演示文稿分子的立體構型

演示文稿分子的立體構型現(xiàn)在是1頁\一共有113頁\編輯于星期三分子的立體構型現(xiàn)在是2頁\一共有113頁\編輯于星期三一、形形色色的分子O2HClH2OCO2現(xiàn)在是3頁\一共有113頁\編輯于星期三C2H2CH2OCOCl2NH3P4現(xiàn)在是4頁\一共有113頁\編輯于星期三CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH現(xiàn)在是5頁\一共有113頁\編輯于星期三C60C20C40C70現(xiàn)在是6頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是7頁\一共有113頁\編輯于星期三一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結構（有直線形和V形）現(xiàn)在是8頁\一共有113頁\編輯于星期三３、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4現(xiàn)在是9頁\一共有113頁\編輯于星期三４、五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH4現(xiàn)在是10頁\一共有113頁\編輯于星期三CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：現(xiàn)在是11頁\一共有113頁\編輯于星期三C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子現(xiàn)在是12頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是13頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是14頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是15頁\一共有113頁\編輯于星期三分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結構又是怎么測定的呢現(xiàn)在是16頁\一共有113頁\編輯于星期三物理方法：紅外光譜現(xiàn)在是17頁\一共有113頁\編輯于星期三測分子體結構：紅外光譜儀→吸收峰→分析?，F(xiàn)在是18頁\一共有113頁\編輯于星期三紅外光譜的基本原理：分子是不斷震動著的，分子的立體構型其實是分子中的原子處于平衡位置時的模型，當一束紅外線透過分子時，分子吸收跟它的某些化學振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。紅外光譜可以測得分子中有什么樣的化學鍵，經(jīng)綜合分析得知分子的立體結構。現(xiàn)在是19頁\一共有113頁\編輯于星期三用質譜儀測定分子結構：基本原理是在質譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子（如C7H8C6H5CH3+）、碎片離子。由于其各自不同的相對分子質量。在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，相對質量與其電荷比（m/z）簡稱質荷比。最大質荷比等于相對分子質量。m/z=92失去一個氫原子的甲苯正離子C6H5CH2+?，F(xiàn)在是20頁\一共有113頁\編輯于星期三思考：為什么不同的分子空間構型不同呢？現(xiàn)在是21頁\一共有113頁\編輯于星期三

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形現(xiàn)在是22頁\一共有113頁\編輯于星期三

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形現(xiàn)在是23頁\一共有113頁\編輯于星期三

二、價電子對互斥理論（VSEPR）－預測分子的立體結構理論要點：原子周圍的價電子對之間存在著排斥力，因此他們傾向于相互遠離以減少這種斥力，從而使分子采取某種穩(wěn)定的結構。價層電子對是指：分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對現(xiàn)在是24頁\一共有113頁\編輯于星期三1.孤電子對對數(shù)的求法中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)a為中心原子的價電子數(shù)，x為中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)現(xiàn)在是25頁\一共有113頁\編輯于星期三2.價層電子對的求法價層電子數(shù)=孤電子對數(shù)+σ鍵電子對對于陽離子a為中心原子價電子減去離子的電荷數(shù)。對于陰離子a為中心原子價電子數(shù)加上離子電荷的絕對值現(xiàn)在是26頁\一共有113頁\編輯于星期三計算下列分子或離子的價層電子對數(shù)n水、二氧化硫、二氧化碳、氨氣、三氟化硼、碳酸根離子、硫酸根離子、硝酸根離子、甲烷、銨根離子現(xiàn)在是27頁\一共有113頁\編輯于星期三3.價層電子對互斥模型（VSEPR）基本要點ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價電子對的幾何構型，主要取決于價電子對數(shù)（n），價電子對盡量遠離，使它們之間斥力最小。現(xiàn)在是28頁\一共有113頁\編輯于星期三平面三角形1200正四面體109.50MMM直線1800價電子對空間構型432n現(xiàn)在是29頁\一共有113頁\編輯于星期三1.中心原子上的價電子都用于形成共價鍵，它們的立體結構可用中心原子周圍的原子數(shù)n來預測。現(xiàn)在是30頁\一共有113頁\編輯于星期三ABn立體結構舉例n=2直線形CO2HgCl2n=3平面三角形CH2O、BF3n=4正四面體CH4n=5三角雙錐PCl5n=6正八面體SF6現(xiàn)在是31頁\一共有113頁\編輯于星期三2.中心原子上的有孤對電子的分子，中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。分子式結構式分子結構式現(xiàn)在是32頁\一共有113頁\編輯于星期三直線型平面三角型四面體BeCl2,HgCl2BF3，BCl3

