2015年高考化學(xué)試題分類匯編

2015年高考化學(xué)試題分類匯編

1.化學(xué)與生活...................................................................2

2.阿伏伽德羅的計(jì)算.............................................................4

3.離子反應(yīng).....................................................................8

4.氧化還原反應(yīng)................................................................15

5.金屬與非金屬及其化合物.....................................................28

6.元素周期表及元素周期律.....................................................43

7.熱化學(xué)......................................................................53

8.化學(xué)平衡....................................................................68

9.鹽類水解...................................................................93

10.電化學(xué)....................................................................106

11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作..............................................................121

12.化學(xué)與技術(shù)（選修2）..................................................................................153

13.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）.........................................................................159

14.有機(jī)化學(xué)（必修2）......................................................................................166

15.有機(jī)化學(xué)（選修5）......................................................................................171

L化學(xué)與生活

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016F19Na23AI27P31S32CL35.5Ca40

Mn55Fe56Zn65Br80I127

（2015?新課標(biāo)I卷）7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性

最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（）

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

【答案】B

【解析】分析答案?jìng)溥x選項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解除金伯外大部分金屬。

（2015?新課標(biāo)n卷）7.食品干操劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法塔退的是

A.硅膠可用作食品干操劑

B.P2O5不可用作食品干操劑

C.六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

【答案】C

【解析】此題考點(diǎn)是化學(xué)與生活，A硅膠吸水后還是固體，B選項(xiàng)P2O5用作食品干燥劑吸收水分潮解，后

變?yōu)橐后w不易保存，C六水氯化鈣已經(jīng)帶有結(jié)晶水不能再做干燥劑。所以答案選C.

（2015?北京）6、下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉業(yè)化學(xué)反應(yīng)的是：

【答案】C

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的定義、常見生活生產(chǎn)中的反應(yīng)原理。化學(xué)反應(yīng)的根本標(biāo)志是有新物質(zhì)的生成,

此題中A、B、D中均涉及化學(xué)變化。顧C(jī)為正確選項(xiàng)。

（2015?天津）7.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正碩的是

A.點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCC）3溶液解毒

D.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硫燃燒只能生成SO2，SO3的制取需要使用催化劑，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明帆水解顯酸性，生

成的H+可以跟銅銹反應(yīng)生成Cu2+,故可以除去銅銹；C項(xiàng)，水楊酸含有竣基，竣基酸性比碳酸強(qiáng)，可以跟

NaHCCh反應(yīng)，故可以用NaHCCh溶液解毒；D項(xiàng)，鈣離子會(huì)跟肥皂產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成不溶性

的沉淀，故降低了去污能力。

（2015?重慶）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.用膽帆煉銅B.用鐵礦石煉鐵

C.燒結(jié)粘土制陶瓷D.打磨磁石制指南針

【答案】D

【解析】A.膽研的化學(xué)式為CuSOQHzO,由CuSO4-5H2。-Cu,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；B.由

Fe2O3—*Fe,有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C.制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；

D.打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)；選D。

（2015?廣東）7.化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是

A.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于燃

D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和垃

【答案】B

【解析】A、木材纖維是屬于纖維素，不能使碘水顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、花生油屬于酯類，雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，

兩者均能水解，正確；C、聚氯乙烯不屬于燒，錯(cuò)誤；D、對(duì)二甲苯不屬于飽和燒，錯(cuò)誤。點(diǎn)撥:本題考查

常見的有機(jī)物。難度較小。

（2015?山東）7、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：

A金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】A、鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器中的水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，A錯(cuò)誤；

B、試管加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向卜傾斜?，B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；

D、制備乙烯時(shí)加熱到170℃,加入碎瓷片防止暴沸，D正確。

（2015?浙江）7.下列說法不正碰的是

A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性

B,常壓下，時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)

C.石油裂解、煤的干鐳、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化

D.燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A,正確。選項(xiàng)B,正確。選項(xiàng)C,納米銀粒子聚集為膠體的聚集，屬于物理變化。選項(xiàng)D

