2023年分析化學第五版題庫試題選編分析化學實驗

2分(1301)1301下表中的各種試劑按其純度從高到低的順序是--------------------------------------------()代號1234規(guī)格分析純化學純實驗純優(yōu)級純(A)1,2,3,4(B)4,1,2,3(C)4,3,2,1(D)4,2,1,32分(1301)1301(B)2分(1302)1302重量法測定鐵時,過濾Fe(OH)3沉淀應選用--------------------------------------------------()(A)快速定量濾紙(B)中速定量濾紙(C)慢速定量濾紙(D)玻璃砂芯坩堝2分(1302)1302(A)2分(1303)1303重量法測定氯時,過濾AgCl沉淀選用-------------------------------------------------------()(A)快速定量濾紙(B)中速定量濾紙(C)慢速定量濾紙(D)玻璃砂芯坩堝2分(1303)1303(D)2分(1304)1304體積比為1:1的HCl溶液濃度為__________________mol/L,體積比為1:2的H2SO4溶液濃度為__________________mol/L。2分(1304)13046,62分(1305)各級試劑所用標簽的顏色為(填A,B,C,D)(1)優(yōu)級純_____________（A）紅色(2)分析純_____________（B）黃色(3)化學純_____________（C）藍色(4)實驗試劑____________（D）綠色

2分(1305)1.D2.A3.C4.B

2分(1306)1306各級試劑所用的符號為(填A,B,C,D)(1)一級_____________（A）A.R.(2)二級_____________（B）C.P.(3)三級_____________（C）G.R.(4)四級_____________（D）L.R.2分(1306)13061.C2.A3.B4.D2分(1309)1309定量分析用的濾紙分為______、_____、_____三類。2分(1309)1309快速,中速,慢速2分(1312)1312試舉出三種分析實驗室所用水的純化方法__________________________、_____________________________、_______________________________。2分(1312)1312電滲析法,蒸餾法,離子互換法2分(1313)1313下列市售試劑的近似濃度為(填A,B,C,D)(1)硫酸(=1.84g/mL,w=98%)（A）18mol/L(2)鹽酸(=1.18g/mL,w=37%)（B）17mol/L(3)氨水(=0.90g/mL,w=29%)（C）15mol/L(4)冰醋酸(=1.05g/mL,w=99%)（D）12mol/L2分(1313)1313A,D,C,B2分(1314)1314實驗室中常用的鉻酸洗液是由________________和________________配制的________色的溶液。若已失效,則顯____色。2分(1314)1314濃H2SO4,K2Cr2O7,黃棕,綠2分(1315)1315以下情況應如何清洗:(1)燒杯內(nèi)壁掛水_________________________________;(2)移液管掛水___________________________;(3)滴定管久盛KMnO4管壁上有棕色沉積物___________________.2分(1315)1315用洗衣粉或洗滌靈清洗;用K2Cr2O7洗液洗;用濃HCl洗2分(1319)1319雙盤分析天平(例如TB-328B型)的靈敏度與載荷的關系是------------------------------()(A)隨載荷增長而減少(B)隨載荷增長而增大(C)與載荷大小的關系不擬定(D)與載荷大小無關2分(1319)1319(A)1分(1321)1321欲取50mL溶液進行滴定,規(guī)定測定結(jié)果的相對誤差≤0.1%,在下列量器中最宜選用--------------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)50mL量筒(B)50mL移液管(C)50mL滴定管(D)50mL容量瓶1分(1321)1321(B)2分(1322)1322欲取100