2020高考化學(xué)一輪(新課標(biāo)通用)訓(xùn)練檢測(cè)考點(diǎn)1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積

2020考化學(xué)一輪（新課標(biāo)通用）訓(xùn)練檢測(cè)：考點(diǎn)1

物質(zhì)的量

氣體摩爾體積[題組一基小題]1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子)量B．“物質(zhì)的量”是國際單位制的一個(gè)基本單位C．0.012kgC中含的碳原子數(shù)為ND．mol任物質(zhì)都含有約6.02×10

個(gè)原子答解

C摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的單位不同錯(cuò)；物質(zhì)的量是基本物理量，不是單位B錯(cuò)；mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子D錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具相同數(shù)目的微粒B．同物質(zhì)的量濃度、同體積的何溶液中所含溶質(zhì)的量相同C．含58.5g氯鈉的溶液中含有6.02×10

個(gè)氯化鈉分子D．無論什么狀況下，一定質(zhì)量某種氣體含有的分子數(shù)是一定的答解

D相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的組成微粒，“微粒”包括分子、原子、離子等，A錯(cuò)誤；應(yīng)是所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，B錯(cuò)；氯化鈉溶液中不存在氯化鈉分子C錯(cuò)。3．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的法中正確的()A．6.02×10

叫做阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kgC含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值C．含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微的物質(zhì)是1爾D．摩爾含有6.02×10

個(gè)氯分子答解

B是伏德羅常數(shù)的近似值，不能把6.02×10

就叫做阿伏加德羅常數(shù)，A錯(cuò)；含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的物質(zhì)不一定是1mol，如含阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)O的O是0.5，錯(cuò)誤用摩爾來表示粒子時(shí)應(yīng)指明具體微粒，如1molFe1mol、mol等，而1摩氯指代不明，D錯(cuò)。4．根據(jù)我國統(tǒng)一施行法定計(jì)量位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的()A．98g硫的摩爾數(shù)為1molB．氧的摩爾質(zhì)量為32g/molC．某硫酸中SO的量分?jǐn)?shù)為0.60D．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10

個(gè)1/

答解

C98g硫的物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)；氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，B錯(cuò)；某硫酸中SO的量分?jǐn)?shù)為0.60，C正確阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10mol，錯(cuò)。5．設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．14g乙中含有3個(gè)極性共價(jià)鍵B．L1mol/L醋溶液中離子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH和O的混合氣體所含有的分子數(shù)為ND．0.1molKHSO晶中陽離子總數(shù)為0.2N答解

C1個(gè)烯分子中含有4個(gè)性共價(jià)鍵14g乙烯物質(zhì)的量為0.5，含有2個(gè)極性共價(jià)鍵A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，只能部分電離B錯(cuò)誤KHSO晶中存在的離子為K為0.1，誤。

和HSO，0.1mol該晶體中陽子總數(shù)6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N，等質(zhì)量的ODO分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)1均為N，下列各化學(xué)量不相等的()nA．消耗HO和DO的質(zhì)的量B．同溫同壓下生成氣體的體積C．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)D．參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量答解

C根據(jù)反應(yīng)2HO＋＋↑和2DO＋2K===2KOD＋↑轉(zhuǎn)移相等的電子數(shù)，消耗H和DO的物質(zhì)的量相等，生成的氣體的物質(zhì)的量相等，參加反應(yīng)的K的物的量相等，故A、、正確。7．在兩個(gè)密閉容器中，分別充質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相分子質(zhì)量小答解

B兩種氣體質(zhì)量相同，但

＞

，則V＜，同溫同壓下，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因n

m＜＝，則M＞，A、D誤；氣體摩爾體積只取決于氣體的溫度和壓強(qiáng)，同溫同壓時(shí)甲＝乙，C錯(cuò)。8．下列條件中，兩種氣體所含子數(shù)一定相等的()A．同質(zhì)量、不同密度的N和COB．同溫度、同體積的H和NC．同體積、同密度的CH和NO2/