正確。

（2015?江蘇）1.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不座談提倡的是（）

A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

【答案】D

【解析】綜合四個(gè)選項(xiàng)，經(jīng)常使用一次性物品會(huì)加劇環(huán)境污染和原料的浪費(fèi)，所以D項(xiàng)不應(yīng)該提倡。

（2015?海南）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

【答案】D

【解析】A中明機(jī)凈水是利用膠體的吸附作用，錯(cuò)誤。B中純堿去油污是利用其堿性與氧化無關(guān)，錯(cuò)誤。

C食醋除水垢是利用其酸性比碳酸強(qiáng)與氧化無關(guān)。D中漂白粉中的次氯酸鈣與水生成次氯酸有強(qiáng)氧化性，

將色素氧化成無色物質(zhì)，故選D

2.阿伏伽德羅的計(jì)算

（2015?新課標(biāo)I）8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H,兩種數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A選項(xiàng)，D和H是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，DzO和H2O摩爾質(zhì)量不同，則18gD2。和

18gH的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，

所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價(jià)的O元

素，所以生成O.lmol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D選項(xiàng)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二

氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C。

（2015?新課標(biāo)II卷）10.以代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為IONA

1

B.ILO.lmolL^的NaHCCh-溶液中HCC）3-和CC^-離子數(shù)之和為O.WA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為INA

D.235g核互發(fā)生裂變反應(yīng)：2囂u+；n里篁-；；SM；：U+10；n凈產(chǎn)生的中子（:n）數(shù)為IONA

【答案】C

【解析】A60g丙醇的物質(zhì)的量是1摩爾，所以共價(jià)鍵的總數(shù)應(yīng)該是llmol,B項(xiàng)根據(jù)物料守恒可知，HCO3

一、CC^一和H2cO3的離子數(shù)之和等于01NA，C無論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但是有時(shí)最外層失去

一個(gè)電子，23g鈉充分燃燒忖轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA正確，凈產(chǎn)生的中子（之力數(shù)為9NA,前面消耗一個(gè)，所以

答案為C.

（2015?四川）5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

18

A>2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B、常溫常壓下4.4g乙醛所含。健數(shù)目為0.7NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D、50mli2moi/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3心

【答案】A

【解析】B選項(xiàng)中，1個(gè)乙醛分子中存在的4個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵是。鍵，而C=O中的1個(gè)鍵是。鍵,

另一個(gè)鍵兀鍵，所以4.4g乙醛即O.lmol的乙醛中應(yīng)含有0.6mol的◎鍵，即o鍵個(gè)數(shù)為0.6NA?C選項(xiàng)中，

CO2與Naz。？發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2（D2+2CO2=2Na2co3+O2T，標(biāo)況下5.6L即0.25moICC）2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電

子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NAO選項(xiàng)D中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)達(dá)到一定的程度便不再

反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達(dá)到0.3NA。

（2015?廣東）10.設(shè)想為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3C）4，失去8nA個(gè)電子

【答案】D

【解析】A、錯(cuò)誤，鈉與水的反應(yīng)中，1摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣；B、錯(cuò)誤，Imol和

足量熱濃硫酸反應(yīng)不可生成so3分子，只能生成二氧化硫；C、錯(cuò)誤；與和是雙原子分子，1摩爾

的混合氣體含有2NA個(gè)原子。

（2015?海南）10.下列制定微粒的數(shù)目相等的是（乂多選］

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

【答案】B、D

【解析】：A.lmol普通水中含有的中子數(shù)是8moi,Imol重水中含有的中子數(shù)是10mo1,所以等物質(zhì)的量的

水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯燒，分子式符合C,,H2n,最簡(jiǎn)式是CH2,所

以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積

的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和

NO同溫同壓下，同體積的CO和NO,錯(cuò)誤。D.由于Cb的氧化性很強(qiáng)，與變價(jià)金屬Fe反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的是

FeCb，與A1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCh，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,

正確。

（2015?上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。

完成下列計(jì)算：

51.CaCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為690的石灰石^^卜8完成分解產(chǎn)生?。：L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為mol?

【答案】20160,400

【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

29120/22.4=1300mol,石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900moL由碳守恒可得焦炭的物質(zhì)的量

為1300-900=400mol?

