(新教材)高中化學(xué)必修一教案：1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化(2課時)

《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教案核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上學(xué)習(xí)對物質(zhì)的分類，從微觀上辨析酸堿性的本質(zhì)證據(jù)推理與模型認知：建立物質(zhì)分類的根本模型，理解通過對物質(zhì)的分類來爭論物質(zhì)性質(zhì)的根本方法科學(xué)探究與創(chuàng)意識：把握分類的方法，初步建立物質(zhì)分類的科學(xué)思想，體會化學(xué)爭論過程中的科學(xué)方法。科學(xué)精神與社會責(zé)任：通過對物質(zhì)分類過程和分類應(yīng)用的理解，體會把握科學(xué)方法就能夠有效提高學(xué)習(xí)效率和效果，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神。過重點難點 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律。教學(xué)過程一、導(dǎo)入課【教師】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類。自然界的物質(zhì)可分為混合物和純潔物。純潔物又可依據(jù)元素的數(shù)量可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；化合物可以分為氧化物、酸、堿和鹽?！就队啊俊窘處煛恳罁?jù)物質(zhì)的分類，可以生疏物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備人類生活和生產(chǎn)需要的物質(zhì)。二、講授課〔一〕酸、堿、鹽的性質(zhì)【教師】有句成語，物以類聚，人以群分。有句俗話，不是一家人不進一家門。同類物質(zhì)就是一家人，具2SO2

同為酸性氧化物，22CO2SO具有的性質(zhì)22【板書】1、酸性氧化物的性質(zhì)【投影】①與水反響SO2＋H2O===H2SO3；②與堿性氧化物反響SO2＋Na2O===Na2SO3；SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。【互動】CaO的主要化學(xué)性質(zhì)，并舉反響實例CaOCaO的性質(zhì)實例【提示】CaO為堿性氧化物，與酸性氧化物對應(yīng)【教師】同類物質(zhì)之所以同類，是由于具有一些一樣的性質(zhì)，如鹽酸、硫酸等酸具有一些酸的通性。【板書】2.酸的通性【投影】①酸可以與活潑金屬反響②酸可以與堿性氧化物反響③酸可以與堿反響④酸可以與某些鹽反響留意：“酸”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。【互動】依據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，舉些反響實例酸的通性酸的通性實例與活潑金屬反響與堿性氧化物反響與堿反響與鹽反響【投影】酸的分類H2SO4強酸 酸 H2SO4強酸酸一元酸HCl一元酸HCl、HNO3二元酸H2SO4【板書】3.堿的通性【投影】①堿可以與非金屬氧化物反響②堿可以與酸反響③堿可以與某些鹽反響④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍反響留意：“堿”是在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物?！净印恳罁?jù)堿的通性，舉些反響實例堿的通性堿的通性實例與酸反響與酸性氧化物反響與鹽反響與鹽反響【投影】堿的分類KOH 強堿NH3·H2O弱堿 KOH 強堿NH3·H2O弱堿堿一元堿NaOH二元堿Ba(OH)2【板書】4.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)【投影】①鹽可以與金屬反響②鹽可以與酸反響③鹽可以與堿反響④鹽與鹽的反響留意：“鹽”是在水溶液中電離時生成金屬陽離子〔或其他陽離子〕和酸根陰離子的化合物。【互動】依據(jù)堿的通性，舉些反響實例鹽的性質(zhì)鹽的性質(zhì)實例與金屬反響與酸反響與堿反響與鹽反響【投影】鹽的分類鹽鹽正鹽CaCO3酸式鹽正鹽CaCO3酸式鹽NaHCO3【解釋】由于它們在組成上有相像性。酸溶液中都含氫離子，堿溶液中都含氫氧根離子。〔二〕物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【過渡】生疏了物質(zhì)的組成和性質(zhì)以后，我們就可以人工制取它，或?qū)⑺D(zhuǎn)化為我們需要的其他物質(zhì)。【思考與爭論】試著寫出以下物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！就队啊俊舅伎肌繉τ谏鲜鲛D(zhuǎn)化關(guān)系，從分類的角度看，你覺察了什么規(guī)律？【投影】2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+H2SO4=2H2O+CaSO4【投影】金屬單質(zhì)和氧氣反響生成堿性氧化物，堿性氧化物和水反響生成堿，堿和酸或酸性氧化物反響生成鹽。非金屬單質(zhì)和氧氣反響生成酸性氧化物，酸性氧化物和水反響生成酸，酸和堿或堿性氧化物生成鹽?！窘處煛恳罁?jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通常可以實行兩種方法：堿性氧化物與水發(fā)生反響；鹽與另一種堿發(fā)生反響。NaOH，是怎么做的呢？NaOHNa2OH2O反響，而主要承受電解飽和食鹽水的方法。由于Na2O作為原料、來源少、本錢高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH?！窘處煛吭诠I(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反響進展的可能性，還要考慮原料來源、本錢凹凸和設(shè)備要求等因素，以選取最適當?shù)姆椒?。三、小結(jié)【隨堂穩(wěn)固】以下關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為( )①金屬氧化物也可以是酸性氧化物；②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④能與酸反響生成鹽和水的氧化物肯定是堿性氧化物；⑤能與堿反響生成鹽和水的氧化物肯定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤承受不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。依據(jù)某種共性，可將CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，以下物質(zhì)中，完全符合此共性而能歸為此類物質(zhì)的是( )A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O以下有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯誤的選項是( )A．酸根中可能含有氧元素 B．正鹽中肯定不含氫元素C．堿中肯定含有氫元素和氧元素D．酸式鹽中含有氫元素常溫下，某反響M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不行能的是( A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸以下各組變化中，只有參加酸才能一步實現(xiàn)的是( )A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO44式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲 ，乙 ，丙 ，丁 。(2)問