上海市浦東新區(qū)2020屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精上海市浦東新區(qū)2020屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題含解析上海市浦東新區(qū)2020屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題一、選擇題(共40分,每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案)1。稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說法正確的是（)A.質(zhì)子數(shù)為69 B。電子數(shù)為100C。相對(duì)原子質(zhì)量為169 D.質(zhì)量數(shù)為238【答案】A【解析】【詳解】A．稀土元素銩（Tm）的質(zhì)子數(shù)為69,故A正確；B．稀土元素銩（Tm）質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯(cuò)誤；C．其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．稀土元素銩（Tm）的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】一個(gè)元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。2.中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一.春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將"、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，它們的合金成分可能是(）A。鈉合金 B。硬鋁 C。生鐵 D.鈦合金【答案】C【解析】【詳解】人們利用金屬最早的合金是青銅器,是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時(shí)期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠(yuǎn)優(yōu)于當(dāng)時(shí)普遍使用的青銅劍，根據(jù)當(dāng)時(shí)的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活潑金屬的合金，故答案選C?！军c(diǎn)睛】人類利用金屬的先后和金屬的活動(dòng)性和在地殼中的含量有關(guān),金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較復(fù)雜，故利用的越晚。3.下列化肥長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是(）A.硫酸銨 B。尿素 C。草木灰 D。硝酸鉀【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶于水顯酸性，長期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；B．尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性,長期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子(OH-)，并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿化，故D錯(cuò)誤；答案選A.4.有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是()A.氫氧化鋁：治療胃酸過多B。氧化鋁：鋁熱劑C.明礬：消毒凈水D。鋁槽車：裝運(yùn)稀硫酸【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋁堿性較弱,能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；B．鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體,具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯(cuò)誤;D．鋁會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯(cuò)誤；答案選A.【點(diǎn)睛】消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧,具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌,明礬只能吸附懸浮物,不能殺菌消毒。5。有關(guān)海水提溴的說法錯(cuò)誤的是（)A。海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B?？梢岳寐葰庋趸咫x子C。可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D。吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴【答案】D【解析】【分析】海水提溴的三個(gè)步驟是：（1）先將濃縮海水中的Br—用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl（2）將溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42—+4H+(3）用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl—.【詳解】A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個(gè)步驟，先將濃縮海水中的Br—用氯氣氧化Cl2+2Br—=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯(cuò)誤；答案選D.【點(diǎn)睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。6。一定條件下，下列單質(zhì)與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是(）A。Cl2 B。Fe C.Na D。C【答案】A【解析】【詳解】A．Cl2與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,不產(chǎn)生氫氣，故A正確;B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C錯(cuò)誤；D．C與水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】熟知元素及其化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，還要注意氯氣是常見的氧化劑，與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng),其余物質(zhì)是還原劑，可將水中的氫元素還原為氫氣。7.根據(jù)元素周期律可判斷（)A.穩(wěn)定性:H2S＞H2O B。最高化合價(jià):F＞NC.堿性:NaOH＞Mg(OH)2 D.原子半徑：Cl＞Al【答案】C【解析】【詳解】A．O和S位于同一主族，非金屬性O(shè)大于S，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S,故A錯(cuò)誤；B．F沒有最高正價(jià)，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價(jià)為+5價(jià),故B錯(cuò)誤;C．Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右，金屬性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,NaOH＞Mg(OH）2,故C正確;D．Al和Cl位于同一周期,同周期元素原子半徑逐漸減小，Al＞Cl,故D錯(cuò)誤；答案選C。8。關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）A。在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C。在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻【答案】B【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量,故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確;C．蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑,蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.已知海水略呈堿性，鋼鐵在其中易發(fā)生電化腐蝕,有關(guān)說法正確的是()A.腐蝕時(shí)電子從碳轉(zhuǎn)移到鐵B.在鋼鐵上連接鉛塊可起到防護(hù)作用C。正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D。鋼鐵在淡水中易發(fā)生析氫腐蝕【答案】C【解析】【詳解】A．堿性條件下,鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,鐵做負(fù)極,碳是正極，電子從負(fù)極流向正極，從鐵流向碳，故A錯(cuò)誤;B．在鋼鐵上連接鉛塊，鐵比鉛活潑，會(huì)先腐蝕鐵，起不到防護(hù)作用,故B錯(cuò)誤；C．