33

（2015?上海）52.已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m,含CaCl23.00mol/m,

向粗鹽水中加入Ca（OH）2除鎂離子：MgCl2+Ca（OH）2-Mg（OH）2|+CaCl2

然后加入Na2co3除鈣離子。

處理上述粗鹽水10nA至少需要加Na2c____________g。

如果用碳酸化尾氣（含NH3體積分?jǐn)?shù)為0.100,CO2體積分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

Ca+2NH3+CO2+H2O-CaCO.4+2NHj

處理上述10n?粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算。

【答案】1038843904

【解析】10n?粗鹽水中含氯化鎂10*6.8=68mol,含氯化鈣10*3=30mol由離子方程式得出需要碳酸鈉的物

質(zhì)的量為68+30=98moL故需要碳酸鈉的質(zhì)量為106*98=10388g。

由Ca2++2NH.3+CO2+H2O=CaCC)31+2NH4+得參與反應(yīng)的Ca2+與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2,這氨氣的物質(zhì)

的量為196mol,則需要碳酸化尾氣的體積為196+0.1*22.4=43904L。

(2015?上海)53.某氨鹽水含氯化鈉1521kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含

氯化鏤1070kg。列式計(jì)算：

(1)過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。

(2)析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。

【答案】1170kg1680kg

【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為y

則NaCl+NEh+CCh+HzONHaCl+NaHCO?1

58.553.584

X1070kgy

58.553.584

X=1070kg=y

解得x=1170kgy=1680kg

故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kg-1170kg=351kg

析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kgo

(2015?江蘇)18.(軟鎰礦(主要成分MnCh,雜質(zhì)金屬元素Fc、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反

應(yīng)可制備

MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO,+SO2=MnSO4

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

3339

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=lxl0,Ksp[Fe(OH)3]=3xio,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,

除去MnSCU溶液中的Fe3+、A「+(使其濃度小于1xlO^mohLT),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。

(3)右圖可以看出，從MnSCU和MgSC)4混合溶液中結(jié)晶MnSOrEO晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為

020406080100120

溫懂rc

(4)準(zhǔn)確稱取0.1710gMnS(VH2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2P。4和NH4NO3溶液，加熱使

+全部氧化成MF,用c(Fe2+尸0.0500mol-L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mt?+被還原為

Mn2+),消耗Fe?+溶液20.00mL?計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)

【答案】(1)4.48；(2)5.0<pH<7.1;(3)高于60℃；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：

n(Mn3+)x1=n(Fe2+)xl=20.00xl0^3x0.0500mol=l.00X103mol,根據(jù)Mn元素守恒，

m(MnSO4H2。)=L00X10-3xl69g=0.169g,純度是:0.169/0.1710X100%=98.8%?

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17.4/87mol=0.2moL合0.2X22.4L=4.48L；(2)

33

制備MnSO4,再根據(jù)信息，pH小于7.1,氫氧化鋁完全變成沉淀時(shí)的pH：Ksp[Al(OH)3]=lxl0^=c(Al

+)x

33+65

C(OH),C(A1)=1X]0molL^,得出：c(OFH=lxl09mo[[1,C(H')=Kw/c(OH)=10^,pH=5,同理計(jì)

算出Fe(OH)3完全變成沉淀時(shí)，pH約為3.5,故范圍是：5.0<pH<7.1；(3)從MnSCU和MgSC)4

混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，根據(jù)圖上信息，高于60℃以后MnSO4H2O的溶解度減小，而

MgSO4-6H2O的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃,這樣可以得到純凈的MnSO4H2O；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n(Mn3+)xl=n(Fe2+)xl=20.00x103x0.0500mol=l.00X10

3-3

mol,根據(jù)Mn元素守恒，m(MnSO4H2O)=1.00X10xl69g=0.169g,純度是:0.169/0.1710

X100%=98.8%。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)計(jì)算、溶度積的計(jì)算、除雜問題。

3.離子反應(yīng)

(2015?北京)11、某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式

中不自理的是(己知：飽和NaClO溶液的pH約為11)