D．同壓強(qiáng)、同體積的NO和CO

答解

A因?yàn)镹和CO具相同的摩爾量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等A正確；同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等B錯(cuò)；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，CH和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等C錯(cuò)；同壓強(qiáng)、同體時(shí)，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等D錯(cuò)。9．下列敘述中正確的()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LHCl和1LH的物的量相同②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，gH和14gN的積相同③28gCO的積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥答解

B①標(biāo)準(zhǔn)狀況下O為氣態(tài)，因此1HCl的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1LHO的物的量；gH和14N的質(zhì)的量相同，因此在相同件下的體積相同；③沒有給出溫度、壓強(qiáng)，無法確定氣體體；④物質(zhì)的狀態(tài)不同，則物質(zhì)的量相同的兩種物質(zhì)，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也不一定相同；⑤由pV＝可知，在同溫同體積m時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，即氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥由＝RT推同溫同壓ρ下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比B正。[題二高小題]10全卷ⅠN是伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．16.25gFeCl水形成的Fe(OH)體粒子數(shù)為0.1NB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有質(zhì)子數(shù)為C．92.0g甘油(丙三醇中有基數(shù)為1.0ND．1.0molCH與Cl在照下反應(yīng)生成的CH分子數(shù)為1.0答解

B16.25gFeCl的質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol0.1mol，水解生成的Fe(OH)膠粒數(shù)小于N，A誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下L氬氣物的量是1，氬氣是由單原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其中含有的子數(shù)是18，正；分丙三醇含有3個(gè)基92.0g丙醇的物質(zhì)的量是mol其中含有羥基數(shù)是N，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代烴不止一種，因此生成的CHCl分?jǐn)?shù)于，錯(cuò)誤。11全卷ⅡN代阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．常溫常壓下，124gP中含P—鍵目為4B．100mL1mol·LFeCl溶中所含F(xiàn)e的數(shù)目為0.13/

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和烯混合物中含氫原子數(shù)目為2D．密閉容器中，2molSO和1mol催反應(yīng)后分子總數(shù)為N答

C解

常溫常壓下124gP的物質(zhì)的是1mol，于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)1個(gè)P分中含有6個(gè)—鍵，因此其中所含P—鍵目為6N，A錯(cuò)；鐵離子在溶液中水解，所以100mL1mol·LFeCl溶中所含F(xiàn)e的數(shù)目小于0.1，誤；每個(gè)甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，中含氫原子數(shù)目為2N，正；反應(yīng)2SO＋中，2molSO和1molO催反應(yīng)后分子總數(shù)大于，D錯(cuò)誤。12全卷Ⅲ)下列敘述確的()A．24g鎂27g鋁中，含有同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，子數(shù)相同C．mol重與1mol水，子數(shù)之比為2∶1D．mol乙和1mol乙中化學(xué)鍵數(shù)相同

2SO是可逆反應(yīng)，因此密閉容器答解

B1個(gè)原中有12個(gè)質(zhì)，個(gè)原中有13質(zhì)子24g鎂27g鋁質(zhì)的量都是1，以24g鎂有的質(zhì)子數(shù)為12N27g鋁有的質(zhì)子數(shù)為13N，錯(cuò)。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是，則氧氣O)的物質(zhì)的量為

x32

mol，氧(O)的物的量為

x48

mol，所以兩者含有的氧原子分為

x32

×2＝

x16

xxmol和×3＝4816mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)B正確重水O其H含1個(gè)子O含有8個(gè)子，所1個(gè)重水分子含有10個(gè)子1mol重含10mol中子。水HO，其沒中子，O含8個(gè)中，以個(gè)分子含有8個(gè)子，1mol水有8中子兩者的中子數(shù)之比為10∶8＝5，錯(cuò)。乙烷C)子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)C—C鍵所以1mol烷有7mol價(jià)鍵。乙(C)分子中有個(gè)C—H鍵和1個(gè)，以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。13浙4月選)設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的()A．10g的H

O中有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為B．32g硫足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6C．26gCH與CH混氣體中C—H鍵的數(shù)目為D．120gNaHSO和KHSO的固體合物中含有的陽離子數(shù)為N答

