新疆阿勒泰地區(qū)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（A卷）含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新疆阿勒泰地區(qū)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（A卷）含答案絕密★啟用前阿勒泰地區(qū)2019—2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（A）可能用到的相對原子質(zhì)量：H——1C—12N-14O-16Na—23Mg-24P-31Cl——35。5K—39Ca—40S-32第I卷（選擇題)請點擊修改第I卷的文字說明一、單選題（每小題2分,共50分)1．下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D．萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾2．下列物質(zhì)分離（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（)A．己烷(己烯)——溴水，分液B．乙烯(二氧化硫)—-氫氧化鈉C．硝基苯（苯）--蒸餾D．乙酸乙酯(乙醇)-—碳酸鈉溶液，分液3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是()①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④4．下列說法正確的是（)A．膠體帶電，而溶液不帶電,所以膠體能發(fā)生電泳現(xiàn)象而溶液不能B．由一種元素組成的物質(zhì)是純凈物而由多種元素組成的物質(zhì)為混合物C．雖然NO2溶于水能生成HNO3,但NO2不是酸性氧化物D．水溶液呈酸性的鹽稱為酸式鹽5．能與氫硫酸反應(yīng)的非電解質(zhì)是（)A．氯氣B．氫氧化鈉C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫6．下列說法正確的是(）A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1。0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22。4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況7。實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖所示：下列說法正確的是()A．完成步驟①需要裝置IIIB．完成步驟③需要裝置IC．完成步驟⑤需要裝置IID．完成步驟②和④需要裝置IV8．同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同,則甲容器與乙容器的體積之比為（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶19．下列溶液中氫離子濃度最小的是()A．10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B．2L0.05mol/LH2SO4溶液C．lL0。10mol/LHNO3溶液 D．2L0。1mol/LHCl溶液10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氮氣和氧氣的混合氣體含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為（單位為L)()A． B． C． D．11．常溫下，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Al3+Na+CO32﹣Cl﹣ B．K+Ba2+Cl﹣NO3﹣C．K+Na+Cl﹣CO32﹣ D．K+NH4+SO42﹣NO3﹣12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是()A．洗滌后的容量瓶未干燥 B．移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．定容時，眼睛視線俯視刻度線 D．移液時，不慎將液體流到瓶外13．下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O14．實驗室用氫氧化鈉固體配制1。00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是()A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體放入燒杯中,加蒸餾水溶解B．待溶液冷卻后,用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并洗滌燒杯、玻璃棒2～3次C．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線D．按照上述步驟配制的溶液（沒有涉及的步驟操作都正確）,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高15．下列解釋事實的離子方程式正確的是（)A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸與Ba(OH）2溶液混合出現(xiàn)渾濁:H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁:Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．在A1C13溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：A13++3OH-=Al（OH)3↓16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C．能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42—、HCO3-D．1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42—17．下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說法正確的是(

)A．取2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAB．在Fe（OH)3膠體中滴入稀硫酸至過量的過程中伴隨的實驗現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解得到棕黃色溶液C．通過電泳實驗可以證明Fe（OH）3膠體帶正電荷D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，制備Fe(OH）3膠體18．以下各組物質(zhì)溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是(）A．FeBr2與Cl2 B．Ca(HCO3)2與NaOHC．HCl與Na2CO3 D．Ba（NO3)2與Na2SO419．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．NA個Al（OH)3膠體粒子的質(zhì)量為78gB．常溫常壓下,2.24LH2含氫原子數(shù)小于0。2NAC．136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD．0。1mol?L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目一定小于0。1NA20．如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(）A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO21．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(）A．NA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等B．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子質(zhì)量為22gC．28g氮氣所含的分子數(shù)目為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11。2L22．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時,用托盤天平稱量5。85gNaCl固體D．定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁23．要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3)2雜質(zhì),得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是(）A．加入適量的Na2CO3溶液，過濾B．加入足量的K2CO3溶液,過濾C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾,再向濾液中加入適量的稀HNO3D．先加入過量的K2CO3溶液,過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸24．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（)A．1.8gNH4＋含有的電子數(shù)為NAB．1L1mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．標(biāo)況下，22。4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為NAD．50mL18mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA25．VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量的濃度為(）A． B． C． D．第II卷（非選擇題）二、實驗題26．（14分）“84消毒液"是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒,某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)此“84消毒液"的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L（計算結(jié)果保留一位小數(shù))。（2）某同學(xué)量取此“84消毒液",按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+）=___mol/L.(3）該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號),還缺少的玻璃儀器是_______.②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_____（填儀器序號)。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c。測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d。用來加熱溶解固體溶質(zhì)③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g。(4）若實驗遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______.（填序號）。A。定容時俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D。定容時水多用膠頭滴管吸出三、推斷題27．(12分）有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗:①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______。(2）不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實驗方法是______。（3）寫出步驟②涉及的離子方程式______.（4）寫出步驟④涉及的離子方程式______。四、綜合題28．（12分)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1）為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是________________________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________.高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。29．（12分)疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。回答下列問題：（1)氮元素所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO3—的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。（4）疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________.A．離子鍵B．極性共價鍵C．σ鍵D．π鍵(5）N2O沸點(—88。49℃)比NH3沸點(—33。34℃)低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

