌握核外電子排布的規(guī)律是解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意洪特規(guī)則和泡利不相容的原理的靈活應(yīng)用。7.下列比較錯(cuò)誤的是A。鍵能:H2O＞H2S,鍵長：HBr＞HCl B.物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HFC。分子內(nèi)鍵角：CO2＞CH4＞H2O D。共用電子對偏向：HCl＞HBr＞HI【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性O(shè)＞S，Br＞Cl，則鍵能:H2O＞H2S,鍵長：HBr＞HCl，A正確；B．物質(zhì)的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞NH3,B錯(cuò)誤；C．CO2、H2O、CH4、分別為直線型(180°)、V型（105°)、正四面體（109°28′)，則分子中的鍵角：CO2＞CH4＞H2O，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，共用電子對偏向：HCl＞HBr＞HI，D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意常見分子的空間結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，對常見的數(shù)據(jù)加強(qiáng)記憶或?qū)W會推導(dǎo)。8。下列有關(guān)表述中正確的是A.所示某元素X的逐級電離能，X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成XCl2B。過氧乙酸(CH3COOOH）與烴基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體，但含不同官能團(tuán)C.離子半徑:Na+＞Al3+＞F－D.16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)元素X的逐級電離能可判斷第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,因此Ｘ的最高價(jià)是+3價(jià)，則X與氯反應(yīng)時(shí)最可能生成XCl3，A錯(cuò)誤；B．過氧乙酸(CH3COOOH)與烴基乙酸（HOCH2COOH）的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，但含不同官能團(tuán)，B正確；C．核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Al3+＜Na+＜F－，C錯(cuò)誤;D．16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O均表示水分子,不能互為同素異形體,同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)，D錯(cuò)誤.答案選B.9.下列有關(guān)表述中正確的是A.共價(jià)鍵的鍵能越大,共價(jià)鍵越不容易斷裂，由此形成的分子越穩(wěn)定B。同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.C—C，C=C,C≡C鍵能之比為1。00:1。77:2。34，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知乙烯和乙炔不容易發(fā)生反應(yīng)D.SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都相同；CO2、C2H2均為直線形分子【答案】A【解析】【詳解】A．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越不容易斷裂,由此形成的分子越穩(wěn)定，A正確；B．同一原子中1s、2s、3s電子的能量逐漸減小，同一原子中2p、3p、4p能級的軌道數(shù)都是3個(gè)，B錯(cuò)誤C．碳碳雙鍵和碳碳三鍵中均含有π鍵，乙烯和乙炔都容易發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤;D．SiH4、CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角不相同，分別是109°28′、109°28′、60°;CO2、C2H2均為直線形分子，D錯(cuò)誤。答案選A。10.下列關(guān)于乙烯中敘述正確的是A.一個(gè)乙烯分子含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有5個(gè)極性共價(jià)鍵B.乙烯中C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵C。乙烯中C—H之間是sp2?s形成的σ鍵，C—C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵D。乙烯中碳碳雙鍵一個(gè)是sp2?sp2形成的σ鍵，另一個(gè)是sp2?sp2形成的π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯分子中存在4個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)C—Cσ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中含有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有4個(gè)極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．C-H之間是s軌道與sp2軌道形成的σ鍵，C與C之間是sp2雜化軌道形成的一個(gè)σ鍵和未參加雜化的2p軌道形成的π鍵,故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)以上分析可知乙烯中C－H之間是sp2—s形成的σ鍵,C－C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵，故C正確；D．C與C之間有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則C與C之間是sp2雜化軌道形成的一個(gè)σ鍵和未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】注意雙鍵中的π鍵及雜化軌道不能形成π鍵為解答的關(guān)鍵。11。下列說法中正確的是A.CO2、BeCl2、SO2雜化類型相同,空間構(gòu)型相同B。H2O價(jià)層電子互斥理論模型為“V"形C。NH3是三角錐形，可以得出N一定是sp3雜化D。sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道【答案】C【解析】【詳解】A．CO2、BeCl2均是直線形結(jié)構(gòu),為sp2雜化,SO2為V形結(jié)構(gòu),為sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．H2O價(jià)層電子互斥理論模型為正四面體形，空間構(gòu)型是V形,B錯(cuò)誤；C．NH3是三角錐形，可以得出N一定是sp3雜化,C正確；D．sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成的4個(gè)sp3雜化軌道，D錯(cuò)誤。答案選C。12.下列說話不正確的是A。ClO4－、SO32?、ClO2－都為sp3雜化,離子構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、“V”形B.SO42?和CCl4互為等電子體,中心原子都采用sp3雜化，分子或離子構(gòu)型為正四面體形C。CH3COOH中碳原子采用sp3、sp2雜化，σ鍵與π鍵數(shù)之比為7：1D.BF3、NF3中心原子都為sp2雜化，為平面三角形【答案】D【解析】【詳解】A．ClO4－、SO32－、ClO2－含有的價(jià)層電子對數(shù)均是４個(gè)，含有的孤對電子分別是0、1、2，因此都為sp3雜化，離子構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、“V”形，A正確；B．SO42－和CCl4的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)均分別相等，二者互為等電子體,中心原子都采用sp3雜化且不含有孤對電子，分子或離子構(gòu)型為正四面體形，B正確;C．CH3COOH中碳原子采用sp3、sp2雜化,由于單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)之比為7：1，C正確；D．