膠體的性質(zhì)及其用途教案

膠體的性質(zhì)及其用途教案2第一節(jié)膠體蒸餾水LAgNO3LAgNO33①②③沉淀無沉淀有沉淀兩種液體的性質(zhì)有所不同。通常我們把。本節(jié)主要介紹什么是膠體和膠體的重[小結(jié)]一種或幾種物質(zhì)的微粒+另一種物質(zhì)混和物分散質(zhì)+分散劑分散系OAgIOAgI4粒大→有沉淀——濁液→無沉淀——膠體過么膠體似的實驗來NOgNO[討論]⑴要證明食鹽水里的Na+、Cl-能否透過半透膜，需要什么試么透膜[小結(jié)]⑴證明Cl-、Na+能透過半透膜5不變藍色→說明膜外無淀粉繩子杯[小結(jié)]實驗證明：膠體微粒大于溶液里溶質(zhì)的離子或分子。進一步溶液膠體濁液10-9m10-7mD[講解]把混有離子或分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作叫做滲的[小結(jié)](二)膠體的提純滲析滲滲過濾析6把不溶于溶劑的固體物把不溶于溶劑的固體物質(zhì)固體小顆粒(許多分子的聚集體)濁液將雜質(zhì)離子或分子跟液溶液D<10-9m含徑直[談話]過濾、滲析實驗好像漁民用漁網(wǎng)打魚一樣，小魚穿網(wǎng)而過，溜之大吉，而大魚則在劫難逃了。當然，不同的漁網(wǎng)，網(wǎng)眼大小不同，故從網(wǎng)中可以漏出大小不同的魚。濾紙孔徑大，不僅可以漏出溶液中的單個離子或分子，也可以漏出膠體顆粒。但是半透膜的孔徑太小了，只能漏出溶液中的單個離子或分子，而膠粒則無法漏[小結(jié)](三)膠體的分類根據(jù)分散劑的狀態(tài)分2、根據(jù)分散質(zhì)的組成分氣溶膠固溶膠液溶膠粒子膠體7、石棉網(wǎng)等[小結(jié)](四)膠體的制備△1、水解法：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+產(chǎn)生了少量渾濁，如何除去渾濁又如何除去里面過量的FeCl3和生制Fe(OH)3膠體喜憂參半。大家所用的方法、藥品和儀器都差不多，為什么有些成功，有些失敗其實，這些問題都涉及膠體的重要8[作業(yè)]課本(填表)醬油，看一看有何三、板書設計略法主9幾種重要性質(zhì)，其中某些性察生現(xiàn)原因：膠粒(小而輕)受分散劑的(無規(guī)則運動)的撞擊。增吸附力選擇性吸附膠粒帶上帶電粒子向兩極小→大→強→離子→電荷游去電泳Fe2O3雜質(zhì)，浙江電除塵器廠生產(chǎn)的電除塵器除去大量煙種具有較大的凝44–的筆孔，造成出水不暢。從這個意義上看，墨水不宜互相借有何影響△口附近的血液中的蛋白質(zhì)“加熱”，使血液凝固，減少流膠體加入某些膠體→膠粒失去電荷→凝聚→44△質(zhì)和水[提問]點豆腐時為什么用MgCl或CaSO呢24高，凝聚能力強，如用食鹽點豆腐，因NaCl加得過多而使豆腐太[過渡語]至此，我們已經(jīng)對膠體的概念和膠體的幾種重要性質(zhì)有了②制豆腐③明礬凈水⑤三解洲的形成33⑴FeCl為什么可作止血劑3硫銨，這是什3繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是()24第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應用1．了解分散系的概念；了解膠體的概念；了解膠體的性質(zhì)；了解膠體的實2．掌握膠體與溶液，懸濁液，乳濁液的區(qū)別；掌握膠體的精制方法；理解液的知識，列表比分散系的有學習過程中學生會感到記憶難、應用難等問題，教學中要注意2．能夠從分散質(zhì)微粒的大小、分散系的性質(zhì)等角度理解膠體與溶液、懸濁1．我們平時所接觸到的分散系一般有三種，即________、__________、_________，我們把分散系分成以上三種的依據(jù)是_________，當分散質(zhì)粒子直徑小于1nm時，是_________，大于2．如何分離膠體與濁液_________，如何分離膠體與溶液_________；如何分離濁液與溶液_________，膠體凈化的方法是_________，為什么可以采用該辦法_____________。3．膠體的形成不是物質(zhì)_________的反映，而是物質(zhì)的一種_______形式。根據(jù)分散劑的不同，可分為溶膠，如_________；____溶膠，如_____等。重點、難點點撥1．如何理解膠體的本質(zhì)特征和滲析的關(guān)系膠體粒子的直徑在1nm~100nm之間是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的膠體粒子直徑較大，不能透過半透膜，但分子或離子可以透過半透膜，據(jù)此可以通過“滲析”的方法制某些膠體。滲析是一種分離操作，通過多次滲析或把半透膜袋放在流動的水中，可以使膠體高分子化合物溶于適當?shù)娜軇┲?，就成為高分子溶液，它具有雙重性，一方面由于分散質(zhì)顆粒太小與溶膠粒子相近，表現(xiàn)出溶膠究范疇。另一方面高分子溶液是分子分散體系，又具有某些真溶液的特點，與膠體有許多不同的地方。例如：高分子溶液一般不帶電荷，溶膠粒子則帶電荷。高分子溶液的穩(wěn)定是它的高度溶劑化起了。高分子化合物能自動溶解于適當?shù)娜軇┲?，當蒸發(fā)溶劑后，再加入溶劑仍然自動溶解。膠體溶液則不能由自動分散來獲得，膠粒劑的方法使之復原。3．膠體較穩(wěn)定的原因：①膠體中膠粒體積小，被介質(zhì)分子碰撞而不易上浮或下沉，凝析；②膠體中膠粒帶有同性電荷，相互排斥4．膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙[例1]下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()(A)膠體外觀不均勻(B)膠粒做不停的，無秩序的運動(C)膠粒不能通過濾紙(D)膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生[解析]膠?？梢酝高^空隙較大的濾紙，但不能透過空隙較小的比較穩(wěn)定的分散系的主要原因是A.膠粒直徑在1nm-100nm之間B，同種膠體的粒子帶有同種電荷C.膠體溶液顯電D并且同種膠體的 323 3(C)CCl和水33[例4]下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是()(A)溴水和汽油(B)硫代硫酸鈉和鹽酸(C)乙二醇和甘油(D)雞蛋清和甘油[解析lA形成的是溴的有機溶液，B形成的是單質(zhì)硫沉淀和[例5]氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()。(A)分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm之間(C)加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成(B)能透過半透膜(D)呈紅褐色屬于膠體，其中的分散質(zhì)氫氧化鐵構(gòu)成的膠粒，分散質(zhì)的直徑要大一些。