寫化學教案8篇

寫化學教案8篇

寫化學教案篇1

教學目標

學問目標

使學生了解氫氣的物理性質，把握氫氣的可燃性、復原性，并了解有關的試驗過程和現象以及留意事項；

依據氫氣的性質了解其主要用途；

從得氧和失氧的角度對比了解氧化反響和復原反響，氧化劑和復原劑。

力量目標

通過對試驗現象的觀看，培育學生的觀看力量和思維力量。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和復原性與復原反響的教學，進展量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的試驗室制法。教師依據學生已有的學問水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的學問范圍和試驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，把握氫氣的可燃性、復原性及有關試驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合試驗內容明確提出培育學生觀看力量，結合氫氣的可燃性對學生進展環(huán)境愛護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地綻開教學內容。教師講新課之前先復習舊學問，以試驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展現一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀看氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學生通過觀看思索自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性熟悉問題的方法，層次清晰，符合學生熟悉規(guī)律和力量形成與進展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和復原性時，也應先演示氫氣在空氣中寧靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口消失白霧、氫氣復原氧化銅的試驗等，而后運用投影，進展反響實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探究性試驗的教法，能使學生從感性熟悉上升到理性熟悉，提醒了學問的本質和內在聯系。

最終教師通過讓學生看書進展小結，再通過讓學生做練習題進展穩(wěn)固，使大多學生都能把握根本的、重點的學問，從而圓滿地完成教學任務。

其它一些建議：

（1）為使操作便利，節(jié)約時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

（2）為增加試驗興趣，可在試驗3-4的肥皂水中參加顏色。

（3）氫氣燃燒試驗必需肯定安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導學生留意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

（4）仔細做好氫氣復原氧化銅試驗，使學生把握操作步驟。

（5）引導學生分析反響物和產物，為下章學習打下根底。

（6）復習氧化反響，引入復原反響。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反響均分析一下哪個是氧化劑、復原劑。

（7）使學生了解用途對性質的依靠關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從比照氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反響的特別性，同時也能找出它們的共性——猛烈的、發(fā)光放熱的化學反響。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀看到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰構造不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是由于氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必需先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所打算的。

課本選用了紙筒的試驗。但書中只描述了“剛點燃時，氫氣寧靜地燃燒，過一會兒，突然聽到“砰“的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個試驗假如做得好，所能觀看到的現象要比以上課本的那段描述簡單些。所能說明解釋的問題也更深入些。試驗的詳細狀況是：

用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法快速布滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處寧靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音漸漸增加，最終才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%最高成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出試驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出試驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

根據描述氧氣物理性質的挨次，回憶上節(jié)課的試驗現象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

?試驗3－4】裝置如下圖。球形枯燥管里裝有堿石灰枯燥劑。導管口蘸些肥皂水，掌握氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕搖擺導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀看到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

?試驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純潔的氫氣，觀看火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而枯燥的燒杯，過一會兒，觀看燒杯壁上有什么現象發(fā)生。

引導觀看燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象消失。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

（1）氫氣的可燃性：

在這個試驗中為什么強調“純潔”呢?假如氫氣不純潔燃燒時會怎么樣呢?

?試驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內布滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，留意有什么現象發(fā)生。（人要離開，留意安全。）

引導學生觀看：

①留意小孔處點火時的開頭狀況；

②認真傾聽音響的變化；

③觀看隨音響變化而發(fā)生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。

為什么點燃純潔的氫氣能寧靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?

點燃純潔的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反響時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時寧靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反響，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

試驗測定，當空氣中混入氫氣的體積到達總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純潔的氫氣，點燃氫氣前必需檢驗氫氣的純度。

?試驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇教導火。假如聽到鋒利的爆鳴聲，就說明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才說明氫氣已經純潔，假如用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應當用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

?試驗3－8】在枯燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。留意觀看黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反響完成后停頓加熱，還要連續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停頓通氫。

引導學生思索：

（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

（4）試驗在停頓加熱時，為什么還要連續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關學問逐一爭論。歸納出試驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反響過程

氫氣和氧化銅反響：

練習：試驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反響有以下主要步驟，請按正確的操作挨次排列序號___________________。

a檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性；b給試管中的氧化銅加熱；

c向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品；d停頓加熱；

e向裝有氧化銅試管中通入氫氣；f停頓通入氫氣；

g檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反響?氫氣與氧化銅反響是否是氧化反響?