BF3、NF3中心原子含有的價(jià)層電子對數(shù)分別是3+(3—1×3)/2=3、3+（5—1×3)/2=4，分別為sp2、sp3雜化，分別為平面三角形和三角錐形，D錯(cuò)誤。答案選D.【點(diǎn)睛】由價(jià)層電子特征判斷分子立體構(gòu)型時(shí)需注意的是價(jià)層電子對互斥模型說明的是價(jià)層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。①當(dāng)中心原子無孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型一致;②當(dāng)中心原子有孤電子對時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致.13.鋅銅原電池裝置如圖所示（鹽橋是裝有瓊脂的KNO3溶液），下列說法正確的是A.鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極的反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn2＋B。鹽橋中的NO3－移向CuSO4溶液C。電子從鋅片流向銅片，再從硫酸銅溶液流向硫酸鋅D.銅片冒氣泡，作正極,發(fā)生還原反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】該原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽離子向硫酸銅溶液中遷移，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．鋅是電池負(fù)極失去電子，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的反應(yīng)式：Zn－2e－＝Zn2＋，故A正確；B．電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，鹽橋中的NO3－移向ZnSO4溶液,故B錯(cuò)誤；C．電子從鋅電極通過檢流計(jì)流向銅電極，不能通過溶液傳遞，故C錯(cuò)誤；D．銅作正極，銅離子放電,不會產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤;故答案選A。14.銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH）2+2Ag。下列說法不正確的是A.鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極為Ag2O，發(fā)生還原反應(yīng)C.電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD。負(fù)極的電極方程式為：Zn－2e－＝Zn2+【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中鋅失去電子，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．氧化銀得到電子，正極為Ag2O,發(fā)生還原反應(yīng),B正確；C．電池工作時(shí)，電流從正極Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極Zn，C正確；D．負(fù)極的電極方程式為：Zn－2e－+2OH－＝Zn（OH)2，D錯(cuò)誤。答案選D。15.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是A.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH－－4e－＝2H2OB.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C。電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2＝2H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】A【解析】【詳解】氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e—+2H2O=4OH-,總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O?！窘獯稹緼．氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-,故A錯(cuò)誤；B．通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．氫氧燃料電池的電池總反應(yīng)方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；D．氫氧燃料電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時(shí)生成水，無污染,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確。故答案選A?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)時(shí)的書寫，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液酸堿性對電極反應(yīng)式的影響。16。半導(dǎo)體光催化CO2機(jī)理如圖甲所示，設(shè)計(jì)成電化學(xué)裝置如圖乙所示，則下列說法正確的是A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2B.裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能D。b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動，根據(jù)原電池的正極，2H2OO24e-，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生1molO2，沒有狀態(tài)無法計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；B。裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是通過光能作用完成的，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能，故C正確;D。b極為原電池的正極，其電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋+6e－CH3OH＋H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。【點(diǎn)睛】解題依據(jù):根據(jù)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，促使物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),進(jìn)而產(chǎn)生電能.17.下列有關(guān)電化學(xué)的敘述，正確的是(）A。裝置工作時(shí)兩極均有氣泡產(chǎn)生，工作一段時(shí)間后溶液的堿性增強(qiáng)B.裝置工作一段時(shí)間后碳極上有紅色物質(zhì)析出C。裝置可以模擬金屬的析氫腐蝕，銅棒一極的電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑D.是陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，E出口有黃綠色氣體放出【答案】A【解析】【詳解】A.電解本質(zhì)是電解水，石墨作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為:4OH—-4e—=2H2O+O2↑,鐵作陰極，發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑，水減小,氫氧化鈉濃度增大，A正確;B.碳作陽極，銅作陰極，陰極上析出銅，B錯(cuò)誤；C。銅不與稀鹽酸反應(yīng)，該裝置是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤;D.根據(jù)鈉離子的移動方向可知,電解池的右邊是陰極區(qū)，E口產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；故答案為：A。18.下列實(shí)驗(yàn)裝置,其中按要求設(shè)計(jì)正確的是A.開關(guān)由M改置與N時(shí)，Cu—Zn合金的腐蝕速率增大B。防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕，輔助電極連接電源正極C。