參考答案1．A【解析】【詳解】由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離,蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物,燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液，故選:A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途。2．A【解析】【分析】【詳解】A．溴易溶于己烷,引入新雜質(zhì)，故A錯誤;B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，乙烯不能，洗氣可分離，故B正確;C．二者互溶，但沸點不同,蒸餾可分離，故C正確；D．乙醇溶于碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，分液可分離，故D正確；故選A。3．C【解析】【分析】【詳解】①由不同種物質(zhì)組成的是混合物，鹽酸是HCl的水溶液、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2、氯水是Cl2的水溶液，三者都是混合物，水銀是金屬單質(zhì)Hg,屬于純凈物，①不正確；②由不同種元素組成的純凈物是化合物，CaCl2、NaOH、HCl均是化合物，而HD表示氫氣,屬于單質(zhì),②不正確;③溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀都是電解質(zhì)，③正確；④由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體,④正確；答案選C。4．C【解析】【詳解】A.膠體不帶電,膠粒因吸附而帶電荷,故A錯誤；B。由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物,如氧氣和臭氧；由多種元素組成的物質(zhì)不一定為混合物,如氫氧化鈉，故B錯誤;C。NO2溶于水能生成HNO3和一氧化氮，故不是酸性氧化物,故C正確;D。水溶液呈酸性的鹽不一定是酸式鹽，如氯化銨，故D錯誤,故選C。5．D【解析】【分析】【詳解】A。氯氣與氫硫酸反應(yīng)生成鹽酸和硫沉淀，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B。氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)生成硫化鈉和水，氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,氫氧化鈉是電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸是強酸，氫硫酸是弱酸,硫酸亞鐵和氫硫酸不反應(yīng)，故不選C；D.二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故選D。6．B【解析】【分析】【詳解】A。摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯誤；B.同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同,分子數(shù)相同，20℃、1.0×105Pa,同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確;C.16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，24gMg的物質(zhì)的量是1mol，但Mg是固體，24gMg的體積小于16gO2,故C錯誤；D。依據(jù)PV=nRT分析，壓強和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤;故答案選B。7．A【解析】【分析】由流程可知，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置，分離出濾液為含碘離子的溶液,加入氯氣作氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液,以此來解答?！驹斀狻坑闪鞒炭芍?，海帶在坩堝中灼燒成灰，在燒杯中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾裝置,分離出濾液為含碘離子的溶液，加入氯氣作氧化劑,將碘離子氧化成碘單質(zhì)，加四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，得到碘單質(zhì)的有機溶液;A．選項中是溶液蒸發(fā)濃縮裝置,海帶灼燒應(yīng)在坩堝中進行，故A錯誤；B．海帶灰溶解在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌,故B正確;C．懸濁液得到含碘離子的溶液，為分離固體和溶液，使用過濾裝置，故C正確；D．含碘單質(zhì)的水溶液分離碘單質(zhì)用萃取分液的方法分離，故D正確；故答案為A。8．B【解析】【詳解】設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y,解得x︰y＝5︰4，故選B。9．A【解析】【詳解】A．CH3COOH是弱酸，只能部分電離,10L0。10mol/LCH3COOH溶液氫離子濃度遠低于0.1mol/L；B．2L0。05mol/LH2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L;C．lL0.10mol/LHNO3溶液中氫離子濃度為0.1mol/L;D．2L0。1mol/LHCl溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；A中氫離子濃度最小,故答案為A。10．A【解析】agFe3+的物質(zhì)的量為：=mol,取出的0.5VL溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為：×=mol,稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量為：mol×=mol,稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度為：mol÷2VL＝，故答案選A。點睛：這是一道非常基礎(chǔ)的“字母”題，可是出錯率非常高,出現(xiàn)錯誤的原因一方面是考生對量的單位、數(shù)的進位關(guān)系、有關(guān)數(shù)據(jù)的處理等方面不熟悉，另一方面就是解題思路不明確。其實,解答“字母”題,最有效的辦法，也是減少出錯率最有效的思路就是運用概念公式。11．B【解析】【分析】溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣)=1×10﹣14mol?L﹣1，溶液可能是酸性或堿性?！驹斀狻緼.鋁離子和碳酸根離子反應(yīng)不共存,故錯誤；B。四種離子在酸性或堿性溶液中都不反應(yīng)，能共存，故正確；C.