分析：在氫氣與氧化銅反響中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反響。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發(fā)生了復原反響。

在反響中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反響。使銅被復原出來，說明氫氣有復原力量，我們稱之為復原性，而把氫氣稱之為復原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了復原反響。使氫氣發(fā)生了氧化反響，說明它具有氧化力量，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有復原性～是復原劑～發(fā)生了氧化反響。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了復原反響。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反響生成單質鐵和二氧化碳。此反響中氧化劑是_______，復原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反響，________發(fā)生了復原反響。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。

物質的用途是由其性能打算的。

密度小——氫氣球；

可燃性——氫氧焰、高能燃料等；

復原性——冶煉金屬、制備硅等；

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1．家庭小試驗在如教材第53頁所示的試驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想方法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生劇烈的爆鳴聲。

2．家庭小試驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅漸漸由黑色變紅。

3．設計一個試驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

寫化學教案篇2

一、教學理念

通過探究式的教學活動設計，培育學生的問題意識，讓學生經受根本的科學探究過程，在學習中提出問題、思索問題、解決問題，從中體會勝利的歡樂，并培育學生探究的興趣。

充分利用學生已有的學問和生活常識進展教學情景的創(chuàng)設，使得他們在熟識的生活情景中感受化學的重要性，并逐步學會分析和解決與化學有關的一些簡潔的實際問題。

讓每一個學生都能在輕松開心的心情下去熟悉和感知化學學習的微妙，使每一個學生都能在原有的根底上得到進展。

二、教學目標

1.學問與技能

(1)熟悉二氧化碳，把握其重要的化學性質，了解其物理性質和主要用途。

(2)懂得設計試驗來驗證物質性質的方法。

(3)學會對試驗中消失的現象進展分析并得出結論的方法。

2.過程與方法

(1)通過觀看演示試驗的現象，培育學生分析和解決問題的力量。

(2)通過讓學生自己設計試驗去驗證二氧化碳的性質，培育學生的試驗設計力量。

(3)經過親自動手試驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反響生成碳酸。

3.情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過對二氧化碳的密度以及水溶性進展試驗設計，培育學生的問題意識以及思維的嚴密性。

(2)通過用浸過石蕊溶液的小花來進展試驗探究，讓學生親自參加到學問的形成過程中，從而獲得勝利的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。

三、教學重點、難點

1.二氧化碳的密度和水溶性

2.二氧化碳與水反響生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。

四、教學策略

1.學生在前面的學習中已經屢次接觸和了解過二氧化碳的一些性質，因此教師在引入時完全可以讓學生自己進展總結和歸納，這樣，除了可以培育學生的整理歸納力量以外，還可以避開重復與羅嗦。

2.教材首先介紹了二氧化碳的試驗室制法，然后講二氧化碳的性質，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(密度比空氣大和可溶于水)在講解課題2──《二氧化碳制取的討論》時就直接告知學生。而在課題3學習二氧化碳的性質時，為了使這一教學重點得以突出，教師協作課本120頁的習題4設計了一個學生探究活動──讓學生對“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質進展試驗設計。

3.對本課題的兩個探究學習活動設計各有側重：探究活動1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點放在了試驗的設計方面，目的是培育學生對有關問題設計和解決問題的力量，學生可以回到家里連續(xù)進展試驗求證;探究活動2：二氧化碳與水的反響，則更側重了試驗的實施過程和對有關現象的分析以及由此可得出的結論等，目的是為了培育學生分析問題、解決問題的力量。