mL試液作滴定(相對誤差≤0.1%)最佳選用的儀器是------------------------()(A)100mL量筒(B)100mL有劃線的燒杯(C)50mL移液管(D)100mL容量瓶2分(1322)1322(C)2分(1323)1323作以下容量儀器校正時,需要事先將儀器干燥的是----------------------------------------()(A)移液管體積校正(B)滴定管體積校正(C)移液管-容量瓶相對校正時的移液管(D)移液管-容量瓶相對校正時的容量瓶2分(1323)1323(D)2分(1325)1325今欲測定某含F(xiàn)e、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的礦樣中的Cr和Ni,用Na2O2熔融,應采用的坩堝是-----------------------------------------------------------------------------------------------()(A)鉑坩堝(B)銀坩堝(C)鐵坩堝(D)石英坩堝2分(1325)1325(C)2分(1330)1330天平靈敏度應在一定范圍內(nèi),若靈敏度過低,則___________________,而靈敏度過高,則__________________________________________________,為調(diào)整天平靈敏度可調(diào)節(jié)______________________________________________________。2分(1330)1330稱量誤差大,搖擺厲害使稱量時間加長,重心螺絲以改變重心與支點距離2分(1331)1331天平的靈敏度是指_______________________________________________________________________________________。通常用分度值來表達天平靈敏度。萬分之一的天平是指天平分度值為______mg。2分(1331)1331在天平盤上增長1mg質(zhì)量引起指針偏轉(zhuǎn)的限度,0.12分(1332)1332天平的分度值與靈敏度的關系是_________________________,萬分之一的天平其分度值為________________。2分(1332)1332互為倒數(shù)關系,0.1mg2分(1333)1333分度值為0.0001g的電光分析天平最大載荷一般為____________g,環(huán)碼的稱量范圍為_____________________g。2分(1333)1333200,0.010~0.9902分(1334)1334今欲用差減法稱約0.02g某試樣,如規(guī)定稱量的相對誤差≤0.1%,則稱量的絕對誤差為_____________,宜選用分度值為________________的分析天平。2分(1334)13340.00002g,十萬分之一(或0.01mg)2分(1337)1337分析實驗中所用滴定管、移液管、容量瓶、錐形瓶、比色皿,在使用時要用試液涮洗的是_______________________________________________。2分(1337)1337滴定管,移液管,比色皿2分(1339)1339以下溶液應置于何類滴定管中(填A、B)(1)HCl溶液______（A）酸式滴定管(2)NaOH溶液______（B）堿式滴定管(3)KMnO4溶液______(4)AgNO3溶液______2分(1339)13391.A,2.B,3.A,4.A2分(1345)1345用下列熔(或溶)劑熔融(或溶解)試樣,請選擇合適的坩堝(填A,B,C,D)(1)焦硫酸鉀_______（A）鐵坩堝(2)過氧化鈉_______（B）鉑坩堝(3)氫氟酸_______（C）瓷坩堝(4)碳酸鈉_______（D）聚四氟乙烯坩堝2分(1345)1345C,A,D,B2分(1348)1348某生作BaSO4重量法測定SO42-時,發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,宜作何種解決----------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)將濾液倒回漏斗重新過濾(B)在漏斗中再加一張濾紙,將濾液重新過濾(C)另取一