-

A、該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH==CP+CIO+H2O

B、該消毒液的pH約為12：CIO+H2OHC1O+OH

C、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HC1)混用，產(chǎn)生Cb：2H+CP+C1O^=Cl2T+H2O

-

D、該消毒液加白醋生成HC10,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

【答案】B

【解析】此題考查離子方程式書寫知識(shí)。A是漂白液的制取，A正確。B中飽和NaClO溶液的pH約

為II，而該消毒液的pH約為12,其堿性應(yīng)為氫氧化鈉導(dǎo)致，錯(cuò)誤。C中考查的是氧化還原方程式的書

寫，正確。D考查的是漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，正確。

（2015?天津）8.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe'+,無Fe?+

B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+遇KSCN無變化，因此無法判斷有無Fe2+,故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無水硫酸銅遇水蒸氣變藍(lán)，

這是無水硫酸銅的特征顏色變化，因此選項(xiàng)正確；C項(xiàng)，K+的焰色反應(yīng)只有透過藍(lán)色的鉆玻璃，觀察有無

紫色才能判斷是否含有K+,故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO?、CO2通過澄清石灰水，溶液都可以變渾濁，選項(xiàng)以偏概

全，故錯(cuò)誤。

（2015?安徽）10.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是：

2

A.該溶液中，H\NH4\SO4\Br-可以大量共存

B.該溶液中，Ag\K\NO3\CH3CHO可以大量共存

C.向該溶液中滴入少量FeSCU溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2++3+

2Fe+C10+2H=Cl+2Fe+H2O

D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCb，轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1（）23個(gè)

【答案】D

【解析】答案選擇D。選項(xiàng)A在酸性的條件下次氯酸根離子與氯離子會(huì)反應(yīng)生成氯氣，因此不能大量共存。

選項(xiàng)B中氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)生成AgCI的沉淀，因此不能大量共存。選項(xiàng)C中不符合客觀事實(shí)，次氯

酸鈉溶液是堿性溶液，該離子方程式是在酸性條件下的反應(yīng)，故錯(cuò)誤。選項(xiàng)D在酸性條件下在酸性的條件

下次氯酸根離子與氯離子，反應(yīng)生成氯氣的過程是歸中反應(yīng)，次氯酸根離子中C1的化合價(jià)是正?價(jià)的，

氯離子的化合價(jià)是負(fù)一價(jià)的，因此生成Imol的Cb轉(zhuǎn)移hnol的電子。

（2015?廣東）8.水溶液中能大量共存的一組離子是

222++

A.NHj、Ba"Br\CO3'B.Cl\SO3\Fe,H

C.Na'、SO?\MnO4"D.Na\H*、NO3\HCO3'

【答案】C

【解析】A、Ba?+與C(V-形成碳酸鋼沉淀，不能共存；B、氫離子與亞硫酸根不能共存，生成亞硫酸是

弱酸，錯(cuò)誤；D、H+、HCO3能生成水和二氧化碳而不能大量共存，錯(cuò)誤。

(2015?山東)12、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：

2-+

A、向稀HNO3中滴加Na2s溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

2-2-

B、向NazSiCh溶液中通入過量SO2：SiO3+SO2+H2O=H2SiO31+SO3

3++

C、向AMS。。溶液中加入過量的NH3H2。：Al+4NH3-H2O=[A1(OH)4]^+4NH4

2++

D、向CUSO4溶液中加入NazCh：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)21+O2T

【答案】D

【解析】A、HNO3與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO4?一與NO,A錯(cuò)誤；

B、通入過量SO2生成HSCh,B錯(cuò)誤；

C、NH3H2O屬于弱堿，與Al2(SC>4)3只能生成A1(OH)3而不能生成[A1(OH)4「，C錯(cuò)誤；

D、NazCh先與水反應(yīng)生成NaOH和。2,NaOH再與C11SO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2,D正確。

3232

(2015?上海)17.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H\NH4\Fe\Ba\Al\CO3\C「、

OH\NO3,向該溶液中加入鋁粉，只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

【答案】C

【解析】山題干無色溶液可知，沒有Fe3+,向該溶液中加入鋁粉，只放出氫氣，無CO,2',若該溶液呈酸

性，則存在：H+>Cl\Ba2\Al3+,NH4+；若呈堿性，則存在：OH\Ba2\Cl\NO；,故選C。

(2015?上海)19.離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH--2CaCO31+CO32-+3H2O可以表示()侈