(CH4,CCl4,NH4+

)中心原子價電子都用于形成共價鍵,不含孤對電子三角錐V型H2O，H2S(NH3;H3O+)中心原子有孤對電子現(xiàn)在是33頁\一共有113頁\編輯于星期三分子或離子結構式VSEPR模型分子或離子的立體結構HCNNH4+H3O+SO2BF3現(xiàn)在是34頁\一共有113頁\編輯于星期三分子或離子結構式VSEPR模型分子或離子的立體結構HCNNH4+H3O+HCNOHHH++NHHHH+現(xiàn)在是35頁\一共有113頁\編輯于星期三應用反饋:化學式中心原子孤對電子數(shù)中心原子結合的原子數(shù)空間構型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體現(xiàn)在是36頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是37頁\一共有113頁\編輯于星期三1、C的價電子中只有兩個未成對電子，為什么CH4分子中C形成四個共價鍵？3個相互垂直的2p和一個球形的2s與氫原子4個1s原子軌道重疊不可能得到正四面體構型的甲烷分子。

疑問？現(xiàn)在是38頁\一共有113頁\編輯于星期三三、雜化軌道理論－解釋分子的立體結構Pauling（鮑林）在價鍵理論基礎上提出了“雜化”假設，補充了價鍵理論的不足。（一）雜化理論要點：1.在形成分子時，每一原子中能量相近的“軌道”會發(fā)生重組，形成新的原子軌道，這個過程稱“雜化”，新的原子軌道稱“雜化軌道”。

2.雜化前后原子“軌道”總數(shù)不變，但能量趨于平均化，“雜化軌道”的對稱性更高,更有利于成鍵。3.原子可用“雜化軌道”與其它原子的軌道（或“雜化軌道”）重疊形成共價鍵?，F(xiàn)在是39頁\一共有113頁\編輯于星期三CH4分子（二）雜化類型1、sp3雜化：同一原子中，1個s軌道與3個能量相近的p軌道雜化形成4個sp3雜化軌道(含1/4原s軌道成份和3/4原p軌道成份)。例：6C2psp3

sp3雜化2s現(xiàn)在是40頁\一共有113頁\編輯于星期三三、雜化軌道理論簡介C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式現(xiàn)在是41頁\一共有113頁\編輯于星期三sp3雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz109°28′現(xiàn)在是42頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是43頁\一共有113頁\編輯于星期三試用雜化軌道理論解釋VSEPR模型：現(xiàn)在是44頁\一共有113頁\編輯于星期三2、sp雜化：同一原子中1個s軌道與1個p軌道雜化形成2個sp雜化軌道。sp雜化例：4Be

2p2psp2s

兩個SP雜化軌道現(xiàn)在是45頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是46頁\一共有113頁\編輯于星期三3、sp2雜化：同一原子中，1個s軌道與2個能量相近的p軌道雜化形成三個sp2雜化軌道(含1/3原s軌道成份和2/3原p軌道成份)。

+現(xiàn)在是47頁\一共有113頁\編輯于星期三C原子基態(tài)電子排布軌道表示式現(xiàn)在是48頁\一共有113頁\編輯于星期三sp2雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz120°現(xiàn)在是49頁\一共有113頁\編輯于星期三C原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式現(xiàn)在是50頁\一共有113頁\編輯于星期三sp雜化軌道的形成過程

xyzxyzzxyzxyz180°現(xiàn)在是51頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是52頁\一共有113頁\編輯于星期三互斥模型（VSEPR）模型與雜化軌道類型ABnn=2sp雜化n=3sp2雜化n=4sp3雜化了解n=5sp3d(或dsp3)雜化n=6sp3d2(或d2sp3)雜化現(xiàn)在是53頁\一共有113頁\編輯于星期三2.雜化軌道的應用范圍:

雜化軌道只應用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。

判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型，并預測幾何構型。NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2SO3BeCl2、CO2、PCl3

、BCl3

、CS2

、SO42-、PO43-、SiO4-、ClO4-、NO3-、CO32-、H3O+現(xiàn)在是54頁\一共有113頁\編輯于星期三

一般方法：1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個叁鍵，則其中有2個π鍵，用去了2個P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對孤對電子占據(jù)1個雜化軌道?，F(xiàn)在是55頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是56頁\一共有113頁\編輯于星期三例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4現(xiàn)在是57頁\一共有113頁\編輯于星期三例題二：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結構B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構D現(xiàn)在是58頁\一共有113頁\編輯于星期三課堂練習1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC現(xiàn)在是59頁\一共有113頁\編輯于星期三3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構型為V形B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形D.以上說法都不正確課堂練習C現(xiàn)在是60頁\一共有113頁\編輯于星期三第三節(jié)：分子的性質一、鍵的極性和分子的極性現(xiàn)在是61頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是62頁\一共有113頁\編輯于星期三