碳酸根離子在酸性溶液中不存在，故錯誤；D.銨根離子在堿性溶液中不存在，故錯誤。故選B。【點睛】注意給出水電離出的離子濃度時,溶液可能呈酸性或堿性，題干中要求一定存在，則該離子組在酸性和堿性溶液中都能存在才符合題意。12．C【解析】【分析】【詳解】A。容量瓶不需要干燥，不影響配制結(jié)果，故A錯誤;B.移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；C。定容時，眼睛視線俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，所得溶液濃度偏高,故C正確；D.移液時，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確配制原理為解答關(guān)鍵,注意根據(jù)結(jié)合操作過程中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來分析。13．D【解析】【分析】【詳解】A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C。Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫為離子,BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。14．B【解析】【詳解】A、由于實驗室無480mL容量瓶,故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20。0g，且稱量時應(yīng)放到小燒杯里,故A錯誤；B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，故應(yīng)冷卻至室溫，移液時應(yīng)用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導(dǎo)致濃度偏低,并洗滌燒杯2~3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故B正確；C、定容時，應(yīng)平視刻度線，仰視會導(dǎo)致體積偏大,故C錯誤；D、仰視刻度線，會導(dǎo)致體積偏大,則溶液濃度偏小,故D錯誤；答案選B。15．C【解析】A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH）2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C。澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀,離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,故C正確；D。氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故D錯誤；故選C。16．A【解析】A。強堿性溶液中:OH-、K+、Na+、CO32-、NO3—相互之間不反應(yīng)，能大量共存,選項A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液,若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應(yīng)而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3—的溶液不能產(chǎn)生氫氣,選項B錯誤；C.能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3—不能大量存在，選項C錯誤；D、H+、Fe2+、NO3—離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,選項D錯誤.答案選A。17．B【解析】【詳解】A。Fe（OH)3膠體粒子是許多Fe（OH）3的集合體,所以2mol/L的FeCl3飽和溶液5mL制成氫氧化鐵膠體中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.01NA，A錯誤;B。向Fe(OH）3膠體中滴入稀硫酸，首先是膠粒上的電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉形成Fe（OH）3紅褐色沉淀，然后是Fe（OH）3與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Fe2（SO4)3和H2O，沉淀溶解,溶液變?yōu)樽攸S色，B正確；C。通過電泳實驗可以證明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體本身不顯電性，C錯誤；D。將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,得到的液體為Fe(OH）3膠體，D錯誤；故合理選項是B。18．D【解析】【分析】【詳解】A.Cl2少量時，只有亞鐵離子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示,故A不選；B。氫氧化鈉少量時發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O,氫氧化鈉過量時發(fā)生反應(yīng)Ca（HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能用同一離子方程式表示，故不選B;C.HCl少量時發(fā)生反應(yīng)HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示,故不選C；D。Ba（NO3）2與Na2SO4無論量的多少都只發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，能用同一離子方程式表示，故選D；答案選D。19．B【解析】【詳解】A。一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g，故A錯誤；B。常溫常壓下，Vm>22.4L/mol,則2.24LLH2物質(zhì)的量小于0。1mol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol,含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤;20．C【解析】【分析】【詳解】同溫同體積,壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，由圖象看出,相同溫度下,氧氣的壓強大于X，則1gO2與1gX氣體的物質(zhì)的量n（O2)>n(X)，所以M（O2)<M（X），故選C.21．A【解析】【分析】【詳解】A．NA個O2分子和NA個O3分子的物質(zhì)的量都是1mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，1mol臭氧的質(zhì)量為48g，二者的質(zhì)量不同，故A錯誤；

