濰坊五縣2021屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試題含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省濰坊五縣2021屆高三10月聯(lián)考化學(xué)試題含答案濰坊五縣2021屆高三階段性監(jiān)測化學(xué)試題2020.10注意事項：1．本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,第Ⅰ卷為選擇題，共40分；第Ⅱ卷為非選擇題，共60分，滿分100分，考試時間為90分鐘。2．第Ⅰ卷共4頁，請將選出的答案標(biāo)號(A、B、C、D）涂在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35。5Cr52Mn55Ag108選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．碳酸氫鈉可用于食品膨松劑B．KAl(SO4）2·12H2O可用做凈水劑C．30%雙氧水溶液用于皮膚傷口消毒D．二氧化硫可用于食品殺菌、抗氧化2．漢字書法藝術(shù)是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的代表之一,古人所謂“文房四寶”是書法必備用品。以下四種,其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)鹽的是A．湖筆B．徽墨C．宣紙D．端硯3．下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是A.用分液的方法分離水和苯B。用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體C.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇4．1956年,美籍華人科學(xué)家吳健雄用Co放射源進(jìn)行實驗驗證了楊振寧和李政道的重要發(fā)現(xiàn)（此發(fā)現(xiàn)于1957年獲得諾貝爾物理學(xué)獎)。Co的衰變方程為:Co＝Ni＋e－＋，其中是反中微子，它的電荷數(shù)為0,靜止質(zhì)量可認(rèn)為是0。下列說法錯誤的是A．衰變產(chǎn)物Ni質(zhì)量數(shù)是60B．Co與Ni同在元素周期表的d區(qū)C．Co與Ni基態(tài)原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)不同D．基態(tài)Ni原子的價電子排布為3d84s25.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A。含0。1molNa+的Na2O和Na2O2的混合物中,陰離子總數(shù)等于0.05NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2。24LCl2完全溶于水時，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0。2NA C．0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0。1NA D．1molN2與4molH2一定條件下反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA6。在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化每一步都能實現(xiàn)的是7．下列對應(yīng)離子方程式錯誤的是A．配制FeCl3溶液時要加鹽酸:Fe3+＋3H2OFe（OH)3＋3H+B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=，\s\up7（△)）NH3↑＋H2OC．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OD．室溫下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O8．下圖是氮及其化合物的“價-類"二維圖，結(jié)合二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測錯誤的是A．硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用稀硝酸清洗“銀鏡實驗”后的試管B．NO、NO2和NH3在一定條件下均能反應(yīng)，可用氨氣處理氮氧化物C．可用加熱NH4NO3的方法制取氨氣D．聯(lián)氨（N2H4）可能被亞硝酸(HNO2）氧化生成氫疊氮酸HN39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y、Z、W對應(yīng)的最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應(yīng).下列判斷正確的是A．原子半徑r（W）＞r(Z)＞r（Y)＞r(X）B．Z的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料C．最高價氧化物的水化物中，W原子的雜化方式為sp3D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱10．磷酸鐵鋰是價格低廉、應(yīng)用廣泛的電池材料，其制備過程可以簡化成下圖所示。下列說法錯誤的是A．蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有:燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角B．反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3＝2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑C．分離的操作是過濾D．燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)二、本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11。油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列說法正確的是A．PbS是氧化劑 B．PbSO4是氧化產(chǎn)物C．Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族D．H2O2在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性12．二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物，在醫(yī)藥、航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法錯誤的是A．其分子式為C10H10FeB．分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C．分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D．鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能

13.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象I將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進(jìn)行加熱試紙顏色變化：黃色→藍(lán)色（pH≈10)→黃色→紅色（pH≈2)；試管中部有白色固體附著II將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化:黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法錯誤的是A．根據(jù)II中試紙變橙黃色，說明NH4Cl是弱電解質(zhì)B．根據(jù)I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．I中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH314．據(jù)文獻(xiàn)報道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應(yīng)中做催化劑 B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化15．已知溶液中氧化性：IO3－＞I2＞SO32－。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，此時碘元素被還原B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＋3OH－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H2OC．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時的離子方程式是：5HSO3－＋2IO3－＝I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒滅菌劑，可以有效滅活新冠病毒，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工藝流程如圖所示:已知：Ⅰ．純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。Ⅱ．NaClO2長期放置或高于60℃時易分解生成NaClO3和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：(1）ClO2中氯元素的化合價為價，向ClO2發(fā)生器中通入空氣的目的是_________。