選]

A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.NaHCCh與澄清石灰水反應(yīng)

C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

【答案】AB

【解析】山離子方程式Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3l+CC>32-+3H2O可知，鈣離子、碳酸氫根離子與氫氧根

離子參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:3:3,A選項(xiàng)可由Ca(HCC>3)2與NaOH按照2:3比例反應(yīng)，符合題意；B

2+

選項(xiàng)可由NaHCCh與Ca(OH)2,按照3:2比例反應(yīng)，符合題意；而C選項(xiàng)則是Ca>HCO3\OFT按照2:2:2

反應(yīng)的，不符合題意；D選項(xiàng)N%+也要參與反應(yīng)，不符合題意。故選AB。

(2015?江蘇)6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

2

A.使酚A變紅色的溶液中:Na+、A「+、SO4\Cl

人

+2+

B.."-lx1()T3moi的溶液中:NH4SCa,Cl,NO,

c(H1)

2+2-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe,K+、N03\SO4

2-

D.水電離的c(H+)=lxi()T3moi的溶液中:K+、Na+、AKV、CO3

【答案】B

3

【解析】A、酚獻(xiàn)變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al\OK生成沉淀或A1O2\不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH.)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、

與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH不共存，若酸性，NO?一在

酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤；D、水電離的c(H+)=lxl()T3moi.LT的溶液，此物質(zhì)對(duì)

水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，A1O2\CC^-和H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子共存問題。

(2015?江蘇)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO

2

B.Na2cO3溶液中CO??的水解：CO3'+H2O=HCO3+OH

C.酸性溶液中KIO3與KJ反應(yīng)生成I2：IO3-+I+6H+N2+3H2O

-2+

D.NaHCCh溶液中加足量Ba(0H)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應(yīng)以HC1O的形式存在，故錯(cuò)誤；B、單水解是可逆反應(yīng)，多元

弱酸根水解應(yīng)是分步水解，W+H2O^HCOr+OH-,故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不等，故錯(cuò)

誤；D、少量系數(shù)“1",NaHCO34-Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,其離子反應(yīng)方程式

_2_-

HCO3+Ba+OH=BaCO4+H2O,故正確

考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷。

(2015?天津)25.(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最

高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)勝元素周期表的位置是o

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)>；比較g、h的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：o

(4)已知Imole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有l(wèi)OmLlmoH/R溶液的燒杯中滴加ImoH/NaOH溶液，沉

淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體枳變化示意圖如下：

①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：。

②寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而離子方程式。

③若在R溶液中改加20mLl.2mo卜L-Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

___molo

【答案】

(1)第三周期niA族

2+

(2)r(O')>r(Na)HCIO4>H2SO4

H

(3)不刖

1

(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-51IKJmol'

+3++

(5)①5so42AC(NH4)>C(A1)>C(H)>C(OH)

+

@NH4+OH=NH3H2O

③0.022

【解析】根據(jù)圖示信息，結(jié)合原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化，判斷出x、y、z、d、e、

f、g、h的元素符號(hào)分別為H、C、N、0、Na、Al、S、CL

(1)f是Al,在周期表中的位置是第三周期IIIA族。

(2)d、e離子分別是0,Na+,兩者的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)徑大序小原則，兩者的離子半徑大?。?/p>

2+

r(O')>r(Na)；g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別是HCIO4、H2SO4,根據(jù)周期律的原則，C1的

非金屬性比S強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱為HC1O4>H2SO4；

H

(3)H、N可以組成四原子共價(jià)化合物NH3,其電子式為：H：R：H

(4)ImoleNa在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，g根據(jù)方程式2Na(s)+C)2(g尸脂2。2⑸，

反應(yīng)熱應(yīng)為寫出反應(yīng)511KJ-mo「，故熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+C>2(g尸Na2()2(s)AH=-511KJmoP'o