電鍍銀D.電解精煉銅【答案】B【解析】【詳解】A．開關(guān)由M改置于N時(shí),形成原電池，鋅作負(fù)極，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小,故A錯(cuò)誤;B．為防止鋼閥門發(fā)生吸氧腐蝕,輔助電極應(yīng)該連接電源的正極,鋼閥門作陰極被保護(hù)，故B正確；C．該電鍍池中電解質(zhì)應(yīng)該是硝酸銀而不是硝酸鈉，故C錯(cuò)誤;D．電解精煉銅時(shí),粗銅作陽極,純銅作陰極,故D錯(cuò)誤;故答案選B.19.用電解尿素[CO(NH3)2］的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是A。為增強(qiáng)導(dǎo)電性，可用金屬銅作陽極B。電解過程中陰、陽極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為3：1C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-D.陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2)2—6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O【答案】A【解析】A．如用金屬銅作電解池的陽極，則陽極本身要發(fā)生氧化反應(yīng)，影響電解的目的，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電子守恒,電解過程中陰產(chǎn)生的H2、陽極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量之比為3：1，故B正確；C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣的電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故C正確;D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2的電極反應(yīng)式為CO(NH2）2-6e—+8OH—=CO32—+N2+6H2O，故D正確；答案為A。點(diǎn)睛：明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)變化與陰陽極的關(guān)系來分析解答，該電池反應(yīng)時(shí)中，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以生成氮?dú)獾碾姌Oa是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。20.X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B。X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系:X〈YC.ZO32?的空間構(gòu)型為V形D.MZ2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰陽離子之比為1：2【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、E、M六種元素中,X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be;Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B;Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，M為Ca，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Ca.A．KBF4中陰離子的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4+(3+1-4×1）/2=4，且不含孤電子對，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化，故A正確；B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系:X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．CO32-中陰離子的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為3+(4+2—2×3)/2=3,且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形,故C錯(cuò)誤；D．CaC2含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，陰陽離子之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】把握電子排布規(guī)律、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意原子結(jié)構(gòu)、雜化理論的應(yīng)用。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。21.如圖是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種化學(xué)元素。下列說法正確的是A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質(zhì)中燃燒發(fā)生黃色火焰，生成白色固體，產(chǎn)物中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C。e與a組成的化合物沸點(diǎn)比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態(tài)原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N、c為O、d為Na、e為S、f為Fe。A．N元素的2p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．Na在氧氣中燃燒生成淡黃色過氧化鈉,過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)，因此硫化氫的沸點(diǎn)低于水，故C正確;D．Fe2+離子價(jià)電子為3d6，而Fe3+離子價(jià)電子為3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e2+離子不如Fe3+離子穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案選C。22.VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）O基態(tài)原子核外有____種運(yùn)動狀態(tài)的電子，核外電子有_____對自旋相反的電子，S基態(tài)原子電子排布式為___________,Se基態(tài)原子核外M層電子的排布式為_______________。（2)與O同周期相鄰的元素的原子(包括氧)，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______，氧、硫、硒(Se)三種元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。(3)鍵長：H2Se________H2S(填“＞”或“＜"或“＝”，下同)，鍵能：H2Se_______H2S；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______。（4）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________(5）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵"的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_________?！敬鸢浮浚?)。8（2）。3(3）.1s22s22p63s23p4(4).3s23p63d10（5）.F＞N＞O(6).O＞S＞Se（7）。＞(8）。＜（9）.平面三角形（10）。sp3(11).Fe2+價(jià)電子3d6易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)【解析】【詳解】（1）O元素的核外電子數(shù)是8個(gè),基態(tài)原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，則核外電子有3對自旋相反的電子，S元素的核外電子數(shù)是16個(gè),基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序數(shù)為34，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則核外M層電子的排布式為3s23p63d10。