4.兩個試驗探究活動都鋪設了奇妙的階梯：對探究活動1采納了先演示試驗后給出提示的方法，對探究活動2則采納了填寫表格的形式，從而使得學生的探究活動得以順當的開展。

五、教學預備

1.教師的預備：cai多媒體課件、裝滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶(500ml、350ml)2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯(裝水)等。

2.學生分組試驗的用品預備：大試管、單孔橡皮塞、導氣管(直角型的、直的)、橡膠導管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶(2個)、玻璃片(2片)、小燒杯、鑷子、浸過石蕊試液的小花(每小組4朵)、稀鹽酸、醋酸等。

3.學生預備：分好四人合作的學習小組并復習學過的有關二氧化碳的性質。

寫化學教案篇3

學問目標

通過鐵廣泛的用途，熟悉鐵與人類生活和社會進展關系嚴密;

了解純鐵的物理性質，知道鐵的用途在很大程度上打算于鐵的性質;

把握鐵的化學性質(與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液)，能理解金屬活動性的差異，并能應用于對置換反響做簡潔的推斷;

了解銹蝕的條件及防止生銹的簡潔方法，熟悉鐵資源愛護的重要性。

力量目標

通過試驗教學，培育學生觀看、分析總結、歸納比擬的力量;

通過新舊學問的聯系，培育學生學問遷移、擴展的力量;

通過探究活動，培育學生查閱資料、分析歸納和討論問題的力量。

情感目標

通過煉鐵史的介紹，培育學生的愛國主義思想;

通過性質打算用途，激發(fā)學生活用學問為社會造福的興趣和熱忱。

教學建議

關于課前探究的教學建議

本節(jié)教材主要內容是鐵的性質。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途動身，在本節(jié)以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這局部的教學建議在課前布置探究課題：“鐵的發(fā)覺和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生熟悉會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。關于鐵生銹的教學建議

關于鐵的化學性質是本節(jié)的重點，教材中分三點來敘述(鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液)。關于鐵與氧氣的反響，可在復習第一章中學過的氧氣與鐵的反響的根底上，爭論鐵生銹的原理和防銹的方法，關于鐵生銹的條件試驗可做為家庭探究活動，在一周前安排給學生。并據試驗結果，進展分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關于燃燒條件和滅火原理的推理相像，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的簡單的化學反響。關于鐵與酸反響的教學建議

鐵與酸的反響可通過復習氫氣的制法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反響，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反響，可參加銅與酸的反響做比照。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的熟悉。也要提示學生留意鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反響時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反響時，生成+3價的鐵。

關于鐵與鹽溶液反響的教學建議

與鹽溶液的反響，可通過試驗觀看，提問反響類型(置換反響)。并引出問題，為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來?從而在氫氣制法原理根底上初步接觸金屬活動性有差異后，進一步引出金屬活動性有強弱挨次，為以后酸堿鹽的學習做好預備。在這局部教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性挨次表留在講酸的性質時再介紹。關于鐵的變價的教學建議

在鐵與氧氣反響的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反響的產物是四氧化三鐵(+

2、+3)，而鐵銹是三氧化二鐵(+3)，為什么會表現這樣的不同。在這兒可結合在其次章中有關元素化學性質與核外電子排布的親密關系入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處于不穩(wěn)定構造，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價;當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。

教學設計方案課題：鐵的性質重點：鐵的化學性質難點：對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究;對鐵的化學性質比擬活潑的理解。課時安排：1課時課前探究：

1.查閱資料開展“鐵的發(fā)覺、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題討論。并思索鐵為什么會有這么多的用途。

2.查閱資料、社會調查等形式開展關于我國鋼鐵工業(yè)的進展的課題討論。

3.通過一組鐵生銹的家庭試驗：分析鐵在什么條件下最簡單生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。(可以把書上的演示試驗改良，如加熱試管可改為在密閉容器中參加造量枯燥劑。也可只做一個生銹的試驗，并讓學生思索“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一局部銹斑最明顯，為什么?)從而引導學生在以前討論滅火原理的根底上，運用相像的思維方法，總結分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。

4.通過觀看、做社會調查等形式總結出日常生活及工業(yè)生產中用于防銹的方法。課上教學：

匯報、展現課題1的結果。

并思索：鐵為什么會有這么多的用途?為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的?看下面的圖，爭論。

(菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什么不用鉻呢?這里要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一打算因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。)

同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質打算。

那么鐵究竟有哪些重要的性質呢?