B．0。5NA個CO2分子的物質(zhì)的量為0。5mol，0.5mol二氧化碳的質(zhì)量為22g，故B正確;

C．28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，所含氮氣的分子數(shù)目為NA，故C正確；

D．0。5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量為0。5mol，標(biāo)況下0.5mol氯氣的體積為11.2L，故D正確；

答案選A。22．A【解析】【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，因定容時還需要加水,故A正確;B．量筒的感量為0。1mL,可量取9.8mL濃鹽酸,故B錯誤；C．托盤天平的感量為0。1g，可稱量5.8g固體，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管要懸空正放，不能緊貼容量瓶內(nèi)壁,故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為BC，注意儀器的感量。23．C【解析】【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實質(zhì)就是除去鋇離子，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭??！驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液,會帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來,故A錯誤;

B。加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質(zhì)碳酸根離子，故B錯誤；

C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質(zhì)，故C正確；

D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子,過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質(zhì)氯離子,故D錯誤。

故選C?！军c睛】除雜時原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。24．A【解析】【分析】【詳解】A.一個NH4＋含有10個電子,1。8gNH4＋物質(zhì)的量為,因此1.8gNH4＋含有的電子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故A正確；B.1L1mol·L?1的NaAlO2水溶液中n（NaAlO2）=1L×1mol·L?1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物質(zhì)的量為2mol，溶液中水還含有氧原子，因此溶液中氧原子物質(zhì)的量大于2mol，氧原子數(shù)目大于2NA，故B錯誤；C。標(biāo)況下，22。4LNO即物質(zhì)的量為與11。2LO2即物質(zhì)的量為，發(fā)生2NO+O2=2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子總數(shù)小于NA,故C錯誤；D。50mL18mol·L?1的濃硫酸即物質(zhì)的量n(H2SO4）=0.05L×18mol·L?1=0。9mol，與足量的銅片共熱,根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O和濃硫酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此生成SO2的分子數(shù)小于0.45NA，故D錯誤。答案為A。25．B【解析】【詳解】設(shè)該混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg/mol，根據(jù)同溫同壓條件下,氣體體積之比=物質(zhì)的量之比可得，解得，故答案為B。26．3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141。6AC【解析】【分析】【詳解】(1)c(NaClO)=mol/L=3。8mol/L；(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaClO)=×3。8mol/L=0。038mol/L，故c（Na+）=c（NaClO)=0.038mol/L;（3)①由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故需使用儀器序號是CDE,還需要的是玻璃棒、膠頭滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不符合題意；b．容量瓶不能貯存溶液，只能用于配制，配制完成后要盡快裝瓶,b符合題意；c．容量瓶只有一條刻度線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液，c符合題意；d．容量瓶不能受熱，而濃溶液的稀釋容易放熱，故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液，d符合題意;e．容量瓶不能受熱，故不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，e符合題意；故合理選項是bcde;③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24％的消毒液的濃度為3。8mol/L，由于實驗室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶,而配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0。5L×74.5g/mol=141。6g；（4)A．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，A符合題意；B．轉(zhuǎn)移前,容量瓶內(nèi)有蒸餾水,對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏高,C符合題意；D．定容時水多了用膠頭滴管吸出，則吸出的不只是溶劑,還有溶質(zhì)，使溶液濃度偏小，D不符合題意；故合理選項是AC。【點睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，儀器的使用方法、誤差分析等，注意儀器的選取方法和所需固體的計算，誤差分析為該題的易錯點。27．H+、Al3+、I-、Cu2+、Fe3+、K+焰色反應(yīng)=I2+2Cl—NH3·H2ONH3↑+H2O【解析】【分析】①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，則溶液中含有H+,不含有CO32-；②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14,振蕩后CC14層顯紫色，說明有I-，無Cu2+、Fe3+;③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體為NH3，說明含有NH4+；據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1）由上述分析可知,溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、，一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、,故答案為