含硫物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)問點一硫元素在自然界中的存在1主要存在形式游離態(tài)(硫單質(zhì))：主要存在于火山噴口四周或地殼的巖層里化合態(tài)(硫化物、硫酸鹽)：主要存在于金屬礦石中。2、硫單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)俗名 色態(tài) 質(zhì)地 溶解性硫磺 淡黃色晶體

不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2化學(xué)性質(zhì)學(xué)問點二二氧化硫的性質(zhì)和作用1、物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)氣味毒性密度水溶性比空氣的無色氣體刺激性氣味有毒易溶于水大2、化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是一種酸性氧化物，由于SQ中硫元素為+4價，屬于中間價態(tài)，所以SO既有復(fù)原性又有氧化性。酸性氧化物一亞硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性SQ+H0==HSO〔亞硫酸〕2 2〔 ②與堿反響：SQ +Ca〔QH〕=CaSQJ+甩0;不能用澄清石灰水鑒別CQ〔 少量 2SQSQ +Ca〔QH〕=Ca〔HSQ〕2〔過量〕 2 2SQ 2NaQHNaSQHO〔NaQHSQ2〔少量〕 z 2尾氣〕〔 ③與鹽反響：SQ +2NaHCQ=N&SQ+C0+H?！渤Ｓ蔑柡蚇aHCQ除去〔 少量 2 2SQ〕【留意】酸性：鹽酸〉亞硫酸〉碳酸，因此氯化鋇溶液通入應(yīng)。弱氧化性

CQ、SQ時不發(fā)生反HSSH0,其反響的化學(xué)方程式為：SQ+2HS=3SJ+22H0〔歸中反響〕強復(fù)原性①能使高錳酸鉀褪色〔 除去CO中的S0〕IIIISO Cl漂白比較2 22SO+O 二：2

2SO〔可逆反響〕工業(yè)制硫酸的其次步反響SO+X +2H02HX+HSO〔XCl Br1〕使其褪色2 2 2 2 2 2 2漂白性〔加合型〕①原理：與某些有色物質(zhì)〔如品紅溶液〕化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。②特點：不穩(wěn)定，久置或加熱會恢復(fù)原色。I漂白原理分類類型類型原理特點舉例漂白劑本身是強氧化劑，利用HClOCa(CIO”、氧化型其氧化性氧化有色物質(zhì)而使不行逆NQQ、HQ等之失去原有的顏色漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成加合型的無色物質(zhì)，使有機色素失可逆SO使品紅褪色去原有的顏色有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具局部吸附劑可重吸附型有較大的外表積，可以吸附有活性炭、膠體復(fù)使用色物質(zhì)而使之失去原有的顏色碳。碳。1:1的比例通入品紅溶液中，無現(xiàn)象：=2HCI+HSO2

氯氣和二氧化硫按SO+Cl+2HO2 23、二氧化硫的試驗室制法⑴制取原理:NaSO+HSQ===NaSO+HO+SOf2二氧化硫使以下溶液產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原理比照反響物 石蕊試液 品紅溶液 溴水 酸性KMnQ4溶液 Ca(QH)2溶液反響現(xiàn)象SO2的性質(zhì)

變紅 褪色 褪色 褪色 變渾濁酸性 漂白性 復(fù)原性 復(fù)原性 酸性4SQCO的方法用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是一氧化硫，不能使品紅溶液褪色的是一二氧化碳。用咼錳酸鉀溶液，紫色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化碳。用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫，無明顯現(xiàn)象的是二氧化〔6〕SOCO都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為設(shè)計意圖設(shè)計意圖SQSQSQ是否CQ除盡選用試劑品紅溶液KMnQ溶品紅溶液澄清的石灰水液預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁5:制硫酸、制漂白劑、消毒劑和防腐劑6SO 是污染大氣的主要物質(zhì)之一。2SQ的來源①化石燃料的燃燒〔主要來源〕③硫酸工廠的廢氣