知識回顧

在單質分子或化合物中，同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵?，F(xiàn)在是63頁\一共有113頁\編輯于星期三

在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于不同原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方，因而吸引電子能力較強的原子一方相對地顯負電性，吸引電子能力較弱的原子一方相對地顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵?，F(xiàn)在是64頁\一共有113頁\編輯于星期三對分子而言如果正電中心和負電中心不重合則為極性分子。對分子而言如果正電中心和負電中心重合則為非極性分子?，F(xiàn)在是65頁\一共有113頁\編輯于星期三極性分子：分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。非極性分子：分子中正負電荷中心重合，從整個分子來看，電荷的分布是均勻的，對稱的，這樣的分子為極性分子。極性分子和非極性分子1、定義現(xiàn)在是66頁\一共有113頁\編輯于星期三如何判斷分子是否有極性？正負電荷中心是否重合。各種分子分析舉例?，F(xiàn)在是67頁\一共有113頁\編輯于星期三2、常見分子的構型及其分子的極性X2型：H2類型實例結構鍵的極性分子極性N2

非極性鍵非極性分子均為直線型現(xiàn)在是68頁\一共有113頁\編輯于星期三類型實例結構鍵的極性分子極性XY型HFNO

極性鍵極性分子均為直線型現(xiàn)在是69頁\一共有113頁\編輯于星期三類型實例結構鍵的極性分子極性X2Y型CO2SO2極性鍵非極性分子極性鍵極性分子直線型角形現(xiàn)在是70頁\一共有113頁\編輯于星期三類型實例結構鍵的極性分子極性X2Y型H2OH2S極性鍵極性分子均為角形現(xiàn)在是71頁\一共有113頁\編輯于星期三類型實例結構鍵的極性分子極性XY3型BF3NH3極性鍵非極性分子極性鍵極性分子平面三角形三角錐形現(xiàn)在是72頁\一共有113頁\編輯于星期三類型實例結構鍵的極性分子極性XY4型CH4CCl4均為正四面體形極性鍵非極性分子現(xiàn)在是73頁\一共有113頁\編輯于星期三經(jīng)驗規(guī)律:在ABn型分子中，當A的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子.舉例現(xiàn)在是74頁\一共有113頁\編輯于星期三鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1.以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；2.以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；3.以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構型決定。鍵有極性，分子不一定有極性?，F(xiàn)在是75頁\一共有113頁\編輯于星期三1.分子間作用力對物質的熔沸點，溶解性等性質有著直接的影響

二、范德華力及氫鍵對物質性質的影響分子間作用力氫鍵范德華力分子間氫鍵分子內氫鍵相對分子質量分子極性相對分子質量:分子極性現(xiàn)在是76頁\一共有113頁\編輯于星期三三、氫鍵1.分子中與電負性很大的元素（一般指氧、氮、氟）相結合的氫原子和另一個分子中電負性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負性大、原子半徑較小的原子?，F(xiàn)在是77頁\一共有113頁\編輯于星期三2.氫鍵形成的條件（1）分子中必須有一個與電負性極大的元素原子形成強極性鍵的氫原子；（2）分子中必須有帶孤電子對、電負性大、而且原子半徑小的原子。實際上只有F、O、N等原子與H原子結合的物質，才能形成較強的氫鍵?，F(xiàn)在是78頁\一共有113頁\編輯于星期三AHB形成氫鍵的條件：①有一個與電負性很大的原子A形成共價鍵的

氫原子；②有另一個電負性很大并且有孤對電子的原子B?，F(xiàn)在是79頁\一共有113頁\編輯于星期三3.氫鍵的特點：（1）氫鍵作用強于范德華力但弱于化學鍵。FHF>OHO>OHN>NHN>OHCl>OHS現(xiàn)在是80頁\一共有113頁\編輯于星期三（2）氫鍵具有方向性和飽和性方向性：

分子鍵形成的氫鍵是直線型的（即A、H、B三個原子在一條直線上）。飽和性：

一般情況下，一個氫原子只能和一個B原子形成氫鍵?，F(xiàn)在是81頁\一共有113頁\編輯于星期三4.氫鍵的種類：分子間氫鍵分子內氫鍵鄰羥基苯甲醛水楊醛現(xiàn)在是82頁\一共有113頁\編輯于星期三5.氫鍵對物質性質的影響：