漏斗將濾液過濾后與原濾紙合并(D)棄去,重新取樣分析2分(1348)1348(D)2分(1349)1349下列作法錯誤的是--------------------------------------------------------------------------------()(A)AgNO3標準溶液裝入棕色磨口瓶中保存(B)K2Cr2O7標準溶液裝入酸式滴定管中(C)測定水的硬度時用自來水沖洗錐形瓶(D)NaOH標準溶液保存在具有橡皮塞的瓶中2分(1349)1349(C)2分(1350)1350下列操作錯誤的是--------------------------------------------------------------------------------()(A)配制NaOH標準溶液用量筒取水(B)KMnO4標準溶液裝在堿式滴定管中(C)AgNO3標準溶液貯于棕色瓶中(D)配制碘標準溶液時將碘溶于少量濃KI溶液然后再用水稀釋2分(1350)1350(B)2分(1353)1353沉淀的過濾洗滌常采用傾瀉法,其優(yōu)點是_______________________________和____________________________________________。2分(1353)1353加速過濾,不致因沉淀堵塞濾紙在燒杯中洗沉淀可以攪動,洗滌效率高2分(1355)1355在重量分析中洗滌沉淀應遵循_____________原則,以氨水為沉淀劑用重量法測定Fe(Ⅲ)時,洗滌Fe2O3·xH2O沉淀應選_______________________為洗滌劑。2分(1355)1355少量多次,NH4NO3或熱水5分(1356)1356某生采用以下方法測定溶液中Ca2+的濃度,請指出其錯誤。先用自來水洗凈250mL錐形瓶,用50mL容量瓶量取試液倒入錐形瓶中,然后加少許鉻黑T指示劑,用EDTA標準溶液滴定。5分(1356)1356(1)錐形瓶沒用蒸餾水洗。(2)容量瓶是量入式儀器,裝入50mL,倒出必小于50mL。(3)EDTA滴定應加入緩沖液(NH3-NH4+)控制pH,否則滴定中酸度增大,Ca2+絡合不全。(4)鉻黑T不合用于測Ca2+。6分(1357)配制NaOH、KMnO4和Na2S2O3標準溶液均需煮沸這一環(huán)節(jié),某生配制上述溶液的作法如下:(a)量取飽和NaOH溶液于蒸餾水中然后加熱煮沸(b)稱取固體KMnO4溶于煮沸冷卻的蒸餾水中(c)稱取固體Na2S2O3溶于蒸餾水中煮沸請指出其錯誤并加以改正。6分(1357)(a)加入NaOH后,溶液已呈堿性,煮沸已不能除去水中CO2,應當先將水煮沸,然后加入飽和NaOH溶液(b)除去水中有機物必加熱煮沸KMnO4溶液,而不是單獨煮水(c)煮沸Na2S2O3會使其分解析出硫,反而使溶液不穩(wěn),應先將水煮沸除去CO2、O2,殺死細菌,冷后加入Na2S2O3

10分(1368)設計測定HCl-NH4Cl混合液中兩組分濃度的分析方案。(指出滴定劑、必要條件、指示劑)

10分(1368)第一步┌──────先用NaOH標準溶液滴定至黃(測HCl)│甲基紅↓┌────┐│HCl││││NH4Cl│└────┘↑│第二步K2CrO4└────────再用AgNO3標準溶液滴定第一步滴定后的溶液至磚紅色沉淀出現(xiàn)(測Cl-總量)或直接用甲醛法測NH4Cl

10分(1376)1376今欲擬定KMnO4溶液濃度,但實驗室無草酸基準試劑,僅有未知濃度的草酸溶液,NaOH標準溶液,各種酸堿溶液和指示劑,試設計分析方案并寫出c(KMnO4)計算式。10分(1376)1376第一步┌──────NaOH標準溶液滴定至粉紅色出現(xiàn)│酚酞指示劑↓┌─────┐│H2C2O4液│└─────┘↑│第二步└────────────KMnO4標準溶液滴定至粉紅色H2SO4,加熱c(NaOH)·V(NaOH)c(KMnO4)=──────────V(KMnO4)×55分(1377)1377今欲擬定Na2S2O3溶液濃度,但實驗室無基準試劑,僅有KMnO4標準溶液和各種試劑與指示劑,簡要說明分析環(huán)節(jié)。[涉及所需試劑、條件、指示劑以及c(Na2S2O3)的計算式]5分(1377)1377移取定量KMnO4標準溶液,加入H2SO4和過量KI,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3滴定至藍色退去。