②含硫金屬礦石的冶煉酸雨〔PH<5.6〕的形成酸雨的危害②酸化土壤、降低土壤肥力，影響農(nóng)作物生長。防治措施①從根本上防治酸雨一幵發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源(氫能、核能、太陽能)②對含硫燃料進展脫硫處理(如煤的液化和煤的氣化)高溫鈣基固硫：CaCO=CaO+COf;CaO+SOCaSO ;2CaSQ+O =2 3 22CaSQ氨水脫硫：SO+2NH=(NHOSO;2(NHSO+O=2(NHSO3 2 4 2 2 4 2(5)久置的酸雨，PH降低。7、亞硫酸的性質(zhì)弱酸性電離方程式：HSO==HSQ-+H+ HSO=SO；-+H+不穩(wěn)定性受熱易分解，化學(xué)方程式為：HSOSO t+HO2 2強復(fù)原性Q、CI、HQQ反響的化學(xué)方程式為：2USO+Q=2HSO2 2弱氧化性與HS反響生成S和HO,反響的化學(xué)方程式為：HSO+2H2S=3SJ+3HO隨堂練習(xí)一】檢驗SO氣體中是否混有CQ氣體，可承受的方法是〔 〕通過品紅溶液通過澄清石灰水C.先通過NaQH溶液，再通過澄清石灰水DKMnQ溶液，再通過品紅溶液，最終通過澄清石灰水導(dǎo)致以下現(xiàn)象的主要緣由與排放SQ有關(guān)的是〔 〕A.酸雨C.臭氧空洞4.使澄清石灰水變渾濁

B.光化學(xué)煙霧D .溫室效應(yīng)

以下對某氣體的試驗中：①②使潮濕的藍色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaQH溶液中，再滴加BaCb溶液有白色沉淀生Ba〔NQ〕溶液有白色2沉淀產(chǎn)生。能證明其中含有SQ的是〔 〕AD.只有⑤能證明

都不能證明

③④⑤能證明BaClSQ氣體，未見沉淀生成，假設(shè)先通入以下氣體中的一種，2SQSQBaCl溶液中參加以下物質(zhì)，可以看到沉淀的有〔填2序號〕。①CINHHCINOCOHSNaOH2鹽酸加到品紅溶液中，能使品紅溶液的紅色加深。試推想：⑴向品紅溶液中通入過量SQ的過程中，觀看到的現(xiàn)象為 ?⑵向品紅溶液中通入過量CI的過程中，觀看到的現(xiàn)象為2⑵向品紅溶液中通入過量CI的過程中，觀看到的現(xiàn)象為2加熱后的現(xiàn)象為。(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量比為1： 1且足量的SO和CI后的現(xiàn)象為2反響的化學(xué)方程式為。7.某冋學(xué)往二氧化硫水溶液中參加適量的氯化鋇溶液，在空氣中震蕩后很快出現(xiàn)渾濁，則該白色沉淀是，請用化學(xué)方程式解釋該沉淀的形成過程。8.如圖是試驗室制SOSO某些性質(zhì)的裝置圖，試答復(fù)：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為。(2)①中試驗現(xiàn)象為SQ是氣體。(3)②中品紅試液SQ有性。③中現(xiàn)象是 ，反響的化學(xué)方程式為 ，證明SO有 性。2④中現(xiàn)象是 ，反響的化學(xué)方程式為 ，證明SO有 性。2⑤的作用是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。學(xué)問點二硫酸的性質(zhì)和制備1. 硫酸的物理性質(zhì)(1)濃硫酸是無色、油狀粘稠的液體，高沸點，難揮發(fā)、密度大，易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水時放出大量的熱(稀釋濃硫酸要特別留神，應(yīng)將濃硫酸漸漸注入水中，且不斷攪拌，防止飛濺)。(2)濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米骺菰飫?，由于濃硫酸具有酸性和強氧化性因此堿性氣體如使用濃HSO枯燥。2 4