B解

10g2H

點(diǎn)燃O的物質(zhì)的量為0.5mol，有質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為N，A項(xiàng)確；因S＋=====SO，故32g硫在足量的氧氣中充分燃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，錯(cuò)誤；因CH與H的簡式均為，故26g二的混合氣體中含有2molC—鍵含C—鍵的數(shù)目為2N，C項(xiàng)正確；因NaHSO和KHSO的爾質(zhì)量均為120g·mol，120g二的固體合物中含有的陽離子數(shù)為ND項(xiàng)正確。14全卷Ⅱ)阿伏加德常數(shù)的值為。下列說法正確的是)A．1L0.1NHCl溶液NH4數(shù)量為0.1N4/

B．2.4gMg與H完全反應(yīng)，移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN和O的混合氣體中分子數(shù)為0.2ND．0.1molH和0.1molI于閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N答解

DNH溶中NH＋易水生NH·HO,1L0.1mol·LNHCl溶液中，＋的量小于0.1，A錯(cuò)；gMg的質(zhì)的量為0.1mol與HSO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol2.24LO混合氣體中分子數(shù)為0.1N，錯(cuò)；＋的物質(zhì)的量不變0.1H和0.1mol反應(yīng)，其分子總數(shù)為0.2N，正確15全卷ⅢNA為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．0.1的B中含有A中子

2HI，反應(yīng)前后氣體B．pH＝的H3PO4溶中，含0.1A個(gè)

C．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中全燃燒，得到NA個(gè)CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)備PCl5(g)增加2A個(gè)—鍵答解

A

B中有6個(gè)子0.1molB中含0.6A個(gè)子，A正確；液體積未知，無法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯非氣態(tài)，能用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L苯全燃燒產(chǎn)生的CO2分?jǐn)?shù)C錯(cuò)誤PCl3與Cl2生PCl5(g)的反應(yīng)是可逆應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，加的—Cl鍵的目小于2A，誤。16全卷Ⅰ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的()A．14g乙和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2B．molN與4molH反生的NH分子數(shù)為2C．molFe溶過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl含的共價(jià)鍵數(shù)為答解

A乙烯和丙烯的最簡式相同，為CH故g乙和丙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為2，確N和H的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%生成的NH分?jǐn)?shù)小于2，錯(cuò)；和量HNO反生成Fe，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3N，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl呈態(tài)D錯(cuò)。17四高考改)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．2.4gMg在量O中燃，移的電子數(shù)為0.1NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO氣中含有的氧原子數(shù)為0.5NC．氫原子數(shù)為0.4的CHOH分中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4ND．0.1L0.5mol/LCH溶中含有的

數(shù)為0.05N答解

B2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，應(yīng)中失去0.2mol子，錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧碳物質(zhì)的量為0.25mol，有氧原的物質(zhì)的量為0.5mol，正；氫原子數(shù)為0.4N的醇分子為0.1，有0.5mol共鍵C錯(cuò)誤醋酸是弱酸，不能完全電離，含有的氫離子數(shù)小于0.05N，D錯(cuò)。18全卷ⅠN為伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()5/

A．18gDO和18gO中有質(zhì)子數(shù)均為10B．2L0.5亞酸溶液中含有的H離數(shù)為2C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成mol氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2ND．密閉容器中2molNO與1molO充反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2答解

CD和H2O的摩爾質(zhì)量不同，18gD2O18H2O的質(zhì)的量不同，含有的質(zhì)子數(shù)不同A錯(cuò)誤亞硫酸是弱酸，不能完全電離，故2L0.5亞酸溶液中含有的H數(shù)小于NA，錯(cuò)誤Na2O2與水反應(yīng)生成O2，元素的化合價(jià)由－升到故生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2AC正確；＋O2===2NO2,2NO2N2O4，2molNO與1molO2充分應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2A，錯(cuò)誤19全卷ⅡN代阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的()A．60g丙中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為B．1L0.1的NaHCO溶液HCO和CO

離子數(shù)之和為NC．鈉在空氣中燃燒可生成多種化物23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N裂變D．235g核U發(fā)裂變反應(yīng)：U＋n