（2)與O同周期相鄰的元素的原子（包括氧）是N和F,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則氧、硫、硒（Se）三種元素原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se。(3）非金屬性Se＜S,則鍵長：H2Se＞H2S,鍵能：H2Se＜H2S；氣態(tài)SeO3分子中Se形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對,為平面三角形分子。（4）由S8分子結(jié)構(gòu)可知,在S8分子中S原子成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為2，即價(jià)層電子對數(shù)為4,因此S原子采用的雜化方式為sp3。（5）從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是：3d6，再失一個(gè)電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故Fe2+價(jià)電子3d6易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)。23.新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由LiBH4和TiCl4反應(yīng)制得。(1)基態(tài)Cl原子有_____種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子價(jià)電子排布式______，屬于____區(qū)（填“s”或“p”或“d"或“f”）(2)LiBH4由Li+和BH4－構(gòu)成，與BH4－互為等電子體分子為__________，Li、Be、B元素的電離能由大到小排列順序?yàn)開_______.【答案】(1）.17(2）.3s23p5(3).p（4）。CH4(5）。B＞Be＞Li【解析】【詳解】（1）基態(tài)Cl原子核外電子數(shù)是17個(gè)，有17種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子,基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p5,屬于p區(qū)；（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，則與BH4－互為等電子體的分子為CH4；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則Li、Be、B元素的電離能由大到小排列順序?yàn)锽＞Be＞Li。24。Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量（填“吸收”或“放出”）;Co3+核外電子有_____個(gè)未成對電子數(shù)，Zn2+的價(jià)電子軌道表示式為_______________；V原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_____________?！敬鸢浮浚?).吸收(2).4(3）.（4）.【解析】【詳解】Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài),吸收能量；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,核外電子有4個(gè)未成對電子數(shù)，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價(jià)電子軌道表示式為；V原子的質(zhì)子數(shù)是23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。25.已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似,CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________，碳原子雜化方式______________?！敬鸢浮浚?).5：2(2）.sp3、sp【解析】【詳解】已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，又因?yàn)閱捂I都是σ鍵,三鍵中含有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，則CH3CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為(3+1+1):2=5:2,分子中甲基上碳原子全部形成單鍵是sp3雜化，－CN中碳原子形成三鍵，碳原子雜化方式為sp雜化。26。金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。(1）LiH中,離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。（2）某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol—1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol—1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________（填元素符號）。（3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。(4)有以下物質(zhì):①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2,⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________?！敬鸢浮?1).＜（2）.Mg（3)。HF、BCl3、CH4、NH3、H2O(4)。⑤⑧(5）.①③④(6)。④(7）。⑥（8).⑦【解析】【詳解】（1)核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。（2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三電離能劇增，屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°;H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形,鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°.分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。（4）①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學(xué)鍵;⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是⑥;含有離子鍵和非極性鍵的是⑦。27.如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源.將電源接通后，向(乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質(zhì)量增加。(1）A為______極,AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，幾名同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的電源:①甲同學(xué)設(shè)計(jì)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+＝Cu2++2Fe2+"制成化學(xué)電池來提供電能，該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）,電解質(zhì)溶液是________；正極電極反應(yīng)式為______②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為______（填序號），寫出插入濃硝酸中負(fù)極電極反應(yīng)式_______A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C。鋁片、鋁片B。銅片、銅片③丙同學(xué)設(shè)計(jì)用甲醇燃料電池作電源，電池的一個(gè)電極通入空氣,另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2?