(5)zx4f(gd4)2為NH4Al(S0,2

①山圖示可以看出，OH先跟A/反應(yīng)，再跟NHa+反應(yīng)，說明A產(chǎn)比NH4+更弱，因此A產(chǎn)水解程度更大，

在NH4Al(SC)4)2溶液中剩余的更少，因此c(NHj)>c(Ap+),NEAKSOJ溶液因人產(chǎn)、NH?的水解而顯酸

性，因此c(H+)>c(OH)SO42-未發(fā)生變化，其濃度最大，在NH4Al(SO)溶液中，因?yàn)槿芤褐性须x子的

濃度大于水解出的離子，因此離子濃度由大到小的順序是c(SO4”)>“NH/)〉c(Al")>c(H')>c(OH)；

②根據(jù)圖示信息，結(jié)合①分析，圖中0-30段為OH跟A「+反應(yīng)，30-40段為OH跟NH4+反應(yīng)，m點(diǎn)在30-40

之間，因此m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：NHZ+OH=NH3H2O；

③10ml1mobL」NH4Al岱0,2與20ml1.2mol-L'Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為5:⑵此時(shí)可以重新認(rèn)為有5個(gè)

NH4Al(SO)跟12個(gè)Ba(OH)2反應(yīng),此時(shí)溶液共有5個(gè)NHJ、5個(gè)AF：10個(gè)SO4"12Ba2\24個(gè)

3+

OH',由此可以看出Ba?+剩余，10個(gè)SCV-跟10個(gè)Ba?+反應(yīng)生成10個(gè)BaSO4,15個(gè)OH先跟5個(gè)Al

反應(yīng)生成5個(gè)AI(OH)3，再跟5個(gè)NH4+反應(yīng)生成5個(gè)NH3H2O,此時(shí)會(huì)有4個(gè)OH剩余，剩余的4個(gè)OH

會(huì)溶解4個(gè)A1(OH)3生成2個(gè)2Ba(A102)2,發(fā)生的反應(yīng)為

5NH4Al(SO4)2+12Ba(OH)2=10BaSO4+Al(OH)31+5NH3H2O+2Ba(A102)2)因此溶液中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4

和Al(OHb，沉淀物質(zhì)的量為可根據(jù)Ba(OH)2的物質(zhì)的量逐一計(jì)算，或者根據(jù)方程式系數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算出,BaSCU

和A1(OH)3沉淀物質(zhì)的量之和是Ba(OH)2物質(zhì)的量的11/12,BPH/12x20mlxl0-3x1.2molL_1=0.022moL

(2015?上海)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工

產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空：

26.寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。

【答案】2Cr+2H2O=H2t+Cl2T+OH-

【解析】電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的原理，因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中要拆開，所以離子方程式

為：2C「+2H2OH2T+CI2T+OH-。

(2015?江蘇)16.((12分)以磷石膏(只要成分CaSCU，雜質(zhì)SidAI2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCCL

磷石膏粉

某水漿料一―輕質(zhì)CaCCh

海液

(1)勻速向漿料中通入C02,漿料清液的pH和c(S(V-)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>l1時(shí)CaSC>4

轉(zhuǎn)化的離子方程式;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有—(填序號(hào))

m

/

《

O

S

&

C.增大氨水濃度D.減小C02通入速率

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和

(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。

(3)在敞口容器中，用NH4cl溶液浸取高溫煨燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2')增大

的原因.

2-2-2

【答案】(1)CaSCU+2NH3H2O+CO2=CaCC)3+2NH4,或CaSO4+CO3=CaCO3+SO4,AC；(2)SO4

-

一、HCO3,取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的Back溶液，若不產(chǎn)生白

色沉淀，則表明已洗滌完全；(3)浸取液溫度上升，溶液中c(H+)增大，促進(jìn)固體中Ca2+浸出。

【解析】

試題分析：（D漿料中含有氨水，能吸收C，，轉(zhuǎn)變成CO32-，利用碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的，進(jìn)行沉