c(KMnO4)·V(KMnO4)×5c(Na2S2O3)=────────────V(Na2S2O3)10分(1379)1379今欲測定HCl-FeCl3混合液中兩組分的濃度。試運用EDTA(Na2H2Y)標準溶液和NaOH標準溶液來作測定,可以選用酸堿試劑以及緩沖劑和指示劑,但不能選其它標準溶液和試劑。簡要說明分析環(huán)節(jié)以及兩組分濃度計算式。10分(1379)13791.EDTA滴定Fe3+:移取一定量試液調(diào)節(jié)pH=2,加熱,以磺基水楊酸為指示劑,以EDTA滴定至紫紅→黃。2.中和法測總量:另移取同量試液,加入滴定Fe3+所耗EDTA標準溶液量。以甲基紅為指示劑,用NaOH標準溶液滴定至黃色。c(EDTA)·V(EDTA)c(Fe3+)=─────────V試液c(NaOH)·V(NaOH)-2c(EDTA)·V(EDTA)c(HCl)=───────────────────V試液10分(1380)1380設計兩種方法以測定Na3AsO4·12H2O試劑的純度。(涉及所用方法、滴定劑、必要試劑和條件、指示劑以及被測物與滴定劑的計量關系)10分(1380)13801.間接碘量法:稱取一定量的試樣溶于水后,加入濃HCl(使溶液中HCl濃度為4mol/L)及過量KI,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色褪去。c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(Na3AsO4·12H2O)w(Na3AsO4·12H2O)=──────────────────────×100%2×m試樣2.銀量法:稱取一定量試樣溶于水后,加入過量AgNO3溶液,沉淀為Ag3AsO4,沉淀過濾洗滌后溶于HNO3,加入鐵銨礬為指示劑,以NH4SCN標準溶液滴定至粉紅色。c(NH4SCN)·V(NH4SCN)·M(Na3AsO4·12H2O)w(Na3AsO4·12H2O)=──────────────────────×100%3×m試樣5分(1386)1386用甲醛法測定NH4HCO3的含量時為什么要先加稀H2SO4至酸性并加熱煮沸5min?測定前如何除去溶液中的過量酸?5分(1386)1386由于當甲醛與NH4+反映放出酸后,HCO3-會與之反映生成CO2,部分CO2將逸去,這就消耗了H+,測得結(jié)果偏低。為此,在加甲醛前就加酸煮沸除去CO2。過剩的酸可以用NaOH標準溶液滴至甲基紅變黃(不計量)。10分(1389)1389 閱讀以下用絡合滴定法間接測定P2O5的方法,并回答問題:稱取試樣用酸溶解后,加入MgSO4溶液,加熱滴加氨水至MgNH4PO4沉淀,再過量一些,沉淀陳化后,過濾、洗滌至用AgNO3檢查濾液中無Cl-為止。將沉淀移至錐形瓶中,加HCl加熱溶解。準確加入過量EDTA標準溶液,再滴加氨水至pH≈10,以鉻黑T為指示劑,用Mg2+標準溶液滴定至由藍變紫紅。(1)為什么要在含Mg2+酸性液中滴加氨水沉淀,而不是在氨性溶液中滴加MgSO4沉淀。(2)洗滌沉淀的目的是什么?為什么檢查Cl-?(3)沉淀溶解后為什么不直接滴定Mg2+,而采用返滴定法?(4)寫出計算P2O5質(zhì)量分數(shù)公式。10分(1389)13891.滴加氨水使pH增大,過飽和限度小,沉淀顆粒大。2.洗滌是為除去過量Mg2+,由于形成AgCl沉淀檢出Cl-很靈敏。3.EDTA滴定Mg2+時規(guī)定pH≈10,若不先加過量EDTA,則在調(diào)節(jié)pH至10時MgNH4PO4又沉淀出來,就無法滴定。[c(EDTA)·V(EDTA)-c(Mg2+)·V(Mg2+)]·M(P2O5)/24.w(P2O5)=─────────────────────────×100%m試樣10分(1391)1391設計兩種方法以測定MnO2試劑純度。(指出所用方法、滴定劑、必要條件與試劑、指示劑以及含量計算式)10分(1391)13911.KMnO4返滴法:稱取試樣和過量Na2C2O4基準試劑,加入H2SO4,加熱至溶解完全,趁熱用KMnO4標準溶液返滴至粉紅色。m(Na2C2O4)5[──────-─c(KMnO4)·V(KMnO4)]·M(MnO2)M(Na2C2O4)2w(MnO2)=─────────────────────────×100%m試樣2.