，B電極上的反應(yīng)式為：________④丁同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,A電極上的反應(yīng)為_______，工作一段時(shí)間后溶液的pH_________(填“增大”或“減小”或“不變”)⑤最后曾老師表揚(yáng)了這幾位善于思考的同學(xué),曾老師利用目前常用的鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池，其總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO（OH)2Ni(OH）2+Cd（OH）2，已知Ni(OH)2和Cd（OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________（填序號）。①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電②該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd?2e－+2OH－=Cd(OH）2③該電池放電時(shí)，Cd極的質(zhì)量減少④該電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液,其D電極反應(yīng)式為_________，工作一段時(shí)間后，停止通，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入________。A。CuB。Cu2（OH）2CO3C。Cu（OH)2D。CuCO3（3）通電后乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑二氧化氯（ClO2)殺死。①新冠病毒是一種_______，二氧化氯（ClO2）殺死新冠病毒主要是使之______(填“鹽析”或“變性”）。A.油脂B.單糖C.多糖D。蛋白質(zhì)②二氧化氯（ClO2）它為一種黃綠色氣體，目前有很多種方法制得，其中常見的一種是通過電解法制取ClO2的新工藝。圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO2，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為________；另一種新工藝是通過NaClO3與Na2SO3反應(yīng)得到ClO2，其反應(yīng)的離子方程式為：_________.(4）欲用(丙)裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為_____極(填“G”或“H”),反應(yīng)一段時(shí)間后（用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質(zhì)量_______克.(Cu:64O：16)（5)工作一段時(shí)間后，丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明_______，在電場作用下向Y極移動?！敬鸢浮浚?).正(2）.銅(3）.氧化（4）。硫酸鐵(5）。Fe3＋+e－＝Fe2＋(6)。B（7）.Cu－2e－＝Cu2＋(8）.CH3OH－6e－+3O2－＝CO2↑+2H2O(9)。O2+4e－+2H2O＝4OH－(10）。減小(11).②④（12）.Cu2＋+2e－＝Cu(13).D(14).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（15）.D(16).變性(17).Cl――5e－+2H2O＝ClO2↑+4H＋(18）.2H＋+2ClO3－+SO32－＝2ClO2↑+SO42－+H2O(19）.G（20).3。2（21）。氫氧化鐵膠粒帶正電荷【解析】【分析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,A、B為電源.將電源接通后，向(乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極溶液顯堿性,F電極是陰極，D質(zhì)量增加，D電極是陰極,銅離子放電，A是正極，B是負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知A為正極.①甲同學(xué)設(shè)計(jì)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+＝Cu2++2Fe2+”制成化學(xué)電池來提供電能，反應(yīng)中銅失去電子，該電池的負(fù)極材料是Cu,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鐵離子得到電子，電解質(zhì)溶液是硫酸鐵，正極電極反應(yīng)式為Fe3＋+e－＝Fe2＋。②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池.由于常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為銅和鋁,答案選B，插入濃硝酸中負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋.③丙同學(xué)設(shè)計(jì)用甲醇燃料電池作電源，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2?，B電極是負(fù)極，發(fā)生甲醇失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH3OH－6e－+3O2－＝CO2↑+2H2O.④丁同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極是正極，氧氣得到電子，反應(yīng)為O2+4e－+2H2O＝4OH－，由于反應(yīng)中生成碳酸鉀，消耗氫氧根，所以工作一段時(shí)間后溶液的pH減小。⑤①已知Ni（OH）2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸，因此該電池不能在酸性條件下進(jìn)行充、放電，錯(cuò)誤；②該電池放電時(shí)，負(fù)極Cd失去電子,電極反應(yīng)式為Cd—2e－+2OH－=Cd（OH)2，正確;③該電池放電時(shí),Cd極轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2，電極的質(zhì)量增加,錯(cuò)誤;④該電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?正確;答案選②④。(2）若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，D電極是陰極，銅離子放電,反應(yīng)式為Cu2＋+2e－＝Cu，由于陽極氫氧根放電生成氧氣，所以工作一段時(shí)間后，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入CuO或CuCO3，答案選D。（3）通電后乙中是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.①新冠病毒是一種蛋白質(zhì)，答案選D;二氧化氯(ClO2）具有強(qiáng)氧化性，殺死新冠病毒主要是使之變性.②圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO2，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl――5e－+2H2O＝ClO2↑+4H＋;另一種新工藝是通過NaClO3與Na2SO3反應(yīng)得到ClO2，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2H＋+2ClO3－+SO32－＝2ClO2↑+SO42－+H2O。(4）欲用（丙）裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為陽極，與電源正極相連，為G極，反應(yīng)一段時(shí)間后（用CO、氧氣燃料電池作電源）銅制品質(zhì)量增加43.2克，即析出銀43.2g，物質(zhì)的量是43.2g÷108g/mol＝0。4mol，轉(zhuǎn)移電子0。4mol,根據(jù)電子得失守恒可知理論上消耗氧氣的質(zhì)量為。(5)工作一段時(shí)間后,丁中X極附件顏色逐漸變淺,Y極附件的顏色逐漸變深，這說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在電場作用下向Y極移動。28。下表是元素周期表短周期的一部分：請按要求用化學(xué)用語回答下列問題：（1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________；