分子間氫鍵使物質的熔點和沸點升高；分子內氫鍵一般使化合物的熔點和沸點降低。

在極性溶劑中，若溶質分子與溶劑分子形成氫鍵，則使溶質的溶解度增大；若溶質分子內有氫鍵存在，則在極性溶劑中溶解度減小，而在非極性溶劑中溶解度增加?，F(xiàn)在是83頁\一共有113頁\編輯于星期三接近沸點的水蒸氣相對分子質量量偏大的的原因是：存在因氫鍵而締合的“締合分子”現(xiàn)在是84頁\一共有113頁\編輯于星期三H2O的結構與性質：現(xiàn)在是85頁\一共有113頁\編輯于星期三H2O的密度與溫度的關系現(xiàn)在是86頁\一共有113頁\編輯于星期三解釋水的密度隨溫度變化的原因？現(xiàn)在是87頁\一共有113頁\編輯于星期三5.氫鍵對化合物性質的影響分子間形成氫鍵時，可使化合物的熔、沸點顯著升高。在極性溶劑中，若溶質分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。分子內氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結構。一般會使物質的熔沸點下降,在極性溶劑中的溶解度降低現(xiàn)在是88頁\一共有113頁\編輯于星期三許多大分子分子內也含有氫鍵。DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的?，F(xiàn)在是89頁\一共有113頁\編輯于星期三1.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑是()A．酒精B．四氯化碳C．蒸餾汽油D．苯

2.欲用萃取劑A把溶質B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：⑴____________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________

思考：A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學反應A現(xiàn)在是90頁\一共有113頁\編輯于星期三四、溶解性（一）相似相溶原理1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質

2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（Br2、I2等）3.含有相同官能團的物質互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸?，F(xiàn)在是91頁\一共有113頁\編輯于星期三四、溶解性1．影響物質溶解性的因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。2．相似相溶規(guī)律：_____________________________________________________________。⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。相反，無氫鍵相互作用的溶質在有氫鍵的水中的溶解度就比較_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結構的_________。⑶如果溶質與水發(fā)生化學反應可_________其溶解度。溫度溫度壓強非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。好小相似性增大現(xiàn)在是92頁\一共有113頁\編輯于星期三練習1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？4．怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？現(xiàn)在是93頁\一共有113頁\編輯于星期三練習5．根據(jù)物質的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對C現(xiàn)在是94頁\一共有113頁\編輯于星期三現(xiàn)在是95頁\一共有113頁\編輯于星期三左手和右手不能重疊左右手互為鏡像現(xiàn)在是96頁\一共有113頁\編輯于星期三五、手性1．具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體(又稱對映異構體、光學異構體)。含有手性異構體的分子叫做手性分子。2．判斷一種有機物是否具有手性異構體，可以看其含有的碳原子是否連有

個不同的原子或原子團，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。組成原子排列四現(xiàn)在是97頁\一共有113頁\編輯于星期三1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習：CH2—OHCH2—OHOH現(xiàn)在是98頁\一共有113頁\編輯于星期三1．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH

練習：CH2—OHCH2—OHOH現(xiàn)在是99頁\一共有113頁\編輯于星期三A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32．下列化合物中含有2個“手性”碳原子的是()現(xiàn)在是100頁\一共有113頁\編輯于星期三2．A.OHC—CH—CH2OHB.OHC—CH—C—ClC.HOOC—CH—C—C—ClD.CH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3現(xiàn)在是101頁\一共有113頁\編輯于星期三分析：CH3—C—O—CH—CHOA．與銀氨溶液反應B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C．與金屬鈉發(fā)生反應D．與H2發(fā)生加成反應O*CH2OH現(xiàn)在是102頁\一共有113頁\編輯于星期三分析：CH3—C—O—CH—CHOA．與銀氨溶液反應B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C．與金屬鈉發(fā)生反應D．與H2發(fā)生加成反應O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO現(xiàn)在是103頁\一共有113頁\編輯于星期三3.下列有機物CH3—C—O—CH—CHO含有一個手性碳原子(標有“*”的碳原子)，具有光學活性。當發(fā)生下列化學反應時，生成新的有機物無光學活性的是()A．與銀氨溶液反應B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應C．與金屬鈉發(fā)生反應D．與H2發(fā)生加成反應O*CH2OH現(xiàn)在是104頁\一共有113頁\編輯于星期三4．分子式為C4H10O的有機物中含“