（2）吸收塔中制取NaClO2的離子方程式是，溫度不能超過20℃,可能的原因是.（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_________（填序號）.A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4（4）取等質(zhì)量NaClO2，其中一份加熱70℃，另一份嚴(yán)格保存。兩份均配成溶液并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）.(5)NaClO2與氯氣反應(yīng)可制得ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。17．(12分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素?；鶓B(tài)A原子所含的電子只有一種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)B原子中有三個未成對電子。A、B、C、D四種元素共同組成化合物M，M可發(fā)生如下反應(yīng):回答下列問題：(1）B原子的價電子排布式為_______。實驗室制備BmAn的化學(xué)方程式是_________。（2）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。（3）B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素的都高；原因是____________.（4)D元素的一種氧化物D2O為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和D2發(fā)生歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）制得。上述制備D2O的化學(xué)方程式為_________。（5）D元素的另一種氧化物DO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡騰片，能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到DO2溶液。上述過程中，生成DO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molDO2消耗NaDO2的量為mol；若產(chǎn)生的“氣泡"與DO2的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)過程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為。18．(11分)某實驗小組同學(xué)用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,驗證SO2性質(zhì)并制備NaHSO3，設(shè)計如圖所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）試管C中的現(xiàn)象是__________________。（3）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________.(4）向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知:Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如下圖?1所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?2所示。①多孔球泡的作用是_______。測量Na2CO3溶液的pH，當(dāng)pH約為時，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于_________℃條件下趁熱過濾。(5）制取SO2時由于條件控制不好,容易產(chǎn)生黑色的CuS和Cu2S固體.CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是________（填序號）。a．將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體b．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色c．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量d．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色19．(12分)二氧化錳（MnO2）是一種常溫下非常穩(wěn)定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的HYPERLINK”/item/％E5%8E％BB%E6%9E％81％E5％8C％96％E5%89％82/2190374”\t”https：///item/%E4％BA％8C%E6％B0％A7％E5%8C％96％E9%94%B0/_blank"去極化劑,由軟錳礦（主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2)制備二氧化錳的一種工藝流程如下：已知金屬離子開始沉淀時的pH和完全沉淀時pH如表所示：金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀時pH6.31。53.45。8完全沉淀時pH8.32.84。77.8回答下列問題：（1)為加快溶出速率，可采取的措施有（任寫一條）。（2）溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是，實際生產(chǎn)過程中n（Fe2+)/n(MnO2）的值比理論比值偏小，原因是____。（3)調(diào)節(jié)pH的范圍為_________。（4)電解過程裝置如右圖所示：MnO2在____極（填“M”或“N”)生成，該極的電極反應(yīng)式為_________.(5）向mg產(chǎn)品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應(yīng)。再用cmol·L—1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為VLMnO2及MnO均被還原為Mn2+），產(chǎn)品純度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。20．（13分）氮化鉻(CrN）是一種良好的耐磨材料,難溶于水。實驗小組用無水氯化鉻（CrCl3）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備CrN，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.已知：CrCl3溶于水,形成顯紫色的[Cr(H2O)6]3+離子；高溫下升華.回答下列問題：(1)制備無水氯化鉻并測定氯化鉻晶體（CrCl3·xH2O)中結(jié)晶水的含量。將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2，設(shè)為裝置A）稱重，記為m1g.將適量氯化鉻晶體裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2①將下列實驗操作步驟正確排序____（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3ga．點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻至室溫②根據(jù)實驗記錄，計算氯化鉻晶體中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________（列式表示）。③下列情況有可能造成測定的x值偏大的是___________

（填序號）。a．加熱晶體的時間較長，溫度過高b．熄滅酒精燈后立即關(guān)閉K1和K2c．氯化鉻晶體中含有加熱時不分解的雜質(zhì)（2）制備氮化鉻。實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略）.①盛放濃氨水的儀器名稱是。②裝置D的作用是_____________________.(3)①請設(shè)計實驗驗證制得的CrN中是否含有CrCl3：。②若無水CrCl3完全反應(yīng)，但制得的CrN中含有少量Cr2N雜質(zhì)，取樣品14。38g在空氣中充分進(jìn)行高溫加熱,得固體殘渣Cr2O3的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題意。1.C2。D3。D4。C5.A6.A7。B8。C9.C10.A二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分,選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.B12。BD13。AC14。D15.BC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16。（12分)（1）+4(1分)稀釋產(chǎn)生的ClO2,防止其分解爆炸(2分)(2）2OH﹣+2ClO2+H2O2═2ClO2﹣+O2+2H2O（2分）H2O2溫度較高時易分解（2分)（3）A(2分)(4）相同(1分)（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl(2分)17．(12分）(1）2s22p3(1分)CaCl2+2NH3+2H2O(2分)（2)Al>Cl〉H(1分)（3）氮原子與碳原子電子層數(shù)相同，但氮原子核電荷數(shù)大，原子核對外層電子的有效吸引作用強(qiáng),故第一電離能大于碳元素；氮原子p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定,故第一電離能大于氧元素。(2分）（