Sr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中(n)數(shù)為10N答

C解1丙醇分子中含有11個(gè)價(jià)鍵，則60g即1mol丙中存在共價(jià)鍵總數(shù)為11A，錯(cuò)；根據(jù)物料守恒得：c(Na＋＝(HCO－3)＋(CO3)(H2CO3)＝0.1mol·L，HCO－3和3的子數(shù)之和小0.1，B錯(cuò)；鈉在空氣中燃燒時(shí)Na均0轉(zhuǎn)化為1價(jià)故23即mol鈉分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，C正；由裂變反應(yīng)知，凈產(chǎn)生中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。20廣高)設(shè)N阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的()A．23gNa與足HO反完全后可生成N個(gè)H分B．molCu和量熱濃硫酸反應(yīng)可生成個(gè)SO分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN和H混合氣體中含N個(gè)子D．mol單Fe完轉(zhuǎn)變?yōu)镕e失去個(gè)子答解

D1Na與H2O反：＋＋＋2OH＋H2↑，23gNa即1mol可成A個(gè)H2子，錯(cuò)；2Cu和量熱濃硫酸反應(yīng)生成SO2B錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2與H2混氣體是1mol，含2A個(gè)子C錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)知識(shí)可知3mol單Fe完全變?yōu)镕e3O4失去8NA個(gè)電，確。[題三模小題]21廣二)設(shè)N阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A．常溫常壓下，gNO和NO混合氣體含有的原子數(shù)為3NB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl中有的氯原子數(shù)目為2C．16gCH與18gNH所質(zhì)數(shù)相等D．molCu在量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2電子答解

A46gNO和NO混氣體相當(dāng)于1molNO，有mol原子A正；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl是體B6/

錯(cuò)誤；gCH中含10mol質(zhì)子18gNH中含11mol質(zhì)子，錯(cuò)；與S反應(yīng)生成CuS，molCu在量硫蒸氣中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子D錯(cuò)。22大市高三雙基測(cè))設(shè)為伏加德羅常數(shù)的值，列說法正確的()A．0.1molN與0.3molH在定條件下充分反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)為0.2NB．15g冰酸和葡萄糖的混合物，含有的原子數(shù)為2C．5.6g鐵足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生2.24氣體D．300mL2mol/L乙水溶液所含H原數(shù)為3.6N答解

B氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?H

2NH是逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以0.1mol與0.3molH充分反應(yīng)后生成NH的子數(shù)小于0.2，項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸和葡萄糖的最簡式相同，均為O,15g冰酸和葡萄糖15g混合物中含有O的物的量為＝0.5mol，含有的原子數(shù)為2N，項(xiàng)確；未標(biāo)明度和壓強(qiáng)，不能30g/mol用22.4L/mol來計(jì)算生成的氫的體積C項(xiàng)錯(cuò)誤；水中也含有氫原子300mL2mol/L乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)大于3.6N，項(xiàng)錯(cuò)誤。23甘蘭州高三一)N為伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的()A．由HO分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NB．氫氣與氯氣反應(yīng)生成36.5g化氫氣體，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NC．44g丙中含有的極性鍵為D．L0.1mol·L的NaHSO溶液HSO和SO離數(shù)之和為0.1答解

DH分解的化學(xué)方程式為OOO↑O元從－價(jià)到0價(jià)可以得出每生成1mol氣轉(zhuǎn)移電子2mol，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24O，質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2，項(xiàng)正確；由于H＋點(diǎn)燃Cl2HCl,36.5g氯化氫氣的物質(zhì)的量為mol，需要消耗氫氣和氯氣各0.5mol，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為，B項(xiàng)確；丙烷的分子式為C，有的極性鍵為—H鍵，一個(gè)丙烷分子中共含有8個(gè)性鍵，44g丙烷的物質(zhì)的量為1mol，則含有的極性鍵，項(xiàng)正確NaHSO溶中含有硫元素的微粒有、和HSO，根據(jù)物料守恒，HSO、SO和HSO?？偤蜑?.1N，項(xiàng)誤。24湖武漢四月調(diào))N表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的()A．molNaO與水完全反應(yīng)，移電子數(shù)為NB．molSO與1molO在定件下充分反應(yīng)生成的分子數(shù)為2NC．常溫下10＝的KOH溶液中，水電離出的OHD．17g甲基(—CH)中所含中子數(shù)為9

