初三化學(xué)上學(xué)期氧氣課件

第二單元我們周圍的空氣課題2氧氣1【思考】集氣瓶里收集的是一種常見的氣體。你知道它是空氣、氧氣還是氮氣？【新課引入】如果想驗證它確實是氧氣，就必須先了解氧氣的性質(zhì)。2（1）無色、無味的氣體（2）密度比空氣大（3）不易溶于水

一、氧氣的物理性質(zhì)改變條件：(-183℃)(-218℃)氧氣→液氧→固態(tài)氧（無色）

（淡藍色）

（淡藍色）

藍色鋼瓶3二、氧氣的檢驗（實驗２－２）（1）氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃。（即氧氣能支持燃燒，有助燃性）這一實驗可以用來檢驗氧氣的存在：將帶有火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如木條復(fù)燃，則證明瓶內(nèi)裝的是氧氣4（１）碳與氧氣反應(yīng)

碳在氧氣中燃燒【現(xiàn)象】1、發(fā)出白光2、放出熱量3、生成氣體能使澄清石灰水變渾濁碳+氧氣二氧化碳點燃CO2CO三、氧氣的化學(xué)性質(zhì)5夾木炭的坩堝鉗為什么由上而下緩慢插入集氣瓶中？防止反應(yīng)生成的熱的二氧化碳，將集氣瓶內(nèi)中上部的氧氣排出，使木炭不能持續(xù)燃燒。6【現(xiàn)象】1、產(chǎn)生微弱淡藍色火焰2、放熱3、生成有刺激性氣味氣體（２）硫與氧氣反應(yīng)（實驗２－３）硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒【現(xiàn)象】1、發(fā)出明亮的藍紫色火焰2、放熱3、生成有刺激性氣味氣體硫+氧氣二氧化硫點燃SO27吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止其污染空氣。硫在氧氣中燃燒試驗時，為什么預(yù)先在集氣瓶中加入少量做水？8FeO2【思考】實驗前為什么在瓶底放一些水或鋪一層細沙？（3）鐵與氧氣反應(yīng)（實驗２－４）【實驗現(xiàn)象】1、劇烈燃燒，2.火星四射3、生成黑色固體4.放出大量熱

為了防止燃燒時濺落的熔融物炸裂瓶底．鐵+氧氣四氧化三鐵點燃91.做鐵絲燃燒時，下端系一根火柴的作用？引燃鐵絲2.鐵絲繞成螺旋狀的目的？增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵絲持續(xù)燃燒3.為什么點燃火柴后，要待火柴快燃盡時才插入充滿氧氣的集氣瓶？以免火柴燃燒消耗氧氣過多而現(xiàn)象不明顯。104.鐵絲在氧氣中燃燒時，觀察不到劇烈燃燒，火星四射的原因？A.氧氣不純B.鐵絲有銹蝕C.溫度未達到著火點11【討論】物質(zhì)在空氣中燃燒與在氧氣中燃燒現(xiàn)象一樣么？這說明了什么？

物質(zhì)在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。12實驗編號反應(yīng)前的物質(zhì)反應(yīng)后生成的物質(zhì)反應(yīng)的文字表達式實驗2－1實驗2－3實驗2－4磷+氧氣五氧化二磷點燃硫+氧氣二氧化硫點燃鐵+氧氣四氧化三鐵點燃【思考】上述幾個變化中，有什么共同的特征？

紅磷、氧氣硫、氧氣鐵、氧氣五氧化二磷二氧化硫四氧化三鐵13

四.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。FeO2Fe3O4鐵+氧氣四氧化鐵點燃五.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。14判斷下列反應(yīng)是否為化合反應(yīng)、還是氧化反應(yīng)硫+氧氣二氧化硫點燃鋅+鹽酸氯化鋅＋氫氣石蠟+氧氣二氧化碳＋水點燃鎂+氧氣氧化鎂點燃討論：在什么情況下，一個反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)？判15氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，具有氧化性，可以支持燃燒(助燃性），可以跟很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氧氣含量越高，燃燒越劇烈。【小結(jié)】16按照劇烈程度不同，氧化反應(yīng)可分為：燃燒：發(fā)光，放熱緩慢氧化：進行得很慢，不容易被察覺