板書：

一、鐵的物理性質

鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數金屬共有的物理性質，比方：能導電，導熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。

生活中見到的鐵多不是純鐵，展現純鐵圖片：

純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。

鐵的用途不僅與物理性質有關，還和化學性質有關。比方鐵為什么會生銹?為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液?

板書：

二、鐵的化學性質

觀看錄象：(鐵生銹：1分29秒)

爭論課前鐵生銹的試驗：

展現：一周前開頭做的三個鐵生銹比照試驗結果。

分析思索：

1、三個試驗的條件有什么不同?

2、三個試驗的結果有什么不同?

3、這說明鐵在什么條件下最簡單生銹?

4、如何防止鐵生銹?

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么?

小結：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質作用發(fā)生的簡單的化學反響。

假如鐵銹不除去，大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是由于鐵銹很疏松，易吸水而加快生銹。

如何防銹?總結常見防銹方法。(視頻)

啟發(fā)：鐵銹的主要成份是什么?

是氧化鐵()。在氧氣的化學性質學習中我們知道鐵在氧氣中點燃會發(fā)生猛烈的化學反響，生成產物是四氧化三鐵。在這兩種產物中，鐵元素的化合價是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+

2、+3價。為什么同一元素在不同的物質中會顯示不同的化合價，即有這種變價現象呢?

在排外電子排布學問學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關系親密。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：

最外層有兩個電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2;當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。

鐵是一種化學性質比擬活潑的金屬，如何去理解?

板書：1.鐵與氧氣的反響

由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反響。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反響有什么不同呢?認真觀看反響的現象，描述其反響現象。(觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻)

小結：鎂與氧氣更簡單反響。

回憶以前學過的學問，金屬除了可以和氧氣反響外，還可與什么物質反響?(試驗室制氫氣的原理)

2.鐵與酸反響

做鐵與酸反響的試驗，請學生描述試驗現象。(生成物顏色、狀態(tài))并據試驗現象寫出反響方程式。

在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反響放出氫氣。我們來做一組比照試驗。

金屬與酸的反響的試驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸(稀鹽酸)反響。(操作留意：加酸挨次從銅-鐵-鋅-鎂)

提示學生要留意觀看反響進展狀況及放氫

寫化學教案篇4

目標：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學設計：

1.師生共同復習穩(wěn)固第一課時相關學問。

(1)依據鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)以下鹽溶于水高于濃度增大的是

a.b.c.d.

2.應用試驗手段，啟發(fā)思維

試驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進展比擬。

現象;

緣由分析;

試驗2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管參加一滴鹽酸，與另一支試管對比比擬。

現象;

緣由分析。

教學過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解學問的應用

1.鹽溶液的酸堿性推斷

依據鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)推斷依據。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比擬溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱?

∵的酸性比酸性強。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比擬

電解質水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系。也存在量的大小關系。

(1)大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，依據弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的以下關系中不正確的選項是：

a.

b.

c.

d.

解題思路：

溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有a.c.d。答案：[b]

隨堂練習

1.在溶液中存在的以下關系不正確的選項是()

a.

b.

c.

d.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下參加一種試劑過濾后，再參加適量鹽酸，這種試劑是()

a.b.c.d.

