(新教材)高中化學(xué)必修一教案：1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(2課時(shí))

《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教案核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上學(xué)習(xí)對(duì)物質(zhì)的分類，從微觀上辨析酸堿性的本質(zhì)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立物質(zhì)分類的根本模型，理解通過對(duì)物質(zhì)的分類來爭論物質(zhì)性質(zhì)的根本方法科學(xué)探究與創(chuàng)意識(shí)：把握分類的方法，初步建立物質(zhì)分類的科學(xué)思想，體會(huì)化學(xué)爭論過程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：通過對(duì)物質(zhì)分類過程和分類應(yīng)用的理解，體會(huì)把握科學(xué)方法就能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。過重點(diǎn)難點(diǎn) 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。教學(xué)過程一、導(dǎo)入課【教師】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類。自然界的物質(zhì)可分為混合物和純潔物。純潔物又可依據(jù)元素的數(shù)量可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物可以分為氧化物、酸、堿和鹽?！就队啊俊窘處煛恳罁?jù)物質(zhì)的分類，可以生疏物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備人類生活和生產(chǎn)需要的物質(zhì)。二、講授課〔一〕酸、堿、鹽的性質(zhì)【教師】有句成語，物以類聚，人以群分。有句俗話，不是一家人不進(jìn)一家門。同類物質(zhì)就是一家人，具2SO2

同為酸性氧化物，22CO2SO具有的性質(zhì)22【板書】1、酸性氧化物的性質(zhì)【投影】①與水反響SO2＋H2O===H2SO3；②與堿性氧化物反響SO2＋Na2O===Na2SO3；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。【互動(dòng)】CaO的主要化學(xué)性質(zhì)，并舉反響實(shí)例CaOCaO的性質(zhì)實(shí)例【提示】CaO為堿性氧化物，與酸性氧化物對(duì)應(yīng)【教師】同類物質(zhì)之所以同類，是由于具有一些一樣的性質(zhì)，如鹽酸、硫酸等酸具有一些酸的通性?！景鍟?.酸的通性【投影】①酸可以與活潑金屬反響②酸可以與堿性氧化物反響③酸可以與堿反響④酸可以與某些鹽反響留意：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物?！净?dòng)】依據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，舉些反響實(shí)例酸的通性酸的通性實(shí)例與活潑金屬反響與堿性氧化物反響與堿反響與鹽反響【投影】酸的分類H2SO4強(qiáng)酸 酸 H2SO4強(qiáng)酸酸一元酸HCl一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4【板書】3.堿的通性【投影】①堿可以與非金屬氧化物反響②堿可以與酸反響③堿可以與某些鹽反響④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反響留意：“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?！净?dòng)】依據(jù)堿的通性，舉些反響實(shí)例堿的通性堿的通性實(shí)例與酸反響與酸性氧化物反響與鹽反響與鹽反響【投影】堿的分類KOH 強(qiáng)堿NH3·H2O弱堿 KOH 強(qiáng)堿NH3·H2O弱堿堿一元堿NaOH二元堿Ba(OH)2【板書】4.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)【投影】①鹽可以與金屬反響②鹽可以與酸反響③鹽可以與堿反響④鹽與鹽的反響留意：“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽離子〔或其他陽離子〕和酸根陰離子的化合物?！净?dòng)】依據(jù)堿的通性，舉些反響實(shí)例鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí)例與金屬反響與酸反響與堿反響與鹽反響【投影】鹽的分類鹽鹽正鹽CaCO3酸式鹽正鹽CaCO3酸式鹽NaHCO3【解釋】由于它們在組成上有相像性。酸溶液中都含氫離子，堿溶液中都含氫氧根離子?！捕澄镔|(zhì)的轉(zhuǎn)化【過渡】生疏了物質(zhì)的組成和性質(zhì)以后，我們就可以人工制取它，或?qū)⑺D(zhuǎn)化為我們需要的其他物質(zhì)。【思考與爭論】試著寫出以下物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！就队啊俊舅伎肌繉?duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從分類的角度看，你覺察了什么規(guī)律？【投影】2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4【投影】金屬單質(zhì)和氧氣反響生成堿性氧化物，堿性氧化物和水反響生成堿，堿和酸或酸性氧化物反響生成鹽。非金屬單質(zhì)和氧氣反響生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反響生成酸，酸和堿或堿性氧化物生成鹽?！窘處煛恳罁?jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢詫?shí)行兩種方法：堿性氧化物與水發(fā)生反響；鹽與另一種堿發(fā)生反響。NaOH，是怎么做的呢？NaOHNa2OH2O反響，而主要承受電解飽和食鹽水的方法。由于Na2O作為原料、來源少、本錢高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。【教師】在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反響進(jìn)展的可能性，還要考慮原料來源、本錢凹凸和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。三、小結(jié)【隨堂穩(wěn)固】以下關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為( )①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④能與酸反響生成鹽和水的氧化物肯定是堿性氧化物；⑤能與堿反響生成鹽和水的氧化物肯定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤承受不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。依據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，以下物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是( )A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O以下有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．酸根中可能含有氧元素 B．正鹽中肯定不含氫元素C．堿中肯定含有氫元素和氧元素D．酸式鹽中含有氫元素常溫下，某反響M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不行能的是( A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸以下各組變化中，只有參加酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO44式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲 ，乙 ，丙 ，丁 。(2)問