間接碘量法:稱取試樣用濃HCl溶解,產(chǎn)生的Cl2通入含KI的溶液中,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色退去。c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)·M(MnO2)w(MnO2)=─────────────────×100%2×m試樣1分(3301)33011:2H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為------------------------------------------------------------()(A)6mol/L(B)12mol/L(C)24mol/L(D)18mol/L1分(3301)3301(A)2分(3302)3302以下實驗中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是-----------------------------------()(A)用以中和酸并調(diào)至pH=4沉淀CaC2O4(B)用以中和酸并調(diào)至pH=5用EDTA滴定Pb2+(C)用以中和酸并調(diào)至pH=13用EDTA滴定Ca2+(D)配制NaOH標準溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示劑)2分(3302)3302(C)1分(3303)3303為配制NaOH標準溶液所選用NaOH的規(guī)格應當是-------------------------------------()(A)工業(yè)純(B)分析純(C)化學純(D)超純1分(3303)3303(B)1分(3305)3305除去燒杯煮水后產(chǎn)生的水垢應選用-----------------------------------------------------------()(A)NaOH(B)NH3水(C)H2SO4(D)HCl1分(3305)3305(D)1分(3307)3307為清洗由于盛AgNO3溶液產(chǎn)生的棕黑色污垢,應選用------------------------------------()(A)HCl(B)HNO3(C)H2SO4(D)NaOH1分(3307)3307(B)2分(3308)3308以下器皿在使用前要用試液涮洗的是--------------------------------------------------------()(A)容量瓶(B)移液管(C)錐形瓶(D)滴定用的燒杯2分(3308)3308(B)2分(3311)3311在將Ca2+沉淀為CaC2O4,而后洗滌溶解用KMnO4滴定的實驗中,特別需要使用不含Ca2+的優(yōu)質(zhì)水的有_________。(請?zhí)?,2,3,4)(1)溶解試樣所用水(2)沉淀時所用的氨水(3)用以溶解CaC2O4的H2SO4溶液(4)配制KMnO4標準溶液2分(3311)33111,22分(3313)3313為以下實驗選擇所用試劑規(guī)格(填A,B,C,D)(1)配制草酸標準溶液以標定NaOH________(2)配草酸溶液以除去玻璃砂漏斗上的MnO2________(3)配草酸銨溶液以沉淀Ca2+________（A）基準試劑（B）分析純（C）工業(yè)純（D）化學純2分(3313)33131.A2.C(或D)3.B2分(3314)3314為以下實驗選擇所用試劑的規(guī)格(請?zhí)預,B)(1)配K2CrO4溶液以沉淀Pb2+_____(2)配K2Cr2O7溶液以標定Na2S2O3_____(3)配制大量的K2Cr2O7溶液待標定后作標準溶液_____(4)光度分析中配制K2Cr2O7標準溶液______（A）基準試劑（B）分析純試劑2分(3314)33141.B;2.A;3.B;4.B2分(3315)3315為以下實驗選擇試劑規(guī)格(請?zhí)預,B)(1)用直接法配制EDTA標準溶液_____(2)配制大量EDTA溶液,待標定后作滴定劑_____(3)配制EDTA溶液作掩蔽劑_____（A）基準試劑（B）分析純試劑2分(3315)33151.A;2.B;3.B2分(3317)3317用EDTA滴定Ca2+、Mg2+、Fe3+混合液中的Ca2+,Mg2+含量時,欲將Fe3+以Fe(OH)3沉淀分離出去,應選________濾紙。