但兩。膠體針對性訓練(A組題)1．制取Fe(OH)膠體的離子方程式；下面正確的是()3 2 2(C)Fe3++3HO2(D)Fe3++3HO233332．既能透過半透膜，又能透過濾紙的是()(A)NaCl溶液(B)淀粉溶液(C)酒精溶液(D)Fe(OH)膠體33．用飽和的FeCl溶液制取Fe(OH)膠體，正確的操作是33() (A)將FeCl溶液滴人蒸餾水中3 (B)將FeCl溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體3(C)將FeCl溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體3(D)將FeCl溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀34．將淀粉和KI的混合溶液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗。下列現(xiàn)象能證明半皮紙袋一定有破損的是()(A)加入碘水變藍色(B)加入NaI溶液不變 (C)加入AgN0溶液產(chǎn)生黃色沉淀(D)加入溴水變藍色3下列各組中，可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是()(A)淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖中混有少量NaCl BFeOH少量KI溶液3 (C)NaSiO膠體中混合有少量NaHCO；NaHC0中混有少量233323 2226．已知土壤膠粒帶負電，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是()(A)硫銨(B)碳銨(C)硝銨(D)氯化銨體的是()①肥皂水②煙水晶③水玻璃④蔗糖⑤尿素⑥淀粉溶液(A)只有⑥(B)①②③(C)①②⑥(D)①②③8．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是()(A)膠體是均勻，透明的液體(B)膠體粒子的大小決定了膠體丁達爾現(xiàn)象的產(chǎn)生(C)膠體能透過半透膜，所以可用滲析法提純(D)制備膠體必須在加熱條件下進行9．當光束通過下列分散系時，能形成一條光亮通路的是 (A)食鹽水(B)碘酒(C)淀粉溶液(D)F(OH)310．分別將下列各組物質(zhì)等體積混合，在室溫下激烈振蕩，靜置后，能夠形成均勻溶液的是()(A)四氯化碳、碘水(B)甲醇、水(C)汽油、水(D)乙酸乙酯、水11．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化鈉溶液，將半透膜懸掛在蒸(1)如何用實驗證明淀粉未通過半透膜(2)要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、溴離子通過半透法(3)如何用實驗證明兩者已完全分離(4)如何證明半透膜破損(5)如何證明兩者已部分分離(6)如何操作能使兩者完全分離12．某一混合液中含有懸浮于混合液中的固體顆粒以及膠體和(B組題)粉末是()。(A)純凈物(B)混合物(C)某種鹽(D)不能確定2．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1-加工成幾個納米時，會在空氣中劇烈燃燒。納米TiO，是理想的光2催化劑，光照時在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應的酸，同時它可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧化成C0和HO，此22抗菌材料等。以下有關(guān)說法中正確的是()(A)納米銅比納米鐵金屬活動性更強(B)納米銅在反應中可能作氧化劑(C)納米TiO，在不向溶劑中均形成了膠體2(D)納米TiO2有很強的氧化性3．根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()(A)溶液(B)懸濁液(C)乳濁液(D)膠體4．用于滲析操作的半透膜的孔徑是()(A)大于100nm(C)介于1~100nm之間(B)略小于1nm(D)小于1nm5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()(A)有色玻璃是固溶膠(B)膠體粒子是帶電粒子，在溶液中自由移動(C)膠體粒子通常不易聚集，因而膠體是比較穩(wěn)定的分散系(D)用滲析法可將膠體混合液里的K+、N0-等分離除去36．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別()(A)是否是大量分子或離子的集合體(B)分散質(zhì)粒子直徑的大小(C)能否透過濾紙或半透膜(D)是否均一、穩(wěn)定、透明7．不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是()(A)碘酒(B)無水酒精(C)蛋白質(zhì)溶液(D)鈷8．有關(guān)膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()(A)溶液呈電中性，膠體帶電荷(B)溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷(C)通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)(D)溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線9．如圖所示，在火棉膠袋(半透膜)內(nèi)注入淀粉和食鹽溶液，用線系緊密封使綃玻璃管內(nèi)的液面剛好高出燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后，用杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后，用碘和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水廣整個實驗酒過(A)細玻璃管內(nèi)液面上升(B)細玻璃管內(nèi)液面不變(C)蒸餾水遇碘酒變藍(D)蒸餾水遇AgNO溶液有白色沉淀生成310．下列分散系中，是膠體的是()3加邊振蕩②將蔗糖加入水中③將花生油放入水中并振蕩④蛋白3蕩(A)①③④⑤(B)①②④⑤(C)④⑤⑥(D)①④⑤⑥11．分散質(zhì)粒子的直徑在___________nm~________nm之間的時通常用__________，提純膠體時，12．