吸氧腐蝕時(shí),氧氣做正極，在正極上得到電子生成氫氧根離子，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,故C正確;D．淡水是中性條件，鐵在堿性和中性條件下發(fā)生的都是吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；答案選C.【點(diǎn)睛】鋼鐵在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，在中性和堿性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。10。丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有(）A.2﹣丁炔 B。1，3﹣丁二烯 C.乙苯 D。乙烯【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B.11.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（)氣體溶液A硫化氫亞硫酸B二氧化碳氯化鈣C氨氣氯化鋁D氯化氫硝酸銀A。A B.B C.C D。D【答案】B【解析】【詳解】A．硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；C．氨氣溶于水生成氨水,氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,故C錯(cuò)誤；D．氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了,不符合化學(xué)原理。12。一定呈中性的是（)A。pH＝7的溶液B.25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液C.H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D.等物質(zhì)量的酸、堿混合后的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．100度時(shí)，純水的pH＝6,該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；B．25℃，Kw＝1。0×10﹣14是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；C．只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性,這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì),故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高,水的電離平衡常數(shù)越大。13.甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖,有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B.等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C.由圖可以推得:2CO（g）+O2(g）→2CO2（g）+283kJD.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g）+O2（g）→CO（g）+2H2O(l)+607。3kJ【答案】C【解析】【詳解】A．從圖像可以看出,甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；B．從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確;C．CH4(g）+O2(g)=CO(g)+2H2O(l）+607。3kJ②,CH4(g)+2O2（g)=CO2(g)+2H2O(l)+890。3kJ①，①-②得到CO(g）+O2（g）=CO2（g）+283kJ,故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+O2（g)=CO（g)+2H2O（l)+607.3kJ,故D正確；答案選C.14。NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是(）A。CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D。HCO3﹣和H+【答案】D【解析】【詳解】碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。15。某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A.名稱為乙酸乙酯B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C。能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D。能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】【分析】由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基,可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻緼．有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH（CH3）COOH，共3種，故B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同,故D錯(cuò)誤；答案選B。16.短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類型一定相同的是（)A.ⅠA族 B。ⅢA族 C。ⅣA族 D。ⅦA族【答案】D【解析】【詳解】A．ⅠA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁，氫氣是分子晶體,鋰、鈉、鉀、銣、銫，鈁都是金屬晶體，故A錯(cuò)誤;B．ⅢA族的單質(zhì)有硼、鋁、鎵、銦、鉈，硼是分子晶體，鋁、鎵、銦、鉈都是金屬晶體,故B錯(cuò)誤；C．ⅣA族的單質(zhì)有碳、硅、鍺、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C60等，分別是原子晶體,混合晶體，分子晶體，硅形成原子晶體，鍺,錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D．ⅦA族有氟、氯、溴、碘、砹，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確;答案選D.17。下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g）+qD(s)分析中，一定正確的是（)A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m＝pB。升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C。保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體【答案】D【解析】【詳解】A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng),說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體,則m+n＝p，故A錯(cuò)誤;B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C．移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng)，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變,不影響速率，故不影響平衡，故D正確.答案選D。18.25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開始出現(xiàn)白色沉淀）。下列說法錯(cuò)誤的是(）A。A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B.BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C.D點(diǎn)后的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2，溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4，則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則NaOH和AlCl3反應(yīng):3NaOH+AlCl3=Al(OH）3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變;在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的AlCl3完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應(yīng)Al(OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸,滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng),故A正確；B．鋁與過量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后,首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確;C．CD段pH值突增,說明氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)Al（OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH,還有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。