2分(3320)3320對容量瓶與移液管作體積相對校正時,需要事先干燥的是________,其因素是__________________________________________________。2分(3320)3320容量瓶;因容量瓶是量入式儀器而移液管是量出式儀器2分(3322)3322對滴定管進行體積校正時,滴定管_______事先干燥(指需要不需要),其因素是________________________________________________________________。2分(3322)3322不需要;滴定管體積是流出體積5分(3323)3323如何配制以下溶液,(涉及用什么儀器計量;準確至幾位;加何種溶劑及數(shù)量多少;如何溶解等):(1)2g/L酚酞的乙醇溶液100mL(2)1:2三乙醇胺150mL(3)200g/L的NaOH溶液100mL5分(3323)33231.在分析天平上稱取約0.2g酚酞,用量筒加入100mL乙醇溶解,搖勻;2.用量筒取50mL三乙醇胺,和100mL的蒸餾水混合搖勻;3.在臺秤上稱取20gNaOH固體于燒杯中,加入蒸餾水溶解并使其體積約為100mL,搖勻。2分(3324)3324以下情況需要作移液管絕對體積校正的是--------------------------------------------------()(A)稱取草酸溶解后定容于100mL容量瓶中,移取25mL以標定NaOH濃度(B)用移液管移取待測酸用NaOH標準溶液滴定(C)移取25mL標準HCl溶液于250mL容量瓶,用蒸餾水稀至標線(D)稱取定量硼砂加水25mL以標定HCl濃度2分(3324)3324(B)2分(3326)3326用HCl+HF分解試樣宜選的坩堝是----------------------------------------------------------()(A)銀坩堝(B)瓷坩堝(C)鉑坩堝(D)石英坩堝2分(3326)3326(C)2分(3327)3327用NaOH熔融分解試樣宜選的坩堝是---------------------------------------------------------()(A)鉑坩堝(B)瓷坩堝(C)銀坩堝(D)石英坩堝2分(3327)3327(C)2分(3328)3328一個校準好的500mL容量瓶,知其在20℃容積恰好是500.0mL,今在30℃時配成0.02023mol/LK2Cr2O7標準溶液,使用時為20℃,其濃度實際是__________mol/L。已知30℃時1mL純水質(zhì)量為0.99485g;20℃時1mL純水質(zhì)量為0.99715g2分(3328)33280.020232分(3330)3330將試樣溶解并轉(zhuǎn)入容量瓶中定容,對的的操作方法是------------------------------------()(A)將試樣直接倒入容量瓶中溶解定容(B)將試樣置于燒杯中,邊溶解邊轉(zhuǎn)移至容量瓶(C)將試樣置于燒杯中,待大部分溶解后所有轉(zhuǎn)移至容量瓶(D)將試樣置于燒杯中,待完全溶解后再轉(zhuǎn)移至容量瓶2分(3330)3330(D)2分(3331)3331用移液管吸取溶液時(已用溶液涮洗三次),調(diào)節(jié)液面至標線的對的方法是-----------()(A)保持移液管的管尖在液面下調(diào)節(jié)至標線(B)將移液管提高離開液面并使管尖緊貼放置溶液器皿的內(nèi)壁并調(diào)至標線(C)將移液管移出液面,懸空調(diào)至標線(D)移液管移至水槽上調(diào)至標線2分(3331)3331(B)5分(3333)3333若滴定期消耗操作液20mL,從稱量誤差考慮,以下基準物質(zhì)需要稱大樣(即稱取較多基準物,溶解定容后分取部分)作標定的是:(指出A,B,C)(A)用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2)標定0.1mol/LNaOH(B)用金屬鋅(Mr=65.38)標定0.02mol/LEDTA(C)用K2Cr2O7(Mr=294.2)標定0.02mol/LNa2S2O3試比較稱大樣與稱小樣(分別稱取幾份)作標定的優(yōu)缺陷。