3.以下各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是()

a.中的和b.的純水中和

c.中電子和中子d.明礬溶液中與

4.以下溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是()

a.b.c.d.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學問的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/l)，溶液(約1mol/l)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(試驗1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解學問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴展

寫化學教案篇5

教學目標：

1、會列舉化學與社會的關系的例子。

2、初步體驗化學探究的過程，學會觀看、比照和分析，敢于表達自己的觀點，參加溝通與爭論。

3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與溝通合作的重要性。

教學方法：

科學探究、溝通爭論。

教學重點、難點：試驗的探究。

教學過程：

設置化學情景：展現化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。

一、化學幫忙我們正確熟悉物質

1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度爭論身邊的物質，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現代科學的進展，供應給人類更多的新物質：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質量。

爭論：人們身邊的物質，激發(fā)學生的興趣。

2、引導學生思索：這些物質是怎樣得來的？為什么不同的物質性質不同？某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉化成淀粉？淀粉、蛋白質、脂肪在人體中發(fā)生了什么變化？我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份？

3、觀看與思索：碳酸氫銨的分解

閱讀：學生分析推想。

試驗：碳酸氫銨的分解，簡潔介紹儀器。

學生觀看現象：白色碳酸氫銨固體漸漸削減、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗試驗結果并與剛剛的分析作比擬，讓學生了解世界的奇異，化學的重要。

二、化學指導人類合理利用資源

1、觀看與思索：鐵絲生銹

現象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導管中。

初步分析試驗說明白什么？讓學生明確，觀看是化學學習的重要環(huán)節(jié)，要學會觀看。

2、體會化學工業(yè)的作用

觀看與思索：火柴的燃燒

比擬試驗現象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續(xù)進展的角度，重視理解環(huán)境問題。

三、化學促進科學技術的進展

把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發(fā)覺，dna構造的發(fā)覺，克隆多利綿羊，高能燃料可以推動火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。溝通化學科學的進展，列舉生活中的例子。

練習與實踐：p9123

寫化學教案篇6

第一節(jié)氧化復原反響

教學目標

學問目標

1.復習穩(wěn)固初中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復原反響，使學生進一步了解化學反響的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2.使學生理解、把握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化復原反響。

3.使學生了解與氧化復原反響相關的概念及表示方法和意義。

力量目標

通過“爭論式”學習方法的訓練，培育學生獨立思索及分析，解決問題的力量。

情感目標

培育對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化復原反響。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化復原反響，并能敏捷運用。

教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探究新知—歸納總結—練習反應

教學手段：投影

教學過程：

[引言]在漫長的歷史長河中，火對于人類的進展與進步起到了極其重要的作用，要探究火的神秘，就必需討論燃燒。而與之相關的燃燒反響的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有親密的聯系。

[板書]第一章化學反響及其能量變化

[提問]在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位學生答復)

[講解]燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的猛烈的氧化反響，那么本節(jié)課我們將進一步討論。

[板書]第一節(jié)氧化復原反響

[提問]初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反響屬于什么反響類型呢?(由學生答復)

[追問]還有其他答案嗎?(由學生答復)

[評述]兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反響則有不同的分類方法。

[板書]一、化學反響的類型

[講解]剛剛第一位同學的答案為化合反響，這是從反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“根本反響類型”。

[板書]1.根本反響類型

[提問]根本反響類型分為幾種?請各舉一例。

[投影]

反響類型

表達式

舉例

化合反響

a＋b＝ab

分解反響

ab＝a＋b

置換反響

a＋bc＝ac＋b

復分解反響

ab＋cd＝ad＋cb

[練習]將四種根本反響類型各舉幾例，并加以總結歸納。

[投影]將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

[引導]剛剛有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反響，他的結論是從反響中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反響分為氧化反響和復原反響。

[板書]2.氧化反響和復原反響

[學生活動]請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反響和復原反響，其它同學在練習本上完成。

[講評]評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

[投影]

反響類型

得、失氧的狀況

舉例

氧化反響

物質得到氧的反響

復原反響

物質失去氧的反響

在的反響中，失去氧而變成單質銅的反響

[學生活動]組織學生對課本第8頁的“爭論”進展分組爭論，然后選代表進展答復。

[評述]對幾位學生的答復加以評述，針對原有的學問進展總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新學問進展展望。

[小結]通過上述分析，我們可以得到以下結論：

(1)化學反響的分類方法不同。四種根本反響類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反響的本質，也不能包括全部的化學反響，如：。

(2)初中階段學習的氧化反響和復原反響的分類方法比擬片面，不能全面，真實地反映該類反響的本質。

(3)氧化反響和復原反響是同時進展的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

(4)我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地對待這些問題，這樣才能探求科學學問的真諦。

[引導]下面對的反響作進一步討論。

[提問](1)對于此反響，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系?