19。由于氯化銨的市場(chǎng)價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖:有關(guān)該制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是（）A。X可以是石灰乳B。氨氣循環(huán)使用C.原料是食鹽、NH3、CO2和水D。產(chǎn)品是純堿和氯化鈣【答案】C【解析】【詳解】A．飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣,氨氣和水,故X可以是石灰乳,故A正確；B．根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C．原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。20.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、Br﹣，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是:①測(cè)得溶液pH＝2;②加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是（)A.一定含有Fe2+ B。一定含有Br﹣C.可能同時(shí)含F(xiàn)e2+、Br﹣ D.一定不含NH4+【答案】A【解析】【詳解】溶液pH＝2，呈酸性，H+一定有，CO32﹣不能存在，加入氯水,溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+和Br﹣之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2,由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c（H+)+2c（Fe2+）=2c（SO42﹣）+c(Br﹣),還有可能溶液中只含氫離子和溴離子,但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。二、綜合題(共60分）21.碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料.（1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2CO3Li2O+CO2；②Li2O+CCO+2Li。鋰原子的電子排布式為_____；CO2的結(jié)構(gòu)式為_____；反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有_____。(2）氫負(fù)離子(H﹣）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋_____(3)電池級(jí)碳酸鋰對(duì)純度要求很高,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下:稱取1。000g樣品，溶于2。000mol/L10。00mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酞試液,用0。100mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_____。③樣品的純度為_____。【答案】(1）。1s22s1（2）。O＝C＝O(3)。離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵(4）。氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大(5).玻璃棒(6）.100mL容量瓶（7）。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(8).0.999【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式，根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型;（2）根據(jù)原子核外電子的排布,核電荷數(shù)，比較半徑的大小；(3）①根據(jù)配置溶液的步驟，選擇定容時(shí)的儀器；②根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點(diǎn)；③利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量,根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計(jì)算出碳酸鋰的物質(zhì)的量,m=nM，計(jì)算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）鋰是3號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s1，CO2的中心原子為C，碳原子和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),Li2O屬于離子晶體,含有離子鍵，C屬于混合晶體，含有共價(jià)鍵,CO屬于分子晶體,含有共價(jià)鍵，Li屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O;（2）氫是1號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為1,鋰是3號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為3,氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同），但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）比鋰離子少，原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大，故答案為氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同），但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少,原子核對(duì)核外電子的吸引力比鋰離子弱,所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。(3)①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶,玻璃棒，答案為100ml容量瓶，玻璃棒；②定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚酞，溶液是無色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會(huì)逐漸變成粉紅色,當(dāng)最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時(shí),錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cV=2.000mol/L×0.01L=0。02mol，Li2CO3與硫酸反應(yīng)Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，稀釋前n（H2SO4)=n(Li2SO4），加水定容至100mL.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，n1(Li2SO4)=n2(Li2SO4）=0.02mol，取定容后的溶液10.00mL，則取出的溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol=0.002mol，n（NaOH)=c（NaOH）V(NaOH)=0。1mol/L×0。013L=0.0013mol,由于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，n(H2SO4）=n（NaOH）=×0。0013mol=0。00065mol，反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量=0。002mol—0。00065mol=0。00135mol，n（H2SO4)=n（Li2SO4）=n（Li2CO3）=0.00135mol，根據(jù)鋰元素守恒，10ml溶液中的m1（Li2CO3）=nM=0。00135×74=0.0999g,100ml溶液中所含m2（Li2CO3)=0.0999g×10=0.999g，故ω===0.999?！军c(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),需計(jì)算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出滴定時(shí)用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰,碳酸鋰的關(guān)系，從而計(jì)算，計(jì)算時(shí)，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.22。最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常溫常壓發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O（l)4NH3（g）+3O2（g）﹣Q(Q＞0）。常溫下，實(shí)驗(yàn)室在10L恒容容器中模擬該反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：0min2min4min5min6minN221。71.61。62.5H2O109。18.88。88.65O200。