2023年高考化學(xué)文字?jǐn)⑹鲆?guī)范

2023年高考化學(xué)文字?jǐn)⑹鲆?guī)范

1.除雜：除去……中的……

2.干燥：除去……氣體中的水蒸氣，防止……

3.增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少測定）的措施：攪拌、適當(dāng)升高溫度、延長浸出

時(shí)間、增大氣體的流速（濃度、壓強(qiáng)）、增大浸出液的濃度、固體粉碎增大接觸面積。

4.提高固體焙燒效率的方法：增加氧氣的量、固體充分粉碎、逆流焙燒、適當(dāng)升溫等。

5.加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動(dòng)。

6.溫度不高于XX。。的原因：適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解

（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如NazSCh）或促進(jìn)水解（如AlCb）等，影響產(chǎn)品的生成。

7.溫度不低于XX℃的原因：加快反應(yīng)速率或者對于吸熱反應(yīng)而言可使平衡正移，增加產(chǎn)率。

8.從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）一

冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）一干燥。

9.從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一趁熱

過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會(huì)以晶體的形式析出來）一洗滌一干燥。

10.控制某反應(yīng)的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀：調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素

對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質(zhì)；沉淀時(shí)pH范圍的確定：范圍過小導(dǎo)

致某離子沉淀不完全，范圍過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀。

11.減壓蒸僧（減壓蒸發(fā)）的原因:減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止（如此。2、濃硝酸、NH4HCO3）

受熱分解、揮發(fā)。

12.檢驗(yàn)溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時(shí)間后，向上層清液中滴入沉淀

劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。

13.洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲(chǔ)水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2?

3次。

14.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，

若未出現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

15.洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

16.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌

過程中的溶解損耗，最終提高產(chǎn)品產(chǎn)率。

17.乙醇洗滌的目的：a.降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗；b.除去

固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶出水分，得到較干燥的產(chǎn)物。

18.蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)A1CL溶液時(shí)為獲得AlCh

需在HC1氣流中進(jìn)行。

19.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化。

20.將礦石粉碎的原因：增大礦石與其他物質(zhì)（XX溶液或XX氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)

速率（或提高浸出率）。

21.用熱碳酸鈉溶液洗滌廢鐵屑等原料的原因：用碳酸鈉溶液水解顯堿性的特點(diǎn)清除廢鐵屑

表面的油污。

22.用過量鹽酸溶解廢鐵屑的原因：鹽酸除了與廢鐵屑反應(yīng)外還有抑制Fe2+水解，防止生成

Fe（OH）2沉淀的作用。

23.過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損;

漏斗中液面高于濾紙邊緣。

24.趁熱過濾的原因：保持過濾溫度，防止XX晶體析出。

25.過濾的沉淀欲稱重之前的操作：過濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻。

1.原因、理由類

答題模板

“有理”一化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)。

可采取以下兩種方式：

⑴“正說”—“直接原因+根本目的”。

⑵“反說”——“如果……就……”。

【應(yīng)用舉例】

（1）高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對水進(jìn)行消毒、殺菌的原理：NazFeOq中的鐵元素呈+6價(jià),

具有很強(qiáng)的氧化性，能對水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3b+

3H2OFe（OH）3（膠體）+3心氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜

質(zhì)使水澄清。

⑵碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因：碳酸氫鈉溶于水后，HCO3H++COr，HCO3+

H2OH2CO3+OH,HCO.3的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。

（3）在燃料電池中，常在電極表面鍍上的粉的原因：增大電極單位面積吸收氣體的分子數(shù)，加

快電極反應(yīng)速率。

（4）適當(dāng)升溫，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡乃俾始涌欤菧囟冗^高反應(yīng)速率反而下降的原因：溫度

升高能夠加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但溫度過高會(huì)使催化劑失去活性，反應(yīng)速率反而降低。

2.理論平衡型簡答題

理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式（前提、推理、結(jié)論）：（1）問

題所涉及大前提（相關(guān)的理論或規(guī)律）的表述，?般很熟悉的理論或規(guī)律可

答題策略

以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)