(2)反響后哪種元素的化合價上升?哪種元素的化合價降低?上升與降低的化合價有什么關系?

(3)進一步分析，可以得到什么結論?

[投影結論]將幾名學生的答復加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

(1)在化學反響中，一種物質與氧結合，必定同時有另一種物質失去氧，所以氧化反響與復原反響同時進展，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

(2)得到氧的物質反響后其元素化合價上升，叫做被氧化;失去氧的物質反響后其元素化合價降低，叫做被復原，且上升的化合價數與降低的化合價數相等。

(3)一種物質被氧化，同時另一種物質被復原的反響叫氧化復原反響。

[板書]二、氧化復原反響

[練習]分析的反響類型。

[學生活動]學生分組爭論，然后選代表答復。

[講解]通過同學的答復，我們發(fā)覺此反響不屬于四種根本反響類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化復原反響，但從上述的分析可知：此反響前后元素的化合價發(fā)生了轉變，故此反響就是氧化復原反響，進而將初中階段學習的有關氧化復原反響的學問得以拓展，延長。

[引導閱讀]學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

[投影結論]有元素化合價升降的化學反響是氧化復原反響。

[板書]1.氧化復原反響的特征：元素化合價在反響前后有變化。

[投影練習]推斷哪些反響是氧化復原反響，并指出哪些元素的化合價在反響后有所轉變。

①

②

③

④

⑤

[設問]有關氧化復原反響的特征，即化合價的轉變與什么有關呢?初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移親密相關。

[板書]2.氧化復原反響的實質：電子的轉移(得失或偏移)。

[講解]1.在的反響中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價上升到+1價，被氧化;原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到-1價，被復原。生成的為離子化合物。

2.在的反響中，電子轉移過程中，h原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于h原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價上升到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被復原。

[學生活動]學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化復原反響本質的理解。

[投影結論](1)有電子轉移(得失或偏移)的反響都是氧化復原反響。

(2)沒有電子轉移的反響就是非氧化復原反響。

[講解]為了幫忙同學們精確地理解氧化復原反響這一概念，下面就與氧化復原反響有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

[板書](3)氧化復原反響的有關概念

[投影板書](1)氧化反響：物質里所含元素化合價上升的反響或物質中某元素原子失去電子的反響。

(2)復原反響：物質里所含元素化合價降低的反響或物質中某元素原子得到電子的反響。

(3)氧化復原反響：有元素化合價升降的反響或有電子轉移(得失或偏移)的反響。

(4)氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

(5)復原劑：所含元素化合價上升的物質或失去電子的物質。

(6)氧化產物：復原劑被氧化后的產物。

(7)復原產物：氧化劑被復原后的產物。

(8)氧化性：得電子的性質。

(9)復原性：失電子的性質。

[練習]將前邊的投影練習再做分析，指出氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物。

[板書]4.氧化復原反響的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補充)

[講解](1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、復原的關系。雙線橋的箭頭始于反響物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被復原”。

(2)單線橋法：在氧化劑和復原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

[投影]舉例說明用不同方法表示氧化復原反響。

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

[練習]分析以下氧化復原反響中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和復原劑，氧化產物和復原產物。

①

②

③

④

[評述]將幾名學生的練習投影，訂正其中的錯誤。

[學生活動]閱讀課本第11頁爭論題與圖1-7，并思索。

[板書]5.四種根本反響類型與氧化復原反響的關系

[學生總結]

[投影板書](1)置換反響都是氧化復原反響。

(2)復分解反響都不是氧化復原反響。

(3)化合反響與分解反響局部是氧化復原反響，其中有單質參與的化合反響與有單質生成的分解反響確定是氧化復原反響。

[本節(jié)總結]

我們對氧化復原反響經受了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這局部內容的學習，我們要重點理解氧化復原反響的實質是化學反響中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來推斷一個反響是否是氧化復原反響，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

[作業(yè)]

第12頁、二、三、1.2.