淀的轉(zhuǎn)化，故離子方程式方程式：CaSO4+2NH3?H2O+82VaCO3+2NH4-或CaSO4+C0y--CaC0j+

SO?-,A、攪拌漿料，增加接觸面積，加速反應(yīng)速率，正確；B、加熱漿料，使氨水分解跑出,不利于吸收,

錯(cuò)誤；C、增大氨水濃度，有利于吸收C6,增大832-的濃度，加快反應(yīng)速率，正確；D、減小C6,減

小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；（2）接近6.5時(shí)圖像上得出，溶液中有CaSOz,此時(shí)會(huì)有部分

-轉(zhuǎn)成故陰離子濃度最大的是、沉淀是否洗凈，晚證最后一次洗滌液，唉證是

ah?HCO3-,SO,2-HCO3-，

否含有SQ42-’故操作步驟：取少量最后一次的洗滌過灌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的Bad：溶液，

若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全?（3）氯化校是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高

c（H-母大，促進(jìn)固體中*-浸出.

考點(diǎn)：考查工藝流程等方面的知識(shí)。

4.氧化還原反應(yīng)

（2015?四川）1.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)、起還原作用的是

A.明研作凈水劑

B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)明研凈水原理是A13++H2O=A1（OH）3+3H+,不是氧化還原反應(yīng)：B選項(xiàng)甘油為丙三醇，三

個(gè)羥基有很強(qiáng)的吸水性，故護(hù)膚品常常用它吸附水分，來為皮膚補(bǔ)水，并非為氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)

漂粉精主要成份是Ca（C10）2,空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（C10）2+C02+H20==CaCO3+2HC1O,HC1O有強(qiáng)

氧化性能殺滅細(xì)菌；D選項(xiàng)原理是：Fe與水蒸氣、氧氣反應(yīng)生成鐵的水合物：4Fe+3O2=2Fe2O3,鐵作

還原劑起還原作用。點(diǎn)評(píng)：考查生活中常見物質(zhì)的作用及其原理

（2015?上海）8.下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2-4NO+6H2。中的氨作用相同的是（）［多選］

A.2Na+2NH3T2NaNH2+H2TB.2NH3+3CuO->3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-*5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3->Si3N4+12H2

【答案】BC

【解析】由4NH3+5C>2=4NO+6H2?？芍?，氨的作用是還原劑，故選BC。

（2015止海）21.工業(yè)上將Na2cCh和Na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,

同時(shí)放出CO2o在該反應(yīng)中（）［多選］

A.硫元素既被氧化又被還原

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.每生成ImoINa2s2。3,轉(zhuǎn)移4moi電子

D.相同條件下，每吸收10m3s。2就會(huì)放出2.5m3c。2

【答案】AD

【解析】由題意可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2co3+2Na2s+4SC)2=3Na2s2O3+CO2，反應(yīng)中，硫元素

既被氧化又被還原，A正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,B錯(cuò)誤；每生成3moiNa2s2O3,轉(zhuǎn)移

8moi電子，C錯(cuò)誤；相同條件下，SO?和CO2的物質(zhì)的量之比為4:1,D正確。故選AD

(2015?江蘇)3.下列說法正確的是()

A.分子式為3Q的有機(jī)化合物性質(zhì)相同

B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑匕放出更多熱能

途徑a：CW1t=*耳

途徑a：C*■>a°2

C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，分析式為C2H6。的可能是乙醇也可能是乙酸，兩種不同的官能團(tuán)，性質(zhì)不同。B項(xiàng)，根據(jù)

蓋斯定律，碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，無論途徑如何，釋放的能量都相同。C項(xiàng)氧還原反應(yīng)中得失電子式守恒的，

所以C項(xiàng)正確。D項(xiàng)水中沒有碳元素，所以是變不成汽油的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2015?海南)6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R(OH)3+3C1O+40H=2RO/+3C「+5H20o則ROJ中R的化合價(jià)是

A.+3B.+4C.+5D.+6

【答案】D

【解析】：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2。由于在任何化合物中正負(fù)化合

價(jià)的代數(shù)和為0，所以R的化合價(jià)為+(2x4-2)=+6,選項(xiàng)是D。

(2015?新課標(biāo)D28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnC>2和H2sO,，即可得到H該反

應(yīng)的還原產(chǎn)物為?

(2)上述濃縮液中含有r、cr等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNCh溶液，當(dāng)