分別設計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生的下列變化供選擇的藥品和儀器：明礬溶液，甲基橙試液，石蕊試液，酚酞試(1)證明明礬發(fā)生了水解反應(2)證明其水解是一個吸熱反應(3)證明生成了膠體第一節(jié)膠體針對性訓練題答案(A組題)(2)因Br-半徑大于Na+，因此只要檢驗Br—即可說明；取燒杯中少量液體向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成淺黃色沉(3)經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其(4)若用碘水檢驗出燒杯中的液體合淀粉，則說明半透膜破(5)從半透膜袋中取出少量液體于試管中，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象。若無淡黃色沉淀生成，說明液體中已不含溴化鈉，淀粉跟(6)燒杯中的水要不斷更換。12．先將溶液過濾，將濾出的固體顆粒洗滌，干燥；再將濾液置于半透膜袋，懸掛在蒸餾水中，靜置一段時間后，使電解質(zhì)離子4.通過了解膠體知識的應用，讓學生感覺化學就在身邊，以此小燒杯(兩個)；33[復習提問]什么叫膠體它和溶液、濁液有何異同點[回答要點]分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm~100nm之間的分種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，都屬分散系的一種。不同點：主要是分散質(zhì)粒子大小不同，液體均一性、[轉(zhuǎn)問]膠體和溶液的外觀特征相同(透明澄清)，如NaCl溶加以鑒別呢[學生活動]一代表上臺演示。上，用激光教鞭從一側(cè)(光、兩燒杯在一條線上)進行照射，同時現(xiàn)象與結(jié)論：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為淀粉[講述]當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看效應可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質(zhì)差異的 [學生閱讀]課本P第一段，并進行歸納。[投影比較][多媒體動畫模擬]膠粒對光的散射作用。[旁白]圖中紅色箭頭(粗)代表入射光線，黃色箭頭(細)代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發(fā)生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數(shù)個膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當一束光線通過膠體時從側(cè)面可以看[設問]膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質(zhì)呢[板書]第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應用1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫[過渡]由于膠體分散質(zhì)粒子比溶質(zhì)粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存[多媒體動畫模擬]膠粒的布朗運動。[旁白]用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬膠粒的無規(guī)則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的[板書]2.布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運[設問]為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢 [學生閱讀]課本P第二、三段，并歸納原因。[講述]膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個因素。[投影比較][投影思考] (OH)膠體中，分散質(zhì)是，作(定向或不規(guī)3 [答案]1.許多聚集的Fe(OH)分子無規(guī)則32.無規(guī)則定向運動陰陽[設疑]若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢 [播放錄像]Fe(OH)膠體的電泳實驗，請觀察：3現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附[講述]從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明[設問]通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠[回答]Fe(OH)3膠粒帶正電。 [小結(jié)]像Fe(OH)膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑3[板書]3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向[設疑]為何膠體粒子會帶電呢膠體是否帶電Fe(OH)3膠粒為[學生閱讀]課本P20第二段，并歸納。[分析]膠體粒子小—表面積大—吸附能力強—可吸附[投影歸納]膠體粒子小—表面積大吸[多媒體動畫模擬]電泳現(xiàn)象。[[旁白]圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰[講述]一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子Fe(OH)膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電3[投影歸納]一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶[討論]同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產(chǎn)生怎樣的作用力這[講述]由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易[投影小結(jié)]膠體分散系穩(wěn)定的原因。同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服[過渡]方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定降呢思路：“膠粒中[學生討論]提出中和膠粒所帶電荷的方法。 [演示]向盛有Fe(OH)膠體的試管中滴入MgSO溶液，振34 [學生閱讀]課本P膠體的聚沉，并歸納。[板書]4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，[過渡]以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體[投影1]在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去要原理是A.電泳