高中化學(xué)電離平衡課件

高中化學(xué)電離平衡課件2023/4/19第1頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二一、《2006考試說明》8．化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。（4）以合成氨工業(yè)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。第2頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二9．電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應(yīng)的概念。（3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。（4）了解水的電離、溶液pH等概念。（5）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。（6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。一、《2006考試說明》第3頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二近三年全國高考理綜平衡問題分?jǐn)?shù)統(tǒng)計03年04年05年全國全國Ⅰ全國Ⅱ全國Ⅲ北京天津全國Ⅰ全國Ⅱ全國Ⅲ北京天津18分12分12分－16分12分6分12分12分15分12分第4頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二近三年全國高考理綜(10套)平衡問題考點統(tǒng)計考點總題數(shù)總分值備注條件對反應(yīng)速率影響2(涉及)421分212分318分05年未考116分05年未考424分pH值概念8涉及16分16分2涉及29分318分05年未考離子濃度比較等效平衡化學(xué)平衡計算平衡圖像題弱酸的電離平衡條件對化學(xué)平衡的影響pH值計算鹽溶液酸堿性水解離子方程式條件對水解平衡影響第5頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二06年試題預(yù)測一、考試分?jǐn)?shù)

12～15分兩個選擇題，可能在Ⅱ卷中還有一問(例)二、題目難題以中難題和容易題為主，難題出現(xiàn)的可能性不大三、考試熱點與近三年差別不大

第6頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二復(fù)習(xí)備考建議1、重視基礎(chǔ)，降低教學(xué)重心要回歸教材，指導(dǎo)學(xué)生多看書要面向中下層次學(xué)生授課，重要的知識點再容易也要講注重對知識的理解，避免死記呆背注意解題技巧3、重排資料，突出重點

資料的編排并不合理，往往是重點內(nèi)容與非重點內(nèi)容習(xí)題一樣多4、精選例題，突破重難點將基礎(chǔ)知識容于例題之中，以免學(xué)生感到枯燥乏味5、精選習(xí)題，慎用資料，不搞題海戰(zhàn)術(shù)資料中習(xí)題錯誤多、重復(fù)的多、難題也多，課前將習(xí)題分為三類——必做題、選做題、不做題第7頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二一、條件對速率和平衡的影響(05全國Ⅱ)

11．已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動第8頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二影響平衡因素(05全國Ⅲ)8、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)+nB(固)≒pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中正確的是：A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、m必定大于p第9頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二影響速率和平衡因素(05全國Ⅲ)9、在密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)≒1/2N2(g)＋CO2(g)；△H=-373.2kJ/mol達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A、加催化劑同時升高溫度B、加催化劑同時增大壓強(qiáng)C、升高溫度同時充入N2D、降低溫度同時增大壓強(qiáng)第10頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二(04北京)28．（18分）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是

；堿石灰的作用是

。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是

；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因

影響平衡因素第11頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二二、2006高考題型示例-平衡圖像題(05全國1)12.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y≒2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A、上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、X、Y、Z均為氣態(tài)

C、X和Y只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0第12頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二平衡圖像題(05北京)7、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)

2X(g)≒2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（φ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

ABCD第13頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二三、等效平衡(04理綜北京)14．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(氣)+I2(氣)2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L－1時，達(dá)平衡時HI的濃度為0.16mol·L－1,若H2和I2的起始濃度均為0.20mol·L－1時,則平衡時H2的濃度（mol·L－1）是（）

A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02第14頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二等效平衡(04天津)13．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（）A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)第15頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二等效平衡(03全國)11．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g）≒2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol第16頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二(04全國Ⅰ)29．(16分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。（4）原混合氣體中，a∶b=

。（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶(H2)=

。（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。四、平衡計算第17頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二2006高考題型示例8．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E（g）若開始時只充入2molE（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%[答案]C（2004理綜）第18頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二五、電離平衡(03全國)13．用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸B硫酸C高氯酸D醋酸第19頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二2006題型示例9．將01mol/L的醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A

溶液中cH+和cOH都減少B

溶液中cH+增加C

醋酸電離平衡向左移動D

溶液的pH增大[答案]D（2004理綜）第20頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二2006題型示例10．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、b的濃度必小于乙酸的濃度D、b的濃度必大于乙酸的濃度[答案]A04廣東化學(xué)

第21頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二電離平衡(04全國Ⅰ)10．常溫時，以下4種溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液第22頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二電離平衡(05全國Ⅱ)10．相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量第23頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二六、溶液pH值計算(05天津)11、下列敘述正確的是：A、反應(yīng)Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

為氧化還原反應(yīng)B、反應(yīng)【有機(jī)反應(yīng)，略】僅涉及消去反應(yīng)C、10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液pH=2(設(shè)溶液總體積不變)D、10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LNaCO3溶液混合后，溶液pH=7(設(shè)溶液總體積不變)第24頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二七、鹽溶液酸堿性(04全國Ⅱ)7．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3

第25頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二八、水解方程式書寫(05全國Ⅲ)13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A、甲酸溶液與鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOHB、硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O第26頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二(05北京)23、(18分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)(2)(3)(略)(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下：濾液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶體①步驟I中通入Cl2的作用是

。②步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：

。③該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明）

。九、條件對水解平衡影響第27頁，共30頁，2023年，2月20日，星期二