5分(3333)3333需稱大樣作標定的是B,C;稱大樣標定的優(yōu)點是:稱量誤差小,只稱一次,其缺陷是不易發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)誤差;稱小樣標定的優(yōu)點是:稱量幾次分別滴定結(jié)果若平行則可靠,其缺陷是需稱取幾次。5分(3334)3334某學生按如下環(huán)節(jié)配制NaOH標準溶液,請指出其錯誤并加以改正。準確稱取分析純NaOH2.000g,溶于水中,為除去其中CO2加熱煮沸,冷卻后定容并保存于500mL容量瓶中備用。5分(3334)33341.NaOH試劑中會具有水分及CO32-,其標準溶液須采用間接法配制,因此不必準確稱量,亦不必然容至500mL,而是在臺秤上約稱取2gNaOH,最后定容亦是約500mL;2.加熱煮沸是為除去其中CO2,然而在堿性中是以CO32-存在,加熱不會除去,應當先將水煮沸冷卻除去CO2后加入飽和的NaOH液(此時Na2CO3不溶于其中);3.堿液不能保持在容量瓶中,否則堿腐蝕,瓶塞會打不開,應置于具橡皮塞的試劑瓶中。2分(3335)3335為下列滴定選擇一種指示劑。(1)用0.1000mol/LNaOH滴定具有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液______(2)EDTA滴定Fe3+_____________(3)以K2Cr2O7為基準物標定Na2S2O3________(4)用NH4SCN滴定Ag+________2分(3335)33351.甲基紅;2.磺基水楊酸;3.淀粉;4.鐵銨礬5分(3350)3350今欲測定某純Ca2+試液濃度,而實驗室僅有EDTA標準溶液、Mg2+溶液、pH=10氨性緩沖液以及鉻黑T指示劑。試設計如何運用以上條件測定Ca2+。5分(3350)33501.先取少量Mg2+液,加入氨性緩沖液及鉻黑T指示劑,滴加EDTA至由紅變藍,由此得到Mg-Y溶液(此溶液不計量)2.移取定量Ca2+試液,加入Mg-Y溶液,氨性緩沖液以及鉻黑T指示劑,用EDTA標準溶液滴定至溶液由紅變藍,由此EDTA濃度與體積計算Ca2+濃度。10分(3356)舉出三種容量法以測定FeCl3溶液的濃度。(規(guī)定寫出必要試劑、介質(zhì)及重要條件、計算結(jié)果時所需的諸物質(zhì)之間的物質(zhì)的量比)

10分(3356)1.氧化還原法:以SnCl2還原Fe3+,用HgCl2除去過量的SnCl2,加硫磷混酸,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現(xiàn)紅紫色。n(K2Cr2O7):n(FeCl3)為1:62.絡合滴定法:在pH=2,加熱的情況下,以磺基水楊酸為指示劑,EDTA標準溶液滴定至由黃變紅,n(EDTA):n(FeCl3)為1:1。3.沉淀滴定法:在HNO3介質(zhì)中,加過量AgNO3標準溶液,被測Fe3+為指示劑,加入硝基苯,以NH4SCN標準溶液返滴定至出現(xiàn)紅色。n(AgNO3):n(FeCl3)為3:1,n(NH4SCN):n(AgNO3)為1:1

5分(3358)3358簡述用純金屬鋅標定0.02mol/LEDTA的方法。[涉及稱取鋅量、如何溶解標定、滴定所需酸堿介質(zhì)、以及指示劑及顏色變化等,Ar(Zn)=65.38]5分(3358)3358稱取鋅量:0.02×25×65×10/1000≈0.3g,溶于HCl,定容于250mL容量瓶,移取25mL作標定,滴定介質(zhì)的酸度與指示劑可用以下兩種之一:1.pH=5.5醋酸緩沖液,二甲酚橙指示劑,用EDTA滴至紫紅變黃。2.pH=10氨性緩沖液,鉻黑T指示劑,用EDTA滴至紫紅變純藍。2分(5301)5301在調(diào)整天平零點時，如撥動投影屏調(diào)節(jié)桿已到盡頭，仍調(diào)不到零點，則應調(diào)節(jié)--()(A)平衡螺絲(B)螺旋腳(C)投影屏(D)重心螺絲2分(5301)5301(A)2分(5303)5303決定坩堝灼燒時間和溫度的因素是------------------------------------------------------------()(A)坩堝的性質(zhì)(B)加熱器的性質(zhì)(C)沉淀的性質(zhì)(D)沉淀的多少2分(5303)5303(C)2分(5304)5304不宜放于電熱恒溫箱中干燥的玻璃器皿是---------------------------