的數(shù)目為1.0×10答解

A根據(jù)反應(yīng)2NaO＋2HO===4NaOHO，可以分析出過氧化鈉和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為2NaO～，故1molNaO與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移子數(shù)為NA項(xiàng)確；SO與O反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故2molSO與molO在一條件下充分反應(yīng)生成SO分子小于2N，B項(xiàng)誤KOH溶液中氫氧根離子來自于水和KOH，氫離子完全來自于水，水離的氫離子與氫氧根離子是相等的，故pH＝的KOH溶液中，離子濃度為10

mol/L，由水電離產(chǎn)生的氫氧根子濃度也為10

mol/L，電離出的OH

的目為10×10×10×＝107/

22

NC項(xiàng)誤1mol—CH含有子數(shù)為－6)×＝17甲基—CH的質(zhì)的量為1mol，故中子數(shù)為8，D項(xiàng)誤。[題一基大題]25．(1)HSO的對(duì)分子質(zhì)量為________它的摩爾質(zhì)量________。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5任氣體的體積都約________(3)4gH與標(biāo)狀)CO相比所含分子數(shù)目較多的________。(4)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量為________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積是________。(5)0.3molNH分中所含氫原數(shù)____________HO分子中所含氫原子數(shù)相等。(6)含0.4mol的Al(SO)中含的SO的質(zhì)的量是_______。(7)已知16gA和20gB恰完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為_(8)2.3gNa中電子的物質(zhì)的量，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量________mol。答

(1)9898(2)11.2L(3)4g(4)28g·mol0.224L(6)0.6mol(7)106(8)1.10.1解

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何體所占的體積都約為22.4L,0.5mol約為11.2L。(3)4gH為2mol,22.4L標(biāo)狀況下的CO為1mol，故gH含子數(shù)目較多。m0.28g(4)M＝＝＝28g·mol，V＝·V＝0.01L·mol＝0.224L。n0.01mol與0.3molNH含氫原子相等HO的物質(zhì)量為mol×6.02×10mol＝2.709×10。

0.3mol×32

＝mol，N＝n·＝0.4mol(6)n[Al(SO)]＝＝0.2mol(SO)mol×3＝0.6molmC4.24g(7)由質(zhì)量守恒可知(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24gM(C)＝＝＝106g·mol。nC0.04mol(8)n(Na)＝

2.3g＝0.1mol,1molNa中含11mol電0.1molNa中含1.1mol電；與H反23應(yīng)生成NaOH，Na的合價(jià)從0價(jià)高到1價(jià)，個(gè)Na原失去1個(gè)電子，molNa失去0.1mol電子。26．氧層是地球生命的保護(hù)神臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放管來制取臭放電氧：3O2O。(1)若上述反應(yīng)中有30%的氧轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol(保一位小數(shù)。(2)將8L氧通過放電管后，復(fù)到原狀況，得到氣體6.5，其中臭氧為_______L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合體0.896L(準(zhǔn)狀)通盛有20.0g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？8/

0.896L22.4L·mol21.6g0.896L22.4L·mol21.6g－20.0g16g·mol解3O

(1)35.6(2)3(3)50%(1)設(shè)有1molO。放電=====2O起始1mol0mol轉(zhuǎn)化0.3mol0.2mol結(jié)束0.7mol0.2molm32g根據(jù)：M＝。n0.9mol放電(2)3O=====2O

ΔV3體積2體1體V(L)8－＝1.5LV3。(3)加熱條件下O、都和粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O和O的質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有Omol，含有O，則有＝0.04＝＝0.1mol解得所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。[題二高大題]近3年此考點(diǎn)無大題出現(xiàn)[題三模大題]27成經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)一輪復(fù))(1)同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、和O三種氣體的混合氣體的密度是的14.5倍其中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。若其中CO和N的物的量之為1∶1則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________結(jié)果保留一位小數(shù)(2)相同條件下，某與混合氣體100mL恰好與150mL化合成HCl和HO，則混合氣中與的體積比為________，合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量________。答解

(1)27.6%48.3%(2)151.5(1)三種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)為14.5×229，CO與N的對(duì)分子質(zhì)量相同，求算平均相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)可一并考慮，設(shè)O的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則CO和N的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(