45060。60.675（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____，0～2min內(nèi)NH3的平均生成速率為_____。（2）若反應(yīng)過程中氣體密度不再發(fā)生變化，請(qǐng)解釋說明能否判斷反應(yīng)達(dá)到平衡_____。(3)在5～6min之間只改變了單一條件，該條件是_____.（4）以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨(NH4HCO3)。生產(chǎn)過程中首先需往水中通入的氣體是_____，通入該氣體后溶液中存在的電離平衡有_____（用方程式表示).(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7，由此判斷溶液中:c(NH4+)_____c（HCO3﹣）（選填“＞”、“＜"或“＝”），理由是_____?！敬鸢浮浚?）.(2).0.03mol/（L?min）（3）。能判斷，因?yàn)楹闳萑萜鞯捏w積不變，而反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，這樣隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的密度會(huì)不斷變化，所以若密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)(4）。增加了氮?dú)獾牧?5)。NH3（6）.NH3?H2O?NH4++OH﹣、H2O?H++OH﹣（7)。＞(8）。因?yàn)閜H＞7，說明c（H+）＜c（OH﹣）,根據(jù)電荷守恒:c(H+）+c（NH4+）＝c(HCO3﹣)+c(OH﹣）+2c(CO32﹣）,所以c(NH4+)＞c（HCO3﹣）（或NH4+水解呈酸性，HCO3﹣水解呈堿性,pH＞7,說明水解程度NH4+＜HCO3﹣，所以c（NH4+）＞c（HCO3﹣）)【解析】【分析】（1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，第4，5分鐘時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡狀態(tài)表達(dá)式;根據(jù)公式v=計(jì)算；（2）根據(jù)化學(xué)平衡的判斷依據(jù)判斷是否處于平衡狀態(tài)；(3）根據(jù)各物質(zhì)的濃度的變化量判斷改變的條件；(4）根據(jù)氨氣和二氧化碳的溶解度判斷先通什么氣體，根據(jù)溶液中的成分寫出電離方程式；（5）根據(jù)電荷守恒,比較離子的濃度大??；【詳解】(1）。根據(jù)化學(xué)方程式，2N2(g）+6H2O(l）4NH3（g)+3O2(g）,化學(xué)平衡常數(shù)=生成物離子的濃度冪之積/反應(yīng)物離子的濃度冪之積=，表格中數(shù)據(jù)，0～2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量變化=2mol—1。7mol=0。3mol，v（N2)==0。3mol/10L/2min=0。015mol/(L?min），由于氮?dú)夂桶睔獾乃俾手葹?：2，v（NH3）=2v（N2）=0.015mol/（L?min)×2=0.03mol/（L?min)；（2）因?yàn)楹闳萑萜鞯捏w積不變，而反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，這樣隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的密度會(huì)不斷變化，所以若密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故答案為:能判斷,因?yàn)楹闳萑萜鞯捏w積不變,而反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，這樣隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器中氣體的密度會(huì)不斷變化，所以若密度不變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；（3)在5~6min，N2的物質(zhì)的量增加了2.5mol—1.6mol=0.9mol，H2O的物質(zhì)的量減小了8.8mol-8。65mol=0。15mol，O2的物質(zhì)的量增加了0.675-0.6=0。075mol，H2O的物質(zhì)的量在減小,O2的物質(zhì)的量在增加，平衡正向移動(dòng)，而表格中N2的物質(zhì)的量增加的比較多，故條件改變的是增加氮?dú)獾牧?；?)以NH3和CO2為原料可生產(chǎn)化肥碳銨（NH4HCO3），氨氣在水中的溶解度是一體積水溶解700體積的氨氣,而二氧化碳在水中的溶解度較小，故制碳酸氫銨需向氨水中通入二氧化碳，氨氣溶于水形成氨水,氨水中含有一水合氨，水分子，氨分子，一水合氨和水分子是弱電解質(zhì)，可以電離,電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH﹣、H2O?H++OH﹣；(5)常溫下NH4HCO3溶液的pH＞7,因?yàn)閜H＞7，說明c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c(NH4+）＝c(HCO3﹣)+c（OH﹣）+2c(CO32﹣)，所以c（NH4+）＞c(HCO3﹣），或者NH4+水解呈酸性,HCO3﹣水解呈堿性，pH＞7，說明水解程度NH4+＜HCO3﹣，所以c(NH4+)＞c（HCO3﹣）。23.化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖：(1)操作①的名稱是_____，操作②的主要儀器是_____；氧化步驟的離子方程式是_____.(2）探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色.他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他們?cè)跊]有變藍(lán)色的溶液中，滴加_____(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)象，即可證明假設(shè)①正確,同時(shí)排除假設(shè)②③。能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是_____。（3)查閱資料:Cl2可氧化I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____Cl2+_____I2+_____H2O→_____HIO3+_____HCl.配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（4)探究氧化性:在盛有FeCl3溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管,試管a中加入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有I2存在；試管b中滴入KSCN溶液,溶液顯血紅色,證明有_____存在。(5)比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性:Cl2＞FeCl3,理由是_____?！敬鸢浮浚?).過濾(2).分液漏斗(3).Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣(4）.碘水（5）。變藍(lán)（6）.加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉,所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③（7).5（8)。1（9)。6(10)。2(11）.10（12）.(13）.分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色（14）.Fe3+(15）。由探究(4）可知Fe3+和I2可以共存,由此可知Fe3+不能氧化I2，而由（3）可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2＞FeCl3【解析】【分析】（1）根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；(2）碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析;（3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)椤?價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平;（4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色;（5)由結(jié)合探究（4)和(3）三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析.【詳解】（1）海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾;將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗;氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl—；(2）沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉,即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③（3)反應(yīng)中Cl2中的Cl元素由0價(jià)變?yōu)椤?價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為:;(4）FeCl3溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)e