三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進展溝通。

寫化學教案篇7

教學目標

1.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;

2.了解化肥、農藥對環(huán)境的影響;

3.能鑒別地氮肥。

教學重難點

?教學重點】

能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

?教學難點】

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

教學過程

學習指導一：化肥的簡介

?自主練習】

閱讀書本79-81頁的有關內容,完成以下問題：

1.農作物所需的養(yǎng)分元素許多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學生觀看,然后填寫下表：

(1)氮肥中肯定含有氮元素,磷肥中肯定含有磷元素,鉀肥中肯定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學說出化肥名稱,另一個同學寫出化學式并說出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氫銨有劇烈的氨味,應密封保存。

(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學生說出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時間,讓學生說出農作物的病癥,由其他學生說出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的養(yǎng)分元素,這樣的化肥叫復合肥料。如nh4h2po4、(nh4)2hpo4、和kno3等。

4.淺談使用化肥和農藥的利和弊。

?教師點撥】

總結歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農作物哪一局部出了毛病,就施哪種肥料。

?跟蹤練習】

1.為了防止枇杷裂果,果農要適時適量地施用鉀肥,以下物質中屬于鉀肥的是(a)

a.k2so4b.co(nh2)2

c.ca(h2po4)2d.nh4no3

2.以下化肥中,能使農作物生長茂密、葉色濃綠的是(b)

a.kclb.nh4no3

c.nahco3d.ca(h2po4)2

3.小明家的小麥消失大面積倒伏現象,你認為應增施的化肥是(a)a.氯化鉀b.碳酸氫銨

c.尿素d.磷礦粉有效成分

學習指導二：初步學會區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法

?自主練習】

閱讀書本82-83頁的有關內容,同學們自己動手作演示試驗完成以下問題：

1.比擬氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質。

2.取以下化肥各少量,分別參加少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?

?小組爭論】

1.上述試驗中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反響的實質是哪幾種粒子在一起發(fā)生了反響?

2.如何檢驗某種物質里是否含有銨根離子?

先取少量的待測物質于研缽中,參加熟石灰研磨,把潤濕的ph試紙放在容器口的正上方,潤濕的ph試紙變藍色,證明該物質里含有銨根離子。

學習指導三：氮肥的簡易鑒別

?自主練習】

閱讀書本83頁的有關內容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?

(1)氮肥中氨水是液態(tài);碳酸氨銨有劇烈的氨味,據此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,參加熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,參加硝酸鋇,產生的白色沉淀是硫酸銨,化學反響方程式(nh4)2so4+ba(no3)22nh4no3+baso4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發(fā)生的化學反響方程式nh4cl+agno3nh4no3+agcl↓;無沉淀的是硝酸銨。

?跟蹤練習】

1.以下化肥從外觀即可與其他化肥相區(qū)分的是(c)

a.硫酸鉀b.硝酸銨c.過磷酸鈣d.氯化鉀

2.區(qū)分以下相關化肥的方法可行的是(d)

a.nh4cl與kcl：看顏色

b.nh4hco3與kcl：加水

c.k2so4與ca3(po4)2:聞氣味

d.(nh4)2so4與k2so4：加熟石灰研磨后聞氣味

3.以下化肥能與堿性物質混放或混用的是(d)

a.碳銨b.硝銨c.硫銨d.硫酸鉀

4.以下說法錯誤的選項是(d)

a.硫酸氨化肥參加熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

b.含cl-的鹽溶液能與agno3溶液反響,產生不溶于稀硝酸的白色沉??

c.含so42-的鹽溶液能與ba(no3)2溶液反響,產生不溶于稀硝酸的白色沉??

d.某鹽能與鹽酸反響放出訪澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽肯定是只含有co32-的鹽

?當堂訓練】

寫化學教案篇8

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;