NH及復(fù)原性氣體如HS、HI、HBr一般不能2、硫酸的化學(xué)性質(zhì)(1)稀硫酸的酸性：Fe2Q+3HSO=Fe(S0J +3HO2 2 3 2濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O2：1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作很多有機反響的脫水劑和催化劑濃硫酸的強氧化性：濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由H+引起(只能氧化金屬活動挨次表中

+6S引起，而稀H前面的金屬)。Cu+2HSQ(濃嚴CuSO +SOf+2HO2 4 2 2C2HS0(濃CO2SOf2HO2 2 2 2注：①在常溫下，濃硫酸會與鐵、鋁發(fā)生鈍化(常溫下用鐵皮車裝運濃硫酸)②鋅與濃硫酸反響幵始產(chǎn)生二氧化硫， 后由于硫酸的濃度漸漸變稀產(chǎn)生氫氣。五、硫酸的用途工業(yè)上用做制過磷酸鈣、磷酸、硫酸銨等化肥。金屬材料外表除銹、金屬礦石的處理。制取揮發(fā)性酸，制取硫酸鹽。精煉石油、制炸藥、農(nóng)藥、醫(yī)藥、染料等。試驗室常用于制備氫氣、氯化氫、二氧化硫、硫化氫等氣體，做枯燥劑、脫水劑、催化劑。4、硫酸的工業(yè)制法一一接觸法制硫酸8SO A流程 設(shè)備 反響生成二氧化硫沸騰爐S+O三』SO4FeS+11O2

咼溫 2FeO+2SQ接觸氧化SO的吸取

接觸室2SO +O 2SO2 2SO+HOHSQa 2 2為了防止形成酸霧，提高SO的吸取率，常用濃硫酸來吸取 SO得到發(fā)煙硫酸【隨堂練習(xí)二】以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是〔 〕A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可快速與銅片反響放出二氧化硫氣體CNH氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化利用廢銅制取CuSO溶液最好的方法是〔 〕A.銅屑與濃硫酸混合加熱B.銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸C.銅屑與稀硫酸混合加熱D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃硫酸接觸法制HSO沒有涉及的設(shè)備是〔 〕A.沸騰爐 B.合成塔接觸室

C以下表達正確的選項是〔 〕2 4 2 A.濃硫酸是一種枯燥劑，能夠枯燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能枯燥有較強復(fù)原性的H2S2 4 2

HI、B濃硫酸與單質(zhì)硫反響的方程式為：既表現(xiàn)了

S+2HSO〔濃〕3SOf+2HO，在此反響中，濃硫酸其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性2 C.把足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為 22.4LD.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃 HSQ，是由于濃HSQ2 5.濃硫酸中，會產(chǎn)生白霧，不能解釋這一現(xiàn)象的是

將濃鹽酸加到〔〕濃鹽酸有揮發(fā)性濃硫酸有脫水性濃硫酸吸水過程放熱濃硫酸有吸水性6.表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是〔2HSQ〔濃〕+C—CQf+2HO+2SQf2

以下反響中硫酸既〕2HSQ〔濃〕c4cuSQ+2HO+SQf2HSQ〔濃〕+NaCI—NaHSQ+HClfHSQ+NaSQ=NaSQ+HO+SQf以下表達正確的選項是〔〕濃硫酸具有吸水性，故可作枯燥劑NaMgNaMgCMg2SO具有復(fù)原性，故可作漂白劑Fe在C1中燃燒生成FeCl,故在與其他非金屬反響的產(chǎn)物中的 Fe也顯+32 3SOHO(g)Q，設(shè)計裝置如下圖：(1) A中盛有SOHO(g)Q，設(shè)計裝置如下圖：(1) A中盛有 和。⑵B中盛有 ，作用是 。C中放有 ，作用是 化學(xué)方程式是 。D是 ，E中盛有 ，作用是 。⑸F燒杯中盛有 ，目的是 某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物，選用了以下圖所示試驗裝置.〔1〕寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式 〔2〕 ①中無水硫酸銅的作用是 〔3〕 性KMnO溶液的作用是