容寫出；（2）問題的推理過程（具體條件下的變化等）的表述；（3）問題所涉及

的變化的結(jié)果

(1)速率、平衡移動(dòng)類簡答題的答題模板：敘特點(diǎn)(反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn))f

變條件一定方向f得結(jié)論(或結(jié)果)；

答題模板

(2)溶液中離子平衡簡答題模板：……存在……平衡，……條件使平衡

向方向移動(dòng)，結(jié)論

【應(yīng)用舉例】

⑴蒸干灼燒FeCb溶液得到FezCh的原理：在FeCb溶液中存在水解平衡：FeCl3+

3H2OFe(OH)3+3HCL在蒸發(fā)過程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸

干溶液時(shí)得到Fe(OH)3,灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(OH)3=^=Fe2O3+3H2O,最后得到Fe2O3,

⑵已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+Ch(g)2NO(g)A//>0o

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是o

答案溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

(3)通過丙烷催化氧化脫氫制備丙烯，其反應(yīng)原理為2c3H8(g)+02(g)2c3H6(g)+2H2O(g)

△”=一236kJ-mol'o在恒溫恒壓的密閉容器中充入丙烷、氧氣、氮?dú)獍l(fā)生氧化脫氫反應(yīng)，

起始氧氣一定時(shí),黯言越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。

答案該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氮?dú)獾谋壤喈?dāng)于減壓，平衡正

向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(一)實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述答題模板

1.測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，

再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

答題模板

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、標(biāo)準(zhǔn)比色卡、對照。

四步：①取放試紙一②蘸待測液f③點(diǎn)滴試紙一④與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分

2.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察

是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180。后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水。

若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水

3.滴定管趕氣泡的操作

答題模板

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30。左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿

尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶

液從尖嘴流出，即可趕出氣泡

4.裝置的氣密性檢查

答題模板

形成封閉體系——操作（微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等）一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞：封閉（將導(dǎo)管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

液差（封）法——關(guān)鍵詞：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向XX漏斗加水）、液差（XX漏斗

中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個(gè)加熱容器微熱，觀

察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性

5.氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作

答題模板：

用……放在集氣瓶口，若……（現(xiàn)象），說明……（“氣體已滿”或“是……氣體”）

【應(yīng)用舉例】

（1）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指掘住管口移近

火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體

純凈。

（2）氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。

（3）氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體己滿。

6.焰色試驗(yàn)的操作

（1）操作：先將伯絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為

止。然后用伯絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說

明溶液中含Na+；若透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K'。

(2)用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點(diǎn)較低，灼燒時(shí)揮發(fā)除去。

答題關(guān)鍵：①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察K元素的焰色試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察。

7.萃取分液操作

(1)萃?。宏P(guān)閉分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充分振蕩并

不時(shí)打開旋塞放氣，放在鐵架臺(tái)上靜置。

(2)萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層X色，下層X色。

(3)分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再

將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速

關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

答題關(guān)鍵：①液面上方與大氣相通；②沿?zé)?；③上上下?上層液體從上口倒出；下層液

體從下口放出)。

8.濃H2so&稀釋(或與其他液體混合)操作

將濃H2s04沿?zé)诰従徸⑷胨?無水乙醇、濃硝酸等)中，并用玻璃棒不斷攪拌。

答題關(guān)鍵：①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

9.粗鹽的提純

(1)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。

(2)若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液

面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

10.從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作

(1)溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。

(2)溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱(蒸發(fā))濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。

11.讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

(1)方法：待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣

管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。

(2)液面相平的理由是：如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積。

(3)誤差分析：未恢復(fù)至室溫，氣體膨脹，氣體體積均偏大。未調(diào)平：氣體體積偏小。

12.配制FeCb、SnCL等易水解的鹽溶液操作

(1)配制FeCb時(shí)：先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。

(2)配制和保存Fe2+、Si?+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)：先把蒸儲(chǔ)水煮沸趕走再

溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

13.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解操作

先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2so4，再加銀氨溶液或新制的Cu(OH)2o

14.燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸的原理

當(dāng)氣體被吸收時(shí)，液體上升到漏斗中，由于漏斗容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口

脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)校苑乐沟刮?/p>

(二)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來表述答案。

答題模板

操作一現(xiàn)象f結(jié)論

取樣，加入……一有……生成一……的是……

【應(yīng)用舉例】

常考物質(zhì)檢驗(yàn)類簡答題匯集

(1)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧or的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)

驗(yàn))；再加入氯化領(lǐng)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有sor,反之則證明溶液里不含

so?。

(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧「的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生的白色

沉淀不溶解，則證明溶液里含有C「，反之則證明溶液里不含Cl,

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H；的操作方法

取待測液少許置于試管中，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NH：,反之則溶液里不含NH；。

(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e?+的操作方法

取待測液少許置于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3+,反

之則證明溶液里不含F(xiàn)e3+(若溶液里只含有Fe3+也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。

(5)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+的操作方法

取待測液少許置于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通

入氯氣)，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe2+,反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2+。

(6)檢驗(yàn)含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的操作方法

取待測液少許置于試管中，滴加少許K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+。

(7)檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎Of的溶液中是否含有C「的操作方法

取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋼溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少

許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有cr,反之則證明溶液里不

含C1。

(8)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法

將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說明氣體是二氧化

硫。

（9）檢驗(yàn)溶液中含有sor的實(shí)驗(yàn)方法

取待測液少許置于試管中，先加過量的氯化鋼溶液，若有白色沉淀生成，充分過濾，取沉淀

少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪

色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有sor。注意：要排除HSO3的干擾。

（10）檢驗(yàn)NH4cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法

取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無固體物質(zhì)殘留，說明氯化鏤固體中不含

硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。

（11）檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法

用一根潔凈的伯絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰顏色，

若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。

（12）檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法

取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可見光照射，在與光束垂直的方向

觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。

（13）檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法

氣流通過試劑的先后順序以及作用分別是：

無水硫酸銅（檢驗(yàn)H?0）f品紅溶液（檢驗(yàn)S02）f酸性KMnCU溶液或漠水（除去S02）f品紅溶液

（檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡）一澄清石灰水（檢驗(yàn)CO2）o

（14）檢驗(yàn)淀粉水解（催化劑是稀硫酸）的產(chǎn)物是葡萄糖的方法

取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅（或銀氨溶

液），加熱（水浴加熱），若產(chǎn)生磚紅色沉淀（或產(chǎn)生光亮的銀鏡），則證明水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

（15）檢驗(yàn)澳乙烷中含有澳元素的方法

取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入幾滴硝

酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明澳乙烷中含有濕元素。

（16）檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中所得的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu2O的方法（提示：CU2O+2JT

==Cu2+Cu+HiO）

取少許試樣置于試管中，加足量的稀硫酸，充分振蕩后觀察，若溶液呈藍(lán)色，則證明試樣中

含有CU2O,反之則不含CU2。。

（17）硫化銅和硫化亞銅都是黑色固體，都能溶于硝酸，高溫灼燒得到的產(chǎn)物相同，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

鑒別CuS和Cu2S

取等質(zhì)量的兩種黑色固體分別灼燒、冷卻、稱量直至質(zhì)量不再變化,固體質(zhì)量變化大的為CuS,

另一種為CU2So

（18）證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法

取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚醐溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCk

溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解

所致，即溶液中存在水解平衡。

（19）證明亞硫酸鈉己經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法

取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，向其中加入過量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生

氣體，再向其中滴加幾滴BaCh溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉己經(jīng)被氧化。