------------------------()(A)稱量瓶(B)容量瓶(C)錐形瓶(D)碘量瓶2分(5304)5304(B)2分(5307)5307在移液管調(diào)定零點和排放溶液時，下面操作對的的是------------------------------------()(A)移液管垂直置于容器液面上方(B)移液管豎直插入溶液中(C)移液管傾斜約30，使管尖與容器壁接觸(D)容器傾斜約30，與豎直的移液管尖端接觸2分(5307)5307(D)2分(5308)5308將標準溶液從試劑瓶倒入滴定管時，對的的操作是--------------------------------------()(A)從試劑瓶直接倒入滴定管(B)借助于漏斗加入滴定管(C)用燒杯取溶液加入滴定管(D)用滴定管加溶液至剛好為零點2分(5308)5308(A)2分(5309)5309以NaOH滴定弱酸至酚酞變紅，若30s內(nèi)紅色不消失即為終點，其因素是--------()(A)NaOH與該酸反映較慢(B)NaOH與酸溶液中的H2CO3反映較慢(C)NaOH與酸溶液中的CO2反映較慢(D)酸溶液中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3較慢2分(5309)5309(D)2分(5311)5311用EDTA滴定Al3＋，采用返滴定法的因素是----------------------------------------------()(A)Al3＋與EDTA反映慢(B)Al3＋封閉XO指示劑(C)Al3＋易水解(D)上述三種情況都存在2分(5311)5311(D)2分(5313)5313下列操作中對的的是---------------------------------------------------------------------------()(A)用HCl滴定NaOH，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(B)用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，溶液呈粉紅色為終點(C)用HCl滴定NaOH，以甲基紅為指示劑，溶液呈紅色為終點(D)用NaOH滴定HCl，以甲基紅為指示劑，溶液呈橙色為終點2分(5313)5313(B)2分(5317)5317用堿式滴定管滴定期，對的的操作是-----------------------------------------------------()(A)左手捏玻璃珠的左下側(cè)膠管(B)左手捏玻璃珠的右上側(cè)膠管(C)右手捏玻璃珠的左上側(cè)膠管(D)右手捏玻璃珠的右下側(cè)膠管2分(5317)5317(B)2分(5318)5318在稱量灼燒后的沉淀時應---------------------------------------------------------------------()(A)保干器中冷至室溫稱量，每次核對平衡點至穩(wěn)定不變(B)保干器中冷至室溫稱量，盡快加好砝碼，迅速讀數(shù)(C)灼燒后的沉淀立即稱量(D)打開保干器蓋子，使沉淀充足冷卻后稱量2分(5318)5318(B)2分(5319)5319滴定分析用的容量儀器指__________________；其中________使用前需用待裝溶液潤洗。2分(5319)5319滴定管、移液管、容量瓶；滴定管、移液管2分(5321)5321用雙盤半機械加碼分析天平稱量，在校正天平零點時，天平應處在______狀態(tài)；在加減砝碼時，天平應處在_____狀態(tài)；在讀取稱量數(shù)據(jù)時，天平應處在______狀態(tài)；在取放稱量物時，天平應處在_______狀態(tài)。2分(5321)5321啟動；關閉；啟動；關閉2分(5322)5322單盤分析天平設有半開機構，在校正天平零點時，天平應處在______狀態(tài)；在調(diào)整砝碼時，天平應處在_____狀態(tài)；在讀取稱量數(shù)據(jù)時，天平應處在______狀態(tài)；在取放稱量物時，天平應處在______狀態(tài)。2分(5322)5322全開；半開；全開；關閉2分(5324)5324指出下列天平構件的作用：(1)平衡螺絲_______，(2)垂直的指針_______，(3)重心螺絲_______，