②中酸②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A 、B③中消滅的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反響的離子方程式是 .學(xué)問點三含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化及亞硫酸根、硫酸根的檢驗1、不同價態(tài)的含硫物質(zhì)含硫物質(zhì)硫的化合HSNQSSSQ、HSQ、NaSOSQ、HSQ、NQSQ2-20+4 +6價2、含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化3、SOTSOT的檢驗⑴2—⑴SO 的檢驗3參加氯化鋇溶液生成白色沉淀，參加鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。發(fā)生的反響為SO2—+Ba+=BaSOJ, BaSO+2H+=Ba++SQt+HQi 3 i⑵SO

2—的檢驗4檢驗sO—的正確操作方法：被檢液一加足量鹽酸酸化取清液――加――――溶液有無白色沉淀(sO_)六、常見硫酸鹽⑴藍磯(CuSO 5H0)，又稱膽磯，藍色晶體。⑵石膏(CaSO 2H0),白色固體，石膏可被用來加工豆腐，制造模型和石膏 帶。(3)重晶石(BaSO)，白色固體，不溶于水和酸，可做鋇餐醫(yī)療透視的內(nèi)服劑?！倦S堂練習(xí)三】硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里參加 NaS生成氣體丁，把丁通入甲得到黃色粉末戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的挨次是 ( )A.SO、HSO、HSO、HS、S B .SQ、HSO、HSO、SO、SOC.SO、HSQ、HSO、NaS2Q、SO D.SO、HSO、HSQ、HS、S22.元素是(A. BCD.鐵

不能實現(xiàn)以下物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的)試驗中在對某種樣品進展檢驗時，參加試劑挨次的不同對最終結(jié)果的推斷具有很大影響。某樣品中可能含有()

SO2—,試驗中參加試劑種類和挨次正確的選項是A.BaCb溶液，稀鹽酸 B

.稀鹽酸，BaCl溶液2C.BaCl溶液，稀硝酸 D2

.稀硝酸，BaCl溶液2某非金屬單質(zhì)答以下問題：

A經(jīng)如以下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸 D,D為強酸，請回A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①A的化學(xué)式： ，工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸取后形成 而污染環(huán)境。②寫出B^C反響的化學(xué)方程式： 如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反響條件已略去)。B在常溫常壓下為氣體，BC的相對分子質(zhì)量之比為4:5D是重要的工業(yè)原料。 寫出A在加熱條件下與f反響的化學(xué)方程式： c寫出E與A的氫化物反響生成A的化學(xué)方程式： 寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式： o將5mL0.10mol L1的E溶液與10mL0.10molL-1的NaOH容液混合。_寫出反響的離子方程式： 【自我測試】1.物是一種強酸的是A.SOB.SOC.COD.Cl22.SO的說法中，錯誤的選項是A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性

以下氣體中，溶于水后，生成B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反響生成 HSOC.試驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有復(fù)原性3以下說法中不.正確的選項是( )A自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和金屬礦石中C.大量排放二氧化硫會加劇酸雨的形成D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫4. ClSO都具有漂白作用，假設(shè)將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與2BaClBaCl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是〔〕A溶液很快褪色B ．溶液不褪色C ．沉淀為BaSO3D．不消滅沉淀55中，硫元素表現(xiàn)出復(fù)原性的是〔〕A稀硫酸與鋅粒反響B(tài)．三氧化硫與水反響C.濃硫酸與銅反響D．二氧化硫與氧氣反響6．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說法中，錯誤的是〔〕濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化藍色石蕊試紙遇濃硫酸先變紅后變黑濃硫酸可吸取SOD.CuSO 5H0晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍變白在肯定體積的18mol/L的濃硫酸中參加過量的銅片，加熱使之反響，被復(fù)原的硫0.9mol〔〕A.50mLB.50mLC.100mLD.100mL8．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵外表的銹層，這是利用硫酸的〔A.B.C.酸性

〕D.吸水性NaSO在空氣中易被氧化為NaSQ,現(xiàn)有一包包裝破損的白色NQSO固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是〔 〕取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入 BaCb溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入生，則說明已變質(zhì)。 取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入生，則說明已變質(zhì)。