（20）證明分液漏斗中萃取后的兩層液體哪一層是水層，哪一層是油層的實(shí)驗(yàn)方法

取少許分液漏斗中的下層液體置于試管中，向其中加入少量水，若試管中的液體不分層，則

說明分液漏斗中的下層是水層，上層是油層，反之則上層是水層，下層是油層。

（三）儀器、裝置作用規(guī)范語言表述

答題策略：一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方面回答

有利于……（這樣裝配的好處），以防止……（不這樣裝配的壞處）等。

如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”

【應(yīng)用舉例】

常考儀器或裝置作用類匯集

（1）所有試題空瓶子可能的作用：

a.作安全瓶，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中或作安全瓶，防倒吸；

b.收集（固體或氣體）裝置；

c.緩沖氣流（鼓空氣裝置）。

（2）所有試題尾部裝置可能的作用：

a.避免空氣中的水蒸氣或二氧化碳等進(jìn)入某裝置中（需要防水的實(shí)驗(yàn)、需要定量測定質(zhì)量變

化的實(shí)驗(yàn)等）；

b.（某試劑）吸收尾氣（有毒氣體）；

c.防倒吸裝置（倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管）。

（3）所有試題中實(shí)驗(yàn)題的不足之處：

未防倒吸、未處理尾氣、未處理殘留在裝置中的有毒氣體、未將裝置中殘留氣體趕至某裝置

中吸收（定量分析）等。

（4）所有試題中含有冰水浴或液態(tài)氮?dú)饣虮}水等低溫物質(zhì)的裝置作用：冷凝收集易揮發(fā)的液

態(tài)產(chǎn)物或易升華的固體產(chǎn)物或作為需要低溫發(fā)生的反應(yīng)裝置（故反應(yīng)方程式是有必要落實(shí)

的）。

（5）所有試題中含有熱水浴或直接加熱等非低溫物質(zhì)的裝置作用：使液體揮發(fā)為氣體、制取水

蒸氣（或乙醇蒸氣發(fā)生催化氧化）等。

（6）所有試題中遇到易吸水、易水解物質(zhì)制取前后裝置的作用：前防水后防水（前擋后堵）。

（7）固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗與圓底燒瓶之間導(dǎo)管的作用：保證圓底燒瓶液面上方壓強(qiáng)

與滴液漏斗液面上方壓強(qiáng)相等，使滴液漏斗中的液體易于滴入燒瓶。

(8)有機(jī)物制備裝置中長導(dǎo)管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。

1.在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。

2.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時(shí)間較長，容器內(nèi)壁有油狀液滴生成。

3.在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。

4.在空氣中點(diǎn)燃乙煥：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。

5.將乙煥通入澳的四氯化碳溶液：溟的四氯化碳溶液褪色。

6.將乙煥通入酸性高鎰酸鉀溶液：酸性高鐳酸鉀溶液褪色。

7.苯與漠在FeBn催化下反應(yīng)：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?/p>

8.將少量甲苯倒入適量的高鋸酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

9.將金屬鈉投入到盛有乙爵的試管中：有氣體放出。

10.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃浪水：有白色沉淀生成。

11.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

12.乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。

13.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有成紅色沉淀生成。

14.在適宜條件下乙醒和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。

15.蛋白質(zhì)(含有苯環(huán))遇到濃HNO.3溶液：變成黃色。

1.物質(zhì)穩(wěn)定性比較

(l)CuO在1273K時(shí)分解為Cu2O和。2,請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明在高溫下Cu2O比CuO更

穩(wěn)定的原因：最外層電子排布，CU2O中Cu+為3d9而CuO中Cu2+為3d9,最外層電子排

布達(dá)到全滿時(shí)更穩(wěn)定。

⑵穩(wěn)定性HzSAFhSe的原因是：S原子半徑比Se小，S—H的鍵能比Se—H的鍵能大。

(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因：C—H的鍵能大于C—O,C—H比C—O

穩(wěn)定，而Si—H的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O,所以Si—H不穩(wěn)定而傾向于形成更穩(wěn)定的Si—0。

2.配位鍵的形成

(DCN做配體時(shí)，提供孤電子對的通常是C