BaCl溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)2BaCl溶液，假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)2取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。在空氣中易被氧化的是〔 〕NsSCO B.鹽酸C.濃硫酸 D.稀硫酸h硫元素只顯示復(fù)原性的是

以下物質(zhì)中〔 〕A.H

S B.SO2

C.S D.H SO2 2中，濃HSO既表消滅氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

在下述反響〔 〕C+HSOC.NaCI+HSO

B.HS+HSO2D.Cu+“SO19.2gCu與過量的50mL18molL1濃硫酸加熱完全反響SO氣體的體積〔標準狀況下〕是(2)為

假設(shè)反響后溶液中參加水至溶液的體積500mL50mL,那么50mL溶液中CuSO的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1;(3)生成硫酸鋇沉淀為

往反響后溶液中參加足量的 BaCb，可以g 14某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進展有關(guān)試驗。請答復(fù)以下幾個問題：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是

裝置D中試管口放置的棉 ，其作用是裝置B的作用是容納多余的氣體。當 D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉彈簧夾 K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是 。B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。a.水c.濃溴水

bKMnO4溶液dNaHSO3溶液試驗中，取肯定質(zhì)量的銅片和肯定體積的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反響完畢，覺察燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生依據(jù)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問認為還有肯定量的硫酸剩余。①有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為緣由是 。②以下藥品中能用來證明反響完畢后的燒瓶中確有余酸的是 (填字母)。a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.銀粉 d.NstCO溶液有兩個試驗小組的同學(xué)為探究SO2氣體，將帶火星的木條插入試管

Na2O2與SO2的反響，都用如以下圖所示的裝置進展試驗。通入C中，木條復(fù)燃。請答復(fù)以下問題：⑴第1Na2O2SO2反響生成了Na2SO302,該反響的化學(xué)方程式是⑵第2Na2O2SO2反響除了生成Na2SO302Na2SO4生成，設(shè)計了如下方案(注：硝酸溶液具有氧化性)：上述方案是否合理？ 。假設(shè)不合理，請簡要說明兩點理由：① ；② 。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：試用以下圖所列各裝置設(shè)計一個試驗，來驗證上述反響所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物這些裝置的連接挨次是(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號)(3) 試驗時可觀看到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,可用 代替，C瓶溶液的作用是。 裝置②中所加的固體藥品是 ,可驗證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 。 裝置③中所盛溶液是 ，可驗證的產(chǎn)物是 o(6)

假設(shè)依據(jù)①②③的挨次連接，可以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的是 ；假設(shè)依據(jù)②③①的挨次連接，可以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的是假設(shè)依據(jù)①③②的挨次連接，可以檢出的物質(zhì)是 ，不能檢出的是 ?為爭論鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反響，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼〔即鐵和碳的合金〕進展了以下探究活動：【探究一】〔1〕常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其緣由是 ；稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反響后得到溶液 X并收集到混合氣體Y?！仓饕错懀?HSQ〔濃〕+2Fe』=Fe〔 S0J+3SOf+6HO〕2 2 3 2①甲同學(xué)認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。假設(shè)要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用 ；a.KSCNbKSCNc.濃氨水dKMnO溶液②乙同學(xué)取560mL標準狀況〕YSQ+B+2HO===2HBr2+HSQ反響，然后參加足量BaCl溶液，經(jīng)適當操作后得枯燥固體2推知在標準狀況下氣體YSQ的體積_mLo

4.66g。由此【探究二】SQYQQ兩種氣體，Q為密度最小的氣體。為此設(shè)計了以下探究試驗裝置〔圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反響)0( 3 B是 ；(4)分析Y氣體中的Q氣體是如何生成的 2

(用化學(xué)方程式表示)；(5)

Q2

的存在，需在裝置中添加洗氣瓶aAbA-BcB-CdC-D間

M于 (6)假設(shè)氣體Y中含有Q,反響的化學(xué)方程